江西省重点中学盟校2021届高三化学3月第一次联考试题（Word版附答案）

重点中学盟校 2021 届高三下学期 3 月第一次联考 理综化学部分 1. 从古至今，化学科学在科技领域始终散发着迷人魅力，为人类发展带来无限可能，下列有 关说法正确的是( ) A. “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要 成分是硅酸盐 B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C. 《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火， 凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂 D. 我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ①Zn 与浓硫酸反应，产生 22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数为 2NA ②1L0.1mol•L-1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子的总数目为 0.1NA ③标准状况下，22.4LHF 中含有 NA 个分子 ④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解 32g 铜，则转移电子数大于 1NA ⑤将 2.24L(标准状况)Cl2 溶于水，转移的电子数为 0.1NA ⑥14g 分子式为 CnH2n(n≥2)的烃中含有的 C=C 的数目可能为 AN n A. ①③④ B. ①④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑥ 3. 关于化合物酪醇( )，下列说法正确的是( ) A. 1mol 该化合物与 1mol 金属钠充分反应，可以生成标准状态下 22.4L 的氢气 B. 该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有 11 个 D. 该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素 4. 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 待测样品 试剂 A 检验乙烯的还原性 乙烯气体 溴水 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液 D 检验浓硫酸的吸水性 浓硫酸 五水硫酸铜晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下 列相互转化关系：甲 +H 乙 -OH 甲。下列说法不正确的是( ) A. 甲有可能是 AlO 2  也有可能是 Al(OH)3 B. 若乙为无色无味气体，则甲可能是 CO 2 3  C. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 D. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 6. 某研究机构使用 Li—SO2Cl2 电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已 知电池反应为 2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，下列说法正确的是( ) A. 电池的 f 极连接电解池的 h 极 B. 膜 a、c 是阴离子交换膜，膜 b 是阳离子交换膜 C. 电池中 C 电极的电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D. 电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充 7. 常温下，向某浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，若 pC 表示溶液中溶 质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC2O 4  )、pC(C2O 2 4  )与溶液 pH 的变化关系如图所示。已知：H2C2O4  HC2O 4  +H+ Ka1；HC2O 4   C2O 2 4  +H+ Ka2。则下列说法错误的是( ) A. 当 pH=3 时，溶液中 c(HC2O 4  )>c(C2O 2 4  )=c(H2C2O4) B. pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 常温下，Ka2 的数量级为 10-6 D. 常下随着 pH 的增大： 2 2 4 2 2 2 4 2 4 c HC O c H C ( ) O c C O( ) ( )   的值先增大后减小 8. 环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有泥土气息。实验室制备环 己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示： 名称 沸点(℃) 溶解度(水)(g/100mL) 密度)(g/mL) 乙酸 118 互溶 1.05 环已醇 161 567 1.0 环已酮 155 2.4 095 合成步骤： 1．在三口烧瓶中加入 5.2mL 环己醇，12.5mL 乙酸。并在仪器 A 中加入 60～70mL 次氯酸钠 溶液。安装反应装置。 2．滴加适量次氮酸钠溶液，维持反应温度在 30～35℃，搅拌 5～10min。 3．再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉 KI 试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。 4．滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉 KI 试纸显蓝色。 收集步骤：向反应液中加入 25mL 水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出液分 批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液 倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。 已知：1.Ka(CH3COOH)=18×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka(HClO)=3×10-8。 2．HClO 的氧化性强于 NaClO。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是___。 (2)加入乙酸的目的是___。 (3)反应维持 30～35℃的原因是___。 (4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是___。 A161℃ B.118℃ C.155℃ (5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式___。 (6)实验室合成环已酮的化学反应方程式是___。 (7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行的操作为___。 (8)若得到 3.7mL 环己酮，则产率为___(保留两位有效数字)。 9. 废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含 LiFeO4、石墨 粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示： 有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39。 回答下列问题： (1)为加速“溶浸 1”，可采取的措施有___、____。 (2)写出流程中标识的气体足量时和滤液 1 反应生成 Al(OH)3 的离子方程式___。 (3)已知“溶浸 2”中，溶液中 P 元素以 H2PO 4  产物形式存在，写出该反应的离子方程式：___。 “溶浸 2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为___。 (4)“滤液 2”循环两次的目的是___。 (5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为___。实验中，铁、磷的沉淀率结果 如图所示。碳酸钠浓度大于 30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原 理解释其可能原因是___。 10. 2020 年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”.防治污染问题是世界各国保护环境 的最重要课题. (1)已知将 CH4、CO2 催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利用 Ni—CaO—Fe3O4 三元催化剂在 850℃下“超干重整”CH4 和 CO2。 已知：反应 ICO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) △ H=-41kJ•mol-1 反应Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)  CO2(g)+4H2(g) △ H=+165kJ•mol-1 则反应Ⅲ.CH4(g)+3CO2(g)  4CO(g)+2H2O(g) △ H=__。 (2)密闭容器中可进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为 CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)。 ①若容器体积恒定，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.v 正(CH4)=2v 逆(CO) C.甲烷与氢气浓度比值不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 ②当投料比 4 2n( n CH ) CO ( ) =1.0 时，CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。 可知：压强 p1___2MPa(填“>”“c(C2O 2 4  )=c(H2C2O4) B. pH 由 3 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大 C. 常温下，Ka2 的数量级为 10-6 D. 常下随着 pH 的增大： 2 2 4 2 2 2 4 2 4 c HC O c H C ( ) O c C O( ) ( )   的值先增大后减小 【答案】D 8. 环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有泥土气息。实验室制备环 己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示： 名称 沸点(℃) 溶解度(水)(g/100mL) 密度)(g/mL) 乙酸 118 互溶 1.05 环已醇 161 567 1.0 环已酮 155 2.4 095 合成步骤： 1．在三口烧瓶中加入 5.2mL 环己醇，12.5mL 乙酸。并在仪器 A 中加入 60～70mL 次氯酸钠 溶液。安装反应装置。 2．滴加适量次氮酸钠溶液，维持反应温度在 30～35℃，搅拌 5～10min。 3．再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉 KI 试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。 4．滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉 KI 试纸显蓝色。 收集步骤：向反应液中加入 25mL 水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出液分 批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液 倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。 已知：1.Ka(CH3COOH)=18×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka(HClO)=3×10-8。 2．HClO 的氧化性强于 NaClO。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是___。 (2)加入乙酸的目的是___。 (3)反应维持 30～35℃的原因是___。 (4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是___。 A161℃ B.118℃ C.155℃ (5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式___。 (6)实验室合成环已酮的化学反应方程式是___。 (7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行的操作为___。 (8)若得到 3.7mL 环己酮，则产率为___(保留两位有效数字)。 【答案】 (1). 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗 (2). 使反应体系呈酸性，生成 次氯酸氧化环已醇 (3). 温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢 (4). C (5). HClO+HSO 3  =Cl-+SO 2 4  +2H+ (6). +HClO→ +HCl+H2O (7). 