山东省潍坊市2021届高三化学3月一模考试试题（Word版附答案）

潍坊市高考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合 题意。 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱 法制备纯碱 3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误 的是( ) A. 可与 FeCl3 溶液发生显色反应 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 分子中存在 2 个手性碳原子 D. 1mol 该物质最多与 4molNaOH 发生反应 4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A. 用图①所示装置灼烧碎海带 B. 用图②所示装置制取并收集 O2 C. 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图④所示装置分离溴和苯 5. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径 最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 原子的价电子排布为 3d104s1，X、 Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3 6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二 烯的部分流程如下。下列说法正确的是( ) A. 反应①是取代反应 B. M 存在顺反异构体 C. N 分子中最多有 10 个原子共平面 D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为 7. 工业吸收 H2S 气体后的 FeCl3 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如 图所示。下列说法正确的是( ) A. 溶液 M 中的溶质为 FeCl2 B. 电极 a 为阴极 C. 电极 b 上的反应为： - - - 3 2 22NO +10e +6H O=N +12OH D. 随电解的进行，阴极区溶液 pH 增大 8. 利用超分子可分离 C60 和 C70.将 C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配 C60 的“杯酚”中进行 分离的流程如图。下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：CT B. 2T 时平衡常数的数量级是 -1410 C. 溶液中存在          2 2 2 7 42c M O 2c MO c OH c Na c H        D. 1T 温度下，加入 2 2 7Na M O ，固体再次达到平衡后，     2- 2 7 2 2- 4 c M O c MO 减小 15. 常温下，向含少量盐酸的 0.1mol/L 的 CrCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液 的体积与溶液 pH 变化如图所示。 已知：Cr(OH)3 为灰绿色的沉淀，当 Cr3+浓度为 10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生 成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是( ) A. AB 段发生反应的离子方程式为： 3 3Cr 3OH Cr(OH)    B. A 到 D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. 当溶液 pH=5 时，  3 3.8 1c Cr 1 10 mol L     D. D 点溶液中        4c Cl c Na c Cr(OH) c OH c H          三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为 ZnS。在一定条件下 ZnO 与 ZnS、Se 共热可制备荧光材 料 ZnSe。回答下列问题： (1)基态 Se 原子的价电子排布式为_______，基态 Zn 与 S 原子成对电子数之比为_______。 (2) Zn O S Se、 、 、 的电负性由大到小的顺序为_______。制备 ZnSe 过程中会产生少量 2- 3SO ，其中S 原子采用_______杂化， 2- 3SO 的空间构型为_______。 (3) ZnSe 晶胞与 ZnS晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个 2-Se 的距离为 anm ，请计算 ZnSe 晶胞的密度_______ 3g/cm 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 ZnSe 晶胞中部分原子的分数坐标为：A 点 Se2-(0，0，0)，B 点 Se2-的分数坐标为_______；从 该晶胞中找出距离 B 点 Se2-最远的 Zn2+的位置_______(用分数坐标表示)。 17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化 学。研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热(1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所 示： 物质 C(s) CO(g) H2(g) 燃烧热  -1ΔH/ kJ mol -393.5 -283 -286 已知： -1 2 2H O(g)=H O(l) ΔH=-44kJ mol 写出 C(s) 与 2H O(g) 生成 CO和 2H 的热化学方程式_______。 (2)工业上，在 Rh 基催化剂的作用下发生反应 2 4 2CO(g)+3H (g) CH (g)+H O(g) 。向恒容密 闭容器中通入1molCO(g) 和 23molH (g) ，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其 中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①据图可知，该反应为_______(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反 应方程式为_______。 ②化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物 质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示 据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_______；温度再高反应速率大幅度降低的原 因可能为_______。 (3) 2CO 和 2H 在催化剂作用下可发生以下两个反应： i. -1 2 2 3 2CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=-48.5kJ mol  ii. -1 2 2 2 2 22CO (g)+5H (g) C H (g)+4H O(g) ΔH=+37.1kJ mol  ①升高温度， 2 2C H 的含量增大的原因是_______。 ②恒温恒压密闭容器中，加入 22molCO (g) 和 24molH (g) ，初始压强为 0p ，在300℃发生反 应，反应达平衡时， 2CO 的转化率为 50%，容器体积减小 25%，则反应 i 的压强平衡常数 pK = _______(结果保留 1 位小数)。 18. 2 3V O 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分： 2 3V O 、 2 5V O 及 少量 2SiO 、 2 3Al O )为原料制备高纯 2 3V O 的工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵  4 3NH VO 微溶于水；煅烧所得 2 5V O 中含少量 VN ， 2 2 2 2 3 高温 2VN+3H O N +3H +V O 。 ② 2 5 3 4 2V O 6NaOH(aq) 2Na VO 3H O   ； 2 2SO Fe 、 、草酸  2 2 4H C O 等还原剂均可以 将 3 4Na VO 的酸性溶液还原，形成蓝色的 2VO  溶液。 回答下列问题： (1)石煤矿预先粉碎的目的是___。 (2)“焙烧”时 V2O3 发生反应的化学方程式为___，“焙烧”时若 H2O(g)不足，会产生造成环境污 染的气体，写出生成该气体的化学方程式____。 (3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。生产中采 用 125℃条件下“水浸”的优点是___。 (4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______(填化学式)。 (5)生产中准确测定煅烧所得 V2O5 的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得 5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用 1mol•L-1 的草酸 标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液 25.00mL，则煅烧所得 V2O5 的纯度为_。 19. 化合物 N 是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成 N 的 路线如下： 已知：①“ Ph-”表示“ ” ②麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示： 3 2 | | CH CH ONa 2 | | | || Z H Z CH Z C C Y Z C H C C Y             Y 代表 -CHO -COR -COOR、 、 等吸电子基团； 2Z CH Z  代表含有活泼氢的化合物，如醛、 酮、丙二酸酯等。 ③ 2 || 3 3 n | | | M | O 溶剂| OH - C = C - C -CH - C = C - C -CH O 回答下列问题： (1)B 的化学名称为_______。 (2)H→M 的反应类型为_______；E 中官能团的名称为_______。 (3)C→D 的化学反应方程式为_______。 (4)M 的结构简式为_______。 (5)写出满足下列条件的 H 的同分异构体的结构简式_______(不包括立体异构)。 i．分子中存在由 6 个碳原子形成的六元环； ii．1mol 该物质能与足量金属钠反应生成 22.4L(标准状况)H2； ⅲ．分子中只有一个碳原子采取 sp2 杂化； ⅳ．核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 2:1:1:1。 (6)化合物 常用作化妆品的香料，设计以 2 3| OH CH =CH-CH -CH 和 为原料，利 用麦克尔反应制备 的合成路线__(无机试剂任选)。 20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化 学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知：① 3NH 不溶于 4CCl 和 2 2CS ,CS 不溶于水且密度比水大； ②D 中三颈烧瓶内盛放 2CS 、水和催化剂，发生反应 2 3 4 4 催化剂 高温 S CS +3NH NH SCN+NH H，该 反应比较缓慢且 4NH SCN 在高于 170℃时易分解， 4NH HS 在高于 25℃时即分解。 回答下列问题： (1)试剂 a 是____，装置 D 中盛装 KOH 溶液的仪器名称是_______。 (2)制备 KSCN 溶液：将 D 中反应混合液加热至 105℃，打开 K1 通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭 K1，此时装置 C 中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度 为 105℃一段时间，这样操作的目的是___。 ②打开 K2，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为 105℃。 (3)装置 E 中发生氧化还原反应的离子方程式是___。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)取少量所得 KSCN 晶体配成溶液，将装置 E 中混合液过滤得溶液 x，进行如下实验： ①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。 ②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必 要的文字和离子方程式解释：____。 潍坊市高考模拟考试 化学（答案版） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合 题意。 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇 【答案】D 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱 法制备纯碱 【答案】D 3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误 的是( ) A. 可与 FeCl3 溶液发生显色反应 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 分子中存在 2 个手性碳原子 D. 1mol 该物质最多与 4molNaOH 发生反应 【答案】C 4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A. 用图①所示装置灼烧碎海带 B. 用图②所示装置制取并收集 O2 C. 用图③所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图④所示装置分离溴和苯 【答案】B 5. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X 为元素周期表中半径 最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 原子的价电子排布为 3d104s1，X、 Y、Z、W 形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z D. 两种配体中的键角：X2Z>YX3 【答案】C 6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二 烯的部分流程如下。下列说法正确的是( ) A. 反应①是取代反应 B. M 存在顺反异构体 C. N 分子中最多有 10 个原子共平面 D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为 【答案】D 7. 工业吸收 H2S 气体后的 FeCl3 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如 图所示。下列说法正确的是( ) A. 溶液 M 中的溶质为 FeCl2 B. 电极 a 为阴极 C. 电极 b 上的反应为： - - - 3 2 22NO +10e +6H O=N +12OH D. 随电解的进行，阴极区溶液 pH 增大 【答案】D 8. 利用超分子可分离 C60 和 C70.将 C60、C70 混合物加入一种空腔大小适配 C60 的“杯酚”中进行 分离的流程如图。下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：CT B. 2T 时平衡常数的数量级是 -1410 C. 溶液中存在          2 2 2 7 42c M O 2c MO c OH c Na c H        D. 1T 温度下，加入 2 2 7Na M O ，固体再次达到平衡后，     2- 2 7 2 2- 4 c M O c MO 减小 【答案】AD 15. 常温下，向含少量盐酸的 0.1mol/L 的 CrCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液 的体积与溶液 pH 变化如图所示。 已知：Cr(OH)3 为灰绿色的沉淀，当 Cr3+浓度为 10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生 成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是( ) A. AB 段发生反应的离子方程式为： 3 3Cr 3OH Cr(OH)    B. A 到 D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. 当溶液 pH=5 时，  3 3.8 1c Cr 1 10 mol L     D. D 点溶液中        4c Cl c Na c Cr(OH) c OH c H          【答案】C 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为 ZnS。在一定条件下 ZnO 与 ZnS、Se 共热可制备荧光材 料 ZnSe。回答下列问题： (1)基态 Se 原子的价电子排布式为_______，基态 Zn 与 S 原子成对电子数之比为_______。 (2) Zn O S Se、 、 、 的电负性由大到小的顺序为_______。制备 ZnSe 过程中会产生少量 2- 3SO ，其中S 原子采用_______杂化， 2- 3SO 的空间构型为_______。 (3) ZnSe 晶胞与 ZnS晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个 2-Se 的距离为 anm ，请计算 ZnSe 晶胞的密度_______ 3g/cm 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。 ZnSe 晶胞中部分原子的分数坐标为：A 点 Se2-(0，0，0)，B 点 Se2-的分数坐标为_______；从 该晶胞中找出距离 B 点 Se2-最远的 Zn2+的位置_______(用分数坐标表示)。 【答案】 (1). 4s24p4 (2). 15：7 (3). O>S>Se>Zn (4). sp3 (5). 三角锥 (6). 21 3 A 144 2 10 a N  (7). (1，1，1) (8). (0.25，0.25，0.25) 17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化 学。研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热(1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所 示： 物质 C(s) CO(g) H2(g) 燃烧热  -1ΔH/ kJ mol -393.5 -283 -286 已知： -1 2 2H O(g)=H O(l) ΔH=-44kJ mol 写出 C(s) 与 2H O(g) 生成 CO和 2H 的热化学方程式_______。 (2)工业上，在 Rh 基催化剂的作用下发生反应 2 4 2CO(g)+3H (g) CH (g)+H O(g) 。向恒容密 闭容器中通入1molCO(g) 和 23molH (g) ，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其 中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①据图可知，该反应为_______(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反 应方程式为_______。 ②化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物 质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示 据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_______；温度再高反应速率大幅度降低的原 因可能为_______。 (3) 2CO 和 2H 在催化剂作用下可发生以下两个反应： i. -1 2 2 3 2CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH=-48.5kJ mol  ii. -1 2 2 2 2 22CO (g)+5H (g) C H (g)+4H O(g) ΔH=+37.1kJ mol  ①升高温度， 2 2C H 的含量增大的原因是_______。 ②恒温恒压密闭容器中，加入 22molCO (g) 和 24molH (g) ，初始压强为 0p ，在300℃发生反 应，反应达平衡时， 2CO 的转化率为 50%，容器体积减小 25%，则反应 i 的压强平衡常数 pK = _______(结果保留 1 位小数)。 【答案】 (1). -1 2 2C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) ΔH=+131.5kJ mol (2). 放热 (3). * * 3 4CH +H =CH (g) (4). 温度为 800K，增大 H2 浓度 (5). 催化剂活性降低或 H2 级数 的影响减小 (6). 