专题2.2 离子反应和离子方程式 课件-2020-2021学年高三化学一轮复习24张

高三第一轮复习课 《离子反应与离子方程式》 本课要求 回顾一 . 电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，用＝表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________、 ____________________、_________________________。 （2）弱电解质部分电离，用⇌ 表示。多元弱酸的电离分步 书写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式:__________________________， __________________________。 （3）酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的 阴离子电离方式不同。 如 NaHSO4溶于水中:_____________________________ NaHCO3溶于水中:______________________________ ⇌ ⇌ ⇌ ：【易错排查】 正误判断，正确的打“√”，错误的打“Х” （1）银和食盐水都能导电，都属于电解质（ ） （2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（ ） （3）溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数 有关（ ） （4）HClO是弱酸，但NaCIO是强电解质（ ） （5）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质（ ） （6）CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、 HCOOH都是非电解 质（ ） （7）NaCl固体不导电，熔融的KCI能导电，所以前者是非电解 质，而后者是电解质（ ） （8）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（ ） （9）NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（ ） （10）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（ ） Х √ √ √ √ √ Х Х Х Х 【基础梳理】 一、离子反应 1.概念：___________________________的化学反应。 2.实质：溶液中离子的种类或者浓度发生__________。 3.类型： 考点二 离子反应和离子方程式 有离子参加或离子生成 改变 难溶 难电离 挥发性 二、离子方程式 1.离子方程式：用______________________________来表示反应的 式子。 2.离子方程式的意义：不仅可以表示_________________________, 还可以表示____________________________。 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3.离子方程式的书写步骤： 以CaCO3与盐酸反应为例。 4.特殊情况的处理 二、【基础题】 题组A：基本反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 （1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 （2）用NaOH溶液吸收Cl2 （3）铜分别溶于浓、稀硝酸 （4）FeCl3腐蚀铜箔 MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cu + 4H+ +2NO3-== Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8H+ +2NO3-== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2Fe3+ + Cu == Cu2+ + 2Fe2+ （5）过氧化钠溶于水: （6）实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气: （7）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: （8）足量NaOH溶液与AICl3溶液反应: 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑ 2OH- + SO2 == SO32- + H2O Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3(胶体) + 3H+ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 题组B：多重反应的书写 2.完成下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: （3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42- == BaSO4↓ + 2NH3•H2O Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3•H2O + CO32- + H2O （4）Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合: （5）Fe(OH)3溶于HI溶液中: （6）FeBr2溶液中通入过量Cl2: （7）FeO溶于稀HNO3中: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + 6H2O + I2 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 3FeO + 10H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑ + 6H2O 三、与“量”有关的离子方程式的书写 【题组集训】 题组一：连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应 而跟用量有关。 1.（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:__________________________________________ 碱不足:__________________________________________ （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。 如CO2通入NaAlO2溶液中: NaAlO2过量:_________________________________________ NaAlO2不足:________________________________________ CO2 + 2OH- == CO32- + H2O CO2 + OH- == HCO3- AlO2- +CO2 +3H2O ==2Al(OH)3↓ +CO32- AlO2- +CO2 +2H2O ==Al(OH)3↓ +HCO3- （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:________________________________________ 盐酸过量:________________________________________ （4）铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量:_________________________________________ 强碱过量:_________________________________________ （5） NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：_____________________________________ 强酸过量:__________________________________________ (6）Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量:____________________________________________ 稀HNO3过量:______________________________________ CO32- + H+ == HCO3- CO32- + 2H+ == CO2 ↑+H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ AlO2- +H+ +H2O ==Al(OH)3↓ AlO2- +4H+ ==Al3++2H2O 3Fe +8H+ +2NO3- == 3Fe2+ +2NO↑ +4H2O Fe +4H+ +NO3- == Fe3+ +NO↑ +2H2O 题组二：先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反 应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又 可称为竞争型。 2.（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:_______________________________________ NaOH过量:_______________________________________ （2）将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足:___________________________________________ HI过量:___________________________________________ H+ + OH- = H2O NH4+ +H+ +2OH- =NH3•H2O +H2O 8H+ +2NO3- +6I- == 3I2 +2NO↑ +4H2O Fe3+ +12H+ +3NO3- +10I- ==Fe2+ +5I2 +3NO↑+6H2O 题组三:配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因 其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离 子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有 剩余或不足），因而跟用量有关。 3.（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足:_________________________________________ NaOH过量:_________________________________________ （2）NaHC03溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO3不足:______________________________________ NaHCO3过量:______________________________________ （3）Ba(OH)2溶液 与NaHS04溶液的反应： 恰好完全沉淀时:____________________________________ 溶液呈中性时:______________________________________ Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O Ca2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O +CO32- Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O Ca2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H2O +CO32- Ba2+ +OH- +H+ +SO42- ==BaSO4↓ +H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- ==BaSO4↓ +2H2O 【反思归纳】 “少定多变设一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式： （1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两 种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比 与物质组成之比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际 参加反应的离子的物质的量。 （3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 四、离子方程式的正误判断 Х Х Х Х Х Х 【反思归纳】 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆 分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO4- 除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常 见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 √ √ Х Х Х Х 【本节课反思】 1.离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反 应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧 化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、 “⇌”使用是否正确以及反应条件等。 2.离子方程式除符合质量守恒外，还应符合 ，学生 往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置 的“陷阱”。 3.在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响， 命题者往往设置 的陷阱。 突破“陷阱”的方法一是 ，二是看离子反 应 。