辽宁省凌源市2021届高三化学3月抽测试题（Word版附答案）

凌源市高中尖子生抽测试题 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.本卷命题范围：选择性考试要求的全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Mo 96 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜 B.嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射 C.华为 5G 手机芯片的主要成分是硅 D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应 2.中华传统文化蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是动能转变为热能 C.“若作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂 D.“蜡炬成灰泪始干”过程中，蜡烛发生了氧化反应 3.2020 年 11 月 10 日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度 10909 米。“奋斗者”载人舱球壳的材料 Ti62A 是一种 Ti 和 Al、Sn、Si 等的合金。下列有关说法正 确的是 A. 46 22 Ti 原子核内中子数比质子数多 4 B.Sn 的金属活动性比 Al 弱比 Fe 强 C.SiCl4 的电子式为 D.Al 元素最外层电子数等于电子层数 4.最近研究表明，用 Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br 和 Sb(CH3)Br2 三种化合物进行重组反应可生成空间 位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法 错误的是 A.Sb 的价电子排布式为 5s25p3 B.第一电离能：Br>Se>As C.电负性：Br>C>H D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 5.下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH，测定值偏小 B.用盐酸滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 6.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 氨基(－NH2)含有的电子数为 0.9NA B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 2NA 时，阳极应有 64 g Cu 转化为 Cu2 ＋ C.将 0.2 mol Cl2 通入足量水中，转移的电子数为 0.2NA D.将一定量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，当有 2 mol Br－转化为 Br2 时，转移的电子数一定为 3NA 7.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A.锂在空气中燃烧生成的氧化物是 Li2O，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B.链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物 C.晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料 D.金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大 8.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通 过，a、b 极均为惰性电极)。下列有关说法中错误的是 A.电解过程中 b 极附近溶液碱性明显增强 B.溶液中的 OH－逐渐向 a 极移动 C.若在 b 极产生标准状况下 224 mL 氢气，则消耗尿素 2g D.a 极的电极反应式为 CO(NH2)2＋8OH 一－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O 9.分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z，研究表明它 的结构特性是 Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN－位于立方体的棱上， 其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是 A.该晶体是原子晶体 B.M 的离子位于上述立方体的面心，呈＋2 价 C.M 的离子位于上述立方体的体心，且 M＋的空缺率(体心中没有 M＋的占总体心的百分比)为 50% D.晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为＋1 价 10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 11.中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.含有 4 种含氧官能团 B.遇 FeCl3 溶液能显色 C.分子中碳原子均采用 sp2 杂化 D.与足量 H2 发生完全加成反应，1 mol 该物质最多消耗 7 mol H2 12.原子序数依次增大的 a、b、c、d 四种短周期主族元素，a 原子半径最大，b 的氧化物的水 化物显两性，c 核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是 A.离子半径：c>d>b>a B.cd 两种元素可形成离子化合物 Cc 的氧化物的水化物是强酸 D.d 单质形成的氢化物的稳定性比 c 单质的强 13.研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许 K＋、H＋通过的半透膜隔 开。下列说法错误的是 A.电池负极电极反应式为 HCOO－＋2OH――2e－＝HCO3 －＋H2O B.放电过程中 K＋由负极区移动到正极区 C.HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2 的反应，将化学能转化为电能 D.放电过程中需补充的物质 A 为 K2SO4 14.已知 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H2p 乙 B.C 的质量 m：m 甲＝m 丙>2m 乙 C.c(A)与 c(B)之比 k：k 甲＝k 丙>k 乙 D.反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝Q 丙>2Q 乙 15.工业上以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3 和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的 工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.浸出时产生的废渣灼烧后有 SiO2、Fe2O3 和 Al(OH)3 B.浸出镁的离子反应为 MgO＋2NH4 ＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2O C.浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行 D.流程中可循环使用的物质只有 NH3 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.(14 分)二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对 SO2 和 H2SO3 的一些性质进行了探究。回答下列问题： I.探究 SO2 性质 (1)关闭旋塞 2，打开旋塞 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验 SO2 与 Na2O2 反应是否 有氧气生成的方法是 。 (2)装置 B 中试剂 X 是 ，装置 D 中 NaOH 溶液的作用是 。 (3)检验装置 C 中的固体产物含有的阴离子的操作方法是 (简要描 述操作步骤、实验现象、结论)。 (4)关闭旋塞 1 后，打开旋塞 2，装置 E 中的 Na2S 溶液用于验证 SO2 的 性，装置 F 中的现象是 。 II.探究 H2SO3 的酸性强于 HClO(可能所需要的装置和试剂如下图所示) (5)所需装置的连接顺序为：纯净的 SO2→ (填装置标号)，装置 K 中反应的离子方程 式为 。 (6)能证明 H2SO3 的酸性强于 HClO 的实验现象是 。 17.(13 分)处理含硫烟气(主要成分为 SO2)备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题： I.碱液吸收法 步骤 1：用足量氨水吸收 SO2。 步骤 2：再加入熟石灰，发生反应 2NH4 ＋＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－＝CaSO3↓＋2NH3·H2O。 (1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤 2 中反应的平衡常数 K ＝ (用含 a、b 的代数式表示)。 II.水煤气还原法 已知：i.2CO(g)＋SO2(g)  S(l)＋2CO2(g) △H1＝－37.0 kJ· mol－1 ii.2H2(g)＋SO2(g)  S(l)＋2H2O(g) △H2＝＋45.4 kJ· mol－1 (2)写出 CO(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为 。 III. (3)将组成(物质的量分数)为 m% SO2(g)、2m% H2(g)和 q% He(g)的气体通入密闭反应器，使反 应：H2(g)＋ 1 2 SO2(g)  1 2 S(l)＋H2O(g)，在温度 t、压强 p 条件下进行反应，平衡时，若 H2 转化率为α，则平衡常数 Kp＝ (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 IV.常温下将 NaOH 溶液滴加到一定浓度的 H2SO3 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。 (4)Ka1(H2SO3)＝ 。 (5)当滴加 NaOH 溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为 。 18.(14 分)镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量 锌、铜、铁、钴(Co)等杂质]来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)酸浸中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为 80%时，所采用的实验条 件为 。 (2)滤渣 1 是 (填名称)，滤渣 3 的主要成分是 (填化学式)和 MnO2。 (3)除钴过程中，含 Co2＋的浸出液中需要加入 Zn、Sb2O3 产生合金 CoSb，发生的反应中 Zn 与 Sb2O3 的物质的量之比为 ，氧化产物 ZnSO4 中阴离子的空间构型为 。 (4)除铁时先加入适量的 KMnO4 溶液，其目的是 ； ZnO，调节溶液的 pH 至 。 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： (5)已知室温下 Ksp[Cd(OH)2]＝2.0×10－16。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶 液的 pH 为 10 时，溶液中的 Cd2＋是否已沉淀完全？ (列式计算。 已知离子浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，即可认为该离子已沉淀完全)。 19.(14 分)一种食品香料 G，其香气强度为普通香料的 3～4 倍，G 的合成路线如下： 已知：R－CH＝CH2 3O Zn① ② R－CHO＋HCHO。 回答下列问题： (1)写出 A 中含氧官能团的名称： ，由 C 到 D 的反应类型为 。 (2)C 发生加聚反应的化学方程式为 。 (3)有机物 E 的结构简式为 。 (4)有机物 G 满足下列条件的同分异构体有 种。 ①与 FeCl3 溶液反应显紫色； ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； ③分子中苯环上只有三个取代基。 (5)G 与足量溴水反应的化学方程式为 。