人教版九年级化学上册习题课件第三单元

第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 课题 1 分子和原子 第 1 课时 物质由微观粒子构成 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 1 课时 物质由微观粒子构成 知识点 1  物质是由微观粒子构成的 1 ．下列说法错误的是 (    ) A. 湿衣服晾晒后变干是因为水分子运动到空气中 B ．糖溶于水是由于糖分子运动到水分子中间 C ．经过苗圃闻到花香是因为花的香味分子运动到了鼻子中 D ．现代科技表明，一切物质都是由分子构成的 D 知识要点分类练 [ 解析 ] 构成物质的微粒有分子、原子等。 第 1 课时 物质由微观粒子构成 2 ．对下列教材图片的认识错误的是 (    ) B 图 3 － 1 － 1 A. 分子、原子是真实存在的 B ．只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动 C ．苯分子之间有间隔 D ．品红扩散是分子运动的结果 第 1 课时 物质由微观粒子构成 3 ．下列关于物质构成的描述中错误的是 (    ) A. 水是由水分子构成的 B ．铁是由铁原子构成的 C ．氧气是由氧分子构成的 D ．空气是由空气分子构成的 D [ 解析 ] 有的物质是由分子构成的，如水、氧气、氮气等；有的物质是由原子直接构成的，如硅、铁等；空气是混合物，由氧气、氮气等组成。 第 1 课时 物质由微观粒子构成 4 ．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是 (    ) A. 墙内开花墙外香 —— 分子在不停地运动 B ． 1 个水分子的质量为 3×10 － 26 kg—— 分子质量很小 C ．湿衣服晴天比阴天干得快 —— 晴天气温高，分子运动速率快 D ． 6000 L 氧气加压后可装入容积为 40 L 的钢瓶中 —— 分子体积变小 D 知识点 2  微观粒子 ( 如分子 ) 的基本性质 第 1 课时 物质由微观粒子构成 5 ．一壶水烧开，壶盖被顶开，这是因为 (    ) A. 水分子间间隔变大 B ．水分子体积变大 C ．水分子数目增多 D ．水分子质量变大 A 第 1 课时 物质由微观粒子构成 6 ．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是 (    ) C 选项 事实 解释 A 氧气被压缩进钢瓶 分子间存在一定的间隔 B 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 C 气体受热膨胀 温度升高 ， 分子自身体积增大 D 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 第 1 课时 物质由微观粒子构成 7.“ 共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，大多采用实心轮胎，可有效防止爆胎。随着夏季气温的升高，普通的充气轮胎容易发生爆胎， 下列关于轮胎爆炸的主要原因的微观解释正确的是 (    ) A. 温度升高， 分子运动速率加快 B ．温度升高，分子数目增多 C ．温度升高，分子本身的质量变大 D ．温度升高，分子间隔变大 D 第 1 课时 物质由微观粒子构成 8 ．利用分子的知识解释下列现象，并用合适的选项字母填空。 A. 分子在不断地运动，温度越高，运动速率越快 B ．分子很小 C ．分子之间有间隔，温度发生变化时，间隔大小随之发生变化 (1) 夏天晒衣服比冬天干得快，从微观上看是 ________ 。  (2) 变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，从微观上看是 ________ 。 (3) 一滴水中大约有 1.67×10 21 个水分子，从微观上看是 ________ 。 A C B 第 1 课时 物质由微观粒子构成 9 ．下列物质都是由分子直接构成的是 (    ) A. 水、二氧化碳 B ．铁、氧气 C ．铜、汞 D ．五氧化二磷、硅 A 规律方法综合练 第 1 课时 物质由微观粒子构成 10 ． 2017· 河北改编 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 (    ) A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动 B ．酒精温度计遇冷读数下降，是因为分子的体积缩小 C ．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动 D ． 1 L 大豆与 1 L 小米混合后总体积小于 2 L ，是由于分子间有间隔 C [ 解析 ] 大豆和小米是宏观物质，两者混合后总体积变小并不能解释微粒的性质。 第 1 课时 物质由微观粒子构成 11 ．用两个相同体积的注射器分别吸取 5 mL 空气和 5 mL 红墨水 ( 如图 3 － 1 － 2 所示 ) ，用手指顶住末端注射孔，然后向内推活塞，比较推动活塞的难易程度。该实验验证了： (1) 分子之间有 ____________ 。 (2) 气体分子之间的间隔较 ________ ， 液体分子之间的间隔较 ________ 。 小  大  间隔 图 3 － 1 － 2 第 1 课时 物质由微观粒子构成 12 ． 2017· 福建 如图 3 － 1 － 3 是氢分子 (H 2 ) 和氧分子 (O 2 ) 运动的 示意图。 