第五单元
化学方程式
第
1
课时
质量守恒定律
知识要点分类练
规律方法综合练
考题展示
第
1
课时 质量守恒定律
知识点
1
质量守恒定律的探究
1
．
按要求完成下列两个实验探究
方案
(
表
中实验结论分析处填
“
＝
”“>”
或
“
< ” ) 。 知识要点分类练 图 5 － 1 － 1 第 1 课时 质量守恒定律 实验方案 方案一 方案二 反应现象 ____________________ ____________________ ________________________ ________________________ 反应前总质量 M 1 N 1 反应后总质量 M 2 N 2 实验结论分析 M 1 ________ M 2 N 1 ________ N 2 产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小 白色粉末溶解， 产生大量气泡 ＝ ＞ 第 1 课时 质量守恒定律 防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞 反应生成的气体逸散到空气中，未被称量 密闭 [ 解析 ] 对于有气体参加或有气体生成的反应，因为反应后增加或减少了气体的质量，所以应在密闭容器中进行。 B 第 1 课时 质量守恒定律 知识点 2 质量守恒定律的理解与应用 2 ． 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A. 蜡烛燃烧逐渐变短 B . 水结成冰后质量不变 C . 红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的大 D . 纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 [ 解析 ] 质量守恒定律适用于化学变化。水结成冰发生的是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释。 第 1 课时 质量守恒定律 3 ． 下列说法正确的是 ( ) A. 5 g 酒精溶解在 55 g 水中形成 60 g 溶液，这符合质量守恒定律 B . 细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的大，这个反应不遵循质量守恒定律 C . 根据质量守恒定律， 2 L 氢气和 1 L 氧气充分反应后可生成 3 L 水蒸气 D . 完全电解 10 g 水得到的氢气和氧气的质量之和是 10 g D [ 解析 ] 质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化；一切化学变化都遵循质量守恒定律； “ 守恒 ” 指的是质量守恒，而不是体积守恒。 第 1 课时 质量守恒定律 4 ． 根据质量守恒定律，解释下列现象。 (1) 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 高锰酸钾受热生成氧气，氧气逸散到空气中，故剩余固体质量减少 第 1 课时 质量守恒定律 (2) 镁条在氧气中燃烧后，生成物质量比镁条质量大： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 镁和氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁与参加反应的氧气的质量之和，故生成物质量比镁条质量大 第 1 课时 质量守恒定律 (3) 木炭在空气中燃烧后，剩余灰烬质量比木炭质量小： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故剩余灰烬质量比木炭质量小 [ 解析 ] 根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的各物质的质量总和，所以解释化学反应前后质量关系时，一定要考虑全部的反应物和生成物，尤其是有气体参加或生成的反应，必须考虑参加或生成的气体的质量。 C 第 1 课时 质量守恒定律 知识点 3 用化学反应的实质解释质量守恒定律 5 ． 据图 5 － 1 － 2 分析质量守恒的原因，其中说法错误的是 ( ) 图 5 － 1 － 2 第 1 课时 质量守恒定律 A. 化学反应的过程，就是反应物的原子重新组合的过程 B . 反应前后原子的种类没有改变 C . 反应前后原子的数目发生了改变 D . 反应前后原子的质量没有改变 第 1 课时 质量守恒定律 6 ． 用下列装置来验证质量守恒定律 ( 托盘天平未画出 ) ，能达到目的的是 ( ) D 规律方法综合练 图 5 － 1 － 3 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] 因为 A 、 B 、 C 项的反应中有气体参加或生成，所以均应在密闭装置中进行。 第 1 课时 质量守恒定律 7 ． 镁带在耐高温的密闭容器 ( 内含空气 ) 中燃烧，图 5 － 1 － 4 所示能正确表示容器中物质总质量变化的是 ( ) B 图 5 － 1 － 4 [ 解析 ] 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变 。 第 1 课时 质量守恒定律 8 ． 图 5 － 1 － 5 是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是 ( ) A. 反应前后均为混合物 B . 反应后质量减少 C . 该反应的产物是两种物质 D . 反应后分子总数不变 A 图 5 － 1 － 5 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] 化学反应前后物质的总质量不变；该反应的产物是一种物质；示意图中反应后的分子总数减少了。 