青岛市 2021 年高三年级统一质量检测化学试题
2021.03
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色
签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H1 C 12 O 16 S32 K39 Ti48 Cr 52
一、选择题∶本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。
下列说法正确的是
A.“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐
B.专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化
C.“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同
D.古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
2.下列实验装置，达不到实验目的的是
A.制备乙烯 B.制备并收集氨气 C.制备并收集乙酸乙酯 D.用 CCl4 提取碘水中的
碘
3.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，其单体为苯酚和甲醛，下列说法错误的是
A.苯酚和甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂
B.甲醛和苯甲醛是同系物
C.酚醛树脂的结构简式为
D.酚醛树脂俗称“电木”，是一种混合物，不易燃烧，具有良好的电绝缘性
4．W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成
的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是
A.简单离子半径∶ Y>Z
B.X、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点∶ X>Y
C.X 与其它三种元素均只能形成两种化合物
D.W 与 Z 形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝
5.下列反应对应离子方程式正确的是
A. 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 滴 入 双 氧 水 退
色: 2
2 2 4 2 27H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液: 2
2 3 2Cl CO Cl ClO CO
C. 4 42 2NH Fe SO 溶液与过量 2Ba(OH) 溶液反应:
2 2 2
4 2 4Fe 2SO 2Ba 2OH Fe(OH) 2BaSO
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:
3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O △
6.金丝桃苷分布广泛，具有抗炎、降压等作用，其结构简式如图。下列说法正确的是
A.1mol 金丝桃苷与足量溴水反应，最多消耗 6mol Br2
B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C.1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 9molNaOH
D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
7.某补铁剂每片含硫酸亚铁 0.3g（相当于铁 60mg），为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用
实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为 Fe2O3，该过程不需要的操作为
8.近日，科学家研究利用 CaF2 晶体释放出的 Ca2+和 F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生
物医学功能。下列说法错误的是
A.F、Si 和 Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B.OF2 与 SiO2 中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C.右图中 A 处原子分数坐标为（0，0，0），则 B 处原子分数坐标为 3 3 3, ,4 4 4
D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 2 2 2BaF CaF MgF
9．有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物 1,4,5,8-萘四
甲酸二酐（NTCDA）展现出高比容量，放电原理为 ,
装置如图。下列说法正确的是
A.放电时，Na+向 N 移动
B.放电时，负极电极反应: x nNa C xe C xNan
C.充电时，M 与电源的负极相连
D. 充电时，阴极电极反应:
10．叠氮酸钠(NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN3 流程如下∶
已知水合肼（NH4·H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A.反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B.反应②的化学方程式: 2 4 2 3 3 3 2N H H O CH ONO NaOH NaN CH OH 3H O
C.步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用
D.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中
二、选择题∶本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.已知重铬酸钾（K2Cr2O2）有强氧化性，溶液中存在平衡 2 2
2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H 。
取 2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。
下列说法正确的是
