浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试卷（7）（Word版附解析）

绝密★启用前 2020-2021 学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（7） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请点击修改第 I 卷的文字说明 一、单选题 1．某有机物的结构简式可表示为 HOCH2CH＝CHCH2COOH，该有机物不可能发生的 反应是： A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．聚合反应 2．下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 A．3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 B．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O C．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 3．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ） 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于 水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2（SO4）3 与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 气体 C 施肥时，草木灰（主要成为 K2CO3）与 NH4Cl 不能混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成 NH3，降低肥 效 D 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成 Al（OH）3 胶体 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法错误的是（ ） A．HCl 和 SO2 这两种气体都可以用浓硫酸干燥 B．FeCl2、FeBr3 都是既有氧化性又有还原性 C．非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应 D．胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体 5．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，且 NH4H 与水反应有氢气产生，下列叙述中 不正确的是（ ） A．NH4H 是由 NH4 +和 H-构成的 B．NH4H 固体投入适量水中，有两种气体产生，形成的溶液显酸性 C．NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大 D．NH4H 是一种强还原剂 6．下列离子方程式不正确的是( ) A．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4-＋6H＋ ＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．用稀 H2SO4 除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O C．将 Cl2 通入到 Na2SO3 溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl- D．少量 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D A．定量测定反应速率 B．验证 Na 和水反应的热效应 C．酸碱中和滴定 D．证明氧化性 Cl2＞Br2＞I2 8．在某温度时，测得纯水中 c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为（ ） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定 9．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含 2- 2 7Cr O 的酸性废水，最终可将 2- 2 7Cr O 转 化成 Cr(OH)3 沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是 A．电极 N 为负极，Fe(Ⅱ)为阳极 B．电解一段时间后，在 Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 C．M 电极的电极反应式为 CH3OH＋8OH－－6e－═ 2- 3CO ＋6H2O D．电路中每转移 6mol 电子，最多有 1mol 2- 2 7Cr O 被还原 10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A．氯化镁晶体 B．熔融氢氧化钾 C．铜 D．氯化钠溶液 11．下列化学用语或模型表达正确的是 A．HF 的电子式： B．CH4 分子的比例模型： C．中子数为 20 的氯原子： 20 17 Cl D．S2-的结构示意图： 12．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构。下列有关说法 正确的是（ ） A．①③④互为同分异构体 B．②③④互为同系物 C．上述四种物质中能使酸性 KMnO4 溶液褪色的只有②③④ D．上述物质分别与足量 H2 发生加成反应，共可得 2 种产物 13．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是( ) A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．活性炭 14．分子式为 C4H8O2 且属于酯的有机化合物有(不考虑立体异物)( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 15．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3 胶体是混合物；②BaSO4 是一种 难溶于水的强电质解；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④冰醋酸晶体溶 于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力；⑤置换反应都属于离子 反应；⑥石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体。其中正确的是 A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥ 16．断开1mol 化学键形成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说 法不正确的是( ) 共价键 H H— F F— H F— H Cl— H I—  -1E/ kJ mol 436 157 568 432 298 A． -1 -1432kJ mol >E(H-Br)>298kJ mol  B．表中最稳定的共价键是 H F— 键 C．键的极性： H F H Cl H I — — — D． -1 2 2H (g)+F (g)=2HF(g) ΔH=+25kJ mol 17．