湖北省七市（州）教科研协作体2021届高三化学3月联考试题（Word版附答案）

湖北省七市（州）教科研协作体 2021 年高三年级 3 月联考 化学 本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 V 51 Cd 112 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOH 2.化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C.纤维素是能被人体吸收的营养物质 D.臭氧可用于餐具的杀菌、消毒 3.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，2.24 LBr2 单质中含 Br 原子数目为 0.2NA B.常温常压下，2.8g 乙烯分子中含σ键数目为 0.5NA C. 0.1 mol·L-1 盐酸中含 Cl-数目为 0.1 NA D. 1 mol Cu 与足量 S 完全反应生成 Cu2S 时转移电子数目为 2NA 4.K2FeO4 是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO42-+10H2O→4Fe(OH)3(胶体）＋8OH-+3O2↑. 下列叙述正确的是 A.溶液 pH 越小，K2FeO4 越稳定 B. K2FeO4 净水是利用 Fe(OH),胶体吸附水中的 Ca2+、Mg2+等离子 C.上述反应中 K2FeO4 仅作氧化剂 D.可利用 K2FeO4 的强氧化性对自来水杀菌、消毒 5.下列除杂方法中，不能实现目的的是 6.下列离子方程式书写正确的是 A. Na 与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32- C. FeO 溶于稀 HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O D.向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 7.关于右图电化学转化装置的相关描述错误的是 B.反应①的化学方程式为：2CO2+O2-=C2O52- C.d 电极反应式为：CO32-+4e-=C+3O2- D.可利用该装置捕获空气中的 CO2 8.下列关于电解质溶液的说法中错误的是 A.等浓度、等体积的 HCOOH 溶液与 HCOONa 溶液混合后 pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C.已知 Ka(HF)>Ka(H2S),则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH:NaHS>NaF D.Na2CO3 与 NaHCO3 的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W,原子序数依次增大，原子半径 Z>W>Y>X. X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法中正确的是 A.电负性：W>Y>Z B.第一电离能：Z>X C.W 原子核外有 5 种能量不同的电子 D.Y 与 X 形成的化合物一定只含极性键 10.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。 下列关于该有机物的说法错误的是 A.分子中只有 1 个手性碳 B.分子中共平面的碳原子最多有 7 个 C.键角α>β D. 1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3:2 11.硼氢化钠（NaBH4)在催化剂 Ru 的表面与水反应可生成 H2,其反应机理如图所示。下列说法 错误的是 A.过程②每生成 1 mol H2,转移 1mol 电子 B.中间体 H2B(OH)、HB(OH)2 中 B 原子杂化方式均为 sp2 C.催化剂 Ru 降低了反应的焓变 D.过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑ 12.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产 生的所有离子如下表所示。 下列分析结果一定正确的是 A.甲是 Ba(OH)2,乙是 NaHSO4 B.乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑ C.甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D.可利用焰色反应鉴别乙和丙 13.向 SO2 和 Cl2 的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次 进行如下实验： 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有 n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被 SO2 漂白的 C.③中产生的白色沉淀为 BaSO3 D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了 1 个氧化还原反应 14.NF3 与汞共热得到 N2F2 和一种汞盐，下列有关说法错误的是 A. NF3 的空间构型为三角锥形 B.N2F2 的结构式为 F-N-N-F C.NF3 沸点一定高于 NH3 D. N2F2:分子存在顺反异构 15.硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子（黑球，半 径为 a)和镁原子（白球，半径为 b)在平面上的投影如图 1.下列说法错误的是 A.硼原子的价电子构型为 2s22p1 B.该晶体的化学式为 MgB6 C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图 2 表示 D.晶胞边长为 3 (a+b) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.(14 分） 氧钒（IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：（NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,实验室以 V2O5 为原料制备该晶体的流程如图： （1)N2H4 的电子式是 。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式 。 （2)“转化”可在如图装置中进行。（已知 VO2+能被 O2 氧化） ①仪器 M 的名称是 。使 A 中制气反应停止的操作是 。 ②装置 C 中将 VOCI2 转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞 a→ → → .（填标号）。 I.取下 P(如图），锥形瓶口塞上橡胶塞 II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤 皿．