B 和 C 图 3 － 1 － 3 (1) 在 A 、 B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 ________( 填字母 ) 。 (2) 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有 ________ 。 分子种类 第 1 课时 物质由微观粒子构成 (3) 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： ___________________________________ 。 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 [ 解析 ] (1) 通过对比图 B 和图 C 可以看出，同样是氧分子，但温度不同，运动速率不同。 (2) 通过对比图 A 和图 B 可以看出，温度相同，但图 A 是氢分子，图 B 是氧分子，分子种类不同，运动速率不同。 第 1 课时 物质由微观粒子构成 13 ．小红同学做如图 3 － 1 － 4 所示实验，以证明分子是不断运动的。将含有酚酞的蒸馏水分别盛于 A 、 B 两只小烧杯中，另取一只小烧杯 C ，加入约 5 mL 浓氨水。用一只大烧杯罩住 A 、 C 两只小烧杯，小烧杯 B 置于大烧杯外。 图 3 － 1 － 4 第 1 课时 物质由微观粒子构成 (1) 一段时间后 A 烧杯内的液体表面变红，猜想：使酚酞变红的物质可能是 ________ 、 _________ 。 (2) 烧杯 B 中 ______________( 填现象 ) ，这说明 ______ 不会使酚酞溶液变红。 (3) 氨气从 C 烧杯中挥发出来，从微观角度解释： __________________ 。 空气 氨水 没有明显现象 空气 氨分子在不停地运动 第 1 课时 物质由微观粒子构成 (4) 小明同学也做了这个实验，发现 B 烧杯中的酚酞溶液也有少许变红，其原因可能是 _________ 。 A. 没有及时盖上大烧杯，导致 C 烧杯中的氨分子扩散到 B 中 B ．氨分子穿过大烧杯，进到 B 烧杯中 C ．空气使得酚酞溶液变红 D ．这个实验不能证明分子在不断运动 A 第 1 课时 物质由微观粒子构成 14 ． 2017· 南开区期中 建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中不正确的是 (    ) A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 —— 温度越高，分子运动速率越快 B ．夏季在校园里闻到阵阵花香 —— 分子在不断地运动 C ．氧气和臭氧 (O 3 ) 性质不完全相同 —— 构成物质的分子不同 D ．气体可压缩储存于钢瓶中 —— 压强增大，气体分子变小 D 考题展示 第 1 课时 物质由微观粒子构成 [ 解析 ] 分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小而不是分子本身的体积变小，所以气体能被压缩储存于钢瓶中。 第 1 课时 物质由微观粒子构成 15 ． 2017· 南开区期中 下列有关空气的说法正确的是 (    ) A. 空气是由空气分子构成的 B ．空气里氮气、氧气等多种成分混合在一起 C ．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D ．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 B [ 解析 ] 空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含有多种物质的分子；混合物中的各物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质；分离液态空气制氮气和氧气发生的是物理变化。 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 课题 1 分子和原子 第 2 课时 分子可以分为原子 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 2 课时 分子可以分为原子 知识点 1  分子和原子的概念、区分 1 ．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (    ) A. 碳原子和氧原子 B ．碳原子和氧分子 C ．碳和氧 D ．二氧化碳分子 D 知识要点分类练 [ 解析 ] 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由分子构成。 第 2 课时 分子可以分为原子 2 ．下列关于分子和原子两种粒子的叙述中不正确的是 (    ) A. 有些物质由分子构成，有些物质由原子构成 B ．分子只能由同种原子构成 C ．分子和原子的区别是原子在化学变化中不可再分 D ．化学变化中分子种类一定发生变化 B 第 2 课时 分子可以分为原子 3 ．用适当的粒子及粒子的性质填空。 (1) 保持水的化学性质的最小粒子是 ________ 。 (2) 氧化汞分子是由 ________ 和 ________ 构成的。 (3) 在化学变化中，发生改变的粒子是 ________ ，没有改变的粒子是 ________ 。 (4) 水蒸气冷凝成水时体积变小，证明 ______________________ 。 水分子 汞原子 氧原子 分子 原子 分子之间有间隔 C 知识点 2  从微观角度认识化学变化和物理变化 4 ．