2021 年呼和浩特市高三年级第一次质量普查调研考试
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64
第 I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.氧化铁常用作红色油漆和涂料
B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
C.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
8.金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（结构如下
图），下列说法错误的是
A.分子式为 C16H16O9 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键
9.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
10.某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主
族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是
A.原子半径 r(W)>r(Z)>r(Y)
B.X、Z 和 Q 可能形成离子化合物
C.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
D.Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
11.如下为氟利昂（如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，
下列说法错误的是
A.过程 I 中断裂极性键 C-CI 键
B.过程 II 可表示为 O3+Cl=ClO+O2
C.过程皿中 O-CI 键断裂是放热过程，
O-O 形成是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏
O3 的催化剂
12.铝一石墨双离子电池是一种全新低成本、高效能电池。反
应原理为 .电池结构
如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，外电路中电流流向铝－锂电极
B.放电时，正极反应为
C.充电时，应将铝－石墨电极与电源负极相连
D.充电时，若电路中转移 1mol 电子，阴极质量增加 7g
13.高铁酸钾（K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中
加酸或碱改变溶液的 pH 时，含铁粒子的物质的量分数 (X)随
pH 的变化如图所示［已知 ］。下列说法正确的是
A.K2FeO4、H2FeO4 都属于强电解质
B.25℃,H2FeO4+H+ H3FeO4-的平衡常数 K>100
C.A、C 两点对应溶液中水的电离程度相等
D.由 B 点数据可知，H2FeO4 的第一步电离常数 Ka1 约为 4.15x10-4
26.(13 分）砷（A8)为 VA 族元素，其化合物会影响人体代谢和免疫功能，造成砷中毒。某含
砷工业废水【主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在】经处理转化为粗 As2O3,流程如下：
已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。亚砷酸易受热分解为 As2O3.
（1)“碱浸”中发生反应的离子方程式为 .
（2)从绿色化学角度看，“试剂 1”可以选择 （填化学式）。
（3)“沉砷”在流程中的目的是 ；“沉砷”过程中将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉
淀，发生的主要反应为 .资料表明：“沉砷”
的最佳温度是 85℃,温度高于 85℃时，随温度升高转化率下降，可能的原因
是 。
（4)“转化”中发生反应的化学方程式 .
（5)从综合利用的角度考虑“滤液 2”可返回 步骤中循环再利用。
27.(15 分）硫氰化钾（KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树
脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以 NH3 和 CS2 为原料制备 KSCN
的实验装置如下图所示：
已知：
①NH3 不溶于 CS2,CS2 密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放 CS2、水和催化剂，发生反应：CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS,
该反应比较缓慢，且 NH4SCN 在高于 170℃易分解。
（1)A 装置中固体混合物是 ；仪器 a 的名称 .
（2)C 装置的作用是 ；三颈烧瓶内的导气管插人下层 CS2 液体中，原因
是 .
（3)待实验中观察到 .现象时，熄灭 A 处酒精灯，待 D 中无气泡产生时关闭
K1.保持三颈烧瓶内液温 105℃一段时间，使 NH4HSA＝NH3↑+H,S↑进行完全后，打开 K2,继续
保持液温 105℃,滴人适量的 KOH 溶液，写出生成 KSCN 的化学方程式 .
（4)装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 NH3 的离子方程式 .。
（5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再 .（填操作），得到硫氰
化钾晶
体。
（6)晶体中 KSCN 含量的测定：称取 10.0g 样品，配成 1000mL 溶液。量取 20.00mL 溶液于锥
形瓶中，加入适量稀硝酸，再加人几滴 a 作指示剂，用 0.1000 mol·L-1AgNO3 标准溶液滴定，
达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 18.00mL.【已知：滴定时发生的反应为
SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色）】
①指示剂 a 为 .
②晶体中 KSCN 的质量分数为 .（只要求写出计算结果）
28.(15 分）甲醇水蒸气催化重整反应为 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)是生产气的有
效方法之一。
已知此反应包括如下两个过程：
①②反应 Kp 随温度变化见下表：
回答下列问题
（1)根据所给数据判断 ΔH1 0(填“＞”、“＝”、“＜”）。
398K 时， 的 Kp= .
（2)下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是 .
A.①反应在低温时可自发进行
B.CO 是甲醇水蒸气催化重整反应过程的中间产物
C.提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键
D.恒温恒容条件下，若反应①的速率大于反应②的速率，说明反应①的活化能更高
（3)某研究小组对催化重整反应的压强（p)、温度（T)与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，
用 S/M 表示）进行优化，得到如下结果：
①右图是水醇比一定时，不同温度、压强条件下平衡混合物中 CO 含量，图中的压强由大到小
顺序为 ，其判断理由是 。工业上甲醇水蒸气催化重整选择0.3MPa-0.5MPa,
不选择更低压强的原因可能是 。
②探究不同反应温度、水醇比下甲醇转化率如右表，结合所给数据回答下列问题：
温度与甲醇的平衡转化率的关系为 。当水醇比一定，随着温度升高，平衡体系中 CO
含量增大，原因是 。综合分析对于甲醇转化率有显著影响的是 。工业上甲醇
水蒸气催化重整选择 673-700K,S/M=1.0;S/M=1.0 理由是 。
（4)以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯 ，工作原理如右图所示。
①电源的负极为 （填“A”或“B”）。
②阳极的电极反应式为 。
35.【化学－选修 3 物质结构与性质】（15 分）
2017 年 4 月 26 日 9 时中国首艘国产航母在大连成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰
取得重大阶段性成果。
（1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
①Fe2+的价层电子排布图为 .
②影响晶格能大小的因素包括 .
A.离子半径 B.离子所带电量 C.晶体中离子的排列方式 D.共价键键长
③FeO、NiO 的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相同，熔点 FeO 小于 NiO,理由是 .
（2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂 M,通过如下反应实现铜离子
的富集，进行回收。
①上述反应中发生变化的化学键有 .
A.离子键 B.金属键 C.共价键 D.氢键 E.配位键
②X 所含元素的电负性由大到小的顺序为 .（用元素符号表示），采用 SP 杂化的非金
属原子有 .（元素符号），采用 SP 杂化的原子有 .个。
③X 难溶于水、易溶于有机溶剂，试判断 X 的晶体类型为 .
（3)航母舰艇底部涂有含 Cu2O 的防腐蚀涂料。已知 Cu2O 的晶胞结构如图所示：
①该晶胞结构中铜原子的配位数是 .
已知该晶体的密度为 dg▪cm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该立方晶胞的参数是 .nm
36.【化学－选修 5 有机化学基础】（15 分）
有机物 H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以 A 为原料合成有机物 H 的路线如下：
已知：
①A 是相对分子量为 92 的芳香烃；
②D 是 C 的一氯取代物；
③ 为烃基或氢原子）。
回答下列问题：
（1)由 A 生成 B 所用的试剂和反应条为 ；B 的化学名称为 .
（2)由 D 生成 E 的反应类型为 .
（3)E 的结构简式为 .
（4)由 F 生成 G 的化学方程式为 .
（5)H 中含氧官能团的名称 .；H 长期暴露在空气中容易变质的主要原因是 .
（6)X 是 F 酸化后的产物，T 是 X 的芳香族同分异构体，1 molT 最多能消耗 2 mol NaOH,则符
合条件的 T 的结构有 .种（不包括立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱有 4 组峰
的 T 的结构简式 .
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