浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试卷（6）（Word版附解析）

绝密★启用前 2020-2021 学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（6） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请点击修改第 I 卷的文字说明 一、单选题 1．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可以通过反应： Al2O3+N2+3C  高温 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 A．N2 是还原剂 B．C 发生氧还反应 C．Al2O3 是氧化剂 D．该反应是置换反应 2．下列化学用语正确的是（ ） A．甲醛分子的电子式： B．丙烷分子的比例模型： C．苯的实验式：CH D．CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物 3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分 解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程 II 有 O-O 单键生成并放出能量 C．过程 III 发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2↑ D．整个过程的总反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑ 4．下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是 A． 制取并收集氨气 B． 收集并测定氧气的体积 C． 制乙酸乙酯 D． 用苯分离出碘水中的碘单质 5．不能正确表述二氧化碳分子的是（ ） A．键角：180° B．结构式：O=C=O C．比例模型： D．属于非极性分子 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向  2Ca ClO 溶液中通入过量 2CO 气体： 2 2 2 3Ca 2ClO H O CO CaCO= 2HClO      B．向 2 3Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸： 2 3 2 2=CO 2H CO H O    C．向 4CuSO 溶液中滴入少量  2Ba OH 溶液： 2 2 4 4SO Ba SO=Ba   D．向 4 4NH HSO 溶液中滴入过量 NaOH 溶液： 4 3 2 2=NH H 2OH NH H O H O      7．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取 KOH 的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．常温下，向体积均为 V0 mL、pH 均为 3 的两种难挥发性酸 HX、HY 溶液加入蒸馏 水分别稀释至 V mL，稀释后溶液的 pH 与 0 Vlg V 关系如图所示。忽略溶液体积变化，下 列说法不正确的是 A．HX 溶液中不存在 HX 分子 B． 0 Vlg 3V  时微热两种溶液，     c X c Y   减小 C．a 点溶液中的 c(X-)大于 b 点溶液中的 c(Y-) D．常温下，0.1 mol/LHY 溶液的 pH=3，则 Ka(HY)的数量级为 10-5 9．铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的 Bi3+。现进 行如下实验：①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的 MnSO4 溶液，溶液变为紫红 色；②过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③ 再次过滤，向滤渣中滴加 H2O2，迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确 的是 A．①发生的反应的离子方程式为：5BiO - 3 +2Mn2++14H+=5Bi3++2 - 4MnO +7H2O B．②发生的反应若生成了 8.7 g 黑色沉淀，则同时转移 0.3 mol 电子 C．NaBiO3 不能与浓盐酸发生反应生成氯气 D．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2 10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．ClO2 可用于生活用水的消毒 C．SO2 不能使紫色石蕊试剂褪色 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．1 mol 羟基中含有 10 NA 个电子 B．1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA C．标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D．由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA 12．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 13．下列说法错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光感电池 B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 14．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2 的 CH3COOH 溶液；②pH=2 的 HCl 溶液； ③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液；⑤0.5 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液，下列有关说 法正确的是 A．由水电离出的 c(H＋)：①=②=③=④＞⑤ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的 H2 的物质的量最大 D．向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞①＞② 15．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法 不正确．．．的是（ ） A．