浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试卷（9）（Word版附解析）

绝密★启用前 2020-2021 学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（9） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3 溶液与少量盐酸反应： 2- 3CO +2H＋==H2O+CO2↑ B．BaCO3 溶于醋酸：BaCO3+2H＋==Ba2＋+H2O+CO2↑ C．澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3：Ca2＋+2OH―+2 - 3HCO =CaCO3↓+2H2O+ 2- 3CO D．将钠投入水中：2Na＋2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2．下列关于常见物质的说法不正确．．．的是（ ） A．以 NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱 B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C．碳酸钡难溶于水，不易被 X 射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药 D．铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂 3．有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是( ) A．反应 A+C2+=C+A2+能够进行 B．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞C＞A 4．拉坦前列素的结构如图所示，它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列叙述错 误的是 A．分子式为 C26H10O5 B．1mol 该有机物最多能消耗 4molNaOH C．能发生水解反应、加成反应 D．分子中不可能所有碳原子共平面 5．下列物质属于电解质的是（ ） A．CO2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NH3 6．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜 D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、 氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 7．已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述正确的是( ) A．硒单质在常温下是固体 B．硒的气态氢化物的稳定性比水的强 C．硒是金属元素 D．硒酸( 2 4H SeO )的酸性比硫酸强 8．下列过程主要为物理变化的是 A．百炼成钢 B．海水淡化 C．蜡烛照明 D．酿酒成醋 9．分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，② 有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为 A．3 种 B．6 种 C．8 种 D．10 种 、 10．已知戊烷有 3 种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（ ） A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 11．下列说法中，错误的是 A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 12．下列说法不正确．．．的是 A．镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 B．高温下 Si 与 O2 反应生成 SiO2，可作太阳能电池的材料 C．疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物 D．湿法炼铜可通过 Fe 置换 CuSO4 溶液中的 Cu，湿法炼锌可通过电解 ZnSO4 溶液制备 Zn 13．关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ） A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素 B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 C．Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物 D．Na2O2 中阴离子的摩尔质量是 32g·mol﹣1 14．研究小组为证明 NO2 和 O2 均具有助燃性，用不同可燃物分别在 NO2、O2 中进行实 验，获得如下实验现象。 可燃物 NO2 O2 带火星的木条 5s 左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清 5s 后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石 灰水变浑浊 带火焰的木条 木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变 浅，瓶内石灰水变浑浊 木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变 亮，瓶内石灰水变浑浊 H2 点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅 速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸 先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠 点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后 内壁有液珠 下列说法不正确．．．的是( ) A．NO2 与 C 之间、NO2 与 H2 之间均能发生氧化还原反应 B．NO2 与 C 反应比 O2 与 C 反应需要更高的温度 C．NO2 与 H2 反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了 HNO3 D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应 15．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．30 g 甲醛中含有共用电子对数目为 4NA B．56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA C．78 g 苯中含有 3NA 碳碳双键 D．14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA 16．