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 氖气含有的电子数为 10NA B．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH 水溶液含有质子数为 32NA C．Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－，说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H＋数为 NA D．密闭容器中，1 molN2 和 3 molH2 催化反应后分子总数为 2NA 18．通过实验得出的结论正确的是 A．某固体试样溶于水，向其中滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，说明原固体中无 4NH B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说 明原固体中含有 2Fe  C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量 4CCl ，振荡后静 置，下层出现橙红色，说明原固体中含有 Br D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐 19．下列化学用语正确的是（ ） A．NH3 的比例模型： B．氯原子的结构示意图： C．HCl 的电子式： D．次氯酸的结构式：H-O-Cl 20．下列实验能获得成功的是（ ） 实验目的 实验步骤及现象 A 除去苯中的苯酚 加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤 B 证明醋酸的酸性比次 氯酸强 用 pH 试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的 pH 值，pH 大的是次氯酸 C 检验 Na2SO3 固体中含 Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入 BaCl2 溶液，有 白色沉淀 D 检验溴乙烷中含有溴 元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝 酸银溶液，有淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 21．化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( ) A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B．可燃冰被认为是 21 世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加 重温室效应 C．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外 D．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 22．分子式为 C11H16 的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（ ）种 A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种 23．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A． 2HClO Cl光照 B． 2H O 3 4Fe Fe O高温 C． 2CO 2 3CaCl CaCO溶液 D．  2H O 2 3 3Al O Al OH 二、多选题 24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制 K2FeO4： 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6 +8H2O。下列说法不正确的是（ ） A．每转移 1mole-，可以得到 33gK2FeO4 B． 处的物质应为 KClO C．该反应中铁元素的化合价升高 D．该反应条件下氧化性：Cl2>K2FeO4 25．700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：        2 2 2CO g +H O g CO g +H g 。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)： 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A．反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)= 1 0.2 t mol·L-1·min-1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20molH2O，到达平衡时 c(CO2)=0.40mol·L-1 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡 时 CO、H2O 的体积分数均增大 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO2 和 0.60molH2，到达平衡时 H2 转化率大于 1/3 第 II 卷（非选择题） 请点击修改第 II 卷的文字说明 三、填空题 26．(1)气态氢化物热稳定性 NH3 大于 PH3 的主要原因是_____。 (2)S2Cl2 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，S2Cl2 的电子式是______。 (3)请指出 CH3SH 与 CH3OH 那种物质的沸点更高并说明理由：______。 四、计算题 27．把 4.6g 的 Na 放入足量的水中，至充分完全反应。 请写出计算过程： （1）写出化学方程式，画出双线桥。_____________________ （2）该反应电子转移的物质的量。________________________ （3）生成的 H2 在标准状况下的体积。_____________________ （4）反应后溶液体积为 2L，计算所得溶液的物质的量浓度。__________ 五、原理综合题 28．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生 N2 和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气， 放出 256kJ 的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式____。 (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是__。 (3)工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1 则 2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1 (4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。 六、元素或物质推断题 29．