金刚烷的分子式是 C10H16 B．X 的一种同分异构体是芳香族化合物 C．上述反应都属于取代反应 D．金刚烷的一溴代物有两种 16．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解 B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法 C．C5H10O2 能与 NaHCO3 反应的结构有 4 种 D．C8H10 的同分异构体有三种，它们的性质相似 17．用锂一氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2 的碱性溶 液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示，装置中 c、d 均为情性电极隔膜仅 阻止气体通过。下列说法正确的是( ) A．电极 b 为锂一氟化碳电池的负极 B．电极 c 的电极反应式为 CO(NH2)2-6e-+8OH-= 2 3CO  +N2↑+6H2O C．电子流动方向：电极→外电路→电极 d→隔膜→电极 c→电极 b D．当通过外电路的电子的物质的量为 0.1mol 时电极 c 产生的气体体积为 1.12L 18．下列表示正确的是 A．羟基的电子式： B．乙炔的结构式：HC＝CH C．氯原子的结构示意图： D．NCl3 分子的比例模型： 19．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A．Na2O2、CaO、K2O 都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3 溶液都是电解质 C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 20．某有机物的结构简式为 ，该物质不应有的化学性质是：（ ） ①可以燃烧 ②可与 Br2 反应 ③可被 KMnO4 氧化 ④可与 NaHCO3 溶液反应 ⑤可与 NaOH 溶液反应 ⑥可以发生消去反应 A．①③ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑤ 21．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 明矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 H2O A．A B．B C．C D．D 22．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ） A．稳定性 H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性 Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－ C．微粒半径 Cl－＞K＋＞S2－＞S D．酸性 HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 23．下列说法中，正确的是( ) A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．为除去 FeCl2 中的 FeCl3 杂质，可通过加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤可除杂 C．向某溶液滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 Cl- D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入 KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有 Fe2+ 二、多选题 24．温度为 T1 时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g)  2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v 正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k 正 c2(NO)·c(O2)，v 逆=v (NO2) 消耗=k 逆 c2(NO2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中 n(NO)、n(O2) 如下： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 n(O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．0~2 s 内，该反应的平均速率 v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1 B．其他条件不变，往原容器中再通入 0.20 mol NO 和 0.10 mol O2，则达平衡时 NO2 体 积分数减小 C．其他条件不变，移走部分 NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为 T2 时，若 k 正=k 逆，则 T2＞T1 25．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2。则下列反应能够发生的是 A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 B．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl C．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI D．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3 第 II 卷（非选择题） 请点击修改第 II 卷的文字说明 三、填空题 26．回答下列问题： (1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点 高，化学性质稳定。 ①氮化硅的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________。 ②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅 原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构，请写出氮化硅的化学 式：___________。 (2)第ⅢA 族、第 VA 族元素组成的化合物 GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型半 导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 ①在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与___________个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连 的 N 原子构成的空间结构为___________， GaN 属于___________晶体。 ②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为___________。 四、计算题 27．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。 (1)若有 0.50mol 的 NaN3 参加反应，则生成的 N2 在标况下的体积为_____L。 (2)若转移的电子的物质的量为 2.50mol，则氧化产物比还原产物多_____mol。 五、元素或物质推断题 28．（1）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部 分反应条件及产物略去） （1）若 A 是一种黄色单质固体，则 B→C 的化学方程式为_______________。浓的 D 溶 液使纸张变黑体现了它的___________性。 （2）若 C 是红棕色气体，则 A 化学式可能_________；写出稀的 D 溶液与铜反应的离于 方程式___________________________________________。 （II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是 A12O3，杂质为 Fe2O3、FeO、SiO2 等）。 某研究小阻设计的提纯 A12O3 的方案如下 （3）滤液 2 中含有的溶质有 NaOH、______和______（填化学式）。 （4）加入过量 NaOH 溶液过滤后，若滤渣中 Fe(OH)2 被空气氧化，写出其被氧化的化学 方程式___________________________。 （5）写出通入过量 CO2 生成沉淀 A 时反应的离子方程式为__________________。 六、原理综合题 29．氢、氧两种元素组成的常见物质有 H2O 和 H2O2，二者在一定条件下均可分解。 （1）已知： 化学键 断开 1mol 化学键所需的能量（kJ） H-H 436 O-H 463 O=O 498 ①H2O 的电子式是________________。 ②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。 ③11.2 L（标准状况）的 H2 完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ 的热量。 （2）某同学以 H2O2 分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按 照如表所示的方案完成实验。 实验编 号 反应物 催化剂 a 50 mL5%H2O2 溶液 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3 溶液 b 50 mL5%H2O2 溶液 少量浓盐酸 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3 溶液 c 50 mL5%H2O2 溶液 少量浓 NaOH 溶 液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3 溶液 d 50 mL5%H2O2 溶液 MnO2 ① 测得实验 a、b、c 中生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。由该图能够得 出的实验结论是______________________。 ② 测得实验 d 在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图 2 所示。解释反应 速率变化的原因________________；计算 H2O2 的初始物质的量浓度为 ________________ (保留两位有效数字)。 七、有机推断题 30．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。 已知 X 分子中碳氢质量比为 24:5，A、E 是 X 发生不同裂解反应的产物，且 A、E 互为 同系物，D 与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体。 信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如∶ 2NaOH/H O 2 2 2 2R CH CH Cl R CH CH OH HCl      (水解反应) (1)X 分子为直链结构，X 的名称为__； C 中官能团的名称为__； (2)E 中最多有___个原子共面； 用核磁共振氢谱法测得 G 共有__种氢。 (3)①～⑥的反应中，下列反应类型存在的是__。 A． 加成反应 B． 加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应 (4)写出⑥的化学反应方程式____________。 八、工业流程题 31． (1)M 的化学式是 AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。 (2)元素 C 在周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族，其最高价氧化物对应的水化物的电 离方程式是____________________。 (3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式________________________。 (4)单质 C 遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。 (5)电解熔融态氧化物 A 时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔 剂之前，由于氧化物 A 熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明 A 具有高 熔点的原因_____________________。 参考答案 1．B 【解析】 A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2 是氧化剂，A 错误；B. C 元素化合价升高，失去电子， 发生氧还反应，B 正确；C. Al2O3 中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧 化剂，C 错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是 置换反应，D 错误，答案选 B。 