A.该溶液中含有 2
2 7Cr O 离子数目为 0.01NA
B.Cr 元素位于 d 区，基态原子有 6 个未成对电子
C. 2 2
2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H 的平衡常数 K 约为 14.210
D. 升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应
△
H阳极
13.下列实验操作、现象
及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向落有 SO2 的 BaCl2 溶液中通气体 X 产生白色沉淀 X 一定表现氧化性
B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐
C 向蛋白质溶液中加入浓 Na2SO4 溶液 出现浑浊 Na2SO4 溶液降低了蛋白质的溶解度
D 向 Al2（SO4）3 溶液中滴加 Na2S 溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 2 3Al S
14.常温下，将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与粒子浓度变化关系
如图所示。下列叙述错误的是
A.M 是曲线
2
c HA
lg c H A
与 pH 的关系
B. 5.4
a 2 2K H A 10
C.水的电离程度∶d>b>c>a
D.d 点溶液∶ 2c Na c A c HA c H c OH
15.FeS 活化过硫酸盐（ 2
2 8S O ）产生的自由基 4SO 和·OH 能有效降解有机物污染物（原理如
图），pH>8.5 时自由基氧化能力更强。下列说法错误的是
A.反应①的化学方程式∶ 2 2 3 2
2 8 4 4Fe S O Fe SO SO
B.氧化能力∶ 2
2 2 2H O OH S Os
C.初始保持溶液为酸性有利于提供更多的 Fe2+
D. 2
2 8S O 中只存在极性共价键
三、非选择题∶本题共 5 小题，共 60 分。
16.（13 分）钛白（TiO2）是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。
方法一∶四氯化钛气相氧化
实验室模拟二氧化钛气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。已知∶TiCl4 熔点-24.1℃，
沸点 136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。
回答下列问题∶
（1）C 装置的加热方式为_________，D 装置中反应方程式为__________，球形冷凝管和碱
石灰的作用分别为_________、__________。
（2）为完成上述实验，正确的操作顺序为____________。
①打开 A 处分液漏斗活塞 ②点燃 C 处的酒精灯 ③点燃 D 处的酒精喷灯
④关闭 A 处分液漏斗活塞 ⑤C 处停止加热 ⑥D 处停止加热
方法二∶硫酸法
70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐 TiOSO4，用
水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白∶ 4 2 2 2 2 4TiOSO 2H O TiO H O H SO 。
在制取钛白的过程中，需要测定钛液中 Ti（Ⅳ）的含量。首先用铝片将 Ti（Ⅳ）还原为
Ti3+，再用 0.0200mol·L-1 标准 Fe2（SO4）3 溶液滴定∶ 3 3 2Ti Fe Ti(IV) Fe 。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积
1 25.00 0.10 7.60
2 25.00 7.60 15.00
3 25.00 0.20 7.80
（3）提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节 pH 以外，还有________________（写出一种
即可）。
（4）滴定时可选用的指示剂为_________滴定终点溶液颜色变化为 ，
钛液中 Ti（Ⅳ）的浓度为 -1g L （以 TiOSO4 计）。
17.（13 分）有机物 G 因具有特殊的香味常用作食品添加剂，下图是其常用的一种合成路线∶
已知：
（R 为烃基或氢）
回答下列问题∶（1）A 的名称为______，D 的结构简式为_____。
（2）C 中含有官能团的名称为______________。
（ 3 ） 反 应 ③ 的 反 应 类 型 为 ___________________ ， 写 出 反 应 ④ 的 化 学 反 应 方 程 式
______________。
（4）满足下列条件的 E 的同分异构体有___________种，其中含有手性 C 原子异构体的结构
简式为___________________。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
（5）根据本题信息，写出以正丙醇和甲醇为原料制备 的合成路线_____________（乙
醚和其它无机试剂任选）。
18.（10 分）氨硼烷（NH3BH3）的制备是当今科学研究的重要课题，可用以下反应
3 4 4 3 3 3 23 3B OCH NH Cl LiAlH NH BH Al OCH LiCl H 进行制备。回答下
列问题∶
（ 1 ） 反 应 中 涉 及 元 素 的 基 态 原 子 含 1 个 未 成 对 电 子 的 有 _________ 种 ， 熔 点 ∶
3 43B OCH NH Cl ，解释原因________________________________________________。
（2）N（SiH3）3 中心 N 原子为平面构型，下列标记原子杂化类型与其相同的是____（填标号）
① 3 3B OCH
② 4N H Cl
③ 3 3NH BH
④ 3 3Al OCH
NH3 与 BH3 可形成 稳定的 3 3NH BH ，但 NF3 不易与 BH3 结合形 成 NF3BH3 ，原因 是
____________。
（3）氨晶体中，氨分子中的每个 H 原子均参与一个氢键的形成，每个 N 原子与其它氨分子的
3 个 H 原子形成氢健，1mol 氨晶体中含氢键数目为_____________。
（4）已知 NH4Cl、LiCl 晶胞分别与 CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每个
NH4Cl、LiCl 和 LiAlH4 晶胞中阳离子数目之比为___________。LiAlH4 易分解，机理为每 3 个
