陕西省汉中市2021届高三化学3月第一次模拟试题（Word版附答案）

陕西省汉中市 2021 届高三年级下学期 3 月第一次模拟 化学 注意事项： 1.试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 3.选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色签字笔 在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 第 I 卷(选择题，共 42 分) 一、选择题(1～14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是 A.华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料 B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物 C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同 D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响 2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是 3.下列有关化学用语表达正确的是 A.二硫化碳的结构式 S＝C＝S B.23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8：7 C.HCl 的电子式为： D.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的分子数为 0.1NA B.8 g 甲醇中含有的 C－H 键数目为 NA C.22.4 L(标况下)NO 与 0.5 mol O2 混合充分反应，最后得到 NO2 分子数小于 NA D.常温下，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－数目为 0.1NA 5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质 X，发现铜粉逐渐溶解，请问 X 不可能是 A.Fe2(SO4)3 B.HCl C.H2O2 D.KNO3 6.将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示 (CuS 不溶于水)。下列说法错误的是 A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 B.过程②中，发生反应的离子方程式为：S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋ C.过程③中，标准状况下 11.2 L O2 参加反应转移 2 mol 电子 D.在②中 Fe3＋作氧化剂，在③中 Fe3＋是氧化产物 7.W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B.简单氢化物的沸点：W>X>Z C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D.W、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将过量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋ B.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O  电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C.NaHCO3 溶液水解：HCO3 －＋H2O＝CO32－＋H3O＋ D.同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4 ＋＋OH－＝NH3·H2O 9.T K 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.10 mol COCl2，发生反应 COCl2(g)  Cl2(g)＋CO(g)， 经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 A.反应在前 2s 的平均速率 v(COCl2)＝0.015 mol·L－1·s－1 B.平衡后，温度不变再充入一定量 COCl2，该反应的化学平衡常数减小 C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的△He 点 C.c 点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 第 II 卷(非选择题，共 58 分) 二、必做题(15～17 题，共 43 分) 15.(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产 NaClO2 的 一种工艺如下： 己知：①ClO2 是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空 气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出的晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。 回答下列问题： (1)写出实验室制取 SO2 的化学方程式 ；上 述流程中“反应”的离子方程式为 ；尾 气吸收时 H2O2 的作用是 (填氧化剂或还原剂)。 (2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用 H2C2O4 代替 SO2 制备 ClO2 的新方法，该 方法的化学方程式为 H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O 该新方 法最突出的优点是 。 (3)获得产品 NaClO2 的“操作”包括以下步骤： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用 38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下 ， 得到产品。 (4)为了测定产品 NaClO2 的纯度，取上述所得产品 7.5 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后(ClO2 －被还原为 Cl－，杂质不参加 反应)，加入 2～3 滴淀粉溶液，用 0.25 mol·L－1 Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标 准液 24.00 mL，计算产品 NaClO2 的纯度 。 (提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI) (5)NaClO2 溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2 －、Cl－四种含氯微粒。经测定 25℃各含氯微粒浓度 随 pH 的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。 ①酸性条件下 NaClO2 溶液中存在 Cl－的原因是 (用离子方程式解释)。 ②pH＝5 时，NaClO2 溶液中 ClO2、HClO2、ClO2 －、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序 是 。 16.(15 分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。 某兴趣小组用 O2 直接氧化 PCl3 制备 POCl3，实验装置设计如图： 有关物质的部分性质如下表： 回答下列问题： (1)装置 C 中反应器的名称是 。 (2)装置 B 中试剂为 ；装置 B 的作用是 。 (3)装置 A 中发生反应的化学方程式为 ； 装置 C 中制备 POCl3 的化学方程式为 。 (4)a 装置的作用是 。 (5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素的含量，实验步骤如下： I.取 m 克产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性； II.向锥形瓶中加入 0.1000 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 50.00 mL，使 Cl－完全沉淀； III.向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； IV.加入指示剂，用 c mol·L－1 NH4SCN 溶液滴定过量 Ag＋至终点，记下所用体积为 V mL。 已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12 ①滴定选用的指示剂是 。 A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙 ②Cl 元素的质量分数为 (列出算式)。 ③若取消步骤 III，会使步骤 IV 中出现两种沉淀共存，此时 c(Cl－)：c(SCN－)＝ ； 该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(14 分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I.