浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试卷（1）（Word版附解析）

绝密★启用前 2020-2021 学年度浙江省宁波十校联考模拟练习试卷（1） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请点击修改第 I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是( ) A． 2 2Na O 与水反应制氧气： 2 2 22O 2H O 4OH O     B．向  2 3Na CO aq 中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： 2 3 3CO 2H HCO    C．在 100mL 11mol L  3 3Fe(NO ) aq 中通入足量 2SO ： 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O 2Fe SO 4H        D． 11mol L 的  2NaAlO aq 和 12.5mol L 的盐酸等体积混合： 3 2 3 22AlO 5H Al(OH) Al H O       2．下列有关氢原子（用 H 表示）与氢分子的说法中错误的是（ ） A．化学能：2molH ＞1molH2 B．H 原子间发生碰撞就能转化为 H2 C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H 的过程是吸热过程 3．下列说法正确的是 A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱 性氧化物 D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金属元素在一种化合物中可以显示 正化合价和负化合价 4．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都不正确的是 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A 将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液中 可看到红棕色 气体，后出现无 色气体 硝酸的还原产物是 NO， 红棕色是因为 NO 与空气 中的氧气反应所生成的。 B 某粉末用酒精润湿后，用铂丝 蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C 在 AlCl3 和 MgCl2 的混合液中 加入过量 NaOH 溶液 先生成白色沉 淀，后沉淀部分 溶解 金属性 Na>Mg>Al D 将盛水的分液漏斗先静置，再 旋转 180 度，再倒置 漏斗口和活塞 不渗水 分液漏斗不漏液 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质用途的说法错误的是（） A．液氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可作食品的增白剂 C．Fe2O3 可用作红色涂料 D．明矾净水与胶体知识有关 6．下列化学用语表达正确的是 A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶H C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．乙烯的结构式： 7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小 C．碘的四氯化碳溶液呈紫色 D．分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 8．我国已发射“嫦娥 I 号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供。 高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 ( ) A．H2O B．SO2 C．CO2 D．CO 9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中 提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+ 6C 4Sb+6CO↑，关于反应①、② 的说法正确的是（ ） A．反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成 3molFeS 时，共转移 6mol 电子 C．反应①中 FeS 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4∶3 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．42 g C3H6 中含有的共用电子对数目为 8NA B．标准状况下，22.4 L 氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 3NA C．由 6 g CaC O3 和 5 g KHCO3 组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA D．0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA 11．化合物 M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由 H·C·Brown 和 Schlesinger 于 1942 年在芝加哥大学发现。其中 X、Y、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个数比为 1：1 和 2：1 的化合物，W 原子的最外层电子数 是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是 A．Z 元素位于第三周期第Ⅶ A 族 B．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 C．X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物 M 不能与 Z2W2 反应 12．下列关于有机物 a( )、b( )、c( )的说法中不正确的是 A．a、b、c 互为同分异构体 B．a、b、c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．a、b、c 的一氯代物分别有 5 种、2 种、1 种 D．有机物 a 中的所有原子均可能处于同一平面内 13．标准状态下，22.4LHCl 溶解在水中配制成 1L 溶液(水的密度近似为 1g/mL)，所得 溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为 w，物质的量浓度为 cmol·L-1，NA 表示阿伏加德罗 常数的数值。