第 1 课时 质量守恒定律 9 ． [ 2019· 河北区期中改编 ] 质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。 (1) 用图 5 － 1 － 6 所示的 3 个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ________( 填字母 ) ，理由是 _______________________________________________________ 。 C 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量 图 5 － 1 － 6 第 1 课时 质量守恒定律 (2) 在化学反应前后，一定不变的是 ___________( 填序号，下同 ) ，一定改变的是 ________ ，可能发生改变的是 ________ 。 ① 物质的种类 ② 物质的总质量 ③ 元素的种类 ④ 元素质量 ⑤ 分子的种类 ⑥ 分子的数目 ⑦ 原子的种类 ⑧ 原子的数目 ⑨ 原子的质量 ⑥ ②③④⑦⑧⑨ ①⑤ 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] (1) 利用图 A 实验验证质量守恒定律能达到目的，因为装置是密闭的；利用图 B 也能达到目的，因为反应物与生成物中都没有气体；利用图 C 不能达到目的，因为图 C 装置敞口，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，总质量减少。 第 1 课时 质量守恒定律 (2) 在化学反应中，原子不可再分，所以原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变；由于原子的种类不变，所以元素的种类也不变；由于原子在化学反应中不变，所以原子的总质量也不变，故元素的质量不变、物质的总质量也不变；在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以分子的种类发生了变化，从而物质的种类也要发生变化；由于原子重新组合，分子的数目可能前后相同，也可能不同。所以在化学反应前后，一定不变的是 ②③④⑦⑧⑨ ；一定改变的是 ①⑤ ；可能发生改变的是⑥。 第 1 课时 质量守恒定律 10 ． 实验室常用酒精灯给物质加热，酒精在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有 ________ 元素，可能含有 ________ 元素。 碳、氢 氧 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 第 1 课时 质量守恒定律 11 ． [ 2011· 天津 ] 现将 8 g A 和 足量的 B 混合 加热， A 和 B 发生化学反应， 8 g A 完全反应后生成 22 g C 和 18 g D 。若现有 16 g B 与足量的 A 完全反应，生成 C 和 D 的总质量为 ________ g 。 20 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] 由题意 “A 和 B 发生化学反应， 8 g A 完全反应后生成 22 g C 和 18 g D ” ，根据质量守恒定律，可求得 B 参加反应的质量为 (22 ＋ 18 － 8)g ＝ 32 g ，则可知参加反应的 A 、 B 的质量比为 8∶32 ， 又因为 “ 有 16 g B 与足量的 A 完全反应 ” ，则可求参加反应的 A 的质量。设与 16 g B 完全反应的 A 的质量为 x 。 A ＋ B―→C ＋ D 8 g 32 g x 16 g 则 8 g∶32 g ＝ x ∶ 16 g ，解得 x ＝ 4 g ；根据质量守恒定律可知生成 C 和 D 的总质量＝参加反应的 A 、 B 的 总质量＝ 4 g ＋ 16 g ＝ 20 g 。 第 1 课时 质量守恒定律 12 ． a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰混合加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为 c g ，则反应后生成氧气 ________g ，同时生成氯化钾 ______g 。 c － b a ＋ b － c 第 1 课时 质量守恒定律 [ 解析 ] 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则氯酸钾质量＋二氧化锰质量＝剩余固体质量＋氧气质量，故氧气质量＝氯酸钾质量＋二氧化锰质量－剩余固体质量。剩余固体包括氯化钾和二氧化锰，故氯化钾质量＝剩余固体质量－二氧化锰质量。 第 1 课时 质量守恒定律 13 ． [ 2018· 百色 ] 高氯酸铵 (NH 4 ClO 4 ) 可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是 ( ) A. CO 2 B ． Cl 2 C ． O 2 D ． N 2 A 考题展示 [ 解析 ] 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。高氯酸铵 ( NH 4 ClO 4 ) 中含有氮、氢、氯、氧四种元素，不含碳元素，故可能生成 N 2 、 Cl 2 、 O 2 ，不可能生成 CO 2 。 第 1 课时 质量守恒定律 14 ． ( 多选 )[2015· 天津改编 ] 图 5 － 1 － 7 表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 ( ) BC 图 5 － 1 － 7 第 1 课时 质量守恒定律 A. 