4AlH 中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Li 原
子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，改变了原来的结构，这种结构变化由表面层扩展到整
个晶体，形成一种新晶体，并释放出氢气。该过程可用化学方程式表示为____________。
19.（13 分）粘土帆矿（含 V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2∶等不溶性成分）制备 V2O5 的工艺流程
如下∶
已知∶ ①硫酸氧钒 4(VO)SO 高温易分解生成 VO2 和 SO3
②萃取剂对相关离子的萃取能力如下表∶
微粒 2VO
2VO 3Fe 2Fe
萃取能力 强（随 pH 增大而增强）弱 强 弱
回答下列问题∶
（1）粘土钒矿焙烧时一般选择 250℃的原因是_________，V2O5 与浓硫酸生成硫酸氧钒的化
学方程式________________。
（2）为提高浸出效率可采取的操作有___（答两条），浸出液中存在 2VO 、 2VO 、 3Fe 、
3Al 和 2
4SO 离子，萃取前加入铁粉的目的_______。
（3）“反萃取”用 20%硫酸目的为__________，“氧化”的离子方程式为________________。
（4）用反萃取法由碘的 CCl4 溶液提取碘单质，画出流程图。
20.（11 分）氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消
除。
方法一∶ 氯气还原法
（1）氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh
表面 H2 催化还原 NO 的反应机理如下表。
序号 基元反应 活化能 1Ea KJ mol
①
2H (g) Rh(s) Rh(s) H(s) H(s) 12.6
② NO(g) Rh(s) NO(s) 0.0
③ NO(s) Rh(s) N(s) O(s) 97.5
④ H(s) O(s) OH(s) Rh(s) 83.7
⑤
2HO(s) H(s) H O(s) Rh(s) 33.5
⑥
2 2H O(s) H O(g) Rh(s) 45.0
⑦
2N(s) N(s) N (s) Rh(s) Rh(s) 120.9
⑧ OH(s) Rh(s) H(s) O(s) 37.7
⑨
2H(s) H(s) H (g) Rh(s) Rh(s) 77.8
⑩ NO(s) NO(g) Rh(s) 108.9
其他条件一定时，决定 H2 催化还原 NO 的反应速率的基元反应为____________（填标号），
基元反应 H(s) O(s) OH(s) Rh(s) 的
△
H=_______________KJ·mol-1。
（ 2 ） 在 低 温 区 催 化 剂 Pt/Al-M-10-A 对 生 成 N2O 具 有 敏 感 性 ， 发 生 反 应
2 2 2H (g) 2NO(g) N O(g) H O(g) ， 实 验 测 定 反 应 速 率 方 程 为
2
2 2 N O (NO) Hv kp p 。在恒温恒容密闭容器中， H2 和 NO 以物质的量比 1∶2 充入，
容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为 0.2。
①下列有关说法正确的是____________。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻， 22 (NO) H Ov v正 逆
c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照 1∶2 再充入 H2 和 NO，平衡向右移动
②达平衡时，v（N2O）= ，Kp= （用含 P0 的代数式表示）。
方法二∶ CO 还原法，原理为 2 22CO(g) 2NO(g) 2CO (g) N (g) H 0k
k
正
逆
。
（3）实验测得 2 2(CO) (NO)v k c c 正 正 ， 2
2 2CO Nv k c c 逆 逆 （ k正 、 k逆 为速率常
数，只与温度有关）。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p k正（pk=-lgk）随温度变化的
斜线是 ，图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度
T1 时化学平衡常数 K= L·mol-1。
青岛市 2021 年高三年级统一质量检测
化学参考答案
一、选择题（20 分）
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D
二、选择题（20 分）
I1. BC 12. AC 13. C 14.C 15.BD
16.（13 分）
（1）硫酸浴， 2 2 2TiCl O TiO 2Cl
△
，使 TiCl4 冷凝回流、吸收氯气并防止空气中的水
蒸气进入到装置 D 中
(2)①②③⑤⑥④ （3）加热或稀释 （4）KSCN 溶液， 溶液由无色变红色， 1.92
17.（13 分）
（1）苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基
（ 3 ） 加 成 反 应 ，
（4）14 种，
(5)
18.（10 分）
（1）5 ，前者为分子晶体，后者为离子晶体，分子间作用力弱于离子键，故熔点前者低于后
者。
（2）①①，氟原子电负性大，吸引电子能力强，与其成键的 N 原子偏向 F 原子，使氮原子提
供孤对电子能力弱，不易与 BF3 中的 B 原子形成配位键 。
(3)3NA(4)1:4:4。 4 3 6 23LiAlH Li AlH 2Al 3H
19.（13 分）
（1）防止生成的硫酸氧钒发生分解， 2 5 2 4 4 2 2
2502V O 4H SO 4(VO)SO 4H OC O
（2）适当加热、搅拌、适当延长浸出时间等;
将 2VO 还原为易被萃取的 2VO
，将 3Fe 还原为不易被萃取的 2Fe
（3）降低 2VO
· 2VO 在有机相中的萃取能力∶
2
3 3 2 2 4 3ClO 6VO 6NH H O 3H O 6NH VO Cl 12H
(4)
20.（11 分）
(1)⑦ ;46.0 (2)①ad ②
3
0kp
54
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0
3
2p
(3)③；0.01
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