吉林省长春市2021届高三化学下学期质量监测（二）（二模）试题（Word版附答案）

长春市普通高中 2021 届高三质量监测(二) 理科综合能力测试化学 本试卷共 16 页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生 信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是, A.碘酒可用于皮肤外用消毒 B.过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒 C.84 消毒液可用于消杀新型冠状病毒 D.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.1L1mol•L-1 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NA B.1.12L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为 0.1 NA C. S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一 定为 0.2 NA D.常温常压下，1 mol NO2 气体与水反应生成 NA 个 NO3- 9.某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下: 下列说法正确的是 A.有机物甲与有机物乙均可发生加成反应 B.有机物甲与有机物乙互为同系物 C.有机物甲分子中所有碳原子共平面 D.有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 10.一种新 型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A.该电池使用的是碱性电解质水溶液 B.中间的隔膜是阳离子交换膜 C. 放电时，正极反应包括 3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2 D.充电时，电子从 Mg 电极流出 11.科学家利用原子序数依次递增的 W、 X、Y、Z 四种短周期 元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构 示意图如图所示(短线代表共价键)。其中 W、X、Z 分别位于不 同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Z>Y>W B. Y 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物 C.氢化物的沸点: Y>X D. l mol ZW 与水发生反应生成 1mol W2,转移电子 2mol 12.下列对实验现象的解释与结论正确的是 1 3.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+ 及其与 OH-形成的微粒的浓度分 数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。已知 NH3•H2O 的 Kb=1.74×10-5。向 Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A. pb2+ 的浓度分数先减小后增大 B.溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以 NH3•H2O 的形式存在 C. pH=7 时， 溶液中存在的阳离子有 pb2+、 P(OH)+、 H+和 NH4+ D.随着 pH 增大，c[Pb(OH)+]先增大后减小，c(NO3-)保持不变 二、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题 只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全 的得 3 分，有选错的得 0 分。 26. (15 分) 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。 I.制备硝基苯的化学反应方程式如下: II.可能用到的有关数据列表如下: II I.制备硝基苯的反应装置图如下: IV .制备、提纯硝基苯的流程如下: 请回答下列问题: (1)配制混酸时，应在烧杯中先加入______ ; 反应装置中的长玻璃导管最好用_____代替(填仪 器名称);恒压滴液漏斗的优点是_________。 (2)步骤①反应温度控制在 50~60 °C 的主要原因是________；步骤②中分离混合物获得粗产品 1 的实验操作名称是_______________。 (3)最后一次水洗后分液得到粗产品 2 时，粗产品 2 应_______ (填“a” 或“b”)。 a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出 (4)粗产品 1 呈浅黄色，粗产品 2 为无色。粗产品 1 呈浅黄色的原因是____________。 (5)步骤④用到的固体 D 的名称为________________。 (6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为________________。 27. (14 分)用软锰矿(主要成分为 MnO2,所含杂质为质量分数约 8%Fe3O4 和约 5%Al2O3) 和 BaS 制备高纯 MnCO3，同时制得 Ba(OH)2。工艺流程如下: 己知: 25°C 时相关物质的 Ksp 见下表 回答下列问题: (1) MnO2 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为______________，能否通过加热的方式 加快该反应的速率，_______________(填“能”或“否”) (2)保持 BaS 投料量不变，随软锰矿粉与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化， 而 Ba(OH)2 的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________。 (3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为______。 (4)净化时需先加入的试剂 X 为________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的 pH, . 则 pH 的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度小于 1.0×10-5mol•L-1 时，可认为该离子沉 淀完全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_________。 28.(14 分)I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应: ①CH4(g)+ H2O (g)  CO(g)+3H2(g) ∆H= +206kJ•mol-1 ②CO(g)+ H2O (g)  CO2 (g)+H2(g) ∆H= -41kJ•mol-1 恒定压强为 P0 时，将 n(CH4): n(H2O)=1 : 3 的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的 量分数与温度的关系如图所示。 回答下列问题: (1)写出 CH4 与 CO2 生成 H2 和 CO 的热化学方程式:___________________ (2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是______ (填字母)。 A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D.加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变 (3)恒定压强为 P0,投料比 n(CH4): n(H2O)=1 :3 时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在 _______°C (4) 600°C 时，CH4 的平衡转化率为_______ (保留 2 位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式 为 Kp=_____ (Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 II.我国科学家最近发明了一种 Zn-PbO2 电池，电解质为 K2SO4、H2SO4 和 KOH，由 a 和 b 两种 离子交换膜隔开，形成 A、B、C 三个电解质溶液区域，反应后 B 中溶液浓度变大，结构示意 图如下: 回答下列问题: (5)电池中，Zn 极上发生的电极反应方程式为___________ (6)电池放电过程中，每消耗 6.5gZn,理论上 PbO2 电极质量增重___________ g。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做 答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的 题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35. [选修 3----物顺结构与性质] (15 分) 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答 下列问题: (1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为______， 与钛 同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相间的有____种; (2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 ①l mol 三氮唑中所含σ键的数目为____ _mol; 碳原子杂化方式是________； ②三氮唑的沸点为 260°C,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点 为 42.5°C。前者沸点较高的原因是___________________. (3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙， 并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。 ①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有____个: ②假设该部分晶体的体积为 Vcm3,碳化钨的摩尔质量为 M g•mol-1,密度为 d g•cm-3,则阿伏加德 罗常数的值 NA 用上述数据表示为_____________。 ③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为 r pm， 晶胞高为 h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_________(用化简后含字时π、r 和 h 的代数式 表示) 36. [化学---选修 5:有机化学基础] (15 分) 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成医药中间体 K 的线路如下: 已知:①D、E、F、G 含有相同碳原子数且均为链状结构，E、F 能发生银镜反应，1molF 与足量的银氨溶液反应可以生成 4molAg。 ②1mol E 与足量金属钠反应能产生 11.2L 氢气(标况下)。 (1)A 为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:2,则 A 的名称为_________________。 (2)C 的结构简式为________________。 (3) 反应 I、II 的反应类型分别是_____________、_______________。 (4) E 中所含官能团的名称是____________，E→F 反应所需的试剂和条件是 ______。 (5) 写出反应 G→H 的化学方程式_____________。 (6)K 的结构简式为________，K 的同分异构体中，与 F 互为同系物的有_______种。