点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→ 氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 2．C 【详解】 A．甲醛分子中含有官能团醛基，醛基中碳氧键为碳氧双键，甲醛正确的电子式为 ， 故 A 错误； B． 为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为 ，故 B 错误； C．苯分子式为 C6H6，实验式为分子的最简式，苯的实验式为 CH，故 C 正确； D．CH3CH2OH 和 分子组成上差 1 个 CH2O2，不符合同系物定义，不是同系物， 故 D 错误； 故答案为 C。 3．C 【详解】 A．反应过程中太阳光在催化剂表面实现高效分解水，故实现了光能向化学能的转换，A 正确； B．对比过程 II 前后氧原子的形态，可知氧原子由氢氧根离子变成了过氧化氢分子，形成了 O-O 单键，成键放热，B 正确； C．对比过程 III 前后分子的形态，该反应为：H2O2=H2↑+O2↑，C 错误； D．对比始末状态的物质微观结构，可知整个过程的总反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑， D 正确； 答案选 C。 4．C 【详解】 A．该装置的收集装置中不能用橡皮塞，应用一团棉花堵住，A 错误； B．排水法测定气体体积应将广口瓶内的导气管改为短进长出，B 错误； C．乙酸乙酯的实验室制备方法，C 正确； D．过滤适用于固液混合物的分离和提纯，该实验应用萃取和分液分离，D 错误。 故答案为 C。 5．C 【解析】 【分析】 二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角 180°，碳原子比氧原子半径 大。 【详解】 A. 二氧化碳分子是直线型分子，键角：180°，故 A 正确； B. 二氧化碳分子是直线型分子，碳氧以双键结合，结构式：O=C=O，故 B 正确； C. 碳原子比氧原子半径大，比例模型中氧原子大，故 C 错误； D. 由极性键组成的非极性分子，故 D 正确； 故选 C。 6．D 【详解】 A．过量 2CO 与  2Ca ClO 溶液反应生成  3 2Ca HCO 和 HClO，其离子方程式为 2 2 3 ClO H O CO HCO HClO    ，选项 A 错误； B．少量稀盐酸与 2 3Na CO 溶液反应生成 3NaHCO 和 NaCl，其离子方程式为 2 + 3 3 CO H HCO   ，选项 B 错误； C． 2Ba  与 2 4SO  反应生成 4BaSO 的同时， 2Cu  与 O H  反应生成  2Cu OH ，选项 C 错误； D．过量 NaOH 溶液与 4 4NH HSO 溶液反应生成 3 2NH H O 、 2H O 和 2 4Na SO ，反应的离子方 程式为 4 3 2 2=NH H 2OH NH H O H O      ，选项 D 正确。 答案选 D。 7．C 【分析】 发生 CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种 基本反应类型的概念来解答。 【详解】 由制备流程可知，发生的分液依次为 CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应， 答案选 C。 8．C 【详解】 A．根据图象可知：溶液每稀释 10 倍，HX 溶液的 pH 增大 1 个单位，说明溶液 c(H+)减小 10 倍，因此 HX 是一元强酸，在 HX 溶液中不存在 HX 分子，A 正确； B．根据选项 A 分析可知：HX 是强酸；对于 HY 来说，每稀释 10 倍，HY 溶液的 pH 增大的 数值小于 1 个单位，说明溶液 c(H+)减小的倍数小于 10 倍，说明 HY 在溶液中存在电离平衡， 因此 HY 是一元弱酸，在 0 Vlg 3V  时微热两种溶液，HY 的电离平衡正向移动，c(Y-)增大， 而 c(X-)不变，故     c X c Y   减小，B 正确； C．在 a 点时 c(X-)=c(H+)=10-5 mol/L；在 b 点时，c(Y-)=c(H+)=10-5 mol/L，因此 a 点溶液中的 c(X-)等于 b 点溶液中的 c(Y-)，C 错误； D．常温下，0.1 mol/L HY 溶液的 pH=3，则 c(Y-)=c(H+)=10-3 mol/L 所以 Ka(HY)=     -3- 3 -3 + -c 10 ×10=c(HY) 0.1- Y H 10 ×c ＞10-5，所以 Ka(HY)的数量级为 10-5，D 正确； 故合理选项是 C。 9．D 【详解】 A．向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的 MnSO4 溶液，溶液变为紫红色，说明有高锰酸 钾生成，则①发生反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2 - 4MnO +7H2O，A 错误； B．过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4 溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去，说明高锰酸 根和锰离子反应生成二氧化锰沉淀 3Mn2＋+2MnO 4  +2H2O＝5MnO2↓+4H＋，生成 5mol 二氧化 锰，转移 6mol 电子，若生成了 8.7 g 黑色沉淀，即 0.1mol MnO2，则同时转移 0.12 mol 电 子，B 错误； C．NaBiO3 具有强氧化性，能与浓盐酸发生反应生成氯气，C 错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，D 正确； 答案选 D。 10．D 【详解】 A. 碳酸钠水解生成 NaOH 而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污， A 项正确； B. ClO2 具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 项正确； C. SO2 的漂白性具有选择性，不能使紫色石蕊试剂褪色，而是变为红色，C 项正确； D. 碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应 该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠 X 射线造影检查，D 项错误； 答案选 D。 11．