河北省唐山市2021届高三化学3月一模试题（Word版附答案）

唐山市 2021 年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写 在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti48 Fe56 Zn65 Pb207 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的． 1．化学与人类的生产、生活有着密切联系．下列叙述正确的是（ ） A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒 B．嫦娥 5 号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非 金属材料 C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品 D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化 2．下列物质名称或化学式正确的是（ ） A． 2 3Na SiO ：水玻璃 B． 2 2| 2| 2 2 CH ONO CHONO CH ONO ：硝化甘油 C．  3 2Ag NH    ：银铵络离子 D． 17 33 2| 17 33 | 17 33 2 C H COOCH C H COOCH C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 3．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ） A．用 2CO 合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响 B．“84”消毒液消毒原理是利用了 NaClO 的强氧化性 C．医用酒精的质量分数为 9% D． 2SiO 能与 NaOH 溶液和 HF 溶液反应，故 2SiO 是两性氧化物 4． AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．18g 金刚石中，碳碳共价键数为 A3N B．标况下 222.4LCO 通过足量 2 2Na O 充分反应，转移电子数目为 AN C．常温常压时 2S 和 8S 的混合物共 6.4g ，其中所含硫原子数一定为 A0.2N D．一定温度下， 1 41L0.50mol L NH Cl 溶液与 1 42L0.25mol L NH Cl 溶液中 4NH 的数目 均小于 A0.5N ，且前者更少 5．根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有少量 4 3NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润 的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 4 3NH HCO 显碱性 B 2SO 气体通入 2 3Na SiO 溶液中，产生胶状沉淀 酸性： 2 3 2 3H SO H SiO C 在 2Na S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性： Cl S D 使用套管实验比较 2 3Na CO 与 3NaHCO 的热稳定性， B 中 放固体 3NaHCO 实验装置如图： 热稳定性： 2 3 3Na CO NaHCO 6．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是（ ） A．硫化氢溶液呈酸性： 2H S HS H  B．“ 2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 22NO (g)（红棕色） 2 4N O (g) （无色） H 0  C．甲烷的燃烧热 1H 890.3kJ mol    ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 1 4 2 2 2CH (g) 2O (g) CO (g) 2H O(g) H 890.3kJ mol       D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： 2 2 3 2 2S O 2H S SO H O       7．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有 2 3 2 2 3Al O SiO Fe O、 、 ）： 下列说法正确的是（ ） A．铝土矿制备 Al 的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2 D．黄铜矿 2CuFeS 与 2O 反应产生的 2Cu S、 2SO 均是还原产物 8． 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．加水稀释 10.1mol L 氨水，溶液中    c H c OH  和     c H c OH   均保持不变 B．向 3CH COONa 溶液中加入少量 3CH COONa ，溶液中     3 3 c CH COO c CH COOH  的值增大 C．等体积、等物质的量浓度的 2 3Na CO 和 3NaHCO 溶液混合：         2 3 3 2 3 3 c HCO c CO c H CO c HCO    D．加水稀释 10.1mol L HF 溶液，电离平衡常数 aK (HF) 保持不变，     c F c H   始终增大 9．