生成物是混合物 B . 反应前后各元素的化合价发生了变化 C . 反应前后原子的种类和数目都不变 D . 反应前后各粒子个数比是 1∶1∶1∶1 谢 谢 观 看！ 课题 1 质量守恒定律 第 2 课时 化学方程式 第五单元 化学方程式 第 2 课时 化学方程式 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 2 课时 化学方程式 知识点 1 化学方程式及其意义和读法 1 . 根据化学方程式，不能获得的信息 是 ( ) A. 反应中的反应物和生成物 B . 反应发生所需要的条件 C . 化学反应的快慢 D . 反应中各物质的质量关系 知识要点分类练 C 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 通过化学方程式，可得到的信息有：反应物、生成物、反应条件；反应中各物质的质量关系；反应中各粒子的数量关系。不可得到化学反应的快慢。 第 2 课时 化学方程式 B 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] ① 从质的方面描述了该化学方程式的意义； ② 从微观方面描述了该化学方程式的意义； ③ 从量的方面描述了该化学方程式的意义。 第 2 课时 化学方程式 3 ． 图 5 － 1 － 8 中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 ( ) B 第 2 课时 化学方程式 m (Fe)∶ m (CuSO 4 )∶ m (Cu)∶ m (FeSO 4 ) ＝ 7 ∶ 20 ∶ 8 ∶ 19 n (CO)∶ n (O 2 )∶ n (CO 2 ) ＝ 2∶1∶2 氯酸钾，二氧化锰作催化剂并加热，氯化钾和氧气 A 第 2 课时 化学方程式 知识点 2 质量守恒定律的应用 5 . 先将 8 g A 和 10 g B 混合加热，恰好完全反应后生成 6 g C 和一定质量的 D ，则下列说法错误的是 ( ) A. 参加反应的 A 和 D 的质量比是 8∶6 B . D 的质量是 12 g C . 4 g A 完全反应后生成 3 g C D . 每 8 份质量的 A 和 10 份质量的 B 完全反应后生成 6 份质量的 C 第 2 课时 化学方程式 6 ．葡萄糖在人体内氧化分解可表示为：葡萄糖＋氧气二氧化碳＋水，下列关于葡萄糖组成的说法正确的是 ( ) A. 只含碳、氢元素 B . 含有碳、氢、氧元素 C . 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D . 可能含有三种以上的元素 C 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 第 2 课时 化学方程式 7. 如图 5 － 1 － 9 所示是某化学反应的微观示意图，“ ”“ ” 分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是 ( ) C A. 反应后分子的个数、种类均不改变 B . 反应物和生成物中只有一种单质 C . 反应中共有两种元素参与 D . 参加反应的两种物质分子个数之比为 2∶3 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 反应后分子的个数、种类都改变了；反应物是两种单质；参加反应的两种物质分子个数之比为 1∶3 。 第 2 课时 化学方程式 8 . 硝酸铜 [Cu(NO 3 ) 2 ] 受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 ( ) A. N 2 B . NO 2 C . NH 3 D . SO 2 B [ 解析 ] 硝酸铜中含有铜、氧、氮三种元素，依据化学反应前后元素种类不变可知，硝酸铜可能会分解生成氮气和二氧化氮，氮气是空气的主要成分，不属于污染物，二氧化氮是空气污染物。 第 2 课时 化学方程式 D 规律方法综合练 9 .[ 2018· 湘西 ] 在化学反应 中，下列说法中正确的是 ( ) A. 碳加氧气等于二氧化碳 B . 反应前后分子的种类和数目不变 C . 反应前后元素的数目不变 D . 反应前后原子的种类和数目 不变 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 化学方程式中 “ ＋ ” 应读作 “ 和 ” 或 “ 与 ” ，“ === ”应读作 “ 生成 ” ；在该反应中，分子的种类和数目都发生了改变；元素没有个数的含义，在化学反应中元素的种类不变。 第 2 课时 化学方程式 10 . 图 5 － 1 － 10 是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图，其中 “ ” 和 “ ” 分别表示两种元素的原子。下列选项中能用该图示表示的化学反应是 ( ) A 第 2 课时 化学方程式 11 .[ 2018· 随州 ] 在一个密闭容器中放入 X 、 Y 、 Z 、 W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 ( ) 物质 X Y Z W 反应前的质量 /g 20 5 2 37 反应后的质量 /g 待测 35 2 12 C A. 物质 Z 可能是该反应的催化剂 B. 待测值为 15 C . 物质 Y 一定是单质 D . 反应中 Y 、 W 的质量比为 6∶5 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 由质量守恒定律可知，待测值为 (20 ＋ 5 ＋ 2 ＋ 37) － (35 ＋ 2 ＋ 12) ＝ 15 ，因为反应后 X 的质量减少，所以 X 是反应物； W 的质量减少了 37 g － 12 g ＝ 25 g ，故 W 是反应物； Y 的质量增加了 35 g － 5 g ＝ 30 g ，故 Y 是生成物。