D 【解析】A、羟基（—OH）中含有 9 个电子，则 1 mol 羟基中含有 9 NA 个电子，即 A 错误； B、葡萄糖是非电解质，所以 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 0.1NA，故 A 错误； C、溶于水的 Cl2 只有一小部分与水反应生成 HCl 和 HClO，所以标况下 0.1molCl2 溶于水中达 到饱和，得到 HClO 的分子数目小于 0.1NA，即 C 错误；D、在中性溶液中 n(H+)= n(OH-)，根 据电荷守恒得 n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则 CH3COO－数目为 0.1NA，所以 D 正确。本题正 确答案为 D。 点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与 OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中 的应用等。 12．A 【详解】 A. 浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A 错误； B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B 正确； C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C 正确； D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D 正确。 故选 A。 【点睛】 气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中 脱掉相当于水组成的 H、O 元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属 的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。 13．B 【详解】 A．硅为半导体材料，可以制成光感电池，将光能直接转化为电能，A 正确； B．SiO2 用于制作光导纤维，主要是因为 SiO2 具有很强的传导光的能力，B 错误； C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 正确； D．陶瓷制品的生产原料都是黏土，D 正确； 故选 B。 14．B 【详解】 A. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常 数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中由水电离 的 c(H+):⑤＞①=②=③=④，故 A 错误； B. 氨水是弱碱只有部分电离，所以 c(NH3  H2O)>c(OH−)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中 c(HCl)=c(H+)，c(NH3  H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： ②>③，故 B 正确； C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为： ①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成 H2 的量：①最大，故 C 错误； D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的 pH 值 7>②>①； 氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的 PH 值③>④>7，所 以向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH:③>④>②>①，故 D 错误； 故选 B。 15．B 【详解】 A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是 C10H16，故 A 正确； B.X 的分子式式 C10H15Br，若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成 C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br 不可能存在，故 B 错误； C.金刚烷转化为 X 的过程中，H 原子被 Br 原子取代，而 X 变成金刚烷胺时，Br 原子被-NH2 取代，故两步反应均为取代反应，故 C 正确； D.金刚烷中含有 2 种等效氢，故一溴代物有两种，故 D 正确。 故选 B。 16．C 【解析】A. 糖类中的单糖不能水解，故 A 错误；B.乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离， 故 B 错误；C. 分子式为 C5H10O2 且能与 NaHCO3 发生反应的羧酸为丁烷中的 1 个 H 原子被 -COOH 夺取，即由丁基与-COOH 构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，丁基有 4 种 结构，可推断分子式为 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体数目也有 4 种，故 C 正确； D. C8H10 的芳香烃满足 CnH2n-6 的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是 2 个甲基或 1 个乙基， 结构简式： ，共 4 种，含有不含苯环的同分异构体，故 D 错误；故选 C。 点睛：本题主要考查了糖类的性质、有机物的分离与提纯、同分异构体数目的判断等。本题 的易错点是 D，要注意 C8H10 的同分异构体中包括含有苯环和不含苯环的结构。 17．B 【详解】 A．锂－氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池中 Li+定向移动到 b 极，根据原电池中阳 离子定向移动到正极可推出 b 极为正极，选项 A 错误； B．电极 b 为原电池的正极，连接电极 c 作为阳极，阳极上 CO(NH2)2 在碱性条件下失电子产 生碳酸根离子和氮气，电极反应为 CO(NH2)2-6e-+8OH-= 2 3CO  +N2↑+6H2O，选项 B 正确； C．根据装置可知电极 a 为负极，b 为正极，c 为阳极，d 为阴极，故装置中电子流动方向：电 极 a→电极 d，电极 c→电极 b，电子不在隔膜中流动，选项 C 错误 ； D．当通过外电路的电子的物质的量为 0.1mol 时，根据电极 c 的电极反应 CO(NH2)2-6e-+8OH-= 2 3CO  +N2↑+6H2O，产生的气体的物质的量为 0.1mol 1 6  ，但没说明标准 状况下，无法确定气体体积，选项 D 错误； 答案选 B。 