已知 A、B、C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： (1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)； (2)向 B 的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液后，可观察到的现象是__________________； (3)C 的化学式为____________； (4)氯气是一种有强烈刺激性气味的________色气体，写出反应②的离子方程式 __________； (5)加入铁粉可以实现 B 转化为 A，请写出实现该转化的化学方程式 ___________________。 七、有机推断题 30．A(C2H4O)是一种有机化工原料，由 A 制备聚碳酸酯(D)及食用香精茉莉酮(H)的合成 路线如下(部分反应条件已略去)： 已知：A、B 的核磁共振氢谱显示均只有 1 组峰。 回答下列问题： (1)E 的分子式为___________；B 的结构简式为___________。 (2)H 中官能团的名称为___________。F→G 的反应类型为___________。 (3)反应①的化学方程式为___________。 (4)反应②的化学方程式为___________。 (5)G 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)； ①含有苯环且只有 2 个取代基，②能与 FeCl3 溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱显 示为 5 组峰的结构简式为___________。 (5)参照上述合成路线，设计一条由 A 和 HC≡CLi 为起始原料制备 1，3－丁二烯的合成 路线：___________。 八、工业流程题 31．一种以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如 图所示： (1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：________。 (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2 是该 反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S； ②__________。 (3)向滤液 M 中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 (4)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是______________；向浓缩池中加入适量 HNO3 的作用是_____________。操作 1 是_______________。 (5)某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿来富集 Cu2S。通入的硫 化氢的作用是_____________，当转移 0.2mol 电子时，生成 Cu2S________mol。 参考答案 1．C 【详解】 A．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加成反应，A 不符合题意； B．该有机物分子中含有羧基、羟基，能够发生取代反应，B 不符合题意； C．该有机物分子中不含酯基、卤素原子，因此不能发生水解反应，C 符合题意； D．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加聚反应形成高聚物，加聚反应属于聚 合反应，D 不符合题意； 故合理选项是 C。 2．B 【详解】 A．氯气中 Cl 元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A 不符合题意； B．氯气中 Cl 元素部分化合价升高到+1 价，一部分降低到-1 价，氯气既作氧化剂又作还原剂， B 符合题意； C．氯气中 Cl 元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C 不符合题意； D．氯气在反应中作产物，既不作氧化剂也不作还原剂，D 不符合题意； 故选 B。 3．A 【详解】 A.用热的纯碱溶液去除油污，其原因是 Na2CO3 水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水 解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故 A 错误； B.泡沫灭火器灭火的原理是利用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋ 3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成 CO2 气体，故 B 正确； C.K2CO3 是弱酸强碱盐，NH4Cl 是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生 成 NH3，降低肥效，故 C 正确； D.明矾溶于水电离产生的 Al3＋水解生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮的杂质， 从而起到净水作用，故 D 正确。 答案选 A。 【点睛】 本题考察盐类水解的应用，明确盐类水解的实质，即盐溶于水电离时生成的弱酸根离子和弱 碱阳离子与水电离时产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 4．C 【详解】 A．氯化氢和二氧化硫都不与浓硫酸发生反应，这两种气体都可以用浓硫酸干燥，A 正确； B．FeCl2、FeBr3 中铁离子具有氧化性，氯离子和溴离子具有还原性，亚铁离子既有氧化性， 也有还原性，因此都是既有氧化性又有还原性，B 正确； C．非金属元素从化合态变游离态，可以是负价升高到 0 价，如 H2S 被氧化生成 S，也可以是 正价降低到 0 价如 H+被还原生成 H2，C 错误； D．胶体特征性质是丁达尔效应，光线通过胶体出现光亮通路，可用于区分溶液和胶体，D 正 确。 答案选 C。 【点睛】 关于氧化性与还原性判断需要注意：处于最高价态元素的只有氧化性，处于最低价态的元素 只有还原性，具有中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。 5．B 【解析】 【详解】 A．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，NH4H 是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成， 即由 NH4 +和 H-构成的，A 正确； B．NH4H 固体投入少量水中，发生水解反应，铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨，氢负离 子与氢离子结合氢气，反应放出大量的热，一水合氨分解生成氨气，故两种气体产生，一水 合氨电离出氢氧根和铵根，溶液呈碱性，B 错误； C．H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以 H-离子半径比锂离 子半径大，C 正确； D．H-离子容易失去电子，易被氧化，所以 NH4H 是一种强还原剂，D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题考查了铵盐的性质、半径比较的知识等，注意水解反应的实质为物质的正价基团与水电 离的氢氧根结构，负价基团与水电离的氢离子结合，侧重于考查学生的分析能力、获取信息 能力。 