绝密★考试结束前
宁波“十校”2021 届高三 3 月联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟．
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写
在试题卷和答题纸规定的位置上．
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作
答，在本试题卷上的作答一律无效．
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分．每小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A． 2SO B． 3NH C． 2 3Fe O D． NaClO
2．下列图示与操作不对应的是（ ）
A．蒸发结晶 B．定容 C．吸收尾气 2Cl D．蒸
馏
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． 4BaSO B． 2CO C． 2Cl D． HCOOH
4．下列物质与名称不对应的是（ ）
A．碳铵： 4 3NH HCO B．蔗糖： 12 22 11C H O
C．摩尔盐： 4 4 22 2NH Fe SO 12H O D．木醇： 3CH OH
5．下列说法正确的是（ ）
A．中子数为 18 的氯原子： 18
17 Cl B． 2Na S 的电子式：
Na S Na: :
C．丁烷的球棍模型： D．间二甲苯的结构简式：
6．下列说法正确的是（ ）
A． 属于烃，其一氯代物有两种
B． 与溴水加成的产物只有两种
C．现代工业中，芳香烃主要来源于煤的干馏
D．食物中的淀粉物质，通过人体中的酶的催化作用转化为酒精
7．下列说法正确的是（ ）
A． 2 3HCOOCH CH 和 3 2CH CH OCHO 互为同分异构体
B．乙酸与软脂酸互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D． 35Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素
8．下列说法不正确的是（ ）
A．聚合硫酸铁 2 x 4 y n
Fe (OH) SO 是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 3 4Fe O 是一种磁性物质
9．下列说法不正确的是（ ）
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料
C．由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源
D．铝土矿制备铝的过程中需用到 NaOH 溶液、 2CO 、冰晶石
10．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： 2 24Li 2SOCl 4LiCl S SO ，下列
有关判断正确的是（ ）
A．还原剂只有 Li B． 2SOCl 既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括 LiCl 和 S D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
11．下列说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
B．将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯
生成
C．常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的
速率更快
D．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火．
12．下列“类比”合理的是（ ）
A．氯气能使湿润的 pH 试纸先变红后褪色， 2SO 也使湿润的 pH 试纸先变红后褪色
B． 3 4Fe O 与盐酸反应生成 2Fe 和 3Fe ，则 3 4Fe S 也可盐酸反应生成 2Fe 和 3Fe
C． 2CO 是直线型分子，则 COS 也是直线型分子
D． 4SiH 的沸点高于 4CH ，则 2H S的沸点高于 2H O
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将 22mol Cl 通入含 21mol FeI 的溶液中： 2 3
2 22Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I
B． 3 2Ba HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液反应： 2
3 3 2Ba HCO OH BaCO H O
C．少量 2SO 通入 NaClO 溶液中： 2
2 2 4SO H O ClO Cl SO 2H
D ． 11mol L 的 2NaAlO 溶 液 和 12.5mol L 的 HCl 溶 液 等 体 积 混 合 ：
3
2 3 22AlO 5H Al Al(OH) H O
14．下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为 4 8 2C H O 的酯有 4 种
B．蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．苯在一定条件下可与氢气发生加成反应，也可与氯气发生取代反应
15．瑞德西韦 remdesivir）是一种可能治疗新冠肺炎的特效药，其结构简式如图所示，下列说
法不正确的是（ ）
已知：磷酸酯与酯性质类似、磷酰胺键（
||
|
H
P N
O
－ － －）与肽键性质类似
A．瑞德西韦分子中至少有 12 个原子共平面
B．瑞德西韦有 5 个手性碳原子
C．瑞德西韦的合成原料之一可能有苯
D．若只考虑磷酸酯键和磷酰胺键的水解，瑞德西韦水解后会生成为 4 种分子
6．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数为互不相
等的奇数，X 与 W 的最高化合价之和为 8．常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属
