湖北省武汉市2021届高三化学3月质量检测试题（Word版附答案）

武汉市 2021 届高中毕业生三月质量检测 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制 2021.3.4 本试题卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的描述错误 的是 A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说 B.侯氏制碱法中制得的是烧碱 C.门捷列夫发现了元素周期律 D.阿伏加德罗提出了分子学说 2.水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是 A.水是一种弱电解质 B.酸雨是指 pHO>S B.单质硫属于共价晶体 C.第一电离能：N>O>C D.KNO3 中的共价键只含 有σ键 9.某激光染料是一种烃的含氧衍生物，分子球棍模型如图所示。下列 叙述错误的是 A.分子中碳原子杂化方式只有两种 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.1 mol 该物质最多能与 3mol Br2 反应 D.1 mol 该物质最多能与含 2 mol NaOH 的溶液反应 10.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置 制备溴苯。下列说法正确的是 A.装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应 D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 Br2 11.我国科技工作者设计以 CoP 和 Ni,P 纳米片为催 化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如 右图所示（R 代表烃基）。下列说法错误的是 A.硝基苯分子中所有原子可能共面 B.该离子交换膜是阴离子交换膜 C.电极 a 的电极电势低于电极 b D.阳极反应为 RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN +4H2O 12.下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是 A.分解温度：CaCO3>BaCO3 B.键角：CS2>SO2 C.稳定性：金刚石＞石墨 D.沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 13.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（含 Cr2O72-和 CrO42-),其流程如下图所示： 下列说法错误的是 A.若将含铬废水加少量水稀释，溶液中 的值增大 B.当反应速率 时，则反应①达到平衡 C.步骤②中，若还原 1 mol Cr2O72-离子，消耗 6 mol FeSO4 D.常温下 K,[Cr(OH)3]≈1x10-32,调节溶液的 pH 略大于 5 可使 Cr3+沉淀完全 14.室温时，用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液，得 到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是 A.a 点： B.c 点： C.d 点： D.a、b、c、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大 15.“一锅法”用［Ru]催化硝基苯（PhNO2,Ph-表示苯基）与醇（RCH2OH)反应为仲胺（RCH2NHPh), 反应过程如下图所示。下列叙述错误的是 A.反应原料中的 RCH2OH 不能用 RCH(CH3)OH 代替 B.历程中存在反应 PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O C.有机物还原反应的氢都来自于 RCH2OH D.该反应过程结束后 RCHO 没有剩余 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16.(14 分） 肼（N2H4)的熔点 2.0℃、沸点 113.5℃,极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性 介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题： I.制备 NaClO 强碱性溶液 （1)在加入实验药品之前必须进行的操作是 . （2)A 为氯气发生装置，A 中反应的化学方程式是 . （3)次氯酸钠高于 35℃容易分解。制备 NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题 是 . II.制备 N2H4 （4)仪器 F 的名称是 . （5)通人 N2 目的是 . （6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在 105~108℃.E 中制得肼的离子方程式为 .。 （7)向三颈烧瓶中加入 NaClO 强碱性溶液应当 . （填“一次大量”或“分批少量”）加 人，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于 ℃,得到肼溶液。 17.(13 分） 化合物 F 是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下： 已知：BnBr 代表 回答下列问题： （1)A 的名称为 . （2)E 中含氮官能团的名称为 . （3)反应⑤中 K2CO3 的作用是 . （4)B 有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简 式 .、 . a.既能发生水解反应，也能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3:2:2:1 （5)双酚 A( ）与 .（填“是”或“不 是”）同系物，工业上合成聚碳酸酯的路线为： 写出生成双酚 A 的化学方程式： .，由双酚 A 制备聚碳酸酯的反应类型是 .。 18.(14 分） 甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用 CH4 与 O2 在催化剂的 作用下合成甲醇。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1)已知：CH3OH(1)=CH3OH(g)ΔH=+138 kJ/mol,CH4 和 CH3OH 的燃烧热分别为－890 kJ/mol、 －726 kJ/mol,则主反应的ΔH= kJ/mol. （2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了 CH4、O2 和 H2O(g)(H2O 的作 用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示 （吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS 代表过渡态）。 ①在催化剂表面上更容易被吸附的是 .（填“H2O”或“O2”）。 ②该历程中正反应最大的活化能为 kJ/mol,写出该步骤的化学方程式 。 （3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照 CH4、O2 的体积比为 2:1 以及 CH4、O2、H2O(g)的体 积比为 2:1:8 反应相同的时间，所得产物的选择性（如甲 醇的选择性＝ ）如下图所示： ①向反应体系中加入 H2O(g)能够显著提高 甲醇选择性的原因： . ②向上述刚性密闭容器中按照体积比 2:1:8 充入 CH4、O2 和 H2O(g),在 450K 下达平衡时， CH4 的转化率为 50%,CH3OH 的选择性为 90%, 则副反应的压强平衡常数 Kp= . （计算结果保留 1 位小数）。 19.(14 分） CuCl 可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,还含有少量 SiO2)制备 CuCl 的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)CuCl 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是 . （2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为 .。 （3)“滤渣①”的成分是 .（填化学式）。 （4)已知在水溶液中存在平衡： (无色）。“还原”的离子方程式 为 .，当出现 .现象时，表明“还原”进行完全。 （5)“一系列操作”是 .、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。 （6)CuCl 形成的一种立方晶胞如图所示。已知晶胞参数 a=0.542nm,该晶体的密度 为＿ .g/cm(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为 NA).