则下列叙述中不正确的是( ) ①所得溶液的物质的量浓度不为 1mol·L-1 ②所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 ③液态 HCl 不导电，但属于电解质。 ④所得溶液的质量分数：w= 36.5 100%1000 c   A．①④ B．①②③ C．①② D．全错 14．下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 15．分子式为 9 12C H O ，苯环上有两个取代基且能使 3FeCl 溶液变蓝紫色的化合物，其 可能的结构有( ) A．3 种 B．5 种 C．6 种 D．8 种 16．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，  3 1c Al 0.3mol·L  ，  2 1 4c SO 0.7mol·L  ，由水电离的   13 1c H 10 mol·L   ，则  c K 为 A． 10.15mol·L B． 10.2mol·L C． 10.3mol·L D． 10.4mol·L 17．下列说法不正确．．．的是( ) A．硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒 B．氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板 C．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 D．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业 18．下列有关物质检验的实验，结论正确的是( ) 实验操作 现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 2- 4SO B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 C 往某溶液中加入 KSCN 溶液 显血红色 溶液中一定含有 Fe3＋ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有 - 3HCO A．A B．B C．C D．D 19．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是 A．当 a、b 都是铜作电极时，电解的总反应方程式为 2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu ＋O2↑ B．燃料电池工作时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．当燃料电池消耗 22.4 L 甲醛气体时，电路中理论上转移 2 mol e－ D．燃料电池工作时，负极反应为 HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋ 20．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于 1899 年 3 日 6 日，可治疗感冒、 发热，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、应用于血管形成术及旁路 移植术也有效。下列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是 A．阿司匹林的分子式为 C9H10O4 B．A 物质的结构简式为 CH3CH2OH C．lmol 阿司匹林最多消耗 3mol NaOH D． 上述反应类型是消去反应 21．轴烯、旋烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是 A．旋烷的通式为 C3n+6H4n+8(n≥1) B．轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之间不属于同系物 C．轴烯①的二氯代物只有 3 种(不考虑立体异构) D．1mol 旋烷④转化为 C18H36，需消耗 6molH2 22．下列说法正确的是 A．中和同体积同 pH 的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同 B．常温下，pH=5 的盐酸与 pH=5 的硫酸铵溶液中 c(H+)不同 C．相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的 c(CH3COO-)不同 D．常温下，同浓度的 NaA、NaB 溶液的 pH 前者大于后者，则 Ka(HA)>Ka(HB) 23．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是( ) A．5-乙基-2-己烯 B．3-甲基庚烯 C．5-甲基-2-庚烯 D．3-甲基-5-庚烯 二、多选题 24．利用食盐水制取的工业流程如图所示， 装置①中的反应：NaCl+3H2O 电解 NaClO3+3H2  装置②中的反应：2NaClO3+4HCl 电解 2ClO2+Cl2  +2NaCl+2H2O 下列关于该流程说法不正确的是( ) A．该流程中 Cl2、NaCl 都可以循环利用 B．装置②中，浓 HCl 体现了还原性 C．装置②发生的反应中，Cl2 是氧化产物，NaCl 是还原产物 D．为了使 Cl2 完全转化为 HCl，需要向装置③中补充 Cl2 25．反应 4NH3(气)+5O2 (气) ⇌ 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成 速率)可表示为( ) A．v(O2 )= 0.010 mol / L·S B．v(NO)= 0.008 mol / L·S C．v(H2O)= 0.003 mol / L·S D．v(NH3)= 0.002 mol / L·S 第 II 卷（非选择题） 请点击修改第 II 卷的文字说明 三、填空题 26．羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与（CO2）相似。回答下列问题： (1) 碳原子的核外电子排布式为____；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 ____种不同能量的电子。 (2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为____。 (3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________ 四、计算题 27．（1）已知:将 Cl2 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KC1O3,且 c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，若某温度下，反应后 c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中 c(ClO-):c(ClO3-)=__________。 （2）在 P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化 P 的物质的量为_______mol。生成 1molCu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_______mol。 （3）一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体 VL(标准状况), 向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42-)加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼 烧，得到 CuO16.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1:1,则 V 的极小 值为______L。 （4）向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 的混合物中，加入 1mol/L 硝酸的溶液 100mL,恰好使 混合物全部溶解,且放出 336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入 KSCN 溶液,溶液无 红色出现;若取相同质量的 Fe、FeO、Fe3O4 的混合物，加入 1mol/L 的稀硫酸溶液，也 恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶 液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。 五、元素或物质推断题 28．已知 A 为淡黄色固体，M、N 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的 黑色晶体。 (1)写出下列物质的化学式：A______；G_______。 (2)写出下列反应方程式： D 与盐酸反应的离子方程式______； H 在潮湿空气中变成 I 的化学方程式______。 (3)某同学取少量 J 溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同 学由此得出结论：J 溶液中含有 Fe2+。该结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)， 理由是_________________。 (4)与 D 物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)_____(填化学式，下 同)和黑色粉末(Y)_______。质量比为 29∶20∶36 的 D、X、Y 的氧原子个数之比为 _______。 六、原理综合题 29．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究 (1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。 (2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 FeOOH； ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 2 3Fe O ，过程如下： 3 4 2 3Fe FeO Fe O Fe O  Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①写出 i 中 2O 参与的电极反应式为___________________。 ②若 ii 中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为 ___________。 Ⅱ．铁的冶炼 (3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为： 2 3 2Fe O (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g) ΔH 已知： ① -1 2 3 1Fe O (s)+3C(s )=2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ mol，石墨 ； ② -1 2 2C(s )+CO (g)=2CO(g) ΔH =+172.5 kJ mol，石墨 。 则 ΔH= ___________。 Ⅲ．现代对含铁化合物的应用 (4)电子工业中常常用 3FeCl 溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应 的离子方程式为____________。 (5)高铁酸钾( 2 4K FeO )是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。 ①将 3FeCl 加入 KClO 与 KOH 的混合液中可以制得 2 4K FeO 溶液，其反应的离子方程 式为___________________。 ②已知 2 4K FeO Zn 碱性锌电池的电池反应为： 2 4 2 3 2 22K FeO +3Zn=Fe O +ZnO+2K ZnO 。写出其正极反应式______。 七、有机推断题 30． PTT 是一种高分子材料，具有优异的性能，因其能作为工程塑料、纺织纤维和地 毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 已知： 。 (1)B 中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)反应③的化学方程式为___________。 (3)写出 PTT 的结构简式：___________。 (4)某有机化合物 X 的分子式为 4 6C H O ，X 与 B 互为同系物，写出可能的结构简式 ___________。 (5)请写出以 2 2CH =CH 为主要有机原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程 图___________(须注明反应条件)。合成路线流程图常用的表示方式： 反应试剂 反应试剂 反应条件 反应条件A BLL 目标产物  八、工业流程题 31．ZnSO4∙7H2O 可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、 铁等金属，以该下脚料为原料制备 ZnSO4 ∙ 7H2O 并回收 Cu、Cd 的工艺流程如图所示： 已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的 pH 如表所示(起始时金属离子浓度按 0.1mol∙L-1 计 算)： 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的 pH 1.9 7.4 6.2 完全沉淀的 pH 3.2 9.5 8.2 请回答下列问题： (1)滤渣 1 中含有_______(填化学式)。 (2)试剂 X 是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH 的调控范围是_______，试剂 Y 可选用_______(填字母) A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3 (4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析 出，阳极的电极反应式为_______。 (5)操作 I 包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸” 或“氧化”)步骤循环利用。 参考答案 1．D 【详解】 A. 2 2Na O 与水反应制氧气，离子方程式： 2 2 2 22Na O 2H O 4Na 4OH O      ，故 A 错误； B.向  2 3Na CO aq 中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式： 2 3 3 3 3CO CH COOH CH COO HCO     ，故 B 错误； C.在 100mL 11mol L 的 3 3Fe(NO ) 的溶液中通入足量 2SO ，硝酸根离子也参与反应，正确的 离子方程式为： 3 2 2 2 2 3 4Fe 5SO 4H O 3NO 3NO Fe 5SO 8H            ，故 C 错误； D.1mol / L 的 2NaAlO 溶液和 2.5mol / L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合后，偏铝酸钠与氯 化氢的物质的量比为 2：5，反应的离子反应为： 3 2 3 22AlO 5H Al Al(OH) H O       ， 故 D 正确； 故选 D。 2．B 【详解】 由 H 转化为 H2 时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应 物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D 均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B 错误；正确选项 B。 3．D 【详解】 A．氧气和臭氧组成的物质中只含一种元素，属于混合物，故 A 错误； B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 和 NO 等，不是酸性氧化物，故 B 错误； C．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮，与水反应生成碱的氧化物不 一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故 C 错误； D．金属元素在反应中只能失去电子，所以形成化合物只显正价，同种非金属元素在一种化合 物中可以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故 D 正确。 故选 D。 4．B 【解析】 试题分析：A、将少量浓硝酸分多次加入 Cu 和稀硫酸的混合液中，可以看到的是无色气体， 后转为红棕色，错误；C、不能由此判断金属性，错误；D、将盛水的分液漏斗先静置，倒置， 活塞旋转 180 度，再倒置，漏斗口和活塞不渗水，才为不漏水，错误。 考点：实验设计或操作 5．B 【解析】 【详解】 A. 氨气易液化，所以液氨可用作制冷剂，故 A 正确； B. 二氧化硫有毒，不可作食品的增白剂，故 B 错误； C. Fe2O3 呈红棕色，可用作红色涂料，故 C 正确； D. 明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，与胶体知识有关，故 D 正确， 故选 B。 6．D 【解析】 【详解】 A. 丙烯属于不饱和烃，含有碳碳双键，结构简式：CH3CH=CH2，错误； B. 乙炔为共价化合物，碳碳间为三键，碳氢间为单键，其电子式： ，错 误； C. 乙酸的实验式就是最简式：CH2O，错误； D. 成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式： ，正确； 综上所述，本题选 D。 7．D 【详解】 A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取 实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A 正确； B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶 剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B 正确； C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C 正确； D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度， 因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分 液漏斗下口放出，D 错误。 答案选 D。 8．A 【详解】 高氯酸铵(NH4ClO4)中含有氮元素、氯元素、氧元素、氢元素四种元素，分解时不可能产生含 有硫元素、碳元素的物质。故不可能产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，故选 A。 9．B 【解析】A. 反应①中氧气化合价降低，氧气为氧化剂，②中 Sb4O6 化合价降低，做氧化剂， 故错误；B. 反应①中每生成 3molFeS 时， 铁失去 6 摩尔电子，共转移 6mol 电子，故正确； C. 反应①中 FeS 是氧化产物不是还原产物，故错误；D. 每生成 4molSb 时，反应①消耗 6 摩 尔铁，反应②消耗 6 摩尔碳，所以二者的物质的量之比为 1:1，故错误。故选 B。 10．C 【解析】A、42g C3H6 中物质的量= =1mol，而 1mol 丙烯中含 9mol 共用电子对， 故共用电子对数目为 9 NA，故 A 错误；B、1molCl2 只能转移 2mol 电子，标准状况下，22.4 L 氯气与 56 g 铁充分反应，转移的电子数为 2NA，故 B 错误；C、CaCO3、KHCO3 的摩尔质 量均为 100g/mol，6 g CaC O3 和 5 g KHCO3 组成的混合物，物质的量分别为 0.06mol、 0.05mol，1molCaCO3、1molKHCO3 的含有的碳原子均为 1mol，6 g CaC O3 和 5 g KHCO3 组成的混合物中含有的碳原子数为 0.11NA，故 C 正确；D、缺少体积，无法计算，故 D 错 误。故选 C。 11．