元素单质，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y 与 W 可形成化合物 3YW ，该化合物分子的空间构型为三角锥
B．W、Z 可形成离子化合物 3ZW ，该化合物可作净水剂
C．假设存在离子化合物 5YX ，其与水反应可生成气体 2X ，同时得到一种弱碱溶液
D．因为 Z 的氧化物熔点很高，因此可作耐高温材料
17．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A． 10.1mol L 的某酸 2H A 溶液中一定存在： 2 1
2c H A c HA c A 0.1mol L
B．中和等体积等浓度的氨水和 NaOH 溶液，氨水消耗的 HCl 的物质的量更多
C．某强碱弱酸盐 NaA 溶液，随着温度升高，pH 一定增大
D．pH 相同的 3CH COONa 溶液、 6 5C H ONa 溶液、 2 3Na CO 溶液、 NaOH 溶液，其浓度大
小关系： 3 6 5 2 3c CH COONa c C H ONa c Na CO c(NaOH)
18．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 28.0g Fe 发生吸氧腐蚀生成 2 3 2Fe O xH O ，电极反应转移的电子数为 AN
B．标准状况下， 211.2L H S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于 A0.5N
C．常温下， 0.5L pH 14 的 2Ba(OH) 溶液中 2Ba 的数目为 A0.5N
D．向 1
3 3100mL 0.5mol L Fe NO 溶液中通入足量 2SO 气体，转移电子数为 A0.05N
19 ． 丙 酮 的 碘 代 反 应 3 3 2 3 2CH COCH I CH COCH I HI 的 速 率 方 程 为
m n
3 3 2v kc CH COCH c I ，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）
为0.7 / k ．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示．
1
3 3c CH COCH / mol L
1
2c I / mol L
3 1 1v / 10 mol L min
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是（ ）
A．速率方程中的 m 1 、 n 1
B．该反应的速率常数 3 1k 2.8 10 min
C．增大 2I 的浓度，反应的瞬时速率增大
D．在过量的 2I 存在时，反应掉 87.5%的 3 3CH COCH 所需的时间是 375min
20．已知在 25℃、 51.01 10 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所
示，已知： 2 2 22H (g) O (g) 2H O(g) 1H 490kJ mol ，下列有关说法正确的是
（ ）
A． 2H O 分解为 2H 与 2O 时放出热量
B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D． 1
2O (g) 2O(g) H 498kJ mol
21． 4 10P S 是合成农药的重要原料，其结构如右图所示，下列推测不正确的是（ ）
A． 4 10P S 中 P 的化合价为 5 价
B． 4 10P S 与水反应时，S、P 之间的共价键均断裂，则生成的产物为 3 4H PO 和 2H S
C． 4 10P S 有还原性，需与氧化剂分开存放
D．将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取 4 10P S
22． 2K O 可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成．“界
面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜（DMSO—DME）溶液，能
传导 K ．电池反应为 2 2K O KO ，装置如右图所示．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应为 2 2K O e KO
B．充电时，每转移1mol e ，阳极质量减少 39g
C．有效抑制氧气扩散可延长 2K O 电池的循环性能
D．充电时，K 电极连接外电源负极
23．常温下，向10.00mL浓度均为 10.100mol L 的 NaOH 和二甲胺 3 22CH NH H O 的
混合溶液中逐滴加入盐酸．利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已
知二甲胺在水中的电离与 3 2NH H O 相似，常温下 4
b 3 22K CH NH H O 1.60 10 ．下
列说法正确的是（ ）
A．a 点溶液中， 23 2c CH NH 约为 4 11.60 10 mol L
B．从 a 到 c 的过程中，水的电离程度最大的是 b 点
C．c 点溶液中： 3 223c Na c CH NH 2c Cl
D．V（盐酸） 15.00mL 时， 3 2 3 22 2c CH NH c CH NH H O
24．含固体混合物 4NH Cl 、 3AlCl 、 3AgNO 、 3KHSO 、 4KMnO 、 NaOH 、 2 3Na SiO 、
3FeCl 、 2CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推
测可能存在的物质不合理的是（ ）
A． 3AlCl 、 NaOH B． 4NH Cl 、 3AgNO 、 NaOH
C． 2 3Na SiO 、 3FeCl D． 3KHSO 、 4KMnO
25．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
选
项
实验操作和现象 结论
A
往 3FeCl 溶液中加入过量的铜粉，溶液黄色褪去且有白色沉淀
生成
铜被氧化生成了CuCl
B
向 3KBrO 溶液中通入少量 2Cl ，然后再加入少量苯，有机层
呈橙红色
氧化性： 2 2Cl Br
