梅州市高三总复习质检试卷（2021.3）
化 学
本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己
所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相
应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Co 59
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分;第 11~16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A.粮食酿酒 B. 烧结粘土制陶瓷
C.用赤铁矿石炼铁 D.打磨磁石制指南针
2.下列化学用语或模型正确的是
A. 在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： 3Fe 3e Fe
B.CH4 分子的比例模型：
C.结构示意图为 的原子，可表示为 35
17 Cl或 37
17 Cl
D. H2O2 的电子式：
2
+ +H :O:O: H
3.大气中的自由基 HO·来源于 HNO2 的光解： 2HNO HO NOhv （HO·可造成臭氧损耗）
3 2O O Ohv 3 2 2HO O HO O 2 2HO O HO O
下列说法错误的是
A.HNO2 可破坏大气中的臭氧层 B.HNO2 能使酚酞试液变红
C.HO·是臭氧层中促进 O3 分解的催化剂 D.16gO2 和 O3 的混合物中含有 1mol 氧原子
4.已知常温下 NH3·H2O 的 Kb=1.74×10-5，往 0.1mol·L-1 NH3·H2O 中滴加盐酸，有关过程的说法
错误的是
A.溶液中均存在： 4NH H OH Clc c c c
B.溶液的导电能力先减小后增大
C. 当 pH=11 时，溶液中氮元素主要以 NH3·H2O 形式存在
D.生成的 NH4Cl 溶液中继续滴加盐酸， 4NH 的物质的量增大
5. 下列叙述 I 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是
选项 叙述 I 叙述Ⅱ
A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性
C Na2S 还原性强 Na2S 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
D 酸性：HCl>H2S 非金属性：Cl>S
6.下列说法正确的是
A. 苯与甲苯互为同系物，可用酸性 KMnO4 溶液进行鉴别
B.乙醇与乙醚互为同分异构体
C.蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快
D.纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18g D2O 含有 10NA 个质子
B.78g Na2O2 中存在 NA 个共价键
C.1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子
D.0.1mol FeCl3 溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1 NA 个 Fe3+
8．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确
的是
A．一段时间后，甲装置中溶液 pH 升高
B.电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4 溶液的浓度均不变
C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 2 2O 4e 4H 2H O
D.丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片
9.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误
的是
A. 装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体
B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D.实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置 Z 中的酒精灯
10. 一 定 温 度 下 ， 在 一 个 容 积 为 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：
2 3 2 22 N O (g) 3C(s) 2 N (g) 3CO (g) 0H ，若 0~10s 内消耗了 2mol C，下列说法正
确的是
A. 0～10s 内用 C 表示的平均反应速率为 v（C）=0.1 mol·L-1·s-1
B. 当 v 正（N2O3）= v 逆（CO2）时，反应达到平衡状态
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动
11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3 胶体，可用作净水剂
B. 为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低 FeSO4 温度下进行
C. 可用铁氰化钾溶液检验 4 42 2NH Fe SO 是否被氧化
D. 4 42 2NH Fe SO 溶解度受温度的影响较大
12.香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多
方面的生理活性。下列关于双香豆素（ ）的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子共平面
C. 可与 FeCl3 溶液发生显色反应
D.分子中有 5 种不同化学环境的氢原子
13.科研人员提出 CeO2 催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应过程中反应①、②、③中均有 O—H 键生成
B. 生成 DMC 总反应的原子利用率为 100%
C. CeO2 可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 和甲醇
14.双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为 H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠醛
（ ）溶液制备糖醇（ ）和糠酸盐（ ），电解时 2MnO / MnOOH
在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是
A.通电时双极膜将水解离为 H+和 OH-，H+向 Y 电极方向移动
B. X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电于被氧化为糠醇
C. 电解时，阳极反应为 2 2MnOOH e OH MnO H O
D. 生成糠酸盐的反应为
