试卷类型：A
滨州市 2021 届高三下学期 3 月一模化学试题
2021.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形
码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使
用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符
合题意．
1．2020 年 11 月 10 日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度 10909 米处成功坐
底，并进行了一系列的深海探测科考活动．下列说法错误的是（ ）
A．“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时 Li 向正极移动
B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度
C．“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应
D．未来对海底“可燃冰”（主要成分为甲烷）的开采将有助于缓解能源危机
2．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障．下列做法错误的是（ ）
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上 33% ~ 5% NaHCO 溶液
3．下列叙述正确的是（ ）
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的
B．价电子排布为 2 15s 5p 的元素位于第五周期第ⅠA 族，属于 s 区元素
C．各能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大
4．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献．茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如
下）．关于咖啡因的说法错误的是（ ）
A．分子式为 8 11 2 4C H O N B．能溶于水
C．具有弱碱性，能与酸反应 D．一定条件下，能与 2H 发生加成反应
5．设 AN 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 51mol Fe(CO) 中的 键数为 A5N
B．标准状况下，体积均为1.12L 的 HCl 和 HF 中所含分子数都约为 A0.05N
C． 16
22.0g D O 和 14
3ND 的混合物中含有的电子数为 AN
D． 1
2 41L 0.01mol L NaHC O 溶液中， 2 4HC O 和 2
2 4C O 的离子数之和为 A0.01N
6．火法炼铜的原理： 2 2 2
Cu S O 2Cu SO
高温
．下列说法错误的是（ ）
A． 2Cu S 在该反应中只作还原剂
B．将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色
C． 23.2g O 参与反应时，电子转移总数约为 226 6.02 10
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组合成一种“超分子”，具
有高效的催化性能，其结构如图所示．W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期
元素中最大．下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点 Y X
B．原子半径 X Y W
C．Z 与 Y 构成的某种化合物中含非极性共价键
D． ZW 与水发生反应，生成 21mol W 时转移1mol 电子
8．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck 反应：
测得以下数据．
溴苯用量（ mmol ） 100 100 100 100 100 100 100
催化剂用量（ mmol ） 2 2 2 2 2 2 2
反应温度（℃） 100 100 100 100 120 140 160
反应时间（h） 10 12 14 16 14 14 14
产率（%） 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0
下列说法错误的是（ ）
A．最佳反应温度为 140℃ B．最佳反应时间为14h
C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构
9．某化学兴趣小组从含有 KI 、 3KNO 等成分的工业废水中回收 2I 和 3KNO ，其流程如下．
下列说法错误的是（ ）
A．步骤 1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤 2 分离得到的苯可循环利用
C．步骤 3 可在如图装置中完成
D．步骤 4 为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
10．锂-氟化碳电池稳定性很高，电解质为 4LiClO 的二甲醚溶液，总反应方程式为
xxLi CF xLiF C ，放电产物 LiF 沉积在正极，工作原理如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为 xCF xe xLi xLiF C
C．电解质溶液可以用 4LiClO 的乙醇溶液代替
D．a 极电势高于 b 极
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符
合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分．
11． NiS 具有热缩冷胀的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩． NiS 在
有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S ．将 2H S通入稀硫酸酸化的 4NiSO 溶液中，过滤，制
得 NiS 沉淀，装置如图所．
下列叙述错误的是（ ）
A．装置①在滴加浓盐酸前通入 2N 的目的是排除装置中的空气
B．装置②中盛放浓硫酸
C．装置④连接抽气泵可将装置③中的浑浊液吸入装置④中
D．装置④中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
12．下列操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 操作
A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL 20% 蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，
加入几滴新制 2Cu(OH) 悬浊液，加热
B
验证溶液 pH 减小，“84”消毒液
的氧化能力增强
①将“84”消毒液（含 NaClO ）滴入品红溶液中
②将“84”消毒液（含 NaClO ）滴入硫酸酸化的品红溶液中
C 确定 2FeCl 是否完全变质 取少量的 2FeCl 样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D 分离 2 3Fe O 和 2 3Al O 混合物
将混合物置于盛有足量 NaOH 溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、
洗涤、蒸发、灼烧等操作
13．BASF 高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A． 4HCo(CO) 、 3CH I 均为该反应的催化剂
B． 2H O 、 3 4CH Co(CO) 均为该反应的中间产物
C． 3 4CH Co(CO) 与 3 3 2CH COCo(CO) H O 中Co 的配位数不同
D．总反应方程式为 3 3
CH OH CO CH COOH
催化剂
14．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中 3NH 的新方案，其原理如图所
示．
下列说法正确的是（ ）
A．装置工作时 H 向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应
B．阴极区发生的反应有 3 2Fe e Fe ， 2 3
2 24Fe O 4H 4Fe 2H O