该变化可表示为 X ＋ W―→Y ，故 Y 一定是化合物；反应中 Y 、 W 的质量比为 30 g∶25 g ＝ 6∶5 ； Z 的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。 第 2 课时 化学方程式 12 . 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t 1 、 t 2 时各物质质量如图 5 － 1 － 11 所示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 该反应为化合反应 B . 丙可能为该反应的催化剂 C . 该反应中，乙、丁的质量变化之比为 7∶5 D . 该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1∶4 D 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为甲＋丁 ―→ 乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为 28 g ∶ 20 g ＝ 7∶5 ；甲和乙的质量变化之比为 8 g ∶ 28 g ＝ 2 ∶ 7 。 第 2 课时 化学方程式 13 .[ 2017· 泰安 ] 四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图 5 － 1 － 12 所示。则有关说法中不正确的是 ( ) A. 丁一定是化合物 B . 乙可能是这个反应的催化剂 C . 生成的甲、丙两物质的质量比为 8∶1 图 5 － 1 － 12 D . 参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和 C 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 甲反应后质量分数增加 2% ，是生成物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质；丙反应后质量分数增加 16% ，是生成物；丁反应后质量分数减少 18% ，是反应物。生成的甲和丙的质量比为 1∶8 。 第 2 课时 化学方程式 14. 某可燃物在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，生成 4.4 g CO 2 和 2.7 g H 2 O ，下列说法正确的是 ( ) A. 该可燃物只含碳、氢两种元素 B . 该可燃物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C . 该可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D . 无法确定 C 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该可燃物中一定含有碳元素和氢元素。 4.4 g CO 2 中含有氧元素的质量为 4.4 g × ＝ 3.2 g ， 2.7 g H 2 O 中含有氧元素的质量为 2.7 g× ＝ 2.4 g ，生成的 4.4 g CO 2 和 2.7 g H 2 O 中所含氧元素的质量总和＝ 3.2 g ＋ 2.4 g ＝ 5.6 g ， 5.6 g ＞ 4.8 g ，故该可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素。 第 2 课时 化学方程式 15 ． ( 多选 )[2019· 河西区期中 ] 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，其质量变化如下表所示。下列判断不正确的是 ( ) AB 考题展示 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 40 40 0 0 反应中质量 /g m 2 3.6 反应后质量 /g m 1 0 63 9 A. m 1 的值是 32 B. m 2 的值是 16 C . 甲和乙是反应物 D . 甲与丁在反应中的质量变化比为 32∶9 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 根据质量守恒定律可知 40 ＋ 40 ＝ m 1 ＋ 63 ＋ 9 ，得 m 1 ＝ 8 ；反应中乙、丁的质量比为 40 9 ，故根据质量守恒定律得＝，解得 m 2 ＝ 24 ；由表可知，甲乙是反应物，丙丁是生成物；由上可知 m 1 ＝ 8 ，则甲与丁在反应中的质量变化比为 (40 － 8)∶9 ＝ 32∶9 。 第 2 课时 化学方程式 16 .[ 2018· 衡阳 ] 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图 5 － 1 － 13 所示，下列有关说法错误的是 ( ) A. 参加反应的甲和乙的质量比为 2∶7 B . 丙可能是该反应的催化剂 C . 丁一定是化合物 D . x 的值是 7 A 第 2 课时 化学方程式 [ 解析 ] 由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 14 g － 2 g ＝ 12 g ，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为 12 g ；丁的质量增加了 36 g － 5 g ＝ 31 g ，故丁是生成物，生成的丁的质量为 31 g ；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，乙应是反应物，参加反应的乙的质量为 31 g － 12 g ＝ 19 g ，故 x 的数值为 26 － 19 ＝ 7 ，参加反应的甲和乙的质量比为 12 ∶ 19 。 