图 3 － 1 － 5 是水分子的结构模型， 1 滴水中大约有 1.67×10 21 个水分子，下列说法正确的是 (    ) ①水由氢分子和氧分子组成 ②水由一个氢分子和一个氧原子组成 ③水由两个氢原子和一个氧原子构成 ④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ⑤水分子由氢原子和氧原子构成 ⑥水由氢原子和氧原子构成 ⑦水是由水分子构成的 A. ①④⑥⑦ B ．②④⑤⑥ C ．④⑤⑦ D ．③⑤⑥ 第 2 课时 分子可以分为原子 图 3 － 1 － 5 第 2 课时 分子可以分为原子 [ 解析 ] 水由水分子构成，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气；若氢分子和氧分子混合，只能构成氢气和氧气的混合物，不构成水。水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 第 2 课时 分子可以分为原子 5 ．用微粒的观点解释下列事实，其中不合理的是 (    ) A. 酒精挥发 —— 分子的大小发生改变 B ．过氧化氢制取氧气 —— 分子本身发生了改变 C ．酒精和水混合后体积小于二者体积之和 —— 分子之间有间隔 D ．水和过氧化氢化学性质不同 —— 构成它们的分子不同 A [ 解析 ] 酒精挥发是物理变化，物质在发生物理变化时，分子本身不变，而是分子之间的间隔发生改变。 第 2 课时 分子可以分为原子 6 ．如图 3 － 1 － 6 表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图 ( 该容器的活塞可以左右移动 ) 。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 (    ) B [ 解析 ] 从微观上看，物态变化就是分子之间的间隔发生了改变。 图 3 － 1 － 6 第 2 课时 分子可以分为原子 7 ．结合氢气和氯气反应的微观示意图 ( 图 3 － 1 － 7) 填空。 (1) 反应前的分子有 _______ 、 _______ ， 反应后的分子为 ____________ 。 (2) 反应前的原子种类有 _______ 、 _______ ， 反应后的原子种类为 ________ 、 ________ 。 (3) 在化学变化中分子的种类 ______( 填“改变”或“不变”，下同 ) ，原子的种类 _______ 。这是因为在化学变化中分子 _________( 填“可分”或“不可分”，下同 ) ，原子 ________ 。 氢分子 氯分子 氯化氢分子 氢原子 氯原子 氢原子 氯原子 改变 不变 可分 不可分 图 3 － 1 － 7 C 知识点 3  从微观角度认识纯净物和混合物 第 2 课时 分子可以分为原子 图 3 － 1 － 8 [ 解析 ] A 、 B 、 D 中均只含一种分子，只有 C 中有两种分子，说明含有两种物质，属于混合物。 8 ．图 3 － 1 － 8 中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 (    ) 第 2 课时 分子可以分为原子 B [ 解析 ] 只有 B 中是一种分子，其他都是两种分子。 9 ．下列各图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中属于纯净物的是 (    ) 图 3 － 1 － 9 第 2 课时 分子可以分为原子 10 ．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，图 3 － 1 － 10 为其计算机模拟图。 规律方法综合练 图 3 － 1 － 10 第 2 课时 分子可以分为原子 下列说法正确的是 (    ) A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B ．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C ．“热冰”与水的化学性质不同 D ．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 D 第 2 课时 分子可以分为原子 11 ．下列关于过氧化氢分解制取氧气的微观认识合理的是 (    ) A. 过氧化氢分子中含有水分子和氧分子 B ．过氧化氢分子分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再重新组合形成氧分子和水分子 C ．水分子和氧分子同样能保持过氧化氢的化学性质 D ．分子、原子在化学变化中种类都改变了   B 图 3 － 1 － 11 第 2 课时 分子可以分为原子 12 ． 2017· 桂林节选 宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。 (1) 阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是 _______________________________________ 。 (2) 空气和氧气的主要区别是 ___________________________________ 。 在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分 空气中含有多种分子，氧气中只含有一种分子 第 2 课时 分子可以分为原子 13 ．