下列说法正确的是 A．C60 和 C70 互为同位素 B．N2 、N3- 、N4、N5+互为同素异形体 C．立方烷（ ）和苯乙烯互为同分异构体 D．CH3CH2COOH 和 HCOOCH2CH2CH3 互为同系物 17．下列有关化学用语表达正确的是 A．35Cl 和 37Cl 的结构示意图均可以表示为 B．HClO 的结构式:H-Cl-O C．HF 的电子式： D． 2SiO 与 NaOH 溶液反应： 2 2 3 2SiO 2OH SiO H O    18．室温下向 10mL、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中加入 0.1mol/L 的 HA 溶液，溶液 pH 的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．pH=7 时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA) B．a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) C．b 点所示溶液中：c(A-)＞c(HA) D．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 19．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含 C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b 为石墨电极)。 下列说法中正确的是（ ） A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 Br―而不是 Cl―，说明当其它条件相同时 Br― 的还原性强于 Cl― C．铅蓄电池充电时，A 极应与外接电源负极相连 D．忽略能量消耗，当 b 极产生 0.02g 气体时，铅蓄电池中消耗 0.01 molH2SO4 20．下列表示正确的是 A．16O2-离子结构示意图 B．CCl4 的比例模型： C．氯化钠的分子式：NaCl D．乙炔的结构式： CH CH 21．下列说法正确的是 A．胃舒平的主要成分有 Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐 B．室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质 C．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污 D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源 22．足量的锌和下列酸反应，产生 H2 的物质的量最多的是（ ） A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L 盐酸 C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3 23．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是 A．图 1 装置用于 Cu 和浓 H2SO4 反应制取少量的 SO2 气体 B．图 2 装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图 3 装置用于制备并收集 NO 气体 D．图 4 装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 二、多选题 24．常温下，由 NO、 2NO 、 3NH 、 2N 四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下， 加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体 积之比      2 3 2V(NO):V NO :V NH :V N 可能为( ) A．4∶1∶4∶3 B．1∶1∶2∶3 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶1 25．向容积为 2L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生如下 反应：2A(g)+B(g) 3C(g)；经 2s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6mol·L-1。下 列说法中正确的是（ ） A．用物质 A 表示该反应的平均速率为 0.2mol·L-1·s-1 B．用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1 C．平衡时物质 A 与 B 的转化率相等 D．平衡时物质 B 的浓度为 0.2mol·L-1 第 II 卷（非选择题） 请点击修改第 II 卷的文字说明 三、填空题 26．下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol－1)。 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H 键能 243 193 151 431 366 298 436 (1)下列氢化物中，最稳定的是__________。 A．HCl B．HBr C．HI D．HF (2)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，生成 2 mol HCl 气体，放出能量__________kJ。 (3)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时， 放出热量最多的是__________。推测 1 mol H2 在足量 F2 中燃烧比在足量 Cl2 中燃烧放热 __________(填“多”或“少”)。 四、计算题 27．有下列 6 种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3 组成一个氧化还原 反应，请回答下列问题： （1）将这 6 种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：___ + + →I2+ + +H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是___(填化学式)，被还原的元素是___(填元素符号)； （3）反应中产生的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定（2S2O 2- 3 +I2=2I-+2S4O 2- 6 ），共消耗 amol/LNa2S2O3 溶液 bmL，则上述生成 I2 的反应中消耗还原剂的物质的量为___mol(用含 a、b 的式子表示)。 五、原理综合题 28．甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。 (1)甲烷水蒸气重整制取合成气反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H＝+206 kJ/mol。 向体积为 2 L 密闭容器中，按 n(H2O) ∶n(CH4) ＝1 投料： a.