C．该过程的总反应方程式为 3 2 2 2
4NH 3O 2N 6H O
通电
D．电路中每转移0.3mol e ，理论上需补充 30.3mol Fe
15．室温下，用 10.1mol L 的 NaOH 溶液滴定 120mL 0.1mol L 的 4HAuCl 溶液．
溶液中，含氯微粒 a、b 的分布系数 、NaOH 溶液体积 V(NaOH) 与 pH 的关系如图所示[比
如 4HAuCl 的分布系数，
4
4
4 4
c HAuClHAuCl
c HAuCl c AuCl
]．
下列叙述错误的是（ ）
A．X 点，溶液中 4c Na c HAuCl
B．p 点，溶液中 4 4c HAuCl c H c AuCl c OH
C．n 点，溶液中 4AuCl 约为 0.75
D．q 点，溶液的 pH 在 8~9 之间
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分．
16．（12 分）铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用．
（1）埃马纽埃尔·卡彭蒂耶（Emmanuelle Charpentier）和詹妮弗·杜德纳（Jennifer A．Doudna）
凭借在“基因组编辑方法”方面作出的贡献而斩获 2020 年诺贝尔化学奖，利用基因组编辑可
改良或生产已知的蛋白质．血红蛋白（图乙）是一种含 Fe 的蛋白质， 2Fe 在刚性平面环的中
心．
回答下列问题：
①有机物甲所含的元素中，电负性最小的是___________（填元素符号，下同），第一电离能
最大的是________．
②血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_________．
③血红蛋白中 N 原子的杂化方式为_________．
（2） 3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的 3FeCl 的结构式为
________，其中 Fe 的配位数为_________．
（3） 4LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三
磷酸钠等．焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示．
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为__________（用 n 代表 P 原子数）．
（4）铁及其化合物的晶体种类较多．
① Fe 的一种晶体结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙，得到的切面图正确的是________
（填序号）．
A． B． C． D．
② Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示．六棱柱底边边长为 x cm ，高为
y cm ， AN 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为________ 3g cm （列出计算式即可）．
17．（12 分）辣椒素又名辣椒碱（capsaicin），是常见的生物碱之一．辣椒素 H 的合成路线如
下．
回答下列问题：
（1）B 的键线式是________，H 中含氮官能团的名称是________．
（2） C D 中反应ⅰ的化学方程式是___________，反应类型是_______．
（3）F 与 G 反应生成 H 时，另一产物为________（填化学式）．
（4）G 的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种（不含立体异构）．
①能与 NaOH 反应，且1mol 该物质能消耗 2mol NaOH ；
②具有四取代苯结构；
③核磁共振氢谱测得苯环上只有一种化学环境的 H，红外光谱测得分子结构中含有 2NH－ 和
OH－ ．
（5）参照上述合成路线，设计以环记酮为原料合成 2 环已基丙酸（ ）的合
成路线_______（其他试剂任选）．
18．（12 分）二氧化氯（ 2ClO ）是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为 59.0 ℃，
沸点为 11.0℃．某同学查得工业上制取 2ClO 的一种方法：在 60℃时用潮湿的 3KClO 与草酸
（ 2 2 4H C O ）反应．该同学设计下图装置，模拟工业制取并收集 2ClO ．
回答下列问题：
（1） 2ClO 易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因
________； 2ClO 分子中存在离域 键 a
3 ，则 a 的数值为_________．
（2）装置 A 中的生成物还有 2 3K CO 和 2CO 等，写出该反应的化学方程式_______．
（3）装置 B 的作用是______________________．
（4）该同学设计的装置 A 中还应安装的玻璃仪器是_________；装置 C 存在安全隐患，改进
的方法是__________________．
（5）将收集的 2ClO 溶于水得到 2ClO 溶液．为测定溶液中 2ClO 的含量，进行下列实验：
步骤 1：准确量取 2ClO 溶液10.00mL ，稀释成50.00mL 试样，量取10.00mL 试样加入锥形
瓶中；
步骤 2：调节试样的 pH 2.0 ，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；
步 骤 3 ： 加 入 淀 粉 指 示 剂 ， 用 1
2 2 30.1000mol L Na S O 溶 液 滴 定 ， 发 生 反 应
2 2 3 2 2 4 62Na S O I Na S O 2NaI ．到达滴定终点时消耗 2 2 3Na S O 溶液12.00mL ．
①步骤 1 中准确量取 2ClO 溶液所用的仪器是_______。
②步骤 2 的目的是____________（用离子方程式表示）．
③原溶液中 2ClO 的含量为___________ 1mg L ．
19．（12 分）焦亚硫酸钠 2 2 5Na S O 为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出 2SO ．在医药、橡
胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛．
（1）利用烟道气中的 2SO 生产 2 2 5Na S O 的工艺流程如下：
资料：当 3NaHSO 溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体．
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为________，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显
________性（填“酸”、“中”或“碱”）．
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的 pH，当 pH 4.1 时停止通入 2SO ，此时溶液的溶质
主要是__________（填物质名称）．
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有___________________．
（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬（VI）废水较其他方法效果好，处理费用低．
其工艺流程如下：
①加硫酸调废水 pH 至 2.5，可增强 2
2 7Cr O 的氧化性，但实际工业中若 pH 过低，则消耗焦亚
硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因________．
②石灰乳的作用为______________________________________．
20．（12 分）甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料．
（1）工业上可以由水煤气合成甲醇： 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) ．一定条件下，向密
闭容器中通入 2mol CO 和 24mol H ，发生上述反应．
①图甲中，压强 1p _________ 2p （填“>”“ ②B ③增大（1 分） 增大（1 分）
（2）① 49 ② 0.4mol 34.5 10
微信/支付宝扫码支付