硫酸盐（含 2 4SO  、 4HSO ）气溶胶是 PM2.5 的成分之一．近期科研人员提出了雾霾微颗 粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是（ ） A．第 I 阶段的化学方程式为： 2 3 2 2 3SO NO NO SO     B．该过程中 2NO 为催化剂 C． 31molSO 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为 AN D．氧化性 2 2NO HNO 10． a FeO(OH) 在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途．某化工厂以氧化铁废料（含 少量的 FeO、 2SiO ）为原料制备 FeO(OH) 的流程如下图所示： 下列说法错误是（ ） A． 4 2FeSO 7H O 被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2 B． FeO(OH) 中 Fe 的化合价为 3 C．试剂 a 是稀硫酸、试剂 b 是 Fe 粉 D．料渣 1 是 2SiO 、滤液Ⅲ的主要成分是 2 4Na SO 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分．在每小题给出的四个选项 中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且 都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分． 11．某有机物 M 的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A． M 可以用来制取高分子化合物 B． M 含有 3 种含氧官能团 C． M 中所有原子可能在同一平面内 D．1molM 与溴水反应最多消耗 22molBr 12．短周期主族元素 X Y Z W、 、 、 的原子序数依次增大， X 与 W 同主族， X W、 可以分 别与 Z 形成原子个数比为1:1 2:1、 的两种化合物， Y 与 Z 可以形成多种化合物，其中某些化 合物是常见的空气污染物．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径的大小关系：r(W) r(Y) r(Z)  B．X 与 Z 形成的化合物都具有较强 的热稳定性 C．简单氢化物的沸点： Y Z D．化合物 2 2X Z 与 2 2W Z 所含化学键类型完全相同 13．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是（ ） 选项 甲 实验目的 A 溴水 除去 2 4C H 中的 4CH B 饱和食盐水 从 2Cl 和 2SO 的混合气体中分离出 2SO C 饱和 2 3Na CO 溶液 除去 2CO 中的 HCl D 4CuSO 溶液 除去乙烷中的 2H S 14．新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下．图中贮液器可储存电解质溶液， 提高电池的容量，下列叙述正确的是（ ） A．放电时，a 作电池的负极 B．放电时，b 电极每减少 6.5g,a 极区溶液中将增加 0.2molI C．充电时， a 电极反应为 22I Br 2e I Br      D．充电时， b 电极接外电源正极 15．在常温下，向一定浓度的某二元中强酸 2H A 溶液中逐滴加入 KOH 溶液，其溶液 pC 与 pH 的变化关系如图所示（ pC lgX,X  表示溶液中 2H A HA、 或 2A  的物质的量浓度）下列 说法错误的是（ ） A．曲线 N 代表的是  2pC A 与 pH 的变化关系 B． pH 3 时，溶液中有    2 3c(HA) 2c A c Na 10     C． pH 4 时，溶液中有    2 2c(HA) c A c H A  D．常温下 KHA 的水解平衡常数 13.4 hK 10 三、非选择题：共 60 分，第 16-18 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第 19-20 题为选考题，考生根据要求作答． （一）必选题：共 45 分． 16．（15 分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR 工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下： 已知：I．铅膏主要成分是 2PbO 、 4PbSO ； Ⅱ． 4HBF 是强酸； Ⅲ．   8 sp 4K PbSO 1.6 10  、   14 sp 3K PbCO 7.4 10  ． 回答下列问题： （1）写出副产品 M 的化学式____________；气体 N 的电子式__________． （2）写出步骤①反应的化学方程式____________． （3）步骤②中存在 1 2 K2 2 4 3 3 4KPbSO (s) CO (aq) PbCO (s) SO (aq)   平衡，比较 1K ______ 2K （填“”）；检验 3PbCO 固体是否洗涤干净的操作是______． （4）步骤④加入 4HBF 时边加边搅拌的目的是_________． （5）步骤⑤电解  4 2Pb BF 溶液时，电路中转移 0.5mol 电子时阴极增重______ g ，阳极产生 气体____ L （标况）． （6）已知焙烧 3PbCO 可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取 35.34gPbCO 进行焙烧， 其热重曲线如下图所示，请写出 350℃时所得铅的氧化物的化学式_____________． 