18．C 【详解】 A．羟基的电子式： ，A 错误； B．乙炔的结构式：HC  CH，B 错误； C．氯原子的结构示意图： ，C 正确； D． 是 NCl3 分子的球棍模型，图中球棍模型的 N 原子和 Cl 原子的相对大小不对，D 错误； 故选 C。 19．D 【解析】 【详解】 A.Na2O2 不是碱性氧化物，A 错误； B.KNO3 溶液为混合物，不是电解质，B 错误； C.纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C 错误； D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D 正确； 答案为 D。 20．C 【解析】 【详解】 ①该有机物中含有 C、H、O 元素，属于烃的衍生物，可以燃烧，此项正确； ②该有机物中含有碳碳双键，可与 Br2 发生加成反应，此项正确； ③该有机物中含有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可被 KMnO4 氧化，故此项正确； ④该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，但酸性弱于碳酸，所以不可与 NaHCO3 溶液反应， 故此项错误； ⑤该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，可与 NaOH 溶液反应，故此项正确； ⑥该有机物中不含卤素原子，且羟基处于苯环上，不能发生消去反应，故此项错误； 故选 C。 21．B 【详解】 A、盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；冰水混合物是纯净物，只不过冰和水的状态不同， 但二者都是 H2O；A 错误； B、该组物质分类正确； C、电解质研究的对象是化合物，Fe 是单质，不属于电解质的研究范畴；CaCO3 是强电解质， 其在水中完全电离，只不过是溶解度小而已，C 错误； D、H2O 会发生电离，属于电解质，D 错误； 故选 B。 【点睛】 ①盐酸指 HCl 的水溶液，而我们常说的硫酸、硝酸等，它们有自己的分子，也叫“硫酸”、“硝 酸”等，故我们常说的硫酸、硝酸，一般指它们的水溶液，但是也可以指纯净物或者对应的分 子；②电解质和非电解质的研究对象都是化合物；③CaCO3、AgCl、BaSO4 在水中的溶解 度特别小，使得溶液的导电性很差，但是溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也完全电离， 故这些难溶电解质是强电解质。 22．D 【解析】 A、非金属性：Cl＞Br＞I＞S，氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，A 错误。 B、Na 为金属单质有还原性，Na+有氧化性无还原性；非金属性：Cl＞Br＞S，单质氧化性： Cl2＞Br2＞S，对应阴离子有还原性：S2-＞Br-＞Cl-，B 错误。C、Cl-、K+、S2-具有相同的电子 层结构，根据电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，有半径大小关系：S2-＞Cl-＞ K+，S2-＞S，C 错误。D、非金属性：Cl＞S ，所以 HClO4＞H2SO4，均为强酸；H2CO3、HClO 均为弱酸，根据 H2CO3 可以制取 HClO 有 H2CO3＞HClO，所以酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞ H2CO3＞HClO，D 正确。正确答案为 D 点睛：根据元素周期律和元素在周期表中的位置，可判断元素的金属性和非金属和粒子半径 大小，以及单质、离子的氧化性和还原性、酸碱性大小和稳定性。同一周期，从左到右元素 金属性减小，非金属性增强，金属单质还原性减小，非金属单质氧化性增强，氢化物稳定性 增大 ，最高价氧化物的水化物若为酸，酸性增强，若为碱，碱性减弱。同一主族元素，从上 到下，金属性增强，非金属性减弱，其他性质与前所述变化规律相同。如果不是最高价氧化 物的水化物的酸碱性的比较，必须通过其他知识来判断。 23．B 【详解】 A．焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，需透过 蓝色钴玻璃进一步观察，A 错误； B．为除去 FeCl2 中的 FeCl3 杂质，可通过加入过量 Fe 粉，充分反应后滤液为 FeCl2，滤渣为 Fe 粉，过滤可除去杂质，B 正确； C．若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入 AgNO3 溶液后也产生 白色沉淀，C 错误； D．若原溶液中含 Fe3+，则加入氯水后再滴入 KSCN 溶液，溶液也会变红，D 错误； 故选 B。 24．AD 【详解】 A．根据表格数据可知：在 0~2 s 内，NO 的物质的量由 0.20 mol 变为 0.08 mol， △ n(NO)=0.20 mol-0.08 mol=0.12 mol，则该反应的平均速率 v(NO)= 0.12mol 2L 2s =0.03 mol·L-1·s-1，A 正确； B．其他条件不变，往原容器中再通入 0.20 mol NO 和 0.10 mol O2，相当于增大体系的压强， 由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时 NO2 体积分数增大，B 错误； C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分 NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C 错误； D．k 正、k 逆为速率常数，只受温度影响，在温度为 T1 时，根据表格数据，容器容积是 2 L， 结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度 c(NO)=0.03 mol/L，c(O2)=0.015 mol/L， c(NO2)=0.07 mol/L，化学平衡常数 K= 2 2 2 2 2 2 kc (NO ) 0.07 49×200= = =k 27c (NO)c(O ) 0.03 ×0.015 正 逆 ＞0，说 明 k 正＞k 逆，若 k 正＝k 逆，则 K 减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应， 则改变条件是升高温度，所以温度 T2＞T1，D 正确； 故合理选项是 AD。 25．AB 【详解】 A．由方程式 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 推出：氧化性强弱为：Cl2＞FeCl3；与题干一致，能发生， 故 A 正确； B．