打开活塞 b,加入 VOCl2 溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全 ③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤 3 次，用无水乙醇洗涤 2 次，再用乙 醚洗涤 2 次，抽干称重。用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是 （填 离子符号） ，用乙醚洗涤的目的是 。 ④称量 mg 产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为 VO2+,消除其它干扰，再用 cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 VmL(已知滴定反应为 VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O).则产品中钒的质量分数为 （以 VO2+的量进行计算， 列出计算式）。 17.(14 分） 马来酸匹杉琼可用于非霍奇金淋巴瘤的治疗。其制备流程如下： 回答下列问题： （1) 的名称为 ,D 中含氧官能团的结构简式 为 。 （2)B 的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 （3)写出官能团的种类和数目均与 相同的同分异构体的结构简式 。 （4)A 具有的性质是 （选填序号）。 ①酸性 ②碱性 ③能发生消去反应 ④能发生水解反应 （5)B→C 反应类型为 。 （6) 可由丙二酸经三步反应合成（其他试剂任选）： 则 X 的结构简式为 ，反应 3 的化学方程式为 。 18.(14 分） CdS 又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿（成分为 CdO2、Fe2O3、 FeO 及少量的 Al2O3 和 SiO2)为原料制备 CdS 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)“滤渣 1”的成分是 （写化学式）。 （2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为 。 （3)加入 H2O2 溶液的目的是 。 （4)通入 H2S 也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为 。 （5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2+的含量，其原理是： Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交 换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552g·L-1.此时溶液 pH=6,则该条件下 Cd(OH)2 的 Ksp= 。 （6)CdS 不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成 H2[CdCl4],反应的化学方程式为 。 若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释（已知 Cd2++4Cl- [CdCl4]2-) 19.(13 分） （1)“哈伯法”合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g) △H,相关键能数据如下表： ①ΔH= kJ·mol-1. ②向密闭容器中按 1:3 体积比通人 N2 和 H2,反应达平衡时 NH3 的体积分数为 25.0%, 则 N2 的平衡转化率α(N2)= 。 （2)“球磨法”是在温和的条件下（45℃和 1 bar,l bar≈100 kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高 达 82.5%. 该法分为两个步骤（如图）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生 高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上（［Fe(N*）］），有助于氮分子的解离。第二步， N*发生加氢反应得到 NHx*(x=1~3),剧烈碰撞中，NH,从催化剂表面脱附得到产物氨。 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是 （选填标号）。 A.催化剂（Fe)缺陷密度越高，N2 的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键 C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷” D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本 ②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是 N2 吸附量、体 系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 转／min。若选择 500 转／ min 的转速，N2 的吸附量降低的原因是 。 ③如图乙，平衡时 NH,的体积分数随 N,初始压强增大而 （填“增大”、“减小”或“不 变”），说明 N2 与 H2 的投料比 1:3（选填“≤”、“=”或“≥”） 湖北省七市（州）教科研协作体 2021 年高三年级 3 月联考 参考答案及评分细则 一、选择题（45 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D B D A D C B C C B C B 二、非选择题（55 分） 16．(14 分) （1）H N N H H H (2 分) 2V2O5+N2H4+8HCl 4VOCl2 +N2↑+6H2O (2 分) （2）①分液漏斗 (1 分) 关闭活塞 a (2 分) ②ⅢⅠⅡ (2 分) ③C1－(1 分) 除去晶体表面的乙醇(2 分) ④ -367 10 cV m  ×100% (2 分，其他合理答案均给分) 17．(14 分) (1)对二氟苯(或 1,4-二氟苯)(2 分) (2 分) (2)3(1 分) (3) (2 分) (4)①② (2 分) (5)取代反应 (1 分) (6) (2 分) +H2O (2 分) 18．(14 分) （1）SiO2(2 分) （2）3Cd4++CH3OH+H2O 3Cd2++CO2↑+6H+ (2 分) （3）将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+ (2 分) （4）Cd2++H2S CdS↓+2H+(2 分) （5） 1.2 10－19(2 分) （6）CdS+4HCl(浓) H2[CdCl4]+H2S↑(2 分) 加水稀释时，c(Cl－)降低，使平衡 Cd2++4Cl－ [ CdCl4]2－向左移动，释放出的 Cd2+与溶 液中 S2－结合生成 CdS 黄色沉淀。(2 分) 19．(13 分) (1)①―90.8 (2 分) ②40% (2 分) (2)①AD(2 分) ②400(2 分) 转速过快，体系升温太快，温度升高不利于 N2 吸附(2 分) ③减小(1 分) ≥(2 分)