保持温度为 T1 时，测得 CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图 1 所示。 b.其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4 的转 化率随反应温度的变化如图 2 所示。 图 1 图 2 结合图 1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：____________kJ。 根据图 2 判断： ⅰ. a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______________________________。 ⅱ. CH4 的转化率：c＞b，原因是___________________________________________。 (2)一定温度下，在容积均为 2 L 的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，10 min 后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)（a、b、c 均不为零） 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，则反应 10 min 内甲容器中以 CH3OH(g) 表示的化学反应速率为__________________________；要使平衡后乙容器与甲容器中相 同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中 c 的取 值范围为__________________________。 (3)氢气可将 CO2 还原为甲烷，反应为 CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。 ShyamKattel 等结合实验与计算机模拟结果，研究了在 Pt/SiO2 催化剂表面上 CO2 与 H2 的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在 Pt/SiO2 催化剂表面用“·”标注，Ts 表 示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会__________（填“放出热量” 或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 __________________________。 六、元素或物质推断题 29．A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反 应条件及产物略去)。 (1)若 A 是一种黄色固体单质，则 B→C 的化学方程式为___________。 (2)若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 的名称为___________，试用化学方程 式表示该物质与水的反应：___________。将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质 D， D 的化学式为___________。 七、工业流程题 30． (1)M 的化学式是 AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。 (2)元素 C 在周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族，其最高价氧化物对应的水化物的电 离方程式是____________________。 (3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式________________________。 (4)单质 C 遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。 (5)电解熔融态氧化物 A 时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔 剂之前，由于氧化物 A 熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明 A 具有高 熔点的原因_____________________。 八、有机推断题 31．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有 10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程 得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 已知:CH3CHO+O2 催化剂 CH3COOH 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）有机物 A 的名称为_____、有机物 B 的官能团为_____(填名称)。 （2）写出 A 与 B 合成丙烯酸乙酯的反应方程式_________， 反应类型是_____，其中 浓硫酸所起的作用是_____。 （3）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下 30～50 厘米处形成一个厚 0.5 厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成 绿洲。写出丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_____。 参考答案 1．D 【详解】 A.Na2CO3 溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为： 2- 3CO +H＋= HCO 3  ，故 A 错 误； B.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，BaCO3 难溶于水，应该写化学式，其离子方程式应该 为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故 B 错误； C.要以不足量的 NaHCO3 为标准，澄清石灰水可以拆成 Ca2+和 OH-，所以该反应的离子方程式 应该为：Ca2++OH-+ HCO - 3 ═CaCO3↓+H2O，故 C 错误； D.将钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O==2Na＋ +2OH-+H2↑，反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，故 D 正确； 故答案：D。 2．C 【详解】 A．侯氏制碱法原料为二氧化碳、氨气、水、NaCl，电解饱和食盐水可制得烧碱，故以 NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱， A 正确； B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B 正确； C．