菏泽市 2021 届高三联考
化学试题
2021.3
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
Se-79 Ag-108
I-127
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题四个选项中，只有一项符合
题目要求）
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖
B. “自古书契多编以竹简，其用缴帛（丝织品）者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素
C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D.我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量
2.已知 AN 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.25 C 时，1.0L pH 13 的 2Ba OH 溶液中含有的 OH 数目为 0.2 AN
B.0.1mol 2 2 4H C O 被氧化为 2CO ，转移的电子数为 0.1 AN
C.32g 乙醇和 14g 二甲醚（ 3 3H C O CH ）组成的混合物中共价键数目为 8 AN
D.lmolCaO2 晶体所含离子总数为 3 AN
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 形成的某一种化合物易生成二
聚体，且 X、Y 两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z 元素基态原子的最高能级电
子数是 Y 元素基态原子最低能级电子数的一半，W 在周期表中的周期数与族序数相等。下列
有关说法正确的是
A.X、Y、Z、W 四种元素中，X 的非金属性最强
B.简单离子的半径： Y X Z W
C.X 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键
D.X、Z、W 元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
4. 4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在 120 C 下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：
4 4NaAlH LiCl LiAlH NaCl 。下列说法正确的是
A.该反应可以在水溶液中进行
B.基态锂原子的电子排布式为 2 11 s 2 s ，核外电子的空间运动状态有 2 种
C. 4LiAlH 中 Al 原子采用 3sp 杂化， 4AlH 离子的空间构型为正方形
D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
Na : H
5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相关的实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B.用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体
C.用装置丙可提纯 3Fe OH 胶体
D.用装置丁可分离苯（沸点 80.1 C ）和澳苯（沸点 156.2 C ）
6.国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是
A.该物质的分子式为 15 14 3C H ClO
B.1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 5mol 2Br
C.该分子中所有碳原子可能共平面
D.该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应
7.下列关于物质性质说法合理的是
A. 2FeCl 、 2 2Na O 、 3 2Mg N 均可以由相应单质直接化合生成
B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等
D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
8.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺 2 3N NO ，其结构如图所
示。已知该分子中 N N N 键角都是 108.1°，下列有关说法不正确的是
A.分子中 N、N 间形成的共价键是非极性键
B.该分子易溶于水，是因为分子中 N、O 均能与水分子形成氢键
C.分子中非硝基氮原子采取 3sp 杂化
D.分子中非硝基氮原子上有 1 对孤对电子
9.下列实验中操作规范且能达到目的的是
A.配制 4FeSO 溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B.将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C.配制 0.1 1mol L NaOH 溶液时，称量 4.0gNaOH 固体置于 1000mL 容量瓶中，加水溶解并稀
释至刻度线
D.用 50ml.酸式滴定管来量取 20.00mL 盐酸时，先调整初始读数为 30.00mL，然后将溶液全部
放入锥形瓶中
10.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的
铜腐蚀现象产生电流，其放电过程为： 2 22Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH ，下列说法
正确的是
A.放电时，正极的电极反应式为： 2 2O 2H O 4e 4OH
B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生 2Cu O
C.放电时铜极区域水溶液的 PH 减小
D.放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11.下列实验内容和解释都正确的是
编号 实验内容 解释
A
常温下，测得 0.1 1mol L 2 2 4H C O 溶液和 0.1 1mol L 3HNO 溶液的 pH
分别为 1.3 和 1.0
氮元素的非金属性强于
碳元素
B
向 3FeCl 溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，再滴入几滴 KSCN 溶
液，溶液颜色变红
KI 与的反应为可逆反应
C
向 10mL 0.2 1mol L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 1mol L 2MgCl 溶液，产
生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 1mol L 3FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下的 spK ：
2 3Mg OH Fe OH
D
取 1mL 蔗糖溶液，加入 3 滴稀 2 4H SO ，水浴加热 5min，冷却后加入 NaOH
溶液调至碱性，再加入少量新制 2Cu OH 悬浊液，加热，有砖红色沉淀
产生
蔗糖水解产物中有葡萄
糖
12.研究发现钯团簇（ 2Pd ）可催化 CO 的氧化反应，在催化过程中因路径不同可能生成不同
