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湘豫名校联考（2021 年 3 月）
理科综合能力测试化学
注意事项：
1.本试卷分第 1 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。时量 150 分钟，满分 300 分。答
题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。
3.回答第 I 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Si~28 As~75 In~115 Ba~137
第 I 卷 选择题
一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.某口罩的关键一层－聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C.二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂
D.地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油
8.设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数为 0.3NA
B.将 2.24 L(标准状况）SO3 完全溶于水，所得溶液中 SO42-的数目为 0.1NA
C.常温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH 的数目为 0.1NA
D.28g 晶体硅中所含共价键的数目为 2NA
9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗
效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确
的是
A.该物质有 4 种官能团
B.分子中苯环上的一氯代物只有 4 种
C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
10.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电
子数的 2 倍；B、D 同主族且质子数之比为 1:2;元素 C 是地壳中含量最丰富的金属元素。下列
说法不正确的是
A.简单离子半径：D>E>B>C B.元素 B 与元素 C 形成的化合物可作耐火材料
C.氢化物的沸点：B>A D.元素 A 与元素 D 的单质均存在多种同素异形体
11.用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是
A.图 1 装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应
B.图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置
C.图 3 装置可以除去 SO2 中的少量 HCI
D.图 4 关闭活塞 K,从 a 处加水可检验装置气密性
12.HCOOH 燃料电池的装置如下图，两电极间用允许 K+和 H+通过的半透膜隔开。下列说法
错误的是
A.电池工作时，电子由 a 电极经外电路流向 b 电极
B.负极的电极反应式为 HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O
C.理论上每消耗标准状况下 22.4LO2,有 2molK+通过半透膜
D.通入 O2 发生的反应为 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
13.常温下，将 NaOH 溶液滴加到某二元弱酸（H2X)溶液中，混合溶液
的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.由图可知 H2X 的 Ka1 的数量级是 10-2
B.滴定过程中，当 pH=4 时，c(Na+)c(HX-)>c(H+)>
c(OH-)>c(X2-)
26.(14 分）钛酸钡（BaTiO3)是电子陶瓷材料的基础原料，用于磁扩大器，电脑装置和计算机
元件的制造，工业上生产钛酸钡的一种工艺流程如下：
已知：草酸氧化钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O.
（1)用盐酸酸浸时，当温度高于 40℃时，浸出率急剧降低的主要原因是 ，常温下，若
酸浸浸出液中 c(Ba2+)=0.1 mol·L-1,则 c(CO32-)在浸出液中的最大值为 mol·L-1.(已知常温
下，BaCO3 的溶度积 Ksp=2.58x10-9)
（2)常温下，TiCl4 为液体且极易水解，配制一定浓度的 TiCl4 溶液的方法是 .
（3)加入 H2C2O4 溶液时，发生反应的化学方程式为 .
（4)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。设计实验
方案验证草酸氧化钛钡晶体是否洗涤干净？ .
（5)高温煅烧草酸氧化钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到 BaTiO3 的同时，生成高温气体产物
有 CO、 .和 .
（6)工业上还可利用固相合成法来制备 BaTiO3,原理是将等物质的量的 BaCO3 和 TiO2 在
1500℃下反应 24h 制备 BaTiO3,该反应的化学方程式为 .
27.(14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)是重要的化工原料，已知它易溶于
水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 40~45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种
方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
I.制备 Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO3 Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的 Na2SO3 于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充
分
搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结
晶后析出 Na2S2O3·5H2O 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 .
（2)低温干燥的目的是 .
（3)下列说法正确的是 .（填标号）。
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.可选用冷的 Na2CO3 溶液作洗涤剂
方法二：硫化碱法，装置如图。
（4)仪器 C 的名称是 .
（5)装置 C 中，将 Na2S 和 Na2CO3 以 2:1 的物质的量之比配成溶液再通人 SO2,便可制得
Na2S2O3 和 CO2.反应的化学方程式为 .
（6)装置 B 中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置 B 还起到的作用有 .
（7)当 pH 计读数接近 7.0 时，应立即停止通 SO2 的原因是 .（用离子方程式表示）。
II.Na2S2O3 的应用
（8)用 Na2S2O3 溶液测定废水中 Ba+浓度，步骤如下：取废水 25.00mL,控制适当的酸度加入
足量 K2Cr2O7 溶液，得 BaCrO4 沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 CrO42-全部
转化为 Cr2O72-;再加过量 KI 溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.020 0 mol·
L-的 Na2S2O3 标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗 Na2S2O3 标准溶液体积为 15.00
mL.已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中 Ba2+的含量为 g/L.
28.(15 分）汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生密切相关，对其进行无害化处理是化
学工作者研究的重要课题。
（1)利用反应 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH
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