谢 谢 观 看！ 课题 2 如何正确书写 化学方程式 第五单元 化学方程式 课题 2 如何正确书写 化学方程式 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 课题 2 如何正确书写化学方程式 知识点 1 书写化学方程式的原则 1 . 下列关于化学方程式的说法中，不正确的是 ( ) A. 以客观事实为依据 B . 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应条件 C . 遵循质量守恒定律 D . 生成物中的气体一定要标注 “↑” 知识要点分类练 D 课题 2 如何正确书写化学方程式 D [ 解析 ] A 中化学方程式的书写违背了质量守恒定律 ( 没有配平 ) ； B 中磷在氧气中燃烧的生成物是 P 2 O 5 ，而不是 PO 2 ； C 中高锰酸钾在常温下不发生分解反应，缺少反应条件。 课题 2 如何正确书写化学方程式 3 . 指出下列化学方程式的错误，并写出正确的化学方程式。 A 课题 2 如何正确书写化学方程式 知识点 2 化学方程式的配平 课题 2 如何正确书写化学方程式 1 3 2 1 2 1 2 2 3 1 3 课题 2 如何正确书写化学方程式 1 1 2 1 4 7 2 4 3 1 1 另外要把题中的 “ —— ” 改为 “ === ” 课题 2 如何正确书写化学方程式 知识点 3 化学方程式的书写 6. 写出下列反应的化学方程式。 (1) 硫在空气或氧气中燃烧 ____________________________________________________ (3) 氢气在空气中燃烧 ____________________________________________________ (2) 磷在空气中燃烧 ___________________________________________________ 课题 2 如何正确书写化学方程式 (4) 镁在空气中燃烧 ____________________________________________________ (5) 高锰酸钾制取氧气 ___________________________________________________ (6) 过氧化氢制取氧气 ____________________________________________________ (7) 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 ____________________________________________________ 课题 2 如何正确书写化学方程式 (8) 电解水 _______________________________________________________ (9) 铁丝在氧气中燃烧 _______________________________________________________ (10) 铁钉与硫酸铜溶液反应 _______________________________________________________ 课题 2 如何正确书写化学方程式 7 . “酒驾 ” 已经写入刑法。当人体血液中酒精含量超过 20 mg/100 mL 时为酒驾，交警常用一种 “ 酒精检测仪 ” 检测司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2 H 6 O ＋ 4CrO 3 ＋ 6H 2 SO 4 ===2X ＋ 2CO 2 ↑＋ 9H 2 O ，则 X 的化学式为 ( ) A. Cr 2 O 3 B ． CrSO 4 C ． Cr 2 (SO 4 ) 3 D ． Cr 2 S 3 C 规律方法综合练 课题 2 如何正确书写化学方程式 D [ 解析 ] 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，碳原子： 2 a ＝ m ，氢原子： 6 a ＝ 2 n ，氧原子： 2 b ＝ 2 m ＋ n 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 9. [ 2017· 北京 工业上 ] 可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图 5 － 2 － 1 所示： (1) 图甲所示反应的化学方程式为 __________________________________ 。 (2) 在图乙横线处补全相应微粒的图示。 课题 2 如何正确书写化学方程式 10 ． [ 2017· 株洲 ] 黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫 ( 硫粉 ) 二硝 ( 硝石，即 KNO 3 固体 ) 三碳 ( 木炭粉 )” 。点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾 (K 2 S) 和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。请回答下列问题。 (1) 黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于 ______( 填化学式 ) 分散到空气中形成的。 (2) 写出黑火药爆炸时的化学方程式： ________________________________________________________ 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 [ 解析 ] (1) 烟是由物质燃烧产生的固体小颗粒悬浮在空中形成的，故是硫化钾 (K 2 S) 。 (2) 黑火药发生爆炸，生成硫化钾 (K 2 S) 和空气中含量最多的气体氮气及一种无毒的氧化物气体，由于反应物中有木炭粉，生成物中应含碳元素，则该无毒的氧化物气体为二氧化碳，据此推断并按照化学方程式的书写方法写出该反应的化学方程式。 课题 2 如何正确书写化学方程式 11 . 常温下，氯气 (Cl 2 ) 是一种黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸 (HClO) 和氯化氢，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体。 (1) 写出氯气与水反应的化学方程式： ______________________________ 。 (2) 写出次氯酸分解的化学方程式： ________________________________ 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 12 ．图 5 － 2 － 2 为氧化汞受热分解时的微观示意图： 图 5 － 2 － 2 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： ____________________________ 。 从图示中，我们发现构成物质的粒子有 ______________ 。 分子、原子 课题 2 如何正确书写化学方程式 N 2 考题展示 课题 2 如何正确书写化学方程式 [ 解析 ] 由 C 2 H 8 N 2 ＋ 2N 2 O 4 ===2CO 2 ＋ 3X ＋ 4H 2 O 可知，反应物中有 2 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氮原子和 8 个氧原子，生成物中有 2 个碳原子、 8 个氢原子和 8 个氧原子，另外有 3 个 X 分子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应物中的 6 个氮原子全部进入了 3 个 X 分子中，每个 X 分子中含有 2 个氮原子，根据气体单质化学式的书写方法可知 X 的化学式为 N 2 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 14 ． [ 2013· 天津改编 ] (1) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压的条件下以 CO 2 和 NH 3 为原料合成尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] ，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式： _____________________________ 。 (2) 工业上可以用氢气和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质，此反应的化学方程式为 __________________________________ 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 (3) 将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯 (C 2 H 4 ) 和水，该反应的化学方程式为 ____________________________________ 。 课题 2 如何正确书写化学方程式 15 ． [ 2018· 红桥区二模改编 ] 某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，请根据该反应的微观示意图 ( 图 5 － 2 － 3) 回答下列问题。 图 5 － 2 － 3 课题 2 如何正确书写化学方程式 (1) 丁的化学式为 ________ ，该反应的化学方程式为 _______________________________ 。 (2) 下列说法错误的是 ________ 。 A. 四种物质均属于氧化物 B . 生成丙和丁的分子个数比为 4∶1 C . 参加反应的甲和乙的质量比为 23∶28 D . 丁分子的微观示意图为 课题 2 如何正确书写化学方程式 [ 解析 ] (1) 由题意和质量守恒定律可知，丁应为氮气，该反应的化学方程式为 2NO 2 ＋ 4CO4CO 2 ＋ N 2 。 (2) 四种物质中甲、乙、丙均属于氧化物，而丁是单质，所以不是氧化物；从化学方程式中可以看出，生成丙和丁的分子个数比为 4∶1 ；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为 (2×46)∶(4×28) ＝ 23∶28 ；丁分子是氮气。 谢 谢 观 看！ 课题 3 利用化学方程式的简单计算 第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的 简单计算 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 课题 3 利用化学方程式的简单计算 知识点 1 利用化学方程式计算的依据 1 . 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在此反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是 ( ) A. 1 ∶ 1 ∶ 1 B . 