7．佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是
A．古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质
B．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料
C．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气
D．氯气泄漏时，可戴上用 NaOH 溶液润湿过的口罩
8．碳酸亚乙酯（ ）是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能与 NaOH 溶液反应
C．不能发生氧化反应 D．无链状同分异构体
9．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 分别与 X 形成的化合物均会
导致酸雨。下列说法中一定正确的是
A．简单离子半径中最大的是 Z
B．简单氢化物中熔沸点最高的是 X
C．氧化物对应水化物的酸性 Z 比 Y 强
D．W 的氢化物分子含 10 个电子
10．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是
实验操作和现象 实验结论或推论
A 向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化 Cu与FeCl3发生了置换反应
B 用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8 酸性：HB>HA
C 用AgNO3标准溶液滴定待测液中c( Cl ），以K2CrO4
为指示剂 sp 2 4 spAg CrO (AgCl)K K
D 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀 SO2具有还原性
11．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建 Cu2O-Pt/SiC/IrOx 型复合材料光催化剂，其中 Fe2+
和 Fe3+离子渗透 Nafion 膜可协同 CO2、H2O 分别反应，构建了一个人工光合作用体系，
其反应机理如下：
下列说法错误．．的是
A．该反应为 2CO2+2H2O 一定条件
2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中 a、b 分别代表 Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
12．NCl3 是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂 ClO2，其制备装置如图所示。下列
说法正确的是
A．Pt 极发生氧化反应，可用淀粉-KI 试纸检验 M
B．石墨极的反应式为 H4NClCl3e6NH 34
C．电解过程中，质子交换膜右侧溶液 pH 会增大
D．每生成 1mol NCl3，会生成 67.2 L 气体 M
13．室温下，体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L－1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的
NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H+)水的负对数[–
lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．室温时，Ka(HX)=10－6
B．a、b、c 三点溶液均显中性
C．b、d 两点溶液的离子总浓度不同
D．c 点溶液中 c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1
26．（14 分）
蛭石是一种铝硅酸盐（不溶于稀酸、碱），加热后体积会增大为原体积的 60 倍，具有理
想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充 Fe 粉、蛭石粉、活性炭、
NaCl 固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至
53℃左右。
某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引
火铁”（一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉）。
【实验方案】
【实验装置】（制引火铁）
回答下列问题：
（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是________。影响“暖宝宝”发热的持
续时间
和温度的主要因素是________。
（2）“实验方案”中“操作 A”的具体内容为________。
（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是________。
A．一定含有 Fe、Fe2+、Fe3+ B．一定含 Fe3+
C．一定含有 Fe2+、Fe3+ D．可能含 Fe
（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是________和________。
（5）制取 CO 时，浓硫酸的作用是________。实验开始时，应先点燃________（填“X”或“Y”）
处酒精灯。
（6）“引火铁”在空气中能自燃的原因是________。
27．（14 分）
碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为 Ni，含少量 Fe、Al、Fe3O4、
Al2O3 和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时加入 NaOH 溶液的作用是________。
（2）“操作 A”的名称是________。
（3）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为 H+、________。
（4）“转化”时加入 H2O2 的目的是_______（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，
原因可能是________。
（5）请写出“沉镍”时的离子方程式________。
（6）若选用 Na2CO3 溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为 0.1mol·L-1 时，溶液中
总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液 pH 关系如下图。
注：c(C)T=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)
①a 点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为________（填化学式）。
②b 点溶液中 Ni2+是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）[溶液中总镍浓度 c(Ni)T
≤10－5mol·L-1 时，Ni2+沉淀完全] 。
（7）取“操作 A”所得的 NiSO4 溶液 VmL，用 c mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）的标准溶液
滴定至终点（发生反应 Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗标准液 20.00 mL，则“沉镍”过程中，
当 NiCO3 开始沉淀时，溶液中 CO32－浓度为________。
[已知常温下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