B 【分析】 W 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，说明 W 为 O；X 与 W、Z 与 W 均能形成原子个 数比为 1：1 和 2：1 的化合物，且 X、Y、Z 是原子序数依次减小，可知 X 为 Na，Z 为 H， 根据 X、Y、Z 形成的化合物的结构可知 Y 为 B，由此进行分析判断。 【详解】 由分析可知 W 为 O，X 为 Na，Y 为 B，Z 为 H； A. Z 为 H，位于周期表第一周期第 IA 族，A 项错误； B. Y 为 B，其最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3，是一种一元弱酸，B 项正确； C. X 为 Na，Z 为 H，X 和 Z 形成的化合物为 NaH，与水反应生成 NaOH 和 H2，溶液呈碱性， C 项错误； D. 化合物 M 为 NaBH4，具有较强的还原性，H2O2 属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧 化还原反应，D 项错误； 答案选 B。 12．B 【解析】 【详解】 A.a、b、c 三种有机物的分子式均为 C8H8，属于同分异构体，A 项正确； B.c 是饱和烃，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，B 项错误； C.a 中苯环上的一氯代物有 3 种，侧链上有 2 种，共 5 种，b 的一氯代物有 2 种，c 的一氯代 物有 1 种，C 项正确； D.苯环和 C=C 构成的两个平面通过 C—C 单键的旋转可能使分子内所有原子共平面，D 项正 确。 故选 B。 13．C 【详解】 ①标况下 22.4LHCl 的物质的量为 1mol，配制成 1L 溶液，所以溶液的物质的量浓度为 1mol/L， 故①错误； ②HCl 为强电解质，在水溶液中完全电离，所以溶液中不存在 HCl 分子，故②错误； ③液体 HCl 不存在自由移动的离子不能导电，但其在水溶液中可以电离出氢离子和氯离子， 所以水溶液导电，属于电解质，故③正确； ④HCl 的质量为 1mol36.5g/mol=36.5g，溶液的物质的量浓度为 cmol·L-1，则溶液的体积为 1 c L， 密度为ρg·mL-1，则溶液的质量为 1000 c  g，所以溶质质量分数为 36.5g 36.5100%= 100%1000 1000g c c    ，故④正确； 综上所述答案为 C。 14．A 【解析】 【分析】 在化学反应中 HCl 作氧化剂，说明 HCl 中元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。 【详解】 A．该反应中 Zn 元素化合价由 0 价变为+2 价、H 元素化合价由+1 价变为 0 价，所以 HCl 只 作氧化剂，故 A 符合题意； B．该反应中 Mn 元素化合价由+4 价变为+2 价、Cl 元素化合价部分由-1 价变为 0 价，所以部 分 HCl 作还原剂，故 B 不符合题意； C．该反应中 HCl 是还原产物，不是反应物，故 C 不符合题意； D．该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，盐酸既不是氧化剂，也不是还原剂， 故 D 不符合题意； 答案选 A。 15．C 【详解】 由分子式为 C9H12O 的化合物，苯环上有两个取代基且能使氯化铁溶液变蓝紫色可知，两个取 代基在苯环上有邻、间、对 3 种位置关系，苯环上两个取代基可能为羟基和正丙基、羟基和 异丙基，则可能的结构有 2×3=6 种，故选 C。 16．D 【详解】 由水电离的 c(H+)水=10-13mol•L-1，根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以 c(OH-)水 =c(H+)水=10-13mol•L-1，根据 Kw=c(OH-)•c(H+)，代入 c(OH-)水=10-13mol•L-1，则溶液中 c(H+)=0.1mol/L，且 c(Al3+)=0.3mol•L-1，c( 2- 4SO )=0.7mol•L-1，根据电荷守恒有 c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c( 2- 4SO )+ c(OH-)，c(OH-)=10-13mol•L-1 可忽略，故 c(K+)=2c( 2- 4SO )-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，答案选 D。 17．A 【详解】 硫酸铜是常用的高效消毒剂，但食用对人体有害，A 错误；故选 A。 18．C 【详解】 A．氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白 色沉淀，且都是不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀， 该溶液中可能含银离子或亚硫酸根、硫酸根等，不一定含有硫酸根离子，故 A 错误； B．能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故 B 错误； C．向某溶液中加 KSCN 溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有 Fe 3+，故 C 正确； D．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含 有 CO 2 3  、SO 2 3  、HCO 3  等离子，不一定含有碳酸氢根离子，故 D 错误； 故选 C。 19．D 【分析】 左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失去电子发生氧化反应，所以通入燃料 的电极为负极，通入氧气的电极为正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，由于电解质 溶液呈酸性，正极上电极反应为 O2＋４H＋＋4e－=２H2O，右边装置有外界电源，所以是电解池， 连接负极的ａ电极时阴极，连接正极的ｂ极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上 得到电子发生还原反应。 【详解】 A. 当 a、b 都是铜作电极时，形成电解精炼装置，阳极铜失去电子，阴极上铜离子得到电子， 故错误；B.由于电解质溶液呈酸性，正极反应为 O2＋４H＋＋4e－=２H2O ，故错误；C. 当燃料 电池消耗 22.4 L 甲醛气体时，由于没有说明是在标况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则 无法计算转移电子的物质的量，故错误；D. 燃料电池工作时，甲醛在负极上失去电子生成甲 酸，则负极反应为 HCHO＋H2O－2e－=HCOOH＋2H＋，故正确。故选Ｄ。 20．C 【详解】 A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为 C9H8O4，故 A 错误； B．观察反应物和阿司匹林的结构简式可知，该反应是取代反应，A 是乙酸，其结构简式为 CH3COOH，故 B 错误； C．