碳酸钡能和胃液中的 HCl 反应产生 Ba2+，Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性而使人中毒， 不可服用，C 错误； D．铜盐属于重金属盐，能使细菌蛋白质变性，可用作游泳馆池水消毒剂，D 正确。 答案选 C。 3．B 【分析】 根据“比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性”。①A2++B=B2++A 中氧化剂为 A2+， 氧化产物为 B2+，还原剂为 B，还原产物为 A，氧化性：A2+ ＞B2+，还原性：B＞A；②B2++C=C2++B 中氧化剂为 B2+，氧化产物为 C2+，还原剂为 C，还原产物为 B，氧化性：B2+＞C2+，还原性： C＞B；③C2++D=D2++C 中氧化剂为 C2+，氧化产物为 D2+，还原剂为 D，还原产物为 C，氧化 性：C2+＞D2+，还原性：D＞C；因此氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。 【详解】 A．假设反应 A+C2+=C+A2+能够进行，则得到氧化性强弱顺序为 C2+＞A2+，与分析得出的氧化 性强弱顺序相反，则说明反应不能发生，故 A 错误； B．根据分析得到氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，故 B 正确； C．根据前面分析得到还原性：D＞C＞B＞A，故 C 错误； D．根据 C 选项结论，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 4．B 【详解】 A．根据拉坦前列素的结构简式可得其分子式为 C26H10O5，选项 A 正确； B．拉坦前列素分子中含有 1 个酯基，1mol 该有机物最多能消耗 1molNaOH，选项 B 错误； C．拉坦前列素分子中含有酯基，能发生水解反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，选项 C 正确； D．拉坦前列素分子中含有亚甲基，根据甲烷分子为正四面体结构可知，分子中不可能所有碳 原子共平面，选项 D 正确； 答案选 B。 5．C 【详解】 A. CO2 为酸性氧化物，溶于水生成酸溶液会导电、因碳酸能电离出可自由移动离子，而二氧 化碳自身不提供自由离子，故 CO2 属于非电解质，A 错误； B. 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质， B 错误； C. 熔融的 Na2CO3 或其水溶液中，能够电离出自由移动的离子，能导电，Na2CO3 是一种盐， 属于电解质，C 正确； D. NH3 溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离出自由移动的阴阳离子，溶液会导电，NH3 自身不提供自由离子，故 NH3 属于非电解质，D 错误； 答案选 C。 6．D 【详解】 A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同， 故 B 正确； C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故 C 正确； D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故 D 错误； 故选 D。 7．A 【详解】 A. 常温下，第Ⅵ A 族元素的单质中除了氧气外其他都是固体，所以硒单质在常温下是固体， A 项正确； B. 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Se O ，则Se的气态氢化物 的稳定性比水的差，B 项错误； C.Se是非金属元素，C 项错误； D. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se S ，则硒 酸的酸性比硫酸的弱，D 项错误； 答案选 A。 8．B 【详解】 A．百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误； B．海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 正确； C．蜡烛照明过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误； D．酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误； 故选 B。 9．B 【详解】 根据题意，可以推知物质的结构：带两个取代基的苯环，则有邻间对三种情况；又一个硝基 直接连接在苯环上，另一个取代基为丙基，丙基有两种情况：  3 2—CH CH ， 3 2 3—CH CH CH ，故共有 6 种情况，答案选 B。 10．D 【分析】 【详解】 戊烷的 3 种同分异构体同分异构体分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，核磁共振氢谱分别有：3、 4、1，当羟基取代烃中的一个氢，形成相应的戊醇的同分异构体数目分别为 3、4、1 种，所 以答案为 3+4+1=8 种，所以答案为 D。 11．D 【解析】 【详解】 A、根据反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应，选项 A 正确； B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，选项 B 正确； C、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，选项 C 正确； D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项 D 错误； 答案选 D。 12．B 【详解】 A．镁单质能够与 NH4Cl 溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，生成 H2 和 NH3，故 A 正确； B．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，硅为良好的半导体材料，是太阳能电 池的主要材料，二氧化硅不能用来制太阳能电池，故 B 错误； C．84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，是常温下氯气与氢氧化钠反应生成的产物，温度较高时 反应生成氯酸钠，温度不同，氯气与氢氧化钠反应得到的产物不同，故 C 正确； D．在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，铁能把铜从其盐溶液中置换出来，可以用湿法炼 铜；湿法炼锌是以铝和石墨为电极电解 ZnSO4 溶液生成硫酸、氧气和锌，故 D 正确； 故选 B。 13．D 【详解】 A.因钠元素的黄色的光会遮挡钾元素的紫色光，观察钾元素的焰色反应时应通过蓝色钴玻璃滤 去钠元素的黄光，用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含有 钠元素，但不能说明是否含钾元素，A 错误； B.将金属钠放入硫酸铜溶液反应时，金属钠会先和溶液中水发生反应，生成的碱 NaOH 再与 盐溶液中的溶质 CuSO4 发生复分解反应，因此不会置换出金属铜，B 错误； C.