C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 溶液ⅹ一定是浓盐酸
D
往溶液 A 中滴加足量盐酸无沉淀产生，再滴加 2BaCl 溶液产
生白色沉淀
溶液 A 中一定存在
2
4SO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（4 分）
（1） 2 2H O 的稳定性比水差，从结构的角度解释原因___________．
（2） Ti 的四卤化物熔点如下表所示，自 4TiCl 至 4TiI 熔点依次升高，原因是___________．
化合物 4TiF
4TiCl 4TiBr 4TiI
熔点/℃ 377 24.12 38.3 155
27．（4 分）工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 3 3Fe NO 溶液的方法制备
2 4K FeO ，发生的反应为：
① 2 3 2Cl KOH KCl KClO KClO H O （未配平）；
② 3 2 4 3 23Fe NO KClO KOH K FeO KNO KCl H O （未配平）．
已知：反应①中 3n ClO : n ClO 5:1
请计算：
（1）反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________．
（2）要得到 2 40.2mol K FeO ，消耗___________ 2mol Cl ．（写出计算过程）
28．（10 分）为探究由三种短周期元素构成的化合物 X（其中一种为金属元素）的组成和性质，
某研究小组设计并完成了如下实验（步骤中所加试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）组成 X 的三种元素是________________，X 的化学式是_________________．
（2）X 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_____________________．
（3）将溶液 B 加入到溶液 A 中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________．
（4）常温下，将金属单质 C 投入到 2 2H O 溶液中并加入少量稀 2 4H SO ，观察到溶液变蓝色且
一段时间后产生大量气泡，原因是_______________________．
（5）已知气体 B 中会混有另一物质 C．请设计实验证明 C 的存在_____________________．
29．（10 分）甲醇是重要的化工原料．利用 2CO 和 2H 在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生
的反应如下：
反应Ⅰ： 1
2 2 3 2 1CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) H 49.0kJ mol
反应Ⅱ： 1
2 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 41.2kJ mol
（1）在某催化剂作用下， 2CO 和 2H 除发生反应外，还发生反应Ⅱ．维持压强不变，按固定
初始投料比将 2CO 和 2H 按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
T(K) 2CO 实际转化率（%） 甲醇选择性（%）
543 12.3 42.3
553 15.3 39.1
注：甲醇的选择性是指发生反应的 2CO 中转化为甲醇的百分比．
表中数据说明，升高温度， 2CO 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是：
_____________．
（ 2 ） 我 国 科 学 家 研 究 了 不 同 反 应 温 度 对 含 碳 产 物 组 成 的 影 响 ． 在 反 应 器 中 按
2 2n H : n CO 3:1 通入 2H 和 2CO ，分别在 0.1MPa 和1MPa 下进行反应．试验中温度
对平衡组成中的CO 和 3CH OH 的影响如下图所示．
①1MPa 时，表示 CO 和 3CH OH 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___________、
___________．
M 点平衡组成含量高于 N 点的原因是_____________________．
②当 CO 和 3CH OH 的平衡物质的量分数都为 0.1 时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 PK 为：
________．
（对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B) 代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数，
记作 pK ，如 p(B) p x(B) ，p 为平衡总压强， x(B) 为平衡系统中 B 的物质的量分数）．
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应Ⅲ：
3 3 3 3CH OH(g) SO (g) CH OSO H(g) （硫酸氢甲酯）在无水和有水条件下的反应历程，
如图所示，其中分子间的静电作用力用“．．．”表示。
①水将反应Ⅲ的最大活化能由___________ eV 降为____________ eV ．
②d 到 f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为___________（填标号）．
A． 3CH OH 中的氢氧键 B． 3CH OH 中的碳氧键
C． 2H O 中的氢氧键 D． 3SO 中的硫氧键
30．（10 分） 3CoCO 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料．以含钴废渣（主要成分为 CoO 、
2 3Co O ，还含有 2 3Al O 、 ZnO 等杂质）为原料制备 3CoCO 的一种工艺流程如下：
已知：碱性条件下， 2Co 会转变为 2Co(OH) 沉淀．