28．（15 分）
高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
（1）已知：HF(aq) H+(aq)+F－(aq) ΔH=－10.4kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
则：HF(aq) +NaOH(aq) =NaF(aq) +H2O(l)的ΔH=________。
（2）HF 无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF 能二聚的原因是________，
写出(HF)2 发生第二步电离的电离方程式________。
（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入 4g 氦气和 20g 单
分子态的 HF 气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为 100kPa。
若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应 2HF(g) (HF)2(g)达到平衡状态时，
右侧容器内压强为 P1；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容
器内压强为 P2，则 P1________P2（填“大于”“小于”或“等于”）。该温度下，
2HF(g) (HF)2(g) 反应的平衡常数 KP=________kPa-1（KP 为以分压表示的平衡常数，计
算结果保留 2 位有效数字）。
（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应
已达平衡状态的是________。
A．容器右侧气体的密度不再改变
B．容器右侧的温度不再改变
C． 容器右侧气体的压强不再改变
D．容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E． 逆2正 ][(HF)(HF)2 vv
（5）某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的 HCl、HF 和 CH3COOH 三种溶液，分别加
水稀释时，溶液 pH 变化如图所示。
图中，氢氟酸溶液在稀释初期的 pH 上升特别快，据此判断，(HF)2 与 HF 的酸
性相比，较强的是________。
（6）NaF 和 HF 的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的 pH 基
本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用________摄取铜元素的原子光
谱；基态 Cu 原子核外电子的空间运动状态有___种。
（2）[Cu(NH3)2]OOCCH3 可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离
能最大的是________，碳原子的杂化轨道类型有________。[Cu(NH3)2]OOCCH3 除去 CO 的反
应为 [Cu(NH3)2]OOCCH3 + CO + NH3 =[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，该反应中新形成的化学键有
________ （填标号）。
A． 键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
（3）向 CuSO4 溶液中通入足量 NH3 可生成配合物[Cu(NH3)4]SO4。与 2
4SO 互为等电子体的一
种分子为________ （填化学式）；NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与
Cu2＋形成配离子的原因是________。
（4）氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1，0，0)；
C 为(1
2
，1
2
，1
2)。则 D 原子的坐标参数为________，
它代表________原子。
②若晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Cu2O
晶体密度ρ为____________ 3cmg 。
36．[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）
新型镇静催眠药百介眠的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B→C 所需的试剂和条件分别为________。
（2）H 的分子式________。
（3）D 中的官能团名称是________。
（4）C→D、F→G 的反应类型依次为________、________。
（5）A→B 的化学方程式为________。
（6）写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：
________（不考虑立体异构，只需写出1个）。
（7）已知：―NH2 易被氧化。设计由 和 CH3OH 制备 的合成路线
________（无机试剂任选）。
2021 年高三一模理综化学试题参考答案
一、选择题（42 分）
7A 8B 9B 10D 11D 12C 13C
二、非选择题
26．（14 分）
（1）保温（1 分）透气膜透过空气的速度和铁粉的含量（无铁粉的含量不扣分）（1 分）
（2）在空气中灼烧（2 分）
（3）BD（2 分）
（4）缺少除 CO 中甲酸气体的装置（1 分） 尾气未处理（1 分）
（5）催化剂和脱水剂（2 分） X（2 分）
（6）铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大（2 分）
27．（14 分）
（1）除去 Al 和 Al2O3 （1 分）
（2）过滤 （1 分）
（3）Fe2+、Ni2+、Fe3+ （错写、漏写不给分，全对给 2 分）
（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2 分）
温度过高时，H2O2 分解，导致除铁不完全（合理即可）（2 分）
（5）Ni2++2HCO3
－=NiCO3↓+CO2↑+H2O （2 分）
（6）Ni2CO3 （1 分） 否（1 分）
（7） （2 分）
28.（15 分）
（1）–67.7 kJ/mol（2 分）
（2）HF 分子间可形成氢键（1 分） 2HF H 2F （2 分）
（3）小于（2 分） 0.024 （2 分）
（4）AE （2 分）
（5）(HF)2 （2 分）
（6）溶液中存在平衡 HF F－+H+，F－和 HF 的浓度均较大，当加入少量酸时，平衡左移，当
加入少量碱时，平衡右移，溶液中 c(H+)变化不大，故溶液 pH 基本不变（表达合理且有平衡
方程式即可）（2 分）
35．（15 分）
（1）光谱仪 （1 分） 15（1 分）
（2）N （1 分） sp2、sp3 （2 分） BD （2 分）
（3）CCl4(或 SiF4 等) （1 分）
F 的电负性大于 N，N―F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中的 N 原子核外电子云密度降低，
难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子 （2 分）
（4）①(1
4
，1
4
，1
4) （2 分） Cu （1 分） ② （2 分）
36．（15 分）
（1）浓 HNO3，浓 H2SO4/Δ （2 分）
（2）C17H15ON5 （2 分）
（3）氨基、羰基（或酮基） （2 分）
（4）还原（1 分） 取代 （1 分）
（5） （2 分）
（6） 或 （2 分）
（7）
（3 分，后两步顺序颠倒给 2 分）
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