17．（15 分）实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下： 2 4H SO 3 3 2 2 3 2 2 3 2| | | | 3 3 CH CHCOOH CH CHCH CH OH CH CHCOOCH CH CHCH H O OH CH OH CH    浓 相对分子质量 密度/ 3g cm 沸点/℃ 水中溶解度 乳酸 90 122 溶 异戊醇 88 131 微溶 乳酸异戊酯 160 202 不溶 实验步骤： ①如图连接好装置，在 A 中加入 9g 乳酸和17.6g 异戊醇、数滴浓硫酸和 2 ~ 3片碎瓷片开始 缓慢加热 A ． ②回流1h ，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中 性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻 ． ③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集 200 ~ 203 C 馏分，得乳酸异戊酯13.6g ． 回答下列问题： （1）图中 A 仪器的名称是________，B 仪器的作用是_________． （2）在该实验中，A 的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）． A．50mL B．100mL C．150mL （3）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的 是________． （4）在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______． A．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加 B．温度计应该插入液面以下 C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动 D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 （5）本实验中加入过量异戊醇的目的是__________，本实验的产率是__________． 18．（15 分）科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究，这些物质对新能源发展有着积极 意义． I．在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应 3 2 22NH (g) N (g) 3H (g) H 0   ， 反应过程中 3NH 的浓度随时间变化情况如下图所示． 回答下列问题： （1）曲线 A 中，反应在前 2min 内氢气的平均反应速率为____________． （2）保持其它条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线 B 的情况，该条件可能是 改变_______（填字母代号）． A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 （3）以铁为催化剂、 400 ~ 500 C 、10 ~ 30MPa 的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反 应历程如下（*表示吸附态）： ①化学吸附： * * 2 2N ( g) 2 N ,H ( g) 2H  ，速率慢 ②表面反应 * * * * * * * * * 2 2 3N H NH ,NH H NH ,NH H NH     ，速率快 ③脱附： * 3 3NH NH (g) ，速率快 下列关于合成氨的叙述错误的是____________（填字母代号）． A．合成氧的总反应为 2 2 3 Fe / 400 500 C N 3H 2NH 10 30MPa    B．不断将氨液化移去， 利于反应正向进行 C．控制反应恰当高温，是为了保证化学反应速率和催化剂的活性 D．三步中步骤①活化 能最小 （4）用氨气研发燃料电池，电池反应为： 3 2 2 24NH 3O 2N 6H O   ，使用 11mol L 的 KOH 溶液做电解质溶液． 每消耗 26.4gO 转移的电子数为___________（用 AN 表示阿伏加德罗常数的值）．请写出通入 a 气体一极的电极反应式__________． Ⅱ．水煤气的变换反应为： 2 2 2CO(g) H O(g) CO (g) H (g) H   （5）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol 化合物时的反应热称为该化 合物的标准摩尔生成焓．已知 CO(g) 、 2CO (g) 、 2H O(g) 的标准摩尔生成焓分别为 1110.5kJ mol  、 1393.5kJ mol  、 1241.8kJ mol  ，则水煤气变换反应的焓变 H  _______ ． （6）水煤气变换反应的机理按以下步骤进行： 2CO(g) H O(g) HCOOH(g)  Ⅰ 2 2HCOOH(g) CO (g) H (g) Ⅱ ①平衡常数 pK 可用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出水煤 气变换反应平衡常数 pK 的表达式_____． ②在一定温度，100kPa 下，将等物质的量的 CO和 2H O(g) 充入 2L恒容密闭容器中，达到 平衡时测得 HCOOH 与 2CO 的压强之比为1:3,CO 的转化率为 40%，则反应 I 的平衡常数 Kp  _______ 1(kPa) ． （二）选考题：共 15 分，请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B铅笔将答题 卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按 所涂的首题进行评分；不涂，按所选考题的首题进行评分． 