阿司匹林中含有羧基和酯基，酯基水解后得到酚羟基和羧基，则 lmol 阿司匹林最多消耗 3mol NaOH，故 C 正确； D．上述反应类型是取代反应，故 D 错误； 故选 C。 21．C 【详解】 A．旋烷①、②、③、④的分子式分别为 C9H12、C12H16、C15H20、C18H24，数学归纳可得通式为 C3n+6H4n+8(n≥1)，A 项正确；B．所给四种轴烯所含碳碳双键的数目不同，显然不是同系物，B 项正确；C．轴烯①中只有 3 个端点的碳上各有 2 个氢原子，且该三个碳原子为等效碳。用 2 个氯原子取代 2 个氢原子，这两个氢原子可能来自同一个碳原子上，也可能来自任意两个碳 原子上，所以轴烯①的二氯代物只有 2 种（不考虑立体异构)，C 项错误；D．旋烷④的分子 式为 C18H12,与氢气反应时，就是三元环的开环反应，每一个三元环对应加上 2 个氢原子，所以 1mol 旋烷④转化为 C18H36，需消耗 6molH2，D 项正确；所以答案选 C 项。 22．C 【详解】 A．盐酸和醋酸均为一元酸，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，对于同 pH 的盐酸和醋酸中，醋酸 的物质的量较大，所以中和同体积同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的烧碱溶液的体积较 大，A 错误； B．pH=-lg[H+]，常温下，pH=5 的盐酸与 pH=5 的硫酸铵溶液中 c(H+)相同，均为 10-5mol/L，B 错误； C．因为醋酸电离出醋酸根与醋酸根水解生成醋酸分子的能力不同，所以相同物质的量浓度的 醋酸和醋酸钠溶液中的 c(CH3COO-)不同，C 正确； D．常温下，若等浓度的 NaA， NaB 溶液的 pH 前者大于后者，则 HA 酸性比 HB 酸性弱， 则 Ka(HA)>Ka(HB)，故 D 错误； 答案选 C。 23．C 【解析】烯烃的命名是选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，从离碳碳双键近的一端开始编 号，判断取代基的位置，命名烯烃，所以该烯烃的命名是 5-甲基-2-庚烯，答案选 C。 24．CD 【详解】 A．电解食盐水得到氢气和氯酸钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得 NaClO3 和浓盐酸加热反应生成 ClO2，2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，该流程中 Cl2、 NaCl 都可以循环利用，故 A 正确； B．装置②中发生的反应为 2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，浓 HCl 中 Cl 的化 合价部分升高被氧化，还有部分没有变，体现了还原性和酸性，故 B 正确； C． 电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和 H2，NaClO3 和盐酸发生歧化反应，生成 NaCl、2ClO2、 Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯气是氧化产物， 氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸中氯元素生成，不是还原产物，故 C 错误； D．工业流程如图所示，根据装置①中的反应：NaCl+3H2O 电解 NaClO3+3H2  ，生成 2mol NaClO3 的同时生成 6molH2，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl 电解 2ClO2+Cl2  +2NaCl+2H2O，消耗 2mol NaClO3 的同时生成 1mol Cl2，则装置①中产生的 H2 足够将装置②中产生的 Cl2 完全转化 为 HCl，为了使 Cl2 完全转化为 HCl，不需要向装置③中补充 Cl2，故 D 错误； 答案选 CD。 25．CD 【详解】 5L 密闭容器中进行，30 秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则 v(NO)= 0.3mol 5L 30s =0.002mol/ （L．s），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比， A．v(O2)= 5 4 v(NO)= 5 4 ×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)，故 A 错误； B．由上述计算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)，故 B 错误； C．v(H2O)= 6 4 v(NO)= 6 4 ×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)，故 C 正确； D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)，故 D 正确。 答案选 CD。 26．1s22s22p2 5 极性 C＝O 双键键能大于 C＝S 双键键能，所以稳 定性 CO2 大于 CS2。 【详解】 (1) 碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的， 原子序数越大，半径越小，则原子半径：S>C>O，则 S 原子的半径最大结合电子排布式 1s22s22p63s23p4，同一轨道电子能量相同，则有 5 种能量不同的电子， 故答案为：1s22s22p2；5； (2) 羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子；羰基硫中分 子中所有原子的最外层都满足 8 电子结构，碳原子能形成 4 个共价键，硫原子能形成 2 个共 价键，氧原子能形成 2 个共价键，所以其电子式为 ； 故答案为：极性； ； (3) 解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因 C=O 双键键能大于 C=S 双键键能所以稳定性 CO2 大 于 CS2， 故答案为：C=O 双键键能大于 C=S 双键键能所以稳定性 CO2 大于 CS2。 27．