15.高铁酸钾（ 2 4K FeO ）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的 pH
时，含铁粒子的物质的量分数 δ（X）随 pH 的变化如图所示[已知 (X)(X) (Fe)
n
n
总
]。下列说
法正确的是
A. 2 4K FeO 、 2 4H FeO 都属于强电解质
B.25℃， 2 4 3 4H FeO H H FeO 的平衡常数 K>100
C. A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C Y
B. 简单离子半径：Y >Z
C. W、Y、Z 三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
D.该化合物中 W、X、Y 都满足 8 电子稳定结构
二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考
生根据要求作答。
（一）必考题：共 42 分。
17.（14 分）为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知： 4 4FeSO NO [Fe(NO)]SO ，该反应较缓慢，待生成一定量 2[Fe(NO)] 时突显
明显棕色。
（1）实验开始时先将 Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目
的是 。
（2）若装置 A 中有 NO2 气体生成，则装置 B 中的实验现象为 。
（3）若装置 A 中铜与稀硝酸反应只生成 NO 气体，写出该反应的离子方程式___，装置 B 中
的实验现象为 。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A 中产生无色气体。查阅文献得知铜与
浓 HNO3 反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2 溶于水形成 HNO2（弱酸，不稳定），
使反应加快。为了探究 HNO2 对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，
设计了如下实验。
实验序号 温度（℃） 6mol/L 硝酸（mL） 铜片（g） NaNO2（g） B 中溶液变色的时间（s）
① 25 20 5 0 t1
② 25 20 5 1.0 t2
（4）已知 NO2 与 H2O 反应生成 HNO2 和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程
式 。
（5）上述实验②中加入 1.0g NaNO2 固体的作用是 。
（6）实验测得 t1>t2，可得出的结论是 。
18.（14 分）雾霾中有多种污染物，包含颗粒物（包括 PM2.5 在内）、氮氧化物（NOx）、CO、
SO2 等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：
①乙烯的燃烧热
△
H1=a k·mol-1;②N2（g）+O2（g） 2NO（g）
△
H 2=b k·mol-1。
则乙烯和 NO 反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g） 2CO2（g）+3N2（g）+ 2H2O
（l）
△
H = kJ·mol-1（用字母 a、b 表示）。
（2）已知 SO2（g）+NO2（g） SO3(g)+NO（g）
△
H =-42 kJ·mol-1，在固定体积的密闭容
器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 0 2 0 2NO / SOn n 进行多组实验（各次实验的
温度可能相同，也可能不同），测定 NO2 的平衡转化率 2NO 。部分实验结果如图所示：
①如果要将图中 C 点对应的平衡状态改变为 B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是___（填
字母）。
A.升高温度 B.降低温度 C. 用更好的催化剂 D. 移去 SO3
②若 A 点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为 0c mol·L-1，经过 t min 达到平衡状态，则该时
段用 NO2 表示的平均化学速率为 v（NO2）=___mol·L-1·min-1。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能
量变化模拟计算结果如图所示。每活化 1 个氧分子放出的能量为____eV，水可以使氧分子活
化反应的活化能降低_____ eV。
（4）焦炭催化还原 SO2 生成 S2 的反应为 2C（s）+2SO2（g） S2（g）+2CO2（g）。实验测
得：v 正=k 正·c2（SO2），v 逆=k 逆·c（S2）·c2（CO2）（k 正、k 逆分别为正、逆反应的速率常数，只
与温度有关）。某温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol SO2，并加入足量焦炭，
当反应到达平衡时，SO2 的转化率为 80%，则：
①k 正:k 逆=___。
②平衡时体系压强为 p kPa，Kp 为用分压表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则平
衡常数 Kp=____（用含 p 的式子表示）。
19.（14 分）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解
工业废酸（含 3 2 2 2
4Sc TiO Mn H SO 、 、 、 、 等离子）中提取氧化镜并制备三氯化钪
（ScCl3）的一种工艺流程如下：
已知：Ag2CrO4 为砖红色固体; 10 12
sp sp 2 4(AgCl) 2.0 10 , Ag CrO 2.0 10K K 。
请回答下列问题：
（ 1 ） 在 钛 白 水 解 工 业 废 酸 中 ， 加 入 2 2H O 是 为 了 使 2+TiO 转 化 为 难 萃 取 的
2 2 4TiO (OH) H O
。
2 2 4TiO (OH) H O
中 Ti 的 化 合 价 为 +4 ， 其 中 -1 价 氧 和 -2 价 氧 的 物 质 的 量 之
比 。
（2）钪的萃取率（E%）与 O/A 值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图，
应选择最合适的 O/A 值为 。
（3）温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 10~15℃，其理由
是 。
T/℃ 5 10 15 25 30
钪的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0
钛的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20
（4）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰
离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式 。