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图 3 － 1 － 12 所示，请回答下列问题。 变化 Ⅰ 表示的是 _____( 填“化学”或“物理” ) 变化，属 _______( 填基本反应类型 ) 。变化 Ⅱ 表示的宏观事实是 _________________________ 。 化学 化合反应 降温，水蒸气变成液态水 ( 或固态冰 ) 图 3 － 1 － 12 第 2 课时 分子可以分为原子 14 ． 2018· 五区二模 从微观角度分析，下列解释错误的是 (    ) A ．酒精挥发 —— 分子在不断地运动 B ．氧气和液氧都能支持燃烧 —— 分子相同，物质的化学性质相同 C ．体温计中的水银柱热胀冷缩 —— 汞原子的大小发生变化 D ．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 —— 化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子 C 考题展示 [ 解析 ] 体温计中的水银柱热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变，而不是大小。 第 2 课时 分子可以分为原子 15 ． ( 多选 )2018· 五区期末 如图 3 － 1 － 13 所示是某化学反应的微观模型示意图，从图中获得的有关信息正确的是 (    ) A. 该反应前后分子个数相同 B ．该反应前后原子种类发生改变 C ．该化学反应属于化合反应 D ．化学反应中分子可分为原子 CD 图 3 － 1 － 13 第 2 课时 分子可以分为原子 [ 解析 ] 反应前有三个分子，反应后有两个分子，该反应前后分子个数不相同；化学反应前后原子种类不改变；该化学反应是两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应；在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。 第 2 课时 分子可以分为原子 知识拓展 为什么水结冰后的体积反而比水的体积大呢？ 水在液体状态时，分子之间一般是并行排列的，而结冰后水分子之间呈三角形排列，这样三个水分子在构成三角形时，存在了一个空隙。因此水结冰后的体积反而比液体体积大。不过这大有好处，水结冰后，其密度变小，所以冰浮在水面上，不至于使水中生物因结冰而不能生存。正因为如此，自然界才有了今天。 第 2 课时 分子可以分为原子 知识聚焦 分子与原子的区别和联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质 ， 分子是保持其化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 不同点 在化学反应中 ， 分子可以分成原子 ， 原子又可以重新组合成新的分子 在化学变化中不能再分 相同点 ① 体积、质量都很小； ② 粒子之间有间隔； ③ 都在不停地运动； ④ 同种分子 ( 或原子 ) 性质相同 ， 不同种分子 ( 或原子 ) 性质不同 联系 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构 课题 2 原子的结构 第 1 课时 原子的构成 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 1 课时 原子的构成 B 知识要点分类练 1 ．下列关于原子结构认识错误的是 (    ) A ．原子是由原子核和核外电子构成的 B ．原子是实心球体 C ．原子核带正电荷，电子带负电荷 D ．原子中，原子核所占的体积很小 第 1 课时 原子的构成 2 ．下表是几种原子的构成，有关说法不正确的是 (    ) B 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氯 17 18 17 A. 原子核一般是由质子和中子构成的 B ．原子中质子数、中子数、电子数均相等 C ．原子不显电性 D ．原子核所带的正电荷数等于核内质子数 第 1 课时 原子的构成 [ 解析 ] 原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。 B 3 ．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为 34 ，中子数为 44 ，则硒原子的核外电子数为 (    ) A. 10 B ． 34 C ． 44 D ． 78 第 1 课时 原子的构成 第 1 课时 原子的构成 4 ．下列关于原子的叙述正确的是 (    ) ① 物质都是由原子构成的  ②原子是不能再分的 ③原子是实心球体  ④原子是化学变化中的最小粒子  ⑤原子在不断地运动着  ⑥由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持 A ．④⑤⑥ B ．①②③④⑥ C ．①③④ D ．②④⑤⑥ A 规律方法综合练 第 1 课时 原子的构成 5. 学习完“原子的构成”后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 (    ) A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的 B ．核外电子绕原子核做高速运动 C ．原子核都是由质子和中子构成的 D ．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 C 第 1 课时 原子的构成 6 ．