由方程式 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl 推出：氧化性强弱为：FeCl3＞I2；与题干一致， 能发生，故 B 正确； C．由方程式 I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI 推出：氧化性强弱为：I2＞Cl2；与题干不一致，不能发生， 故 C 错误； D．由方程式 3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3 推出：氧化性强弱为：I2＞FeCl3；与题干不一致，不 能发生，故 D 错误； 故选：AB。 26．小于 氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中 N Si 键的键长比氮化碳中 C N 键 的键长长，键能小 3 4Si N 4 正四面体形 共价 GaN GaP GaAs＞ ＞ 【详解】 (1)①氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中 N Si 键的键长比氮化碳中 C N 键的键长长， 键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小； ②由题意知氮化硅晶体中每个Si原子连接 4 个 N 原子，每个 N 原子连接 3 个Si原子，Si和 N 原子均达到 8 电子稳定结构，其化学式为 3 4Si N ； (2)① GaN 与单晶硅结构相似，所以每个 Ga 原子与 4 个 N 原子形成共价键，每个 N 原子与 4 个 Ga 原子形成共价键，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成正四面体形结构， GaN 与晶体 硅结构相似，属于共价晶体； ②原子半径越小，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则三种新型半导体材料的熔点由高到 低的顺序为 GaN GaP GaAs＞ ＞ 。 27．17.92 3.50 【详解】 (1)根据反应方程式可知 0.50molNaN3 参加反应，生成 0.8mol 氮气，标况下体积为 0.8mol22.4L/mol=17.92L； (2)该反应中 KNO3 中氮元素化合价 5 价降低，为唯一氧化剂，所以转移 2.50mol 电子时有 0.5molKNO3 参与反应，则有 2.5mol NaN3 参与反应，N2 既是氧化产物又是还原产物，根据元 素守恒可知生成的氮气中有 0.5mol 2 =0.25mol 为还原产物，有 2.5mol 3 2  =3.75mol 氮气为氧化 产物，所以氧化产物比还原产物多 3.75mol-0.25mol=3.50mol。 28．2SO2+O2 2SO3 脱水 N2 或 NH3 3Cu+8H++2NO3 -＝3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 AlO2 -＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ HCO3 - 【分析】 （Ⅰ）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，A 物质能连续氧化生成 C，结合物质的性质分 析判断； （II）氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到的滤液 1 中含有 氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、 氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以 及氯化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，据 此解答。 【详解】 （Ⅰ）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则 A 是单质硫，硫与氧气反应生成 B 是二氧化硫，二 氧化硫氧化生成 C 为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成 D 是硫酸。其中 B→C 的化学方程式为 2SO2+O2 2SO3。浓硫酸能使纸张变黑体现了它的脱水性。 （2）若 C 是红棕色气体，C 是二氧化氮，则 B 是 NO，因此 A 可能是氮气或氨气，其化学式 分别是 N2、NH3；稀硝酸具有强氧化性，与铜反应的离于方程式为 3Cu+8H++2NO3 -＝ 3Cu2++2NO↑+4H2O。 （II）（3）反应中盐酸过量，因此滤液 1 中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量 的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终 变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，因此滤液 2 中含有的 溶质有 NaOH、NaAlO2、NaCl。 （4）Fe(OH)2 易被空气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3。 （5）偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则通入过量 CO2 生成沉淀 A 时反应的离子方程式为 AlO2 -＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 -。 29． 2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g)ΔH=+482 kJ·mol-1 120.5 其他条件不变时，在碱 性环境下加快 H2O2 的分解速率，酸性环境下减缓 H2O2 的分解速率 随着反应的进行 H2O2 的浓度逐渐减少，H2O2 的分解速率逐渐减慢 0.11 mol/L 【解析】 试题分析：（1）①H2O 是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为 ； ②水分解生成氧气和氢气，方程式为 2H2O=2H2+O2，可知 2molH2O（g）分解，生成 2mol 氢 气和 1mol 氧气，则断裂 4molO-H，形成 1molO=O 键、2mol H-H 键，所以吸收的热量为 4mol×463kJ/mol=1852kJ，放出的热量为 498kJ+2×436kJ=1370kJ，所以吸收的热量为 1852kJ-1370kJ=482kJ，所以热化学方程式为 2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g) ΔH="+482" kJ·mol-1； ③11.2L（标准状况）的 H2 为 0.5mol，可生成 0.5mol 水，生成气态水放出的热量为 0.5mol×0.5×482KJ=120.5kJ； （2）①abc 溶液的酸碱性不同，反应的速率不同，由图像可知在碱性条件下反应速率最大， 在酸性条件下反应速率最小，可以得出的结论是其它条件不变，碱性环境能加快 H2O2 的分解 速率，酸性环境能减缓 H2O2 的分解速率； ②由图像可知，曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，原因是随着反应的进行 H2O2 的 浓度逐渐减少，H2O2 的分解速率逐渐减慢；根据图像可知最终生成氧气是 60mL，物质的量是 ，所以根据方程式可知双氧水的物质的量是 ，则双氧水的浓度是 0.11mol/L。 