因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，C 错误； D.因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以 Na2O2 中过氧根离子 O22﹣的摩尔质量是 32g·mol﹣1，D 正确； 故合理选项是 D。 14．C 【详解】 A．NO2 与 C 会发生反应 2C+2NO2 高温 2CO2+N2，是氧化还原反应；NO2 与 H2 会发生反应 7H2+2NO2 高温 2NH3+4H2O，是氧化还原反应，故 A 正确； B．由表中带火星的木条一栏可知，NO2 与 C 反应比 O2 与 C 反应需要更高的温度，故 B 正确； C．蓝色石蕊试纸的变化只能证明有 HNO3，而不能证明 NO2 与 H2 反应生成了 HNO3，可能是 H2 与空气中的氧气反应生成了 H2O，NO2 溶于水生成了 HNO3，故 C 错误； D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应，故 D 正确； 故选 C。 15．C 【详解】 A.30g 甲醛的物质的量为 1mol，1mol 甲醛中含有 2mol 碳氢键、2mol 碳氧共用电子对，总共 含有 4mol 共用电子对，即 4NA，故 A 正确； B.56 g 乙烯为 2mol，1mol 乙烯中含 4molC-H，和 1mol 碳碳双键，共用电子对数为 6 对，2mol 乙烯中含 12mol 共用电子对，即 12 NA，故 B 正确； C.苯中不存在碳碳双键，故 C 错误； D.乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 1mol，故含 2mol 氢原子，数目为 2NA，故 D 正确； 故选：C。 16．C 【详解】 A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，C60 和 C70 互为同素异形体，故 A 错误； B．由同种元素组成而结构不同的单质互为同素异形体，N3- 和 N5+是离子，故 B 错误； C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体立方烷( )和苯乙烯的分子式都为 C8H8， 互为同分异构体，故 C 正确； D．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互为同系物， CH3CH2COOH 是有机酸，HCOOCH2CH2CH3 是酯，类别不同，不是同系物，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 同位素描述的是元素，同素异形体描述的是单质，同分异构体必须分子式相同，结构不同， 同系物必须结构相似，需辨析清楚这些概念的区别。 17．D 【详解】 A．35Cl 和 37Cl 的质子数均为 17，核外电子数均为 17，二者结构示意图均可表示为： ， A 错误； B．HClO 的结构式：H-O-Cl，B 错误； C．HF 是共价化合物，其电子式为： ，C 错误； D． 2SiO 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和水，其离子方程式为： 2 2 3 2SiO 2OH SiO H O    ，D 正确。 答案选 D。 18．C 【解析】 A，NaOH 溶液中加入 HA 溶液，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）， 室温 pH=7 时 c（H+）=c（OH-），则 c（Na+）=c（A-），A 项错误；B，a 点加入 10mLHA 溶 液与 NaOH 溶液恰好完全反应得 NaA 溶液，a 点溶液的 pH=8.7，A-发生水解使溶液呈碱性，a 点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c（Na+） c（A-） c（HA） c（H+），B 项错误；C， b 点加入 20mLHA 溶液与 NaOH 溶液反应后得到等物质的量浓度的 NaA 和 HA 的混合液，b 点溶液的 pH=4.7 说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，b 点溶液中 c（A-） c（HA）， C 项正确；D，a 点为 NaA 溶液，A-的水解促进水的电离，b 点为等物质的量浓度的 NaA 和 HA 的混合液，HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，HA 的电离对水的电离起抑制作用，a 点水的电离程度大于 b 点，D 项错误；答案选 C。 点睛：本题以酸碱中和滴定的 pH 曲线图为载体，考查水的电离和溶液中粒子浓度的大小关系。 在碱溶液中滴加酸溶液至过量，随着酸溶液的滴入溶液中水的电离程度先增大后减小，酸碱 恰好完全反应时水的电离程度最大；确定溶液中粒子浓度大小关系时，首先要明确溶液的组 成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系，巧用电荷守恒（如题中 A 项）、物料守恒和质子 守恒。 19．B 【详解】 A.铅蓄电池放电时, PbO2 在正极上得电子发生还原反应生成 PbSO4，电极反应式是 PbO2+4H++SO4 2-=PbSO4+2H2O,故 A 错误； B.电解苦卤水时,阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应,a 电极首先放电的是 Br-而不 是 Cl-，说明当其它条件相同时 Br-的还原性强于 Cl-，故 B 正确； C.铅蓄电池充电时,A 极应与外接电源正极相连,故 C 错误； D.忽略能量消耗,b 电极上析出氢气,当 b 极产生 0.02g 气体时,转移电子的物质的量 =2×0.02/2=0.02mol 根据 Pb+PbO2+4H++2SO4 2- 2PbSO；+2H2O 知,铅蓄电池中消耗 0.02molH2SO4 故 D 错误； 故选 B。 20．A 【详解】 A. 16O2-离子中质子数为 8，核外有两个电子层，电子数分别为 2、8，故结构示意图为 ， 选项 A 正确； B. 为 CCl4 的球棍模型，而且碳原子半径小于氯，选项 B 错误； C. 氯化钠不存在分子式,因为它是离子化合物,不存在分子,NaCl 是它的化学式，选项 C 错误； D. 乙炔的结构简式为：CH  CH，结构式为 H-C  C-H，选项 D 错误。 答案选 A。 21．A 【详解】 A．胃舒平的主要成分有 Al(OH)3，用于中和胃酸，可乐为酸性饮料，能与胃舒平的主要成分 有 Al(OH)3 反应，降低药效，则服药期间不宜同时饮用可乐，故 A 正确； B．室温中的抗氧化剂减慢了食物的氧化变质，故 B 错误； C．纯碱是碳酸钠，由于碳酸根离子水解，水溶液显碱性，油污属于油脂，碱性条件下可发生 水解，则可以用于纯碱除去餐具上的油污，但碳酸钠属于盐，不属于碱，故 C 错误； D．化学电源是指将化学能转化为电能的装置，高纯硅制成的太阳能电池是将太阳能转化为电 能，不属于化学电源，故 D 错误； 答案选 A。 22．