山东省济宁市2021届高三化学3月一模试题（Word版附答案）

2021 年济宁市高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A. 向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C. 泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火 D. 使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色 2. 实验室中下列做法正确的是( ) A. 用棕色广口瓶保存浓硝酸 B. 用浓硫酸干燥 2SO C. 用 pH 试纸测新制氯水的 pH D. 用水鉴别四氯化碳和硝基苯 3. 下列说法中正确的是( ) A. 4P 和 4CH 都是正四面体型分子，且键角相等 B. 乙烯分子中，碳原子的 2sp 杂化轨道形成 σ 键，未杂化的 2p 轨道形成 π 键 C. Fe 成为阳离子时首先失去3d 轨道电子 D. 3PH 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 4. W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，X 、Y 具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是( ) A. 简单离子半径： Z>W>X>Y B. 简单氢化物的沸点： W X Z  C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： X Z D. Z 元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同 5. 瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是( ) A. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C，N，O 元素的电负性： N O C  C. 1mol 该物质能与10mol 氢气发生加成反应 D. 该物质能水解，水解产物中含有氨基酸 6. 实验室可用反应 2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4 来制备 CuI(CuI 受热 易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A. 用装置制备 SO2 B. 用装置制备 CuI C. 用装置分离出 CuI D. 用装置干燥 CuI 固体 7. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( ) A. 该分子中最少有 12 个原子共平面 B. 该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C. 该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 D. 该物质的熔沸点主要由范德华力决定 8. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为 2 3Fe O 、 FeO、 2SiO 等)为原料制取新型高效的无机高分子絮 凝剂—聚合硫酸铁  2 n 4 3 n/2 m Fe (OH) SO    (其中 n 2 )的工艺流程如图： 已知：为防止 3Fe  水解，原料中的 3Fe  必须先还原为 2Fe  。 下列有关说法错误的是( ) A. “取样分析”目的是可以用来确定氧化 2Fe  所需 3NaClO 的量 B. 为促进水解反应，应在高温条件下进行 C. 氧化反应的离子方程式为 2 3 3 2ClO 6H 6Fe 6Fe Cl 3H O         D. 水解时溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 9. 偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化 下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是( ) 已知： 1R 、 2R 表示烃基，X 表示卤原子，Y 表示羟基。 A. 转化过程中未涉及氧化还原反应 B. 转化过程中未发生非极性键的断裂和形成 C.  2 3 3R Pd( ) OC CHⅡ  是总反应产物之一 D. 转化过程中存在反应：    2 3 2 33 3R Pd( ) X NaOC CH NaX R Pd( ) OC CHⅡ Ⅱ       10. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处 理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 2 2 7Cr O  催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确 的是( ) A. 电池工作时外电路电流由 b 极流向 a 极 B. b 极反应式为 2 3 2 7 2Cr O 14H 6e 2Cr 7H O       C. 每生成 3lmol Cr(OH) ，右池  Hn  减少 2mol D. 每处理 2 2 70.5mol Cr O  ，可生成16.8L (标准状况下) 2CO 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求 11. 下列操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 验证可溶性 MR 为强酸强碱盐 25℃，测得可溶性正盐 MR 溶液的 pH 7 B 除去 2CO 中的 2SO 气体 依次通过盛有饱和 2 3Na CO 溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 除去 2Mg(OH) 中的 2Ca(OH) 加入足量 2MgCl 浓溶液充分反应后过滤，洗涤 D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加 NaOH 水溶液，加热，再加入 3AgNO 溶液有白色沉淀 生成 A. A B. B C. C D. D 12. 电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图 所示，不仅可以脱去烟气中的 2SO 还可以制得硫酸.