1:2 1.5 2.2 11.2 42.5 【解析】 (1)若某温度下，反应后     c Cl c ClO   =11，令 n(ClO-)=1mol，反应后 c(Cl-)：c(ClO-)=11，则 n(Cl-)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即 5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol， 解得 n(ClO3-)=2mol，则溶液中   3 c ClO c ClO  （ ）= 1 2 ，故答案为 1 2 ； (2)根据得失电子守恒配平方程式为 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中 有 6 11 的 P 作还原剂，7.5molCuSO4 参加氧化还原反应，被氧化的 P 的物质的量 = 7.5 5 mol =1.5mol，根据 11P---5Cu3P，若生成 1mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量= 1 5 ×11mol=2.2mol，故答案为 1.5；2.2； (3)n(CuO)= 16 80 / g g mol =0.2 mol，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 1:1，则转移 电子物质的量= VL 22.4L / mol × 1 2 ×(5-2)+ VL 22.4L / mol × 1 2 ×(5-4)= VL 22.4L / mol ×2= 2 22.4 V mol， 若混合物全是 CuS，其物质的量 n(CuS)= n(CuO)=0.2mol，转移电子物质的量=0.2×(6+2)=1.6 mol，则 V=17.92L，若混合物全是 Cu2S，其物质的量 n(Cu2S)= 1 2 n(CuO)= 1 2 ×0.2mol=0.1mol， 转移电子物质的量 0.1mol×10=1mol= 2 22.4 V mol，解得 V=11.2L，则 V 的极小值为 11.2L，故答 案为 11.2； (4)向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 混合物，加入 1mol•L-1HNO3 溶液，恰好使混合物全部溶解， 且放出 336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液无红色出现，说明生成 Fe(NO3)2，生成的 NO 为 0.336 22.4 / L L mol =0.015mol，由 N 元素守恒可知生成的 Fe(NO3)2 为 1 2 ×(0.1mol-0.015mol)=0.0425mol；向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 的混合物中，加入 1mol•L-1 硫酸的溶液，也恰好使混合物全部溶解，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液无红色出现， 说明溶液中溶质为 FeSO4，由 Fe 元素守恒可知 n(FeSO4)=0.0425mol，则硫酸的物质的量为 0.0425mol，硫酸的物质的量浓度为 0.0425 1 / mol mol L =0.0425L=42.5mL，故答案为 42.5。 点睛：本题考查氧化还原反应的计算。对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低 总数相等，具体列式方式为：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的 变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。本题的易错点 为(3)，要注意利用极限值的方法思考。 28．Na2O2 Al2O3 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 否 Cl-也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl-+16H++2 - 4MnO =5Cl2↑+2Mn2++8H2O) Fe2O3 FeO 4∶3∶4 【分析】 A 为淡黄色固体，A 能和水反应生成 B、C，C 与 N 反应产生的 D 是具有磁性的黑色晶体，则 D 是 Fe3O4，所以 A 是 Na2O2，B 是 NaOH，C 是 O2；金属 N 在氧气中燃烧生成的 Fe3O4，则 N 是 Fe，Fe3O4 与足量的盐酸、足量的 Fe 反应得到 E，E 与 B (NaOH )反应得到白色沉淀 H， 则 E 为 FeCl2；H 是 Fe (OH)2；H 在潮湿的空气中被空气中的 O2 氧化得到 I 为 Fe (OH)3；I 与 HCl 反应生成 J 是 FeCl3；金属 M 和 NaOH 溶液反应产生 F，则 M 是 Al，F 是 NaAlO2；Al 与氧气反应生成氧化物 G 是 Al2O3，Al2O3 和 NaOH 溶液反应生成 F 是 NaAlO2，然后根据问 题逐一分析解答。 【详解】 根据上述分析可知：A 是 Na2O2，B 是 NaOH，C 是 O2，D 是 Fe3O4，E 是 FeCl2，F 是 NaAlO2， G 是 Al2O3，H 是 Fe (OH)2，I 是 Fe (OH) 3，J 是 FeCl3，M 是 Al，N 是 Fe。 (1)A 是 Na2O2，G 是 Al2O3； (2)D 是 Fe3O4，Fe3O4 与盐酸反应产生 FeCl3、FeCl2 和 H2O，反应的离子方程式为： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O； H 是 Fe(OH)2，I 是 Fe(OH) 3，该物质具有强的还原性，容易被潮湿的空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)J 是 FeCl3，某同学取少量 J 溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失， 该同学由此得出结论：J 溶液中含有 Fe2+，这种说法不严谨，这是由于 Cl-具有还原性，也能还 原酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色消失或变浅，反应的离子方程式为 10Cl-+16H++2 - 4MnO =5Cl2↑+2Mn2++8H2O，因此不能根据溶液褪色就说溶液中含有 Fe2+； (4)D 是 Fe3O4，Fe 的氧化物除了 Fe3O4，还有是红棕色粉末(X)是 Fe2O3，黑色粉末(Y)是 FeO； 则质量比为 29：20：36 的 Fe3O4、Fe2O3、FeO 的氧原子个数之比为 29 20 36( 4):( 3):( 1)232 160 72    =4∶3∶4。 29．铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 - - 2 2O +4e +2H O=4OH 6：2：1 128.5 kJ mol  3 2 2Cu 2Fe =2Fe Cu    - - 2- - 3 4 22Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO +5H O+3Cl 或 3+ - - 2- - 4 22Fe +3ClO +10OH =2FeO +5H O+3Cl 2- - - 4 2 2 32FeO +6e +5H O=Fe O +10OH 【分析】 【详解】 I．