【考点定位】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化，热化学方程式的书写、反应热 的计算，化学反应速率的探究等知识 【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基 础知识的积累。明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键，影响化学反应 速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究 这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处 理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时， 要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个 变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规 律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。 30．丁烷或正丁烷 醛基 7 5 ACD +2CH3COOH 浓硫酸 +2H2O 【分析】 饱和烃 X 分子中碳氢质量比为 24：5，则碳氢个数比为 24 5:12 1 =2：5，所以 x 的分子式为 C4H10， X 分子为直链结构，所以 X 为 CH3CH2C H2CH3，A、E 都是 X 的裂解产物，且二者互为同系 物，则 A、E 为乙烯和丙烯，D 与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体，则 D 为羧酸，E 与氯气加 成得 F，F 水解得 G，则 G 为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根 据碳原子守恒，G 中应有三个碳，D 中应有两个碳，所以 A 为乙烯，E 为丙烯，根据转化关 系可知，B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3CHO，D 为 CH3COOH，F 为 CH3CHClCH2Cl，G 为 CH3CHOHCH2OH，A 氧化得 C，B 氧化得 C，C 氧化得 D，E 发生加成得 F，F 发生取代得 G， G 和 D 发生酯化（取代）得香料，以此解答该题。 【详解】 (1) 根据上面的分析，X 为 CH3CH2CH2CH3，X 的名称为丁烷或正丁烷，C 为 CH3CHO，C 中 官能团的名称为醛基，故答案为：丁烷或正丁烷；醛基； (2) ①~⑥的反应中，①②③是氧化反应，④是加成反应，⑤⑥是取代反应，故答案为：ACD； (3)E 为丙烯，分子中有一个碳碳双键，由于单键可以旋转，故最多有 7 个原子共面；G 为 CH3CHOHCH2OH，分子中共有 5 种等效氢；故答案为：7；5； (4) ⑥的化学反应方程式为 +2CH3COOH 浓硫酸 +2H2O，故答案 为： +2CH3COOH 浓硫酸 +2H2O 31．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 铝遇冷浓硝酸钝化，在铝表面生成致密氧化膜，阻止反应继续 发生 2O2--4e-=O2↑ Al2O3 是离子晶体，Al3+、O2-电荷高，半径小，离子键强，熔点高 【分析】 单质 C 中含有的元素位置是第三周期第ⅢA 族，则 C 为 Al，所以氧化物 A 为 Al2O3，电解熔 融的 Al2O3 制取得到金属 Al 和 O2，则单质 C 为 Al，Al 在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象； M 是 AlCl3，则单质 D 为 Cl2，向 AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液，反应产生 Al(OH)3 沉淀， 则 E 为 Al(OH)3，Al(OH)3 显两性，与强碱 NaOH 溶液反应产生 N 为 NaAlO2，与盐酸反应产 生 M 为 AlCl3，然后分析解答。 【详解】 根据上述分析可知 A 是 Al2O3，C 是 Al，D 是 Cl2，E 为 Al(OH)3，M 为 AlCl3，N 为 NaAlO2。 (1) AlCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+会发生水解作用，消耗水电离产生的 OH-，促进水的电 离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中 c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，水解的离子方程 式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+； (2)Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，这是 由于其在水溶液中存在两性电离作用：H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-； (3)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 和水，反应的离子方程式为： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； (4)浓硝酸具有强的氧化性，在室温下 Al 遇浓硝酸，在金属 Al 表面会产生一层致密的氧化物 薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象； (5)电解熔融态氧化物 Al2O3 时，阳极上，O2-失去电子变为 O2，发生氧化反应，阳极的电极反 应是 2O2--4e-=O2↑；Al2O3 是离子化合物，熔点很高，Al3+、O2-离子半径小，有较高的电荷， 离子键很强，断裂消耗很高的能量，因此具有较高的熔点，其熔点高达 2050℃，所以中没有 发现熔剂之前，难以实现工业化过程。