下列说法不正确的是( ) A. 该装置能够将电能转化为化学能 B. 净化气的成分为二氧化碳和氧气 C. 电极 1 的电极反应式为 2 2O 4e 2H O 4OH    D. 电极 2 的电极反应式为 2 4 3 22SO 4e 2SO O    13. 向  2 4K PtCl 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀  2 4 3K Pt C H Cl   ，该沉 淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是( ) A. 该沉淀的阴离子所有原子共平面 B. 乙烯分子中碳原子的杂化方式为 2sp 杂化 C. 配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对 D. 由其组成的物质可以燃烧 14. SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下： 主反应： 3 2 2 24NH (g)+4NO(g)+O (g) 4N (g)+6H O(g) ΔH 副反应： 3 2 24NH (g) 5O (g) 4NO(g) 6H O(g)  相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( ) A. 工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 B. 投料比一定时有利于提高 NO 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 C. 图中 M 点处(对应温度为 210℃) NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 D. 相同条件下选择高效催化剂，可以提高 NO 的平衡转化率 15. 已知 2 4N H 在水中的电离与 3NH 相似，室温下向 2 4N H 水溶液中滴加某强酸，溶液的 pH 与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是( ) A. 2 4N H 在水溶液中的第二步电离平衡常数为 1310 B. 2 2 6 2 4 2 5N H N H 2N H   的平衡常数为 91.0 10´ C. 2 5N H Cl 溶液中 2 5N H 的水解能力大于电离能力 D. 2 6 2N H Cl 溶液中：        2 2 5 2 6c Cl c N H c N H c H      三、非选择题 16. 氧化钪( 2 3Sc O )是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁 矿主要成分为 2TiO 、 FeO、 2 3Fe O ，还含有 Mg 、Si、Sc 等元素，从钛铁矿中提取 2 3Sc O 的 流程如图： 已知：①当离子浓度减小至 5 110 mol L  时可认为沉淀完全。 ②室温下 2TiO  完全沉淀的 pH 为 1.05 ③    38 33 sp 3 sp 3K Fe(OH) 4.0 10 ,K Sc(OH) 1.25 10 ,lg2 0.3      。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施，其目的是_______。 (2)“酸浸”后 Ti 元素转化为 4TiOSO ，其水解反应的化学方程式是_______。 (3)“洗钛”时 2 2H O 的作用之一是与 2TiO  反应生成   2 2 2TiO H O    ，该离子为橘黄色的稳定 离子， Ti 的化合价为_______， 2 2H O 还起到的作用是_______。 (4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子 3Sc  、 2TiO  、 3Fe  浓度均小于 10.01mol L ，再用氨 水调节溶液 pH 使 2TiO  、 3Fe  沉淀完全而 3Sc  不沉淀，则调 pH 应控制的范围是_______。 (5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______，获得 2 3Sc O 的实验操作方法是_______。 17. 2ZnGeP 和 4KTiOPO 都是非线性光学晶体材料，回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的价电子排布式为_______，S、P、K、Zn 按第一电离能由大到小的顺序排列 为_______。 (2) 2H O、 3PH 、 KH 按熔点由高到低的顺序排列为_______。 (3)N、P 同主族，已知 2N O 为直线形结构，结构式为 N N O  ，则 2N O 是_______(填“极 性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。 (4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中 σ 键与 π 键数目 之比为_______，则 2 2NaH PO 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 (5) 2ZnGeP 晶胞结构如图乙所示。 ① Ge 的配位数为_______，以 Ge 为顶点的晶胞中， Zn 原子位于_______。 ②原子的分数坐标，即将晶胞参数 a、b、c 均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中 “2”P 原子的分数坐标为_______。 18. 综合利用 2CO 、 CO对构建低碳社会有重要意义。 (1)利用 2CO 与 4CH 制备合成气 CO、 2H ，可能的反应历程如图所示： 说明： C(ads) 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位： kJ )， TS表示过渡态。 ①制备合成气 CO、 2H 总反应的热化学方程式为_______。 ②若 4 1 3 2E E E E   ，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。 (2)工业上常采用 2CO 和 2H 为原料合成乙醇，反应方程式为： -1 2 2 2 5 22CO (g)+6H (g) C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol  .