（1）“酸浸”时需控制温度在 40℃左右，原因是_____________________．
（2）“除铝时发生反应的离子方程式为__________________．
（3）上述“萃取”过程可表示为 4ZnSO （水层） 2HX （有机层） 2ZnX （有机层） 2 4H SO
（水层）．
①下列说法不正确的是_________．
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的 2 3Na CO 溶液
C．可选择 4CCl 作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得 4ZnSO 溶液
②请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验（假设只放气一次）倒入溶液和萃取
剂 → ___________ → ___________ → ___________ → ___________ → f → ___________ →
___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出（有的操作可重复使用）．
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞；
e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置； g．手持静置．
（ 4 ）“ 沉 钴 ” 时 ， 2 3Na CO 溶 液 滴 加 过 快 会 导 致 产 品 不 纯 ， 请 解 释 可 能 原 因
__________________．
（5）在空气中煅烧 3CoCO 生成钻氧化物和 2CO ，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g ， 2CO
的体积为 0.672L（标准状况），则该钻氧化物的化学式为______________．
31．（12 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略）：
已知：
4
H
KMnO
1 2 1 2R CH CHR R COOH R COOH
3
2 5
DM
C H ONa
1 2 3 2 4 1 4F 2
|| || || | ||
RO O O O
R C OR R CH C OR R C C H C OR R OH
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________．
A．化合物 D 的分子结构中含有甲基、亚甲基和次甲基
B． 1 H NMR 谱显示化合物 A 中有 4 种不同化学环境的氢原子
C． E F 的反应类型是取代反应
D．化合物 G 的分子式是 9 14 3C H O
（2）化合物 B 的结构简式是___________________．
（3）由 D 生成 E 的化学方程式为____________________．
（4）写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体．
①1mol 该物质能与 2mol NaOH 反应．
②1mol 该物质与银氨溶液反应生成 4mol Ag ．
③分子中含有一个六元环，且核磁共振氢谱显示有 4 组峰。
（5）参考 G 的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：___________．
宁波“十校”2021 届高三 3 月联考
化学参考答案
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A B C C A B A B A D C D C D B
17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A D D D B A C A
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（1） 2 2H O 中过氧键不稳定（或 O O 键键能比 H O 键键能小），因此稳定性比水差．（2
分）
（2） 4TiCl 至 4TiI 都是分子晶体，结构相似，相对分子质量增加，分子间作用力增大，因此
熔点依次升高．（2 分）
27．（1）5∶3（2 分）
（2）0.48（2 分）
28．（1） Al 、C、H（1 分） 5 3 3Al C H （或 4 3 3Al C AlH ）（1 分）
（2） 5 3 3 2 2 2 4Al C H 5NaOH 5H O 5NaAlO 3H 3CH （2 分）
（3） 3 2 2
2
33HCO AlO H O A1(OH) CO （2 分）
（4）铜在酸性条件下被 2 2H O 氧化为 2Cu ， 2Cu 催化 2 2H O 的分解．（2 分）
（5）将气体通入无水 4CuSO ，若出现蓝色，证明有 2H O 蒸气的存在．（2 分
29．（1）升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但反应Ⅱ的反应速率变化更大（1 分）
（2）①d（1 分） a（1 分）；温度相同时，增大压强使反应Ⅰ平衡正移，使 2CO 和 2H 的百
分含量减小， 2H O 的百分含量增大，使反应Ⅱ平衡逆移， CO 百分含量降低（2 分)
②0.4（2 分）
（3）①20.93 6.62（1 分） ②ACD（2 分）
30．（1）温度过低反应速率减慢；温度过高， 2SO 溶解度降低（1 分）
（2） 3 2
3 2 3 22Al 3CO 3H O 2Al(OH) 3CO （1 分）
（3）BCD（2 分） ②bedc ad（2 分）
（4） 2 3Ca CO 溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 2Co(OH) （2 分）
（5） 3 4Co O （2 分）
31．答案：
（1）AC（2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（ 4 ）
（写出四个得 3 分）
（5） 3
DMF
CH CHONa
3 2 3 3 2 2 3
||O
CH COOCH CH CH CH COOCH CC H
（3 分）
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