图 3 － 2 － 1 是原子的构成示意图，根据该示意图回答下列问题。 电子  中子 质子 图 3 － 2 － 1 (1) 原子由 ________ 、 ________ 、 ________ 等三种粒子构成。 (2) 由于原子核带 ________ 电，电子带 ________ 电，且它们所带电荷数量相等，因此整个原子不显电性。 正  负  第 1 课时 原子的构成 7 ． ( 多选 )2018· 宁河一模改编 下列叙述不正确的是 (    ) A. 分子、原子都能直接构成物质 B ．不显电性的粒子只有中子 C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D ．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性 BC 考题展示 第 1 课时 原子的构成 [ 解析 ] 分子、原子都是构成物质的粒子，且都能直接构成物质；不显电性的粒子除中子外，还有原子、分子等；原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小主要由质子和中子决定。 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构 课题 2 原子的结构 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 知识点 1  核外电子的排布 1 ．下列说法错误的是 (    ) A. 电子在原子核外运动具有固定的轨道 B ．第一电子层离核最近，能量最低 C ．核外电子是分层运动的 D ．最外层电子数不超过 8 个 ( 只有一层的，电子不超过 2 个 ) A 知识要点分类练 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 电子层 原子核内的质子数为 8 第一电子层上有 2 个电子 原子核 2 ．氧原子的结构示意图为 。其中弧线表示 ________ ； “ 8” 表示 ______________________________ ； “ 2” 表示 ____________________ ； “ ”表示 ________ 。 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 3 ．图 3 － 2 － 2 所示粒子结构示意图中表示原子的是 (    ) A 图 3 － 2 － 2 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 4 ．某原子的结构示意图如图 3 － 2 － 3 所示，该原子的核电荷数为 ______ ，质子数为 ______ ，核外有 _____ 个电子层。其中第一电子层上电子数为 ______ ，第二电子层上电子数为 ______ ，最外层是第 ______ 电子层，其电子数为 ______ 。从分类上看该原子属于 ______ 原子。该原子在化学变化中，容易 ______2 个电子，形成 _______ 离子，请绘出该离子的结构示意图： __________ 。 结合课本信息，写出该离子的符号： ________ 。 12 12 3 2 8 三 2 金属 失去 阳 Mg 2 ＋ 图 3 － 2 － 3 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 5 ．原子结构的稳定性与原子最外层电子数的关系： 不易得失 少于 失去 多于 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 结构稳定性 稀有气体 原子 8 个 (He 为 2 个 ) ________ 电子 相对稳定 金属原子 一般 ____4 个 易 ______ 电子 不稳定 非金属原子 一般 ____4 个 易 ______ 电子 不稳定 可见，原子结构的稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外 ____________ 有密切关系。 得到 最外层电子数 D 知识点 2  离子 6 ．图 3 － 2 － 4 是钠与氯气 (Cl 2 ) 反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是 (    ) 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 图 3 － 2 － 4 A. 每个钠原子失去 1 个电子形成钠离子 B ．每个氯原子得到 1 个电子形成氯离子 C ．钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠 D ．氯化钠由氯化钠离子构成 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 7 ．下列关于离子的认识错误的是 (    ) A. 原子失去电子，形成了阳离子 B ．原子得到电子，形成了阴离子 C ．离子也是构成物质的微粒 D ．原子失去电子后带负电荷 D 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 8 ．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 (    ) C [ 解析 ] 在原子中，质子数等于核外电子数；在阳离子中，质子数大于核外电子数；在阴离子中，质子数小于核外电子数。 图 3 － 2 － 5 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 9 ． 