浙江省2021届高三化学3月联考试题（Word版附答案）

2021 高考选考科目浙江省 3 月联考 化学 注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题给出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于含有共价键的盐的是( ) A. CaCl2 B. Na2CO3 C. KOH D. Mg3N2 2. 实验室通过减压过滤得到摩尔盐晶体的操作过程中，不需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列属于有机物，又是弱电解质的是( ) A. 草酸 B. 葡萄糖 C. 四氯化碳 D. 苯酚钠 4. 下列物质对应的组成或结构不正确的是( ) A. 甘氨酸：HOOCCH2NH2 B. 甘油醛： C. 氰酸铵：NH4CN D. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 5. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氨基的电子式： B. 新戊烷的键线式： C. H2O 的结构式： D. 乙醚的结构简式：CH3OCH3 6. 下列说法不正确的是( ) A. “可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 B. 工业上可利用水煤气来合成液态烃或甲醇等有机物 C. 玉米油、花生油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯 D. 能源是人类生活和社会发展的基础地球上最基本的能源是太阳能 7. 下列说法不正确的是( ) A. 16 8 O2 和 18 8 O2 不能互称为同位素 B. CH4 和 C8H18 一定互为同系物 C. 金刚石和金刚烷( )互为同素异形体 D. 发生消去反应得到的有机产物有三种 8. 下列说法不正确的是( ) A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 C. 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 D. 传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料属于高分 子膜 9. 下列说法正确的是( ) A. 建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度 B. 亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂 C. 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D. 硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收 SO3 10. 反应 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 3：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1 11. 下列有关实验的说法正确的是( ) A. 在 4mL0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol•L-1 的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成 黄色 B. 向氯化铝溶液中滴加饱和 NaF 溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀 C. 纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相 D. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以 使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 12. 下列说法正确的是( ) A. 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基 B. 盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅 C. 溶液的酸碱性对 H2O2 的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2 分解较快 D. 任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( ) A. 硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O  C17H35COOH+OH- B. 少量 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中：3SO 2 3  +Cl2+H2O=2HSO 3  +2Cl-+SO 2 4  C. 摩尔盐溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：Fe2++SO 2 4  +Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ D. 漂白粉溶液中通入足量 SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO 14. 下列说法正确的是( ) A. 卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物 B. 酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒 C. 酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到 D. 葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖 15. 有关 的说法不正确的是( ) A. 含有两种官能团 B. 该有机物所有碳原子不可能共平面 C. 1mol 该有机物在足量 NaOH 溶液中完全水解消耗 5molNaOH D. 该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质杀菌、消炎的药物 16. X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素。已知 X、Y、Z 是同周期的相邻元 素，M 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 与其同主族的短周期元素可形成一种常见 的气体。下列说法正确的是( ) A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 对应简单氢化物的沸点：M>Z>Y>X C. Y 和 M 可形成含共价键的离子化合物 D. Z 与 M 形成的化合物的水溶液呈中性 17. 下列说法正确的是( ) A. 将 Na2CO3 溶液从常温加热至 80℃，溶液的碱性增强 B. 升高温度，RCl 盐溶液的 pH 减小，一定证明 ROH 是弱电解质 C. 298K 时，pH=8 的 NaOH 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 等体积混合，溶液显中性 D. 在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的 pH 增 大 18. 10mL0.1mol•L-1KI 溶液与 5mL0.1mol•L-1FeCl3 溶液发生反应： 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B. 加适量水稀释，平衡正向移动 C. 经过 CCl4 多次萃取分离后，向水溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学 反应存在限度 D. 该反应的平衡常数 K= 2 2+ 2 2 3+ 2 - c Fe c(I c ( ) ) (F ) )e c (I   19. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 1mol 冰中含有 2NA 个氢键 B. 30g 的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗 NA 个 O2 C. 含 0.1molNa3AlF6 溶液中阳离子数目为 0.4NA D. 2Mn2++5S2O 2 8  +8H2O=2MnO 4  +16H++10SO 2 4  ，1mol[2Mn2++5S2O 2 8  ]完全反应转移的电子 数为 10NA 20. 水煤气的主要成分为 CO 和 H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应 生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为 C2H6(g)+2H2O(g)  2CO(g)+5H2(g) △ H>0。利用此法， 下列条件中最适合工业生产水煤气的是( ) A. 温度为 25℃，压强为 50kPa B. 温度为 25℃，压强为 101kPa C. 温度 为800℃，压强为 250kPa D. 温度为 500℃，压强为 1000kPa 21. 如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。电流方向如图中所示。电极 A、B 外覆盖一 层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是( ) A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为 NO+2H2O-3e-=NO 3  +4H+ B. 当外电路中流过 0.2mol 电子时，电池正极消耗 1.12L 氧气 C. 该传感器工作时，接触到的 NO 浓度增大，输出的电流强度也相应增大 D. 为了使传感器连续工作，可以不断补充 NaCl，增强导电性 22. 已知完全分解 1molH2O2 放出热量为 98kJ，在含有少量 I-的溶液中 H2O2 分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)  IO-(aq)+H2O(l) △H 1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)  O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A. 