2021届全国1卷高考化学 高考猜题卷（二）33张

2021 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 K-39 Fe-56 Cd-112 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的) 7.古丝绸之路对中国文化发展和人类文明进步做出了巨大贡献,中国输出的商品有丝绸、陶 瓷器、纸张等,输入的有玉石、皮毛、香料等。下列说法错误的是(  )。 A.丝绸、毛皮的主要成分均为蛋白质 B.纸张的主要成分为天然高分子化合物 C.陶瓷器的主要成分属于硅酸盐 D.龙脑香的成分之一龙脑冰片( )分子中所有碳原子位于同一平面内 D 答案 解析 【解析】丝绸及动物毛皮的主要成分均是蛋白质,A项正确;纸张的主要成分 为纤维素,B项正确;陶瓷的主要成分为硅酸盐,C项正确;龙脑冰片的结构简 式中每个碳原子均形成四个共价键,故所有碳原子不可能处于同一平面上,D 项错误。 A 答案 解析 9.依据反应SO2+MnO2+H2O MnSO4·H2O(易溶于水)制取MnSO4·H2O的装置(夹持及加热装置 已略)如图所示。下列说法错误的是(  )。 A.a装置需要加热 B.用多孔球泡以减缓SO2的吸收速率 C.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K D.反应后浊液需经趁热过滤、加热浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得到MnSO4·H2O 【解析】铜与浓硫酸在常温下不反应,A项正确;多孔球泡可增大SO2 与液体的接触面积,加快SO2的吸收速率并防止倒吸,B项错误;打开K 使产生的气体进入后续装置,C项正确;先过滤除去未反应的MnO2,然 后蒸发浓缩、结晶出MnSO4·H2O,过滤并洗涤晶体表面的酸等,再经 干燥得到MnSO4·H2O,D项正确。 B 答案 解析 10.1-羟甲基环丁醇(如图)是有机合成的一种中间体,下列关于该化合物的叙述 正确的是(  )。 A.与乙二醇互为同系物 B.1 mol该化合物与足量金属钠反应产生0.5 mol H2 C.与其互为同分异构体的羧酸(不含立体异构)有4种 D.与其互为同分异构体的酯类有7种 C 【解析】该有机物与乙二醇结构不相似,通式也不是相差多个CH2,A项错误;分子中 含有两个羟基,与足量金属钠反应产生1 mol H2,B项错误;该有机物的分子式为 C5H10O2,属于羧酸时可写作C4H9—COOH,丁基有4种结构,故戊酸也有4种,C项正确; 其酯类异构体,属于甲酸丁酯有4种,乙酸丙酯有2种,丙酸乙酯有1种,丁酸甲酯有2 种,共9种,D项错误。 答案 解析 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子总数与Z的 最外层电子数相等,W的最低负价与Y的最高正价代数和为0,X的原子半径是短 周期元素中最大的,Y的族序数与周期数相等。下列说法错误的是(  )。 A.XW3中既含离子键又含共价键 B.Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C.X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 【解析】由题干信息可确定W、X、Y、Z依次为N、Na、Al、Cl元素。NaN3中Na+与 之间形成的是离子键,中N原子间形成的是共价键,A项正确;AlCl3是强酸弱碱盐,其水 溶液呈酸性,B项正确;Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,C项错误;Al(OH)3是两性氢氧化 物,NaOH是强碱,HClO4是强酸,两两之间均可发生反应,D项正确。 C 答案 解析 D 答案 解析 13.一种新型的集微生物燃料电池和海水脱盐池的装置如图所示: 下列说法正确的是(  )。 A.该方法所需条件温和,净化废水、海水淡化的同时还可提供电能 B.装置工作时,Na+从Ⅱ室向Ⅰ室迁移 C.Ⅱ室中发生反应H++OH- H2O D.装置工作时,Ⅲ室中溶液pH不断减小 A 答案 解析 【解析】由于有微生物参与,装置只能在较温和条件下工作,废水被净化,通 过电渗析海水得到淡化,同时在外电路获得电能,A项正确;原电池工作时,阳 离子向正极移动,即Na+从Ⅱ室向Ⅲ室迁移,B项错误;负极产生的H+不能透过 X膜(阴离子交换膜),正极产生的OH-也不能透过Y膜(阳离子交换膜),C项错 误;Ⅲ室中,由于正极发生反应2H2O+O2+4e- 4OH-, 与Ⅱ室迁移到Ⅲ室 的Na+形成NaOH溶液,且溶液浓度不断增大,故Ⅲ室中溶液pH不断增大,D项 错误。 二、非选择题(本题包括3小题,共43分) 26.K2FeO4、Na2FeO4是常见的高铁酸盐,有多种制备方法。K2FeO4的一种制备工艺流程如下: FeSO4溶液 FeOOH K2FeO4(粗品) 产品K2FeO4 (1)已知步骤Ⅰ的总反应为4Fe2++O2+6H2O 4FeOOH+8H+,酸性条件下,NO2 -产生NO和 NO2(或N2O3)的离子方程式为                 ;若 起始时FeSO4均为20 g,其他条件相同时,测得不同温度下FeOOH的产率如图1所示,则温度高于40 ℃时,产率下降的可能原因是                    。 NO、NO2及N2O3在溶液中的溶解量减少 答案 答案 (5)一种利用电解法制取Na2FeO4的装置如图2所示: ①阳极的电极反应式为  。 ②设置阳离子交换膜的目的是 ————————————————————, 装置工作时,向阴极区迁移的离子主要是      。 防止Fe在阴极被还原,导致产率降低  Na+ 答案 27.某校同学设计实验室制备CCl4的实验。回答下列问题: (1)甲组用碳化铝(主要成分为Al4C3及少量AlP、Al2S3)在加热条件下水解制备CH4,装置如图1所示: ①装置Ⅰ中产生甲烷的化学方程式为 。 ②装置Ⅱ的作用是  。 (2)乙组设计实验制备Cl2,装置如图2所示: ①装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ②装置Ⅳ中盛放的试剂为  。 