C 【详解】 A、浓硫酸生成二氧化硫，选项 A 不符合； B、30mL 3mol/L 盐酸中氢离子的物质的量为：0.09mol； C、30mL 2mol/L H2SO4 中氢离子的物质的量为：0.03×2×2=0.12mol； D、硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，选项 D 不符合； 综合分析选项 BC 中氢离子的物质的量得出 30mL 2mol/L H2SO4 放出氢气多； 答案选 C。 23．B 【解析】试题分析：A、浓硫酸和铜应需在加热条件下进行，A 错误；B、溴苯与水互不相溶， 密度大于水的密度，可用分液的方法分离，B 正确；C、铜和稀硝酸反应生成 NO，NO 易与氧 气反应，不能用排空法收集，C 错误；D、碳酸氢钠受热易分解，D 错误。答案选 B。 考点：实验设计方案的评价 24．AB 【详解】 在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无 味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中 NO、NO2 中 N 元素化合价分别由+2 价、+4 价降 低为 0 价，NH3 中 N 元素化合价由-3 价升高为 0 价；同一条件下，气体的体积之比和物质的 量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足 2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，将上述选 项中带入等式中，等式成立的为 A、B，答案选 AB。 25．AC 【分析】 C 的浓度变化为 0.6mol·L-1，根据 cv t   计算出 v(C)，根据速率之比等于化学计量数之比计算 v(A)和 v(B)；A、B 化学计量数之比为 2：1，参加反应的 A、B 的物质的量之比为 2：1，A、 B 的起始物质的量之比为 2：1，平衡时物质 A 与 B 的转化率相等。 【详解】 A．C 的浓度变化为 0.6mol·L-1， ( ) cv C t   = 0.6 / 2 mol L s =0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学 计量数之比，所以 v(A)= 2 3 v(C)=0.2mol·L-1·s-1，故 A 正确； B．由 A 选项知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化学计量数之比， v(B)= 1 3 v(C)=0.1mol·L-1·s-1，故 B 错误； C．A、B 化学计量数之比为 2：1，参加反应的 A、B 的物质的量之比为 2：1，A、B 的起始 物质的量之比为 2：1，平衡时物质 A 与 B 的转化率相等，故 C 正确； D． △ c(C)=0.6mol·L-1，根据 2A(g)+B(g) ⇌ 3C(g)可知， △ c(B)= 1 3 △ c(C)=0.2mol·L-1，所以 B 平衡 浓度为1 0.2 /2 mol mol LL  =0.3mol·L-1，故 D 错误。 答案选 AC。 26．D 183 Cl2 多 【详解】 稳定性是化学性质，与键能的大小有关，由于键能 H—Cl 键＞H—Br 键＞H—I 键，故推测键 能 H—F 键＞H—Cl 键，键能越大，分子越稳定，所以 HF 最稳定。H2＋Cl2===2HCl，生成 2 mol HCl 时，断键时吸收能量：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，成键时放出能量：2×431＝862 kJ，反应 共放出 183 kJ 能量。由此可算出 1 mol H2 与 1 mol Br2、1 mol I2 反应分别放出的能量为 103 kJ、 9 kJ，判断出三者放出热量关系为 Cl2＞Br2＞I2。 27．2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O Na2SO3 I ab 400 【详解】 （1）由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚 硫酸钠为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成单质 碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O，故答案为： 2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O； （2）由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原 剂，发生氧化反应，碘元素化合价降低被还原，故答案为：Na2SO3；I； （3）生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式可得如下关系式： 5Na2SO3—I2—2Na2S2O3，则 n(Na2SO3)= 5 2 ×n(Na2S2O3) = 5 2 ×amol/L×b×10—3L= ab 400 mol， 故答案为： ab 400 。 28．吸收 412(x-y) 催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a 点对应 的 CH4 的转化率低于使用Ⅰ时 CH4 的转化率 相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转 化率增大 0.02 mol·L－1·min－1 0.4＜c≤1 吸收热量 ·OH+·H = H2O(g) 【分析】 根据题中图示 1 信息，由所给热化学方程式计算吸收的能量；根据题中图示 2 信息，判断 a 点所处的状态不是平衡状态的理由和 CH4 的转化率 c＞b 的原因；根据化学平衡“三段式”计 算反应速率和等效平衡判断 c 的取值范围；根据题中图示信息，判断从物质吸附在催化剂表面 到形成过渡态的过程是吸收热量及写出反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式；据此 解答。 【详解】 （1）①由图可知，转化的甲烷为(x-y)mol/L×2L=2(x-y)mol，且物质的量与热量成正比，由热 化学方程式 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H＝+206 kJ/mol 可知，吸收 412(x-y)kJ；答案为 吸收 412(x-y)。 i．a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是催化剂不能改变物质的平衡转化率，750℃时， 反应相同时间，a 点对应的 CH4 的转化率低于使用Ⅰ时 CH4 的转化率，答案为催化剂不能改变 物质的平衡转化率，750℃时，反应相同时间，a 点对应的 CH4 的转化率低于使用Ⅰ时 CH4 的 转化率。 ⅱ．CH4 的转化率 c＞b，原因是相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大；答案 为相同催化剂时，升高温度平衡正向移动，转化率增大。 （2）由               2 2 3 2g 3H g g H O g 1 3 0 0 x 3x x x 1 x 3 3x x x CO CH OH mol mol mol      起始 变化 平衡 可知，甲容器平 衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，则（1-x+3-3x+x+x）=0.8×4mol，解得 x=0.4mol，则反应 10 min 内甲容器中以 CH3OH(g)表示的化学反应速率为 v(CH3OH)= 0.4mol 2L 10min =0.02mol•L-1•min-1；平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等， 说明两容器为等效平衡，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明乙容器中 CH3OH(g) 物质的量大于甲容器中平衡时 CH3OH(g)物质的量，则 c＞0.4，又因该反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物，则 c≤1，c 的取值范围为 0.4＜c≤1；答案为 0.02mol•L-1•min-1，0.4 ＜c≤1。 （3）由图 2 可知物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会吸收热量，反应历程中最小能 垒(活化能)为•CO、•OH、•H 和 3H2(g)转化为•CO、3H2(g)、H2O(g)反应，化学方程式为 •CO+•OH+•H+3H2(g)=•CO+3H2(g)+H2O(g)，即•OH+•H=H2O(g)；答案为吸收热量， •OH+•H=H2O(g)。 29． 2 2 32SO +O 2SO  催化剂 过氧化钠 2 2 2 22Na O +2H O=4NaOH+O  2 3Na CO 【分析】 【详解】 (1)若 A 是一种黄色固体单质，则为 S，硫被氧气氧化生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生 成三氧化硫，则 B→C 的化学方程式为 2 2 32SO O 2SO  催化剂 ； (2)若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则 C 为过氧化钠，A 为金属钠，过氧化钠与水反 应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为 2 2 2 22Na O 2H O 4NaOH O   。将过氧化 钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则 D 化学式为 2 3Na CO 。 30．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 铝遇冷浓硝酸钝化，在铝表面生成致密氧化膜，阻止反应继续 发生 2O2--4e-=O2↑ Al2O3 是离子晶体，Al3+、O2-电荷高，半径小，离子键强，熔点高 【分析】 单质 C 中含有的元素位置是第三周期第ⅢA 族，则 C 为 Al，所以氧化物 A 为 Al2O3，电解熔 融的 Al2O3 制取得到金属 Al 和 O2，则单质 C 为 Al，Al 在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象； M 是 AlCl3，则单质 D 为 Cl2，向 AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液，反应产生 Al(OH)3 沉淀， 则 E 为 Al(OH)3，Al(OH)3 显两性，与强碱 NaOH 溶液反应产生 N 为 NaAlO2，与盐酸反应产 生 M 为 AlCl3，然后分析解答。 【详解】 根据上述分析可知 A 是 Al2O3，C 是 Al，D 是 Cl2，E 为 Al(OH)3，M 为 AlCl3，N 为 NaAlO2。 (1) AlCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+会发生水解作用，消耗水电离产生的 OH-，促进水的电 离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中 c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，水解的离子方程 式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+； (2)Al(OH)3 是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，这是 由于其在水溶液中存在两性电离作用：H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-； (3)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2 和水，反应的离子方程式为： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； (4)浓硝酸具有强的氧化性，在室温下 Al 遇浓硝酸，在金属 Al 表面会产生一层致密的氧化物 薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象； (5)电解熔融态氧化物 Al2O3 时，阳极上，O2-失去电子变为 O2，发生氧化反应，阳极的电极反 应是 2O2--4e-=O2↑；Al2O3 是离子化合物，熔点很高，Al3+、O2-离子半径小，有较高的电荷， 离子键很强，断裂消耗很高的能量，因此具有较高的熔点，其熔点高达 2050℃，所以中没有 发现熔剂之前，难以实现工业化过程。 31．乙醇 碳碳双键、羧基 CH3CH2OH+ CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 取代反应（或酯化反应） 催化剂、吸水剂 n CH2=CHCOOCH2CH3 【分析】 乙烯（CH2=CH2）与水发生加成反应生成 A（乙醇，CH3CH2OH），丙烯（CH3CH=CH2）与氧 气在催化剂的作用下发生氧化反应生成 CH2=CHCHO，CH2=CHCHO 与 O2 在催化剂加热的条 件下发生氧化反应生成 B（CH2=CHCOOH），A 和 B 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生 成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）。 【详解】 （1）根据分析，有机物 A 的名称为乙醇；有机物 B 为 CH2=CHCOOH，官能团为碳碳双键、 羧基； （2）根据分析，A（CH3CH2OH）与 B（CH2=CHCOOH）在浓硫酸加热的条件下发生酯化反 应生成丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3），反应方程式为 CH3CH2OH+ CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；该反应为酯化反应，属于取代反应；浓硫酸既是催化剂， 又起到吸水剂的作用； （3）丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯是碳碳双键的加聚反应，方程式为 n CH2=CHCOOCH2CH3 。