一定温度下，向容积均为 2L 的恒容密闭容器中分别通入 21.0mol CO (g) 和 23.0mol H (g) ，在不同催化剂 X、Y 的催 化下发生反应.测得5min 时， 2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。 ② 1T K 时，a 点对应容器在 0 ~ 5min 内的平均反应速率  2Hv  _______；b、c 点对应状态 下反应物的有效碰撞几率 b_______c(填“>”“W>X>Y B. 简单氢化物的沸点： W X Z  C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： X Z D. Z 元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同 【答案】C 5. 瑞巴派特片(Rebamipide Tablets)是一种胃药，其主要成分结构如图.下列说法正确的是( ) A. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C，N，O 元素的电负性： N O C  C. 1mol 该物质能与10mol 氢气发生加成反应 D. 该物质能水解，水解产物中含有氨基酸 【答案】D 6. 实验室可用反应 2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4 来制备 CuI(CuI 受热 易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A. 用装置制备 SO2 B. 用装置制备 CuI C. 用装置分离出 CuI D. 用装置干燥 CuI 固体 【答案】D 7. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( ) A. 该分子中最少有 12 个原子共平面 B. 该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C. 该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应 D. 该物质的熔沸点主要由范德华力决定 【答案】D 8. 以黄铁矿的烧渣(主要成分为 2 3Fe O 、 FeO、 2SiO 等)为原料制取新型高效的无机高分子絮 凝剂—聚合硫酸铁  2 n 4 3 n/2 m Fe (OH) SO    (其中 n 2 )的工艺流程如图： 已知：为防止 3Fe  水解，原料中的 3Fe  必须先还原为 2Fe  。 下列有关说法错误的是( ) A. “取样分析”目的是可以用来确定氧化 2Fe  所需 3NaClO 的量 B. 为促进水解反应，应在高温条件下进行 C. 氧化反应的离子方程式为 2 3 3 2ClO 6H 6Fe 6Fe Cl 3H O         D. 水解时溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 【答案】B 9. 偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程，钯(Pd)催化 下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法正确的是( ) 已知： 1R 、 2R 表示烃基，X 表示卤原子，Y 表示羟基。 A. 转化过程中未涉及氧化还原反应 B. 转化过程中未发生非极性键的断裂和形成 C.  2 3 3R Pd( ) OC CHⅡ  是总反应产物之一 D. 转化过程中存在反应：    2 3 2 33 3R Pd( ) X NaOC CH NaX R Pd( ) OC CHⅡ Ⅱ       【答案】D 10. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置.某污水处 理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 2 2 7Cr O  催化还原，其工作原理如图所示.下列说法不正确 的是( ) A. 电池工作时外电路电流由 b 极流向 a 极 B. b 极反应式为 2 3 2 7 2Cr O 14H 6e 2Cr 7H O       C. 每生成 3lmol Cr(OH) ，右池  Hn  减少 2mol D. 每处理 2 2 70.5mol Cr O  ，可生成16.8L (标准状况下) 2CO 【答案】C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求 11. 下列操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 验证可溶性 MR 为强酸强碱盐 25℃，测得可溶性正盐 MR 溶液的 pH 7 B 除去 2CO 中的 2SO 气体 依次通过盛有饱和 2 3Na CO 溶液和浓硫酸的洗气瓶 C 除去 2Mg(OH) 中的 2Ca(OH) 加入足量 2MgCl 浓溶液充分反应后过滤，洗涤 D 检验氯乙烷中的氯原子 先滴加 NaOH 水溶液，加热，再加入 3AgNO 溶液有白色沉淀 生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 12. 电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如图 所示，不仅可以脱去烟气中的 2SO 还可以制得硫酸.下列说法不正确的是( ) A. 该装置能够将电能转化为化学能 B. 净化气的成分为二氧化碳和氧气 C. 电极 1 的电极反应式为 2 2O 4e 2H O 4OH    D. 电极 2 的电极反应式为 2 4 3 22SO 4e 2SO O    【答案】BC 13. 向  2 4K PtCl 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀  2 4 3K Pt C H Cl   ，该沉 淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是( ) A. 该沉淀的阴离子所有原子共平面 B. 乙烯分子中碳原子的杂化方式为 2sp 杂化 C. 配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对 D. 由其组成的物质可以燃烧 【答案】BD 14. SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下： 主反应： 3 2 2 24NH (g)+4NO(g)+O (g) 4N (g)+6H O(g) ΔH 副反应： 3 2 24NH (g) 5O (g) 4NO(g) 6H O(g)  相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( ) A. 