1 ∶ 1 ∶ 2 C . 32 ∶ 16 ∶ 64 D . 32 ∶ 16 ∶ 48 知识要点分类练 B 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 2 . 可与 3.1 g 红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是 ( ) A. 3.2 g B ． 4 g C ． 5 g D ． 16 g B 课题 3 利用化学方程式的简单计算 3 ．关于碳在氧气中的燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( ) A. 3 g C 和 7 g O 2 反应生成 10 g CO 2 B . 3 g C 和 8 g O 2 反应生成 11 g CO 2 C . 3 g C 和 9 g O 2 反应生成 12 g CO 2 D . 3 g C 和 10 g O 2 反应生成 13 g CO 2 B [ 解析 ] 在任何化学反应中，反应物和生成物都应该遵循一定的质量关系，该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 12∶32∶44 ＝ 3∶8 ∶ 11 。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 知识点 2 利用化学方程式计算的步骤 4 . 在实验室中，要用 1.6 g 氧气进行氧气的性质实验，试计算，至少需称取多少克高锰酸钾进行加热？ 课题 3 利用化学方程式的简单计算 5 . 工业上煅烧石灰石 (CaCO 3 ) 可制得生石灰 (CaO) 和二氧化碳，如果要制取 2.8 t 氧化钙，计算所需碳酸钙的质量。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 7 ． [ 2017· 天津 ] 在反应 A ＋ 3B===2C ＋ 3D 中，已知 2.3 g A 与 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g C 。又知 D 的相对分子质量为 18 ，则 A 的相对分子质量为 ( ) A. 23 B . 46 C . 92 D . 96 B 规律方法综合练 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 8 .[ 2018· 南开区期中改编 ] 等质量的下列物质，完全分解后生成氧气最多的是 ( ) A. H 2 O 2 B . H 2 O C . KClO 3 D . KMnO 4 B 课题 3 利用化学方程式的简单计算 [ 解析 ] 假设这些物质的质量均为 1 g ，设 1 gH 2 O 2 完全分解生成氧气的质量为 a ， 1 g H 2 O 完全分解生成氧气的质量为 b ， 1 g KClO 3 完全分解生成氧气的质量为 c ， 1 g KMnO 4 完全分解生成氧气的质量为 d 。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 9 . (1) 铁丝在氧气中燃烧时，每 ________ 份质量的铁与 ________ 份质量的氧气完全反应，生成 ________ 份质量的四氧化三铁。 (2)42 g 铁丝完全燃烧需要消耗多少克氧气？这些氧气在标准状况下占多大体积？生成物的质量为多少？ [ 已知在标准状况下， ρ (O 2 ) ＝ 1.429 g/L ，体积的计算结果保留一位小数 ] 168 232 64 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 10 .[ 2017· 安徽改编 ] 实验室加热氯酸钾 (KClO 3 ) 和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4 g 。请计算： (1) 生成氧气的质量。 (2) 原混合物中氯酸钾的质量。 (3) 剩余固体中氯元素的质量。 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 11 ． [ 2018· 天津 ] 在反应 A ＋ 3B===2C ＋ 2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8 ，当 2.8 g A 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6 g D ，则生成 C 的质量为 ( ) A. 9.6 g B ． 8.8 g C ． 6.8 g D ． 4.4 g B 考题展示 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 12 ． [ 2018· 南开区期中改编 ] 取 47.4 g 高锰酸钾，加热一段时间停止，共收集到 1.6 g 氧气。请回答： (1) 剩余固体中共含有 ________ 种物质。 (2) 剩余固体中各物质的质量是多少？ 三 ( 或 3) 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题 3 利用化学方程式的简单计算 13 ． [ 2018· 聊城改编 ] 实验室用 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图 5 － 3 － 1 所示。请回答： (1) 反应生成氧气的质量为 ________g 。 (2) 参加反应的过氧化氢的质量是多少 ？ 1.6 课题 3 利用化学方程式的简单计算 谢 谢 观 看！
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