反应Ⅱ高温下能自发进行 B. H2O2 分解产生氧气的速率是由反应决定的 C. I-、IO-都是催化剂 D. △H1+△H2=-196kJ•mol-1 23. 常温常压下，将 Cl2 缓慢通入 100mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol•L-1NaOH 溶液，整个过程溶液中 pH 的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A. ②处溶液中存在平衡常数 K= 2 c(HCl) c(HClO) c(Cl )  [c(Cl2)为 Cl2 在水溶液中的平衡浓度] B. 曲线②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大 C. 曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大 D. ④处表示 Cl2 与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子 24. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在 催化剂表面的物质用*表示)： 下列说法错误的是( ) A. 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态 B. N2 生成 NH3 是通过多步还原反应生成的 C. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 D. 适当提高 N2 分压，可以加快 N2(g)→N2 反应速率，提高 N2(g)转化率 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 探究 NaClO 溶 液的酸碱性 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH=10，则 NaClO 溶液水解显碱性 B 探究反应速率 与温度的关系 分别在 20℃、30℃下，取 0.1mol•L-1KI 溶液，向其中先加入 0.1mol•L-1 的硫 酸，再加入淀粉溶液 30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高 反应速率越快 C 探究 MnSO4 有 催化作用 向酸性 KMnO4 和 H2C2O4 的混合液中 加入一小块 MnSO4 若生成气体的速率加快，溶液迅速褪 色，则 MnSO4 是该反应的催化剂 D 探究反应速率 与浓度的关系 两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰 酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草 酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液 加入 0.2mol/L 草酸溶液试管中，高锰 酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越 大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26. (1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N__(填“>”“”“=”或“Y>X B. 对应简单氢化物的沸点：M>Z>Y>X C. Y 和 M 可形成含共价键的离子化合物 D. Z 与 M 形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】C 17. 下列说法正确的是( ) A. 将 Na2CO3 溶液从常温加热至 80℃，溶液的碱性增强 B. 升高温度，RCl 盐溶液的 pH 减小，一定证明 ROH 是弱电解质 C. 298K 时，pH=8 的 NaOH 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 等体积混合，溶液显中性 D. 在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的 pH 增 大 【答案】A 18. 10mL0.1mol•L-1KI 溶液与 5mL0.1mol•L-1FeCl3 溶液发生反应： 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B. 加适量水稀释，平衡正向移动 C. 经过 CCl4 多次萃取分离后，向水溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学 反应存在限度 D. 该反应的平衡常数 K= 2 2+ 2 2 3+ 2 - c Fe c(I c ( ) ) (F ) )e c (I   【答案】B 19. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 1mol 冰中含有 2NA 个氢键 B. 30g 的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗 NA 个 O2 C. 含 0.1molNa3AlF6 溶液中阳离子数目为 0.4NA D. 2Mn2++5S2O 2 8  +8H2O=2MnO 4  +16H++10SO 2 4  ，1mol[2Mn2++5S2O 2 8  ]完全反应转移的电子 数为 10NA 【答案】C 20. 水煤气的主要成分为 CO 和 H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应 生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为 C2H6(g)+2H2O(g)  2CO(g)+5H2(g) △ H>0。利用此法， 下列条件中最适合工业生产水煤气的是( ) A. 温度为 25℃，压强为 50kPa B. 温度为 25℃，压强为 101kPa C. 温度 为800℃，压强为 250kPa D. 温度为 500℃，压强为 1000kPa 【答案】C 21. 如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。电流方向如图中所示。电极 A、B 外覆盖一 层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是( ) A. 该传感器运用了原电池原理，正极反应为 NO+2H2O-3e-=NO 3  +4H+ B. 当外电路中流过 0.2mol 电子时，电池正极消耗 1.12L 氧气 C. 该传感器工作时，接触到的 NO 浓度增大，输出的电流强度也相应增大 D. 为了使传感器连续工作，可以不断补充 NaCl，增强导电性 【答案】C 22. 已知完全分解 1molH2O2 放出热量为 98kJ，在含有少量 I-的溶液中 H2O2 分解的机理为 反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)  IO-(aq)+H2O(l) △H 1 反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)  O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2 在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A. 反应Ⅱ高温下能自发进行 B. H2O2 分解产生氧气的速率是由反应决定的 C. I-、IO-都是催化剂 D. △H1+△H2=-196kJ•mol-1 【答案】C 23. 常温常压下，将 Cl2 缓慢通入 100mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol•L-1NaOH 溶液，整个过程溶液中 pH 的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( ) A. ②处溶液中存在平衡常数 K= 2 c(HCl) c(HClO) c(Cl )  [c(Cl2)为 Cl2 在水溶液中的平衡浓度] B. 曲线②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大 C. 曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大 D. ④处表示 Cl2 与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子 【答案】B 24. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在 催化剂表面的物质用*表示)： 下列说法错误的是( ) A. 带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态 B. N2 生成 NH3 是通过多步还原反应生成的 C. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同 D. 适当提高 N2 分压，可以加快 N2(g)→N2 反应速率，提高 N2(g)转化率 【答案】D 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 编号 目的 方案设计 现象和结论 A 探究 NaClO 溶 液的酸碱性 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH=10，则 NaClO 溶液水解显碱性 B 探究反应速率 与温度的关系 分别在 20℃、30℃下，取 0.1mol•L-1KI 溶液，向其中先加入 0.1mol•L-1 的硫 酸，再加入淀粉溶液 30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高 反应速率越快 C 探究 MnSO4 有 催化作用 向酸性 KMnO4 和 H2C2O4 的混合液中 加入一小块 MnSO4 若生成气体的速率加快，溶液迅速褪 色，则 MnSO4 是该反应的催化剂 D 探究反应速率 与浓度的关系 两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰 酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草 酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液 加入 0.2mol/L 草酸溶液试管中，高锰 酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越 大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26. (1)氮是一种重要的非金属元素。比较元素非金属性的相对强弱：N__(填“>”“”“=”或“