(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，是因为铜与铁及周围的空气水 膜构成原电池，Fe 为负极，从而加快了铁的腐蚀速度； (2)①铁质文物在潮湿的土壤中发生的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，O2 在正极得电子发生还原反应， 正极的电极反应式为： - - 2 2O +4e +2H O=4OH ； ②假设反应过程中有 3 mol Fe 发生反应，过程Ⅰ中铁由 0 价变为+2 价，3 mol Fe 转移电子 6 mol 电子；过程Ⅱ中，Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，其中 2 个铁由+2 价变为+3 价，3 mol FeO 反应 变为 Fe3O4 转移 2 mol 电子；过程Ⅲ中 Fe 元素由 Fe3O4 变为 Fe2O3，相当于只有 1 mol+2 价 Fe 变为+3 价，转移 1 mol 电子，则三步反应中电子转移数之比为 6：2：1； II．(3)根据盖斯定律， 1 1 23 28.5kJ molH H H         ； III．(4)FeCl3 具有氧化性，与 Cu 发生氧化还原反应，产生 FeCl2、CuCl2。FeCl3 溶液与覆铜板 制备印刷电路板的反应的离子方程式为 3 2 2Cu 2Fe =2Fe Cu    ； (5)① 3FeCl 和 KClO 与 KOH 的混合液发生反应，Fe3+被氧化产生 2- 4FeO ，ClO-被还原为 Cl-， 根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得制取 2 4K FeO 的离子方程式为 3+ - - 2- - 4 22Fe +3ClO +10OH =2FeO +5H O+3Cl 或写为 - - 2- - 3 4 22Fe(OH) +3ClO +4OH =2FeO +5H O+3Cl ； ② 2 4K FeO Zn 碱性电池总反应方程式为： 2 4 2 3 2 22K FeO +3Zn=Fe O +ZnO+2K ZnO ，可知 在反应中， 2- 4FeO 得到电子，发生还原反应产生 Fe2O3，故正极的电极反应式为： 2 4 2 2 32FeO 6e 5H O=Fe O 10OH     。 30．碳碳双键、醛基 加成反应 +H2 催化剂 3CH -CH=CH-CHO 、 2 2CH =CH-CH -CHO 、 + 2 2 2 3 2H O Cu/O Cu(OH) ,H CH CH OH 2 2 3 2 3 3催化剂 △ △ 浓硫酸CH =CH CH CH OH CH CHO CH COOH    3 2 3CH COOCH CH 【分析】 根据 B、D 的结构简式可推出 C 的结构简式为 2 2HOCH CH CHO ；结合已知信息及 E 的结构 简式，可知 F 是 ， 与 发生 缩聚反应生成 PTT，PTT 的结构简式为 。 【详解】 (1)B 的结构简式为 2CH =CH-CHO ，所含官能团的名称为碳碳双键、醛基；反应②是 2CH =CH-CHO 与水发生加成反应生成 2 2HO-CH -CH -CHO 。 (2)反应③是 与 H2 发生加成反应生成 。 (3) 与 发生缩聚反应生成 PTT ， PTT 结构简式为 。 (4)X 的分子式为 4 6C H O ，X 与 B( 2CH =CH-CHO )互为同系物，则含有碳碳双键、醛基，X 可能的结构简式为 3CH -CH=CH-CHO 、 2 2CH =CH-CH -CHO 、 3 2 CH | CH = C- CHO 。 (5)以 2 2CH =CH 为主要有机原料制备乙酸乙酯，先是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，接着 乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，最后乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 合成路线流程图： + 2 2 2 3 2H O Cu/O Cu(OH) ,H CH CH OH 2 2 3 2 3 3催化剂 △ △ 浓硫酸CH =CH CH CH OH CH CHO CH COOH    3 2 3CH COOCH CH 。 31．Cu 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O 3.2 ≤pH＜6.2 BC 阴 2H2O -4e-=4H++O2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸 【分析】 原料的成分为锌，镉，铜和铁，最终要获取 ZnSO4·7H2O 同时回收 Cu 和 Cd，因此 Fe 就是 杂质元素，在流程中要考虑除去。铜，铁和锌的性质都有了解，镉比较陌生。第一步酸浸时， 锌和铁必然会溶解在溶液中变成 Fe2+和 Zn2+，Cu 不会溶于稀硫酸，纵观整个流程，可以明确， 镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣 I 的成分即为铜。纵观整个流程唯一可能除去 杂质铁元素的步骤就是调节 pH 值沉淀这一步，再结合表格中给出的沉淀相关的信息，可知若 要使 Fe 尽可能的除净，应当先将 Fe2+氧化成 Fe3+；所以加试剂 X 的目的即氧化 Fe2+。在分离 回收 Cd 后，溶液中的溶质就只剩硫酸锌和电解过程中产生的硫酸了，所以再通过结晶操作即 可得到产品 ZnSO4·7H2O。 【详解】 (1)稀硫酸酸浸时，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反应，所以滤渣 1 的主要成分即 Cu； (2)氧化这一步是为了将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于下一步调节 pH 除去铁元素，所以反应的离子方 程式即为： 2 3 2 2 22Fe 2H H O =2Fe 2H O     ； (3)调节 pH 目的是除去杂质铁元素，当然也要避免 Zn 和 Cd 元素的损耗，所以结合表格信息， pH 的调节范围即：3.2≤pH＜6.2；除杂时应当避免引入新杂质，所以调节 pH 的最佳试剂选择 ZnO 或 ZnCO3，即 BC； (4)溶液中 Cd 以阳离子形式存在，电解后变成单质，所以需要发生还原反应，所以镉单质在阴 极析出；电解时采用单质汞做电极，所以阳极主要是溶液中的 OH-放电，所以阳极电极反应式 写成： 2 22H O-4e =O 4H   ； (5)通过操作Ⅰ要实现从溶液中获取产品 ZnSO4·7H2O，即结晶操作；在经过电解分离镉单质 后，溶液中的溶质除硫酸锌外，还有硫酸，所以结晶操作后，溶液还可循环利用充当酸浸的 试剂。 【点睛】 工艺流程题核心的问题就是如何使原料经过预处理，反应转化，分离提纯后获取最终产品的 问题。因此，要先明确原料的组成，厘清哪些是杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对 于理解整个工艺流程有很大的指导意义。此外，对于能循环使用的物质，除流程图中明显的 循环线外，一般还具有如下特点：前面的流程中作为反应物，后面的流程中又再次生成。