19．[选修 3：物质结构与性质]（15 分） 血红素是由卟啉与 2Fe  形成的配合物．血红素不溶于水，溶于丙酮 3 3CH COCH 和碱性水 溶液． （1）请写出 Fe 在元素周期表中的位置_________，基态 2Fe  的核外电子排布式为_______． （2）血红素分子中碳原子的杂化轨道类型有________， 3 31molCH COCH 含有 键的数目为 _____． （3） KSCN 或 4NH SCN 溶液是检验 3Fe  的常用试剂，SCN 的空间构型为_______（用文 字描述），写出一种与SCN 互为等电子体的分子．（写化学式） （4）丙酮和乙醇的有关数据如下： 化合物 2 5C H OH （乙醇） 3 3CH COCH （丙酮） 沸点/℃ 78 56.5 丙酮和乙醇的晶体类型均为_______，它们沸点差异的原因是________． （5）在自然界中 2TiO 有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如下，晶 胞棱边夹角均为90 ，晶胞参数为 apm apm cpm、 、 ，设阿伏加德罗常数的值为 AN ，则 4Ti  离子的配位数是______， 2TiO 的密度为________ 3g cm （列出计算式）． 20．[选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 F 是一种应用广泛的高分子材料．其合成路线为： 已知：酯交换反应 1 2 2 1RCOOR R OH RCOOR R OH  催化剂 （1）D 中官能团名称__________． （2）E 生成 F 加入的 Y 试剂是_________；F 生成 G 的反应类型是___________． （3）A 生成 B 的反应方程式为_______；F（ ）与 NaOH 溶液反应的方 程式为_______． （4）E 满足下列条件的同分异构体共有________种（不包括 E）；写出核磁共振氢谱峰面积比 是1:1: 2: 2: 2 的异构体结构简式___________． ①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与 3FeCl 溶液发生显色反应； ③属于酯类物质． （5）利用题中信息，设计由乙烯 2 2CH CH 和对二甲苯（ ）制备 的合成路线___________．（无机试剂任选） 唐山市 2021 年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练 化学参考答案 一．选择题:本题共 10 小题,每题 2 分,共计 20 分,每小题只有一项符合题目要求． 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B D A C C B B A 二．选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分,每小题有一项或两项符合题目要 求． 11 12 13 14 15 BC C D BC AC 三．必答题(45 分) 16．(15 分) (1) 4 42NH SO (1 分) O :: C :: O    (1 分) (2) 2 2 4PbO SO PbSO  (2 分) (3)>(1 分)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入盐酸酸化的 2BaCl 溶液若无白色沉淀证明已洗 净(2 分) (4)提高酸溶速率(其它合理答案也给分)(2 分) （5）51.75g (2 分) 2.8L (2 分) (6) 2 3Pb O (2 分) 17．(15 分) (1)圆底烧瓶(1 分) 冷凝回流(2 分) (2)A (2 分) (3)除掉乳酸和硫酸(2 分,其他合理答案给分)干燥乳酸异戊酯(2 分) (4)BC(2 分,选两个有错不得分,只选一个且正确给 1 分) (5)使乳酸反应完全,提高乳酸的转化率(2 分) 85%(2 分) 18．(15 分) I．(1) 1 10.45mol L min   (2 分) (2)C (1 分) (3)AD(2 分,有错不得分) (4) A0.8N (2 分) 3 2 22NH 6OH 6e N 6H O     (2 分) Ⅱ．(5) 141.2kJ mol  (2 分) (6)① 2 2 2 p(CO ) p(H ) p(CO) P(H O)   (2 分)② 1 180 (2 分) 四．选考题(15 分) 19．(15 分) (1)第四周期 VIII 族(1 分)  6Ar 3d 或 2 2 6 2 6 61s 2s 2p 3s 3p 3d (2 分) (2) 2sp 3sp (2 分) A9N (1 分) (3)直线型(2 分) 2CO 或 2CS (1 分) (4)分子晶体(1 分)乙醇分子间存在氢键(1 分) (5)6(2 分) 2 30 A 2 (48 16 2) N a c 10     (2 分) 20．(15 分) (1)羟基､羧基(各 1 分) (2) 2HOCH COOH (1 分)缩聚反应(1 分) (3) (2 分) (2 分) (4)8(2 分) (2 分) (5) (3 分)