氢气还原法。 H2 还原 NO 发生的反应为：2NO(g)＋2H2(g)  N2(g)＋2H2O(g)。 (1)已知几种化学键的键能数据如下： 2NO(g)＋2H2(g)  N2(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1。 (2)2NO(g)＋2H2(g)  N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式为 v＝kc2(NO)·c(H2)(k 是速率常数， 只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1：2NO(g)＋H2(g)  N2(g)＋H2O2(g)； 反应 2：H2O2(g)＋H2(g)  2H2O(g)。 总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是(填“反应 1” 或“反应 2”)。对总反应速率的影响程度 c(NO) c(H2)(填“>”“＜”或“＝”)。 II.NH3 还原法。 在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2，在一定温度下发生反应： 8NH3(g)＋6NO2(g)  7N2(g)＋12H2O(g) (3)下列表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体密度保持不变 B.NO2 和 NH3 的消耗速率之比为 3：4 C.混合气体颜色不变 D.混合气体压强保持不变 III.CO 还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应： 2CO(g)＋2NO(g)  N2(g)＋2CO2(g) △H 在 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，测得 NO 的转化率与温度、时间的关系如 图所示： (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.△H＜0 B.上述反应一定能自发进行 C.增大 NO 的浓度，反应物的转化率增大 D.温度为 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 (5)T2 温度下，0～10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)＝ mol·L－1·min－1；T1 温度下，上述反应的平衡常数 K1＝ L·mol－1。 (6)T1 温度下，向平衡后的容器内再加入 1 mol CO 和 1 mol NO，则再次达平衡时 NO 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 三、选做题(请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分) 18.[选修 3：物质结构与性质]许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用 途。请回答下列有关问题： (1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。 (2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式： ，该表示式违背了 ； CH3 ＋、－CH3、CH3 －都是重要的有机反应中间体。CH3 ＋的空间构型为 ；CH3 －中 C 原子成键的杂化方式为 。 (3)34 号元素硒的基态原子的价层电子排布式为 ，第四周期中，与硒原子未成对电子 数相同的金属元素有 种。 (4)Fe3O4 晶体中，O2－围成正四面体空隙(1、3、6、7 号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、 12 号氧围成)，Fe3O4 中有一半的 Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半 Fe3＋填充在正八 面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为 ，有 %的正八 面体空隙没有填充阳离子。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子 A 的坐标参数为(0，1，0)。 ①原子 B 的坐标参数为 ； ②若该晶体密度为 d g·cm－3，则铜镍原子间最短距离为 。 19.[选修 5：有机化学基础]呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： (1)A 物质的分子式为 ，B→C 的反应类型是 ；E 中含有的官能团名称 是 ，D 不能够发生的反应有 (填序号)。 ①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应 (2)已知 X 的分子式为 C4H7Cl，写出 A→B 的化学方程式： 。 (3)Y是X的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是 。 (4)下列有关化合物 B、C、D、E 的说法正确的是 。 ①可用溴水鉴别 B 和 E ②可用氯化铁溶液鉴别 C 和 D ③C、D 互为同分异构体，B、E 互为同分异构体 ④B、C、D、E 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (5)B 的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 ①含苯环、含有酯基 ②能发生银镜反应 ③在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种 汉中市 2021 届高三年级教学质量第一次检测考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（1～14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A C B B B A D A C C B C 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、必做题（15～17 题，共 43 分） 15.（共 14 分） （1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2 分） 2ClO3 －＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2 分） 还原剂（1 分） （2）反应生成 CO2 对 ClO2 起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2 分） （3）干燥（1 分） （4）90.5％（2 分） （5） ① 5ClO2 －＋4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O 或 5 HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+ H+ （2 分，若方程式中既有 ClO2 －又有 HClO2，配平正确也给分） ② C(HClO2)＞ C(ClO2 －)＞ C(ClO2)＞ C(Cl－) （2 分） 16. （共 15 分） （1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1 分） （2）浓 H2SO4 （1 分，写名称也可） 平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2 分，答 两点即可） （3） 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 或 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑ （2 分） 2PCl3＋O2 ＝2POCl3 （2 分） （4）冷凝回流（1 分） （5）①B（1 分） ②［(5-cv)×35.5×10－3／m］×100% 或［3.55(5-cv)／m］%（2 分） ③ 160：1 或 160 （2 分） 偏小 （1 分） 17．（共 14 分） （1）－666 （带单位也可，2 分） （2）反应 1 （1 分） > （1 分） （3）CD （2 分） （4）AD （2 分） （5）0.04 （带单位也可，2 分） 2 （带单位也可，2 分） （6）增大 （2 分） 三、选做题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分） 18．【选修 3：物质结构与性质】 （1）原子光谱（1 分） （2）洪特规则（1 分） 平面三角形（1 分） SP3 （1 分） （3）4S24P4（2 分） 3（2 分） （4）2：1（2 分） 50（1 分） （5）B 的坐标参数为 （2 分） a= 3 2 251 cm2 d AN  （2 分） 19. 【选修 5：有机化学基础】 （1）C6H6O2 （2 分） 取代反应 （1 分） （酚）羟基，醚键 （2 分，写一个给 1 分） ④ （1 分） （2） （用键线式或结构简式均可，2 分） （3）CH2=CH CH2 CH2Cl （用键线式或结构简式均可，2 分） （4）②③④（2 分） （5） （3 分，写一个给 2 分） 、