的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径 1 和路径 2 催化过程中的能量变化。下列
说法不正确的是
A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B.反应路径 2 的催化效果更好
C.催化剂不会改变整个反应的 H D.路径 1 中最大能垒（活化能）
1.23E 正 eV
13. 3KIO 是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是
“ 3KIO 氧化法”制备 3KIO 的生产工艺流程图：
已知“反应器内反应”所得产物有 3 2KH IO 、 2Cl 和 KCl。下列相关说法不正确的是
A. “反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 11∶6
B. “逐 2Cl ”过程需要加入烧碱或 KI 晶体除 2Cl
C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂
D.调 pH 时发生反应的方程式为： 3 3 22KH IO KOH 2KIO H O
14.纳米 2 3Fe O 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用，其电解装置如图所示。已知熔融的
NaOH KOH 为电解液﹐ 2 3Fe O 在发生反应时生成中间体 Fe。下列说法正确的是
A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应
B.产生 2.24L 2O 时，转移的电子数为 0.4 AN
C.惰性电极Ⅰ的电极反应： 2 3 2Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH
D.生成氨气的反应： 2 2 2 3 32Fe N 3H O Fe O 2NH
15. 某 二 元 酸 （ 化 学 式 用 2H X 表 示 ） 在 水 中 的 电 离 方 程 式 是 ： 2H X H HX ，
2HX H X 。25 C 时，向 20.00mL 0.1 1mol L 2H X 溶液中滴入 0.1 1mol L NaOH
溶液，pOH水 表示溶液中由水电离出的 OHc
水 的负对数 lg OHc 水 ，pOH水 与所加
NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A.C、E 两点溶液：C 点显中性，E 点显碱性
B.B 点溶液中： 2X H OHccc
C.D 点溶液中： 2 1Na HX X 0.10mol Lc c c
D.图中 C 点至 D 点对应溶液中：
2
HX
X
c
c
逐渐增大
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）硼氢化钠（ 4NaBH ）是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如
下（部分条件和产物省略）：
已知： 2MgH 、 4NaBH 遇水蒸气剧烈反应并放出 H。回答下列问题：
（1） 2 2 5 2Mg B O H O 中 B 元素化合价为 ；难溶的 2 2 5 2Mg B O H O 与浓氢氧化钠
溶液反应的
离子方程式为 。
（2） 2SOCl 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧 2 2MgCl 7H O
时 加 入 的 目 的
是 。
（3）“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为 lg 含氢还原剂的还原能力与
多少 g 2H 相当。 4NaBH 的“有效氢”含量为 （结果保留 2 位小数）。
（ 4 ） 2MgH 和 2NaBO 必 须 在 干 燥 条 件 下 合 成 4NaBH 其 原 因
是 ，二者反应生成 4NaBH 的化学方程式
为 。
17.（12 分）环烷酸金属（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
回答下列问题 ：
（1）基态 Cu 原子的价电子排布 。
（2）镍的氨合离子 2
3 6Ni NH
中存在的化学键有 。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E. 键 F. 键
（ 3 ） Ni 、 Co 的 第 五 电 离 能 ： 1
5 Ni 7339kJ molI ， 1
5 Co 7670kJ molI ，
5 5Ni CoI I ， 其 原 因
是 。
（4）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不
如金刚石稳
定，其原因是 。
（5）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a pm。
①相邻的 2Se 与 2Zn 之间的距离为 pm。
2 已知原子坐标：A 点为（0，0，0），B 点为（1，1，1），则 C 点的原子坐标 。
③若硒化锌晶体的密度为 3cmg ，则阿伏加德罗常数 AN （用含 a、 的计
算式表示）。
18.（14 分）研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的
CO、 xNO 、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化
物﹐防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：
2 2N g O g 2NO g 1H 180.4kJ mol
3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O l 1H 905.8kJ mol
3NH 能 将 NO 转 化 成 无 毒 物 质 。 写 出 在 298K 时 该 反 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
（ 2 ） 我 国 科 研 人 员 研 究 出 了 用 活 性 炭 对 汽 车 尾 气 中 NO 处 理 的 方 法 ：
2 2C s 2NO g N g CO g H 0 。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一
定量的 NO 气体，反应相同时间时，测得 NO 的转化率 （NO）随温度的变化关系如图所示：
由 图 可 知 ， 温 度 低 于 1050K 时 ， NO 的 转 化 率 随 温 度 升 高 而 增 大 ， 原 因
是 。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示
化学平衡常数（记作 pK ）。在 1050K、 61.1 10 Pa 时，该反应的化学平衡常数 pK
[已知：气体分压 P 分 气体总压 P 总 体积分数]。
（3）氮氧化物也可以用尿素 2 2NH CO 水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为 1∶1 的
NO 和 2NO 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为
。
（4）科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、铜氧化物的反应活性。在三个反应器中分别