6．A 【解析】 【分析】 判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分 是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。 【详解】 A．高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2 都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故 A 符合题意。 B．铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故 B 不符合题意。 C．Cl2 具有氧化性，可以将 SO32－氧化为 SO42－，Cl2 被还原为 Cl－，C 不符合题意。 D．少量 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 混合，Ca(OH)2 中的离子全部参与反应，离子方程式正确， 故 D 不符合题意。本题选 A。 【点睛】 注意微溶物 Ca(OH)2 在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因 此 Ca(OH)2 溶液要拆分成离子形式。 7．B 【解析】 试题分析：A、应该用分液漏斗，A 不正确；B、钠与水反应放热，试管内压强增大，U 形管 中红墨水向右移动导致右侧液面高于左侧液面，该装置可以验证验证 Na 和水反应的热效应， B 正确；C、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，C 不正确；D、氯气氧化溴化钠生成单质 溴，而单质溴易挥发能氧化碘化钾。但由于氯气是过量的因此不能确定是氯气氧化了碘化钾 还是单质溴氧化了碘化钾，D 不正确，答案选 B。 考点：考查实验方案设计与评价 8．A 【详解】 在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则 c(OH-)=2.4×10-7 mol·L-1，A 正确； 答案选 A。 9．B 【分析】 根据装置图可知，左侧装置为原电池装置，根据左侧质子的移动方向可知 M 为负极，N 为正 极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。 【详解】 A．由分析可知，N 为正极，Fe(Ⅱ)为阴极，A 错误； B．Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与 2- 2 7Cr O 在阳极反应生成 Cr(OH)3 沉淀， 故电解一段时间后，在 Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，B 正确； C．M 电极为负极，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e -=CO2+6H+，C 错误； D． 2- 2 7Cr O 被 Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2++ 2- 2 7Cr O +2H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每 转移 6mol 电子，则阳极有 3molFe2+生成，最多有 0.5mol 2- 2 7Cr O 被还原，D 错误。 答案选 B。 10．B 【详解】 A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，氯化镁晶体 不导电，故 A 错误； B、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，属于电解质，故 B 正确； C、铜属于金属单质，含自由电子，能导电，单质不属于电解质，故 C 错误； D、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，属于混合物，不属于电解质，故 D 错误； 故选 B。 11．B 【详解】 A．HF 的电子式： ，A 错误； B．CH4 分子的比例模型： ，B 正确； C．中子数为 20 的氯原子： 37 17 Cl ，C 错误； D．S2-的结构示意图： ，D 错误； 答案为 B。 12．D 【详解】 A．①、③、④三种有机物中碳原子数分别为 10、9、10，①比④多了 4 个氢原子，三者不互 为同分异构体，A 不正确； B．②分子中只含有 1 个碳碳双键和 1 个醇羟基，而③、④分子中含有 2 个碳碳双键和 1 个醇 羟基，它们的结构不相似，所以不互为同系物，B 不正确； C．上述四种物质中，都含有醇羟基，且羟基碳原子上都连有氢原子，所以都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 不正确； D．上述物质分别与足量 H2 发生加成反应后，①、②、④的产物相同，共可得 2 种产物，D 正确； 故选 D。 13．C 【详解】 A．Cl2 溶于水，与水反应生成具有漂白性的 HClO，可使品红褪色，故 A 不选； B．SO2 具有漂白性，可使品红褪色，故 B 不选； C．SO3 不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故 C 选； D．活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故 D 不选； 故选：C。 14．C 【详解】 分子式为 C4H8O2 且属于酯的有机化合物有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯，乙酸乙酯、丙酸甲酯， 共 4 种； 故答案为 C。 15．D 【详解】 ①Fe(OH)3 胶体属于分散系，分散系属于混合物，①正确； ②BaSO4 属于盐，难溶于水，盐属于强电解质，故 BaSO4 是一种难溶于水的强电质解，②正 确； ③纯碱即碳酸钠，属于盐，③错误； ④冰醋酸溶于水发生电离，分子内的作用力（共价键）被破坏，④错误； ⑤置换反应不一定属于离子反应，如铝热反应，⑤错误； ⑥石英即 SiO2，SiO2 和金刚石都是由原子间通过共价键结合成空间网状结构，均属于原子晶 体，⑥正确； 综上所述，①②⑥正确，D 满足题意。 答案选 D。 16．D 【详解】 A．键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上 到下原子半径逐渐增大，则 H Br— 键的键能在 H Cl— 键和 H I— 键之间，故 A 正确； B．键能越大，共价键越稳定，表中 H F— 键的键能最大，因此 H F— 键最稳定，故 B 正确； C．元素非金属性越强，得电子能力越强，共用电子越偏向此元素原子，形成共价键的极性越 强，即极性： H — F H — Cl H — I  ，故 C 正确； D．根据反应热和键能的关系，   1 1436 157 2 568 kJ mol 543kJ molH           ，故 选 D。 答案选 D 17．A 【详解】 A. 标准状况下，22.4 L 氖气的物质的量是 1mol，含有的电子数为 10NA，A 正确； B. 1 L 1 mol·L－1 CH3COOH 水溶液含有质子数大于 32NA，因为溶剂水分子中还含有质子， B 错误； C. Al(OH)3 难电离，存在电离平衡，1 mol Al(OH)3 电离出 H＋数小于 NA，C 错误； D. 