蒸馏 (8). 69% 9. 废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含 LiFeO4、石墨 粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示： 有关数据：25℃时，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)2]=2.6×10-39。 回答下列问题： (1)为加速“溶浸 1”，可采取的措施有___、____。 (2)写出流程中标识的气体足量时和滤液 1 反应生成 Al(OH)3 的离子方程式___。 (3)已知“溶浸 2”中，溶液中 P 元素以 H2PO 4  产物形式存在，写出该反应的离子方程式：___。 “溶浸 2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为___。 (4)“滤液 2”循环两次的目的是___。 (5)“沉铁、磷”时，析出 FePO4 沉淀，反应的离子方程式为___。实验中，铁、磷的沉淀率结果 如图所示。碳酸钠浓度大于 30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原 理解释其可能原因是___。 【答案】 (1). 升高温度 (2). 增大氢氧化钠浓度(或搅拌、粉碎废旧电池) (3). AlO 2  +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3  (4). 2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO 4  +2H2O (5). 温度过高，过氧化氢易分解变质 (6). 提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用 率等) (7). Fe3++H2PO 4  +CO 2 3  =FePO4↓+CO2↑+H2O (8). 碳酸钠浓度大于 30%，其水解 产生的 c(OH-)增大，FePO4+3OH- ⇌ Fe(OH)3+PO 3 4  使得该平衡正向移动，而使溶液中的 PO 3 4  增 大 10. 2020 年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”.防治污染问题是世界各国保护环境 的最重要课题. (1)已知将 CH4、CO2 催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利用 Ni—CaO—Fe3O4 三元催化剂在 850℃下“超干重整”CH4 和 CO2。 已知：反应 ICO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) △ H=-41kJ•mol-1 反应Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)  CO2(g)+4H2(g) △ H=+165kJ•mol-1 则反应Ⅲ.CH4(g)+3CO2(g)  4CO(g)+2H2O(g) △ H=__。 (2)密闭容器中可进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为 CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)。 ①若容器体积恒定，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.v 正(CH4)=2v 逆(CO) C.甲烷与氢气浓度比值不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 ②当投料比 4 2n( n CH ) CO ( ) =1.0 时，CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。 可知：压强 p1___2MPa(填“>”“ (5). 4 或 4(MPa)2 (6). 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO 3  (7). 28L 11. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题： (1)写出镍的电子排布式___。 (2)镍与铁相比，镍更不易形成正三价，原因是___。 (3)镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为___。 (4)丁二酮肟的结构如图，其中 C 的杂化方式为___。分子中所含元素电负性从大到小的顺序为 ___。丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一，若在该配合物中镍的配位数 是 4，画出该配合物的结构___。 (5)红砷镍矿的六方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___。其晶胞参数为 apm 和 cpm， 阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体密度为___g/cm3(填用 a、c 表达的计算式)。 【答案】 (1). [Ar]3d84s2 (2). 价铁的外层电子排布式为半充满 3d5，而三价镍为 3d7，因 此 三 价 镍 不 如 三 价 铁 稳 定 (3). 0 (4). sp2 、 sp3 (5). O>N>C>H (6). (7). NiAs (8). 2 A 134 2 3N a c 2  ×1030 或 2 A 134 4 3N a c  ×1030 或 2 A 536 3 3N a c ×1030 12. 医药与人类健康息息相关，G 是非常重要的合成中间体，可以合成许多药物分子，如图是 G 的合成路线，回答下列问题： 下面信息可能会帮助到你：RCOOH 2SOCl RCOCl；tBu 是叔丁基，叔丁醇钠是一种强 碱，与氢离子结合生成叔丁醇。 (1)D 中所含官能团名称为___。 (2)已知 B 和溴乙烷是同系物，B 的结构简式为__。 (3)由 C 生成 D 的化学反应为___。 (4)写出符合下列条件 A 的同分异构体数目___种。 A.与 NaHCO3 反应可生成 CO2 B.能发生银镜反应 (5)下列有关 E 的说法不正确的有___。 A 可以发生银镜反应 B.该有机物核磁共振氢谱图有 9 组峰 C.1molE 可以和 2mol 氢气发生加氢还原反应 D.有两种含氧官能团且具有一定的酸性 (6)F 生成 G 的反应类型为___。 (7)以甲苯和两个不超过五个碳的有机物合成 (请完成下列流 程，无机试剂任选)___。 【 答 案 】 (1). 醛 基 、 酯 基 (2). (CH3)2CHCH2CH2Br (3). + +NaOtBu→ +HOtBu+NaBr 或 + tNaO Bu +HBr (4). 5 (5). BC (6). 取代反应 (7).