（5）实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___，写出由 Sc2O3
制备三氯化钪反应的化学方程式 。
（6）取 ScCl3 粗产品（含难溶 Sc2O3 杂质）溶于水，配成溶液，采用 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3
标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为_____时，说明已经达到滴定终点。当溶液中 Cl-恰好沉
淀完全（浓度等于 1.0×10-5mol·L-1）时，此时溶液中 2
4CrOc 的浓度等于____mol·L-1。
（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计
分。
20.（14 分）【选修 3： 物质结构与性质】
在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，
均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请
回答下列问题：
（1）钴原子的价层电子的电子排布式为____，Co4+中存在_____种不同能级的电子。
（2）Co3+在水中易被还原成 Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为____。
（3）一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为 ，1mol 该配合物形成的配
位键有
mol，配位原子是___，碳原子的杂化类型有____。
（4）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由 4 个 I 型和 4 个型小立方体构成，其化学式
为 ，晶体中 Al3+占据 O2-形成的 （填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”）。NA
为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3（列计算式;1nm=10-9m）。
21.（14 分）【选修 5：有机化学基础】
药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019—nCoV）有明显抑制作用;F 是该药物合
成的关键中间体，其合成路线如下：
已知： 2SOClR OH R Cl 、催化剂
回答下列问题：
（1）A 的名称是___。
（2）B 中所含官能团的名称是___。由 B 生成 C 反应的化学方程式为 。
（3）由 C 生成 D 的反应类型为____。
（4）E 中含两个 Cl 原子，则 E 的结构简式为____。
（5）G 是 C 的同分异构体，并与 C 具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱
中峰面积之比为 2：2：2：1 的结构简式为 、 。
（6）设计由 、SOCl2 为原料制备 的合成路线 （无
机试剂任选）。
梅州市高三总复习质检试卷（2021.03）
选择考试化学参考答案及评分标准
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，共…分。1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小
题 4 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B B A A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C A D C D B
二、非选择题：
17.（14 分）（每空 2 分）
（1）利用生成的 CO2 将整个装置内的空气排尽，（1 分）避免 NO 和 O2 反应生成 NO2 对气体
产物的观察产生干扰（1 分）（共 2 分，其它合理答案，酌情给分）
（2）溶液变成红色（或血红色）（2 分）
（3） 2
3 23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O （2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1
分，无气体符号 “↑”不扣分） 一段时间后溶液变成棕色（2 分）（未答一段时间扣 1 分，其它
合理答案，酌情给分）
（4） 2 2 2 32NO H O HNO HNO （2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1 分）
（5）NaNO2 与硝酸反应生成 HNO2，（1 分）与实验①进行对照。（1 分）（共 2 分，其它合理
答案，酌情给分）
（6）HNO2 可加快铜与稀硝酸反应的速率（或 HNO3 对铜与稀硝酸反应有催化作用）（2 分，
其它合理答案，酌情给分）
18.（14 分）（每空 2 分）
（1）a-3b （2 分）
（2）①BD（2 分;写对 1 个得 1 分，写错 1 个扣 1 分，扣完为止） ② 0
5
c
t
（或 0.2 0 /c t ）（2
分）
（3）0.29 （2 分） 0.18 （2 分）
（4）①3.2：1（或 3.2）（2 分）② 32
7 p （或 4.57p 或 4.6p）（2 分）
19.（14 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）2：5（2 分）
（2）1：4（2 分）
（3）温度为 10～15℃C 时，钪的萃取率较高，（1 分）且钛的萃取率较低（1 分）（共 2 分，
其它合理答案，酌情给分）
（4） 2
2 2 2 2Mn H O 2OH MnO 2H O （共 2 分;化学式写错不给分;配平错误扣 1 分;
无沉淀符号“↓”不扣分）
（5）坩埚（1 分）， 2 3 2 3Sc O 3C 3Cl 2SeCl 3CO
△
（2 分;化学式写错不给分;配平错
误、未写反应条件共扣 1 分，只是配平错误也扣 1 分，但只是未写反应条件不扣分）
（6）产生砖红色沉淀（1 分）5.0×10-3 或 0.005（2 分）
20.（14 分）
（1） 7 23d 4s （1 分） 6 （1 分）
（2）Co3+可与 NH3 形成较稳定的配合物（2 分）
（3）6（1 分）N O（2 分，写对一个给 1 分，多写一个扣 1 分，扣完为止）
2 3sp sp （2 分，写对一个给 1 分，多写一个扣 1 分，扣完为止）
（4） CoAl2O4（2 分） 八面体空隙（1 分）
37
8 (59 2 27 4 16)
2 10AN a
（或 177×1021÷NA 或其它合理答案） （2 分）
21.（14 分）
（1）苯酚（1 分）
（2）硝基（1 分）、（酚）羟基（1 分）
（2 分;
除 HCl 外其余物质化学式写错不给分;配平错误扣 1 分;漏写 HCl 扣 1 分：如配平错误同时漏
写 HCl 也共扣 1 分）
（3）取代反应（1 分，只写取代不扣分）
(4) （2 分）
(5) （2 分）、
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