加入 C、CaO/C、 2 3La O /C，通入 NO 使其浓度达到 0.1 1mol L 。不同温度下，测得 2 小时
时 NO 去除率如图所示：
①据图分析，490 C 以下反应活化能最小的是 （用 a、b、c 表示）；CaO/C、
2 3La O /C 去 除 NO 效 果 比 C 更 好 ， 其 理 由
是 。（写出一条即可）
②上述实验中，490 C 时，若测得 CaO/C 对 NO 的去除率为 60%，则可能采取的措施
是 。
A.恒容下，及时分离出 2CO B.压缩体积
C.恒容下，向体系通入氮气
③490 C 时的反应速率 NOv 1 1mol L h ，该温度下此反应的平衡常
数为 121，则反应达到平衡时 NO 的去除率为 （保留两位有效数字）。
19.（12 分）丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：
已知：
（1）G 中官能团的名称为 。
（2）用系统命名法给 D 命名： 。
（ 3 ） 请 写 出 H → J 反 应 的 化 学 方 程
式： ，该反应的反应类型
是 。
（4）根据 2COMg,C X 乙醚 。X 名种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的
结构简式 。
①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种
能与 3FeCl 溶液发生显色反应，但不能发生水解反应
③0.5mol 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成 216g Ag 固体
（5）参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成 的路线流程图（其
它试剂自选）。
20.（12 分）二氧化氯（ 2C1O ）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效杀灭新冠病毒。目前制备 2C1O
常用氯酸钠还原法，其中一种方法是 3NaClO 与 3CH OH 在适当催化剂、温度为 60 C 时，发
生反应得到，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收，释放进行了研究。已知：
①的浓度较大时易分解爆炸，一般用 2CO 或空气稀释到 10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，
生成 2NaClO ，使用时加酸释放出气体。
②与 KI 在酸性溶液中反应的离子方程式为： 2 2 22ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O 。
③
物质 3CH OH HCOOH 2C1O
沸点 64.7 C 100.8 C 11 C
甲
回答下列问题：
（ 1 ） 仪 器 c 的 名 称 为 ， 仪 器 b 在 装 置 中 的 作 用
是 。
（ 2 ） 根 据 反 应 条 件 判 断 制 备 装 置 甲 中 需 改 进 的 一 项 措 施
是 。
（3）已知反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 2C1O 的化学反应方程式：
。
（4）该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为 2CO ），
相比甲醇法，
草 酸 法 的 优 点
是 。
（5）下列有关说法正确的是 。
A.仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 2C1O
B.装置 e 主要用于检验是否有 2Cl 生成
C.在 2C1O 释放实验中，发生反应的离子方程式是： 2 2 24H 5ClO Cl 4ClO 2H O
D. 2C1O 和 2Cl 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时， 2Cl 的氧化能力是 2C1O 的 2.5
倍
（6） 2C1O 常用于自来水的杀菌消毒。自来水厂用碘量法检测水中 2C1O 的浓度，其实验操作
如下：
Ⅰ.取 100.0mL 的水样，加入足量的碘化钾和少量稀硫酸
Ⅱ.待充分反应后，再加氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液
Ⅲ.用 0.2000 1mol L 2 2 3Na S O 标准溶液进行滴定（已知 2 2
2 2 3 4 6I 2S O 2I S O ），达到
滴定终点时用去 10.00mL 2 2 3Na S O 标准溶液。
滴定终点时溶液颜色的变化为 ，该水
样中 2C1O 的含量为 1mg L 。
2021 届高三联考·化学试题
参考答案及评分细则
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.A 10.B
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，
有选错的得 0 分。
11.BD 12.AD 13.B 14.D 15.AC
三、非选择题，共 60 分。
16.（10 分）
（1） 3 ； 2 2 5 2 22Mg B O H O 2OH 2Mg OH 2BO
（2）反应生成的 HCl 能够抑制 2MgCl 水解
（3）0.21
（4） 2MgH 、 4NaBH 与水蒸气反应； 2 2 42MgH NaBO NaBH 2MgO
17.（12 分）
（1） 10 13d 4s
（2）BCE
（3） 5I （Co）和 5I （Ni）分别指失去 53d 和 63d 上的一个电子所需能量， 53d 处于半充满稳
定状态，需要的能量较高（4）Sn 与 C 同主族，Sn 原子半径大， Sn Sn 键的键长长，键能
小，故灰锡不如金刚石稳定
（5）① 3
4 a ② 1 3 3, ,4 4 4
③
310
4 144
10a
18.（14 分）
（1） 3 2 24NH g 6NO g 5N g 6H O l 1H 1807.8kJ mol
（2）温度低于 1050K 时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO 转化率增
大；
（3） 2 2 2 2 22NH CO NO NO 2N CO 2H O
（4）①a；活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小，反应速率快，相同条件下，NO 去除率
更高。（或纯碳的活化能高、反应速率慢）
②B
③0.0225；96%
19.（12 分）
（1）羟基、溴原子（或碳溴键）
（2）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯）
（3） ﹔酯化反应或取代反应
（4） ；
（ 5 ）
20.（12 分）
（1）恒压滴液漏斗；冷凝回流甲醇、导气
（2）水浴加热
（ 3 ）
3 3 2 4 2 4 2 24NaClO CH OH 2H SO 2Na SO 4ClO HCOOH 3H O
催化剂,加热
或
3 3 2 4 2 4 24NaClO CH OH 4H SO 4ClO HCOOH 4NaHSO 3H O
催化剂,加热
（4）产生的 2CO 可稀释 2ClO ，防止 2ClO 浓度较大时分解爆炸
（5）AC
（6）溶液由蓝色变为无色；270
注：以上答案仅供参考，若有其它答案酌情得分。
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