密闭容器中，1 molN2 和 3 molH2 催化反应后分子总数大于 2NA，因为该反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物，D 错误；答案选 A。 18．C 【详解】 A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变 蓝的气体，固体试样中仍可能存在 NH4 ＋，故 A 错误； B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有 Fe3+ 生成，说明一定含有 Fe2+，但原固体不一定含 Fe2+，也有可能是铁单质，故 B 错误； C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密 度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量 CCl4，振荡后静置，下 层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故 C 正确； D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为 NaOH 等，故 D 错误； 故答案选 C。 【点睛】 本题注意检验 NH4 ＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则 NH3 可能不会逸出而观 察不到现象。 19．D 【详解】 A.NH3 的比例模型： ，A 错误； B.氯离子的结构示意图： ，B 错误； C.HCl 为共价化合物，其电子式： ，C 错误； D.次氯酸的结构式：H-O-Cl，D 正确； 答案为 D。 【点睛】 次氯酸分子中，氧原子分别于 H、Cl 形成共价键，则结构式为 H-O-Cl。 20．C 【详解】 A．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目 的，应用氢氧化钠溶液除杂，故 A 错误； B．次氯酸具有漂白性，可使 pH 试纸先变红后褪色，无法测出溶液的 pH，故 B 错误； C．加入盐酸，可排除 Na2SO3 的影响，再加入 BaCl2 溶液，可生成硫酸钡白色沉淀，可用于检 验，故 C 正确； D．反应在碱性条件下水解，检验溴离子，应先调节溶液至酸性，故 D 错误； 故答案为 C。 21．C 【解析】A 项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成 CO2 和水，减小对大气造成的污染，故 A 项正确； B.可燃冰被认为是 21 世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发 海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生 CO2，CO2 会产生温室效应，故 B 正确；C. 蛋白质的 结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故 C 错； D. 硅是半导体，利用 高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故 D 正确。本 题答案：C。 22．C 【详解】 有机物分子式可知 C11H16 不饱和度为 4，苯环的不饱和度为 4，所以含有 1 个苯环，侧链为烷 基，烷基的组成为-C5H11。 戊烷的同分异构体有：①正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷 CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊 烷 C(CH3)4 。 ①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种；②异戊烷中氢原子被苯环取代 的同分异构体有四种；③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有 1 种，所以 C11H16 的含 有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有 8 种，C 正确； 答案选 C。 23．B 【详解】 A．HClO 光照分解生成 HCl 和氧气，不能生成 Cl2，物质间转化不能通过一步反应实现，故 A 不选； B．高温下，Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，物质间转化能通过一步反应实现，故 B 选； C．CaCl2 溶液与 CO2 不反应，物质间转化不能通过一步反应实现，故 C 不选； D．Al2O3 难溶于水，与水不反应，不能一步反应生成 Al（OH）3，故 D 不选； 故选：B。 24．AB 【详解】 A．Fe 元素的化合价由 3 价升高为 6 价，因此每转移 -1 mol e ，可以得到高铁酸钾的质量是 -11 mol×198g mol =66 g3  ，A 错误； B．根据原子守恒可知□处的物质应为 KCl ，B 错误； C． Fe 元素的化合价升高，失去电子，被氧化，C 正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则在该反应条件下氧化性 2 2 4Cl >K FeO ，D 正确。 答案选 AB。 25．AD 【详解】 A．反应在 t1min 内的平均速率为   -1 -1 1 1 1.2mol/L 0.8mol/L- 0.22L 2L = mol L mint tv CO =   ，物质 的平均反应速率与化学计量数呈正比，故   -1 - 1 1 2v H = mol L m0.2 t in  ，A 正确； B．t1 时 CO 的转化量为 0.40mol，则水的转化量也为 0.40mol，所以 t1 时水的物质的量为 0.20mol， 到 t2 时没有发生变化，说明已达到平衡，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的 量代替浓度求得平衡常数为： 0.4 0.4K= =10.2 0.8   ，保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20molH2O，假设平衡时 CO2 的物质的量浓度为 x，则有：     2xK= =10.3-x 0.6-x ，解得 -1x=0.20mol L ，故反应达到平衡状态时 c(CO2)=0.20mol·L-1， B 错误； C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，平衡正向移动，与原平衡相比，达 到新平衡时 CO 体积分数一定减小，C 错误； D．该温度条件下 0.4 0.4K= =10.2 0.8   ，保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO2 和 0.60molH2，假设转化的氢气的物质的量浓度为 y，则有     2 0.3-x 0.3-xK= =1x  ，解得 -1x=0.15mol L ，到达平衡时 H2 转化率为 -1 -1 0.15mol L 0.3mo 100% 5L %l = 0  ，D 正确； 答案选 AD。 26．原子半径 NP-H CH3OH 沸点高，CH3OH 分子间 存在氢键而 CH3SH 分子间没有 【详解】 (1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大键越牢固，分子越稳 定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长 越短，键能越大，分子越牢固；原子半径 N