Al4C3+12H2O 4Al(OH)3+3CH4↑ 除去甲烷中的H2S、PH3等还原性气体 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2SO4(浓) 2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 答案 解析 (3)丙组利用甲组制得的CH4和乙组制得的Cl2制备CCl4,装置如图3所示: 干燥甲烷和氯气 将两种气体均匀混合 CH4+4Cl2 CCl4+4HCl 冷凝CCl4 作安全瓶 答案 【解析】(1)Al4C3水解生成CH4,AlP、Al2S3水解分别生成PH3及H2S,同时均有 Al(OH)3生成,H2S及PH3具有强还原性,可用酸性KMnO4溶液氧化除去。 (2)CaCl2、Ca(ClO)2在强酸性条件下发生归中反应生成Cl2,反应过程中同时有少 量HCl产生,可用饱和食盐水溶除去。 (3)①装置Ⅴ可干燥CH4和Cl2,并使两者充分混合,通过观察气体可调节两种气体的 流速。 ②CH4与过量Cl2可充分发生取代反应生成CCl4及HCl,产物经冷凝可收集CCl4,为防 止倒吸,应设置安全装置。 28.汽车尾气中的氮氧化物会对环境造成严重污染,常用H2等将其还原为无 害气体。回答下列问题: (1)已知下列热化学方程式: (Ⅰ)N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1=+183.6 kJ·mol-1 (Ⅱ)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1 (Ⅲ)2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH3 ΔH3=    kJ·mol-1。 -667.6 答案 解析 (2)T ℃时,向2 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO、0.2 mol H2,只发生反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g),达到平衡时容器中气体总物质的量为0.32 mol。 ①NO的平衡转化率为     ,该反应的平衡常数为     。 ②为提高NO的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是_____________________________                      (列举2点)。 80% 1600 答案 (3)M.Y.Sminov等人提出了H2在铂催化剂表面上还原氮氧化物的HNO路径,如 图所示,其中吸附在铂催化剂表面上的物种用*标注,TS表示过渡态。 吸附反应为     (填“放”或“吸”)热反应;该历程中最大能垒(正反应活化能)步骤 的化学方程式为  。 放 NO*+2H* HNO*+H*(或NO*+H* HNO*) 答案   ①第一步反应的平衡常数为     (用k1、k-1表示)。 ②活化能最大的基元反应为     (填“一”“二”或“三”)步。 ③总反应的速率方程为          (用相关物质浓度及k 等速率常数表示)。 ④某实验条件下测得数据如下: 起始浓度/mol·L-1 生成H2O的速率/mol·L-1·s-1 NO H2 0.10 0.10 1.23×10-3 0.10 0.20 2.46×10-3 0.20 0.10 4.92×10-3 则该反应的正反应速率方程可表示为v=      (用相关物 质浓度及k等速率常数表示)。 二 1.23×c2(NO)·c(H2) 答案 三、选考题(共2道题,任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分) 35.【化学——选修3:物质结构与性质】 B、F的单质及其相关化合物具有广泛用途。回答下列问题: (1)基态F原子的价电子排布图(轨道表达式)为       ,基态B原子电子占据最高能 级的电子云轮廓图为     形。 (2)BF3能与NH3化合为H3N·BF3(氟化硼铵)。 ①BF3、NH3分子的空间构型依次为     、     ;B、N的杂化类型分 别是    、    。 ②BF3与NH3能形成氟化硼铵是因为_______________________________. 纺锤(哑铃) 平面三角形 三角锥形 sp2 sp3 NH3分子中氮原子上的孤电子对进入硼的空轨道 答案 解析 ③氟化硼铵中四种元素的电负性从大到小的顺序为         。 (3)KB5O8·4H2O是一种重要的含水硼酸盐,其结构如图所示: 该硼酸盐中存在     (填字母)。 A.离子键  B.σ键  C.π键  D.氢键 F>N>H>B ABD 答案 (4)CdF2具有萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a=533.8 pm。 ①Cd2+的配位数为     。 ②氟化镉的熔点为1100 ℃,氟化钙的熔点为1423 ℃,前者熔点较低的原因是   。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值,CdF2的密度为     g·cm-3(列 出表达式)。 8 都属于离子晶体,前者晶格能比后者小 答案 36.【化学——选修5:有机化学基础】 以芳香化合物A为原料合成鬼臼毒素的中间体G的一种合成路线如下: 已知:RCHO RCH CHCOOH+CO2 回答下列问题: (1)A的化学名称是      。 (2)②的反应类型是      。 (3)B的结构简式为      。 (4)写出反应④的化学方程式: 。 (5)反应⑤所需的试剂和条件是  。 1,2-苯二酚(邻苯二酚) 加成反应 C2H5OH/浓H2SO4、加热 答案 解析 (6)X是C的同分异构体,X能发生银镜反应、水解反应,还能与FeCl3溶液发生显色反应,其 核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1,写出两种符合题目要求的X的结构简 式:       、       。 (7)设计由苯甲酸甲酯和丙二酸为原料制备 的合成路线(无机试剂任选):____________ (任写两种) 答案 谢 谢 观 赏