工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 B. 投料比一定时有利于提高 NO 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 C. 图中 M 点处(对应温度为 210℃) NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 D. 相同条件下选择高效催化剂，可以提高 NO 的平衡转化率 【答案】D 15. 已知 2 4N H 在水中的电离与 3NH 相似，室温下向 2 4N H 水溶液中滴加某强酸，溶液的 pH 与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是( ) A. 2 4N H 在水溶液中的第二步电离平衡常数为 1310 B. 2 2 6 2 4 2 5N H N H 2N H   的平衡常数为 91.0 10´ C. 2 5N H Cl 溶液中 2 5N H 的水解能力大于电离能力 D. 2 6 2N H Cl 溶液中：        2 2 5 2 6c Cl c N H c N H c H      【答案】AD 三、非选择题 16. 氧化钪( 2 3Sc O )是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁 矿主要成分为 2TiO 、 FeO、 2 3Fe O ，还含有 Mg 、Si、Sc 等元素，从钛铁矿中提取 2 3Sc O 的 流程如图： 已知：①当离子浓度减小至 5 110 mol L  时可认为沉淀完全。 ②室温下 2TiO  完全沉淀的 pH 为 1.05 ③    38 33 sp 3 sp 3K Fe(OH) 4.0 10 ,K Sc(OH) 1.25 10 ,lg2 0.3      。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施，其目的是_______。 (2)“酸浸”后 Ti 元素转化为 4TiOSO ，其水解反应的化学方程式是_______。 (3)“洗钛”时 2 2H O 的作用之一是与 2TiO  反应生成   2 2 2TiO H O    ，该离子为橘黄色的稳定 离子， Ti 的化合价为_______， 2 2H O 还起到的作用是_______。 (4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子 3Sc  、 2TiO  、 3Fe  浓度均小于 10.01mol L ，再用氨 水调节溶液 pH 使 2TiO  、 3Fe  沉淀完全而 3Sc  不沉淀，则调 pH 应控制的范围是_______。 (5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______，获得 2 3Sc O 的实验操作方法是_______。 【答案】 (1). 提高浸取效率 (2). 4 2 2 2 2 2TiOSO (x 1)H O TiO xH O H SO     (3). +4 (4). 将 2Fe  氧 化 为 3Fe  (5). 3.2~3.7 (6).  3 2 2 4 2 2 4 33H C O 2Sc Sc C O 6H     (7). 灼烧 17. 2ZnGeP 和 4KTiOPO 都是非线性光学晶体材料，回答下列问题： (1)基态 Ge 原子的价电子排布式为_______，S、P、K、Zn 按第一电离能由大到小的顺序排列 为_______。 (2) 2H O、 3PH 、 KH 按熔点由高到低的顺序排列为_______。 (3)N、P 同主族，已知 2N O 为直线形结构，结构式为 N N O  ，则 2N O 是_______(填“极 性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。 (4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中 σ 键与 π 键数目 之比为_______，则 2 2NaH PO 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 (5) 2ZnGeP 晶胞结构如图乙所示。 ① Ge 的配位数为_______，以 Ge 为顶点的晶胞中， Zn 原子位于_______。 ②原子的分数坐标，即将晶胞参数 a、b、c 均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中 “2”P 原子的分数坐标为_______。 【答案】 (1). 2 24s 4p (2). P S Zn K   (3). 2 3KH H O PH  (4). 极性 (5). sp (6). 5∶1 (7).        2 2c Na c H PO c OH c H      (8). 4 (9). 棱心、面心 (10). 3 1 1, ,4 4 8      18. 综合利用 2CO 、 CO对构建低碳社会有重要意义。 (1)利用 2CO 与 4CH 制备合成气 CO、 2H ，可能的反应历程如图所示： 说明： C(ads) 为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位： kJ )， TS表示过渡态。 ①制备合成气 CO、 2H 总反应的热化学方程式为_______。 ②若 4 1 3 2E E E E   ，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。 (2)工业上常采用 2CO 和 2H 为原料合成乙醇，反应方程式为： -1 2 2 2 5 22CO (g)+6H (g) C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol  .一定温度下，向容积均为 2L 的恒容密闭容器中分别通入 21.0mol CO (g) 和 23.0mol H (g) ，在不同催化剂 X、Y 的催 化下发生反应.测得5min 时， 2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。 ② 1T K 时，a 点对应容器在 0 ~ 5min 内的平均反应速率  2Hv  _______；b、c 点对应状态 下反应物的有效碰撞几率 b_______c(填“>”“