温度升高，平衡ⅱ正向移动；平衡ⅰ逆向移动，使  2c CO 和  2c H 的 浓度增大，也能促进平衡ⅱ正向移动，所以 2 2C H 的含量增大 (7). -2 07.8p 18. 2 3V O 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分： 2 3V O 、 2 5V O 及 少量 2SiO 、 2 3Al O )为原料制备高纯 2 3V O 的工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵  4 3NH VO 微溶于水；煅烧所得 2 5V O 中含少量 VN ， 2 2 2 2 3 高温 2VN+3H O N +3H +V O 。 ② 2 5 3 4 2V O 6NaOH(aq) 2Na VO 3H O   ； 2 2SO Fe 、 、草酸  2 2 4H C O 等还原剂均可以 将 3 4Na VO 的酸性溶液还原，形成蓝色的 2VO  溶液。 回答下列问题： (1)石煤矿预先粉碎的目的是___。 (2)“焙烧”时 V2O3 发生反应的化学方程式为___，“焙烧”时若 H2O(g)不足，会产生造成环境污 染的气体，写出生成该气体的化学方程式____。 (3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。生产中采 用 125℃条件下“水浸”的优点是___。 (4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______(填化学式)。 (5)生产中准确测定煅烧所得 V2O5 的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得 5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用 1mol•L-1 的草酸 标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液 25.00mL，则煅烧所得 V2O5 的纯度为_。 【 答 案 】 (1). 增 大 接 触 面 积 ， 充 分 反 应 ， 提 高 反 应 速 率 (2). 2 3 2 2 3V O O 2NaCl H O 2NaVO 2HCl     高温 (3). 2 2 5 3 24NaCl O V O 4NaVO 2Cl    高温 (4). 钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生 产效率 (5). 4NaCl NH Cl、 (6). 91% 19. 化合物 N 是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成 N 的 路线如下： 已知：①“ Ph-”表示“ ” ②麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示： 3 2 | | CH CH ONa 2 | | | || Z H Z CH Z C C Y Z C H C C Y             Y 代表 -CHO -COR -COOR、 、 等吸电子基团； 2Z CH Z  代表含有活泼氢的化合物，如醛、 酮、丙二酸酯等。 ③ 2 || 3 3 n | | | M | O 溶剂| OH - C = C - C -CH - C = C - C -CH O 回答下列问题： (1)B 的化学名称为_______。 (2)H→M 的反应类型为_______；E 中官能团的名称为_______。 (3)C→D 的化学反应方程式为_______。 (4)M 的结构简式为_______。 (5)写出满足下列条件的 H 的同分异构体的结构简式_______(不包括立体异构)。 i．分子中存在由 6 个碳原子形成的六元环； ii．1mol 该物质能与足量金属钠反应生成 22.4L(标准状况)H2； ⅲ．分子中只有一个碳原子采取 sp2 杂化； ⅳ．核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 2:1:1:1。 (6)化合物 常用作化妆品的香料，设计以 2 3| OH CH =CH-CH -CH 和 为原料，利 用麦克尔反应制备 的合成路线__(无机试剂任选)。 【答案】 (1). 3—氯丙烯 (2). 加成反应 (3). 氯原子(碳氯键)、醚键 (4). 2 +O2 Cu Δ 2 +2H2O (5). (6). 、 (7). 2MnO 2 3 溶剂CH =CH-CHOH-CH 20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化 学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知：① 3NH 不溶于 4CCl 和 2 2CS ,CS 不溶于水且密度比水大； ②D 中三颈烧瓶内盛放 2CS 、水和催化剂，发生反应 2 3 4 4 催化剂 高温 S CS +3NH NH SCN+NH H，该 反应比较缓慢且 4NH SCN 在高于 170℃时易分解， 4NH HS 在高于 25℃时即分解。 回答下列问题： (1)试剂 a 是____，装置 D 中盛装 KOH 溶液的仪器名称是_______。 (2)制备 KSCN 溶液：将 D 中反应混合液加热至 105℃，打开 K1 通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭 K1，此时装置 C 中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度 为 105℃一段时间，这样操作的目的是___。 ②打开 K2，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为 105℃。 (3)装置 E 中发生氧化还原反应的离子方程式是___。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)取少量所得 KSCN 晶体配成溶液，将装置 E 中混合液过滤得溶液 x，进行如下实验： ①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。 ②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必 要的文字和离子方程式解释：____。 【答案】 (1). 浓氨水或浓 3 2NH H O (2). 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 (3). 瓶中液面 下降，长颈漏斗中液面上升，使 4NH HS 完全分解而除去，防止 4NH SCN受热分解 (4). 3 2 22Fe H S 2Fe S 2H       (5). 分液 (6). 取 12mL0.5mol L 的 3AgNO 溶液， 加入几滴 4FeSO 溶液，若产生银镜，证明是 2Fe  还原 Ag 得银镜或取 12mL0.5mol L 的 3AgNO 溶液，加入几滴 4 42NH SO 溶液，若无银镜生成证明是 2Fe  还原 Ag 得银镜 (7). 红 色 溶 液 存 在 平 衡  33 6Fe 6SCN Fe(SCN)    ， 用 力 振 荡 ， 发 生 反 应 Ag SCN AgSCN    ，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去