2017· 山西 小美从某粒子结构示意图 ( 图 3 － 2 － 6) 中获取了下列信息，其中错误的是 (    ) A. 它有两个电子层 B ．它的核电荷数为 12 C ．它表示阴离子 D ．它表示的结构相对稳定 C 规律方法综合练 图 3 － 2 － 6 [ 解析 ] 该粒子是阳离子。 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 10 ．如图 3 － 2 － 7 是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 (    ) A. 图中表示原子的是 a 、 c 、 d B ．图中表示阴离子的是 c 、 e C ．图中 b 粒子的化学符号为 Mg 2 ＋ D ．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子 B 图 3 － 2 － 7 [ 解析 ] 阴离子的核外电子数大于核电荷数， e 是阴离子， c 是原子。 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 D 11 ．分析下列各组粒子的结构示意图，与表示的意义一致的是 (    ) A. 和 都属于阳离子 B. 和 都属于阴离子 C. 和 属于一种原子 D. 和 属于不同粒子 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 12 ．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是 (    ) ① 质子数 ②化学性质 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子总数 A. ②④⑤ B ．③④⑦ C ．①④ D ．①③⑤⑥ C 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 13 ．填写下表。 氧分子 氨分子 原子 构成物质 的微粒 典型例子 小规律 分子 氧气由 ________ 构成 ， 氨气由 ________ 构成 如：氧气、二氧化碳、水、氨气等物质 ______ 汞由 ________ 构成 ， 铁由 ________ 构成 金属、金刚石等一般都是由 ________ 构 成 ______ 氯化钠由 ________ 和 ________ 构成 如：氯化钠、硫酸铜等物质 汞原子 铁原子 原子 离子 氯离子 钠离子 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 14 ．如图 3 － 2 － 8 中 A 、 B 、 C 、 D 是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 (1)A 中 x ＝ ______ ， A 粒子的符号是 ___________ 。 (2) 由 B 粒子的结构示意图可知， B 粒子的名称是 __________ 。 (3) 以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 ____ ( 填字母 ) 。 2 S 2 － 铝原子 AD 图 3 － 2 － 8 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 15 ． 2018· 宁河区月考 图 3 － 2 － 9 为某粒子的结构示意图。 ( 1) x 表示 ______ ，该粒子有 _____ 个电子层， y 与粒子的 _______ 关系非常密切。 (2) 当 x － y ＝ 10 时，该粒子为 ________ ( 填“原子”“阳离子”或“阴离子” ) 。 (3) 当 y ＝ 8 时，该粒子带有 1 个单位的负电荷，则 x ＝ ________ 。 质子数 三 化学性质 原子 17 图 3 － 2 － 9 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 [ 解析 ] (1) 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为核内质子数；同一原子中，质子数＝核电荷数， x 表示质子数；弧线表示电子层，该粒子有三个电子层；原子的化学性质主要由最外层电子数决定， y 与粒子的化学性质关系非常密切。 (2) 当 x － y ＝ 10 时，质子数＝核外电子数，该粒子为原子。 (3) 当 y ＝ 8 时，该粒子带有 1 个单位的负电荷，则其原子的原子核外有 17 个电子，其质子数为 17 。 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 16 ． 2018· 红桥二模 如图 3 － 2 － 10 是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 (    ) A. X 是非金属原子 B ． X 的原子最外层电子数为 8 C ．该粒子可以表示为 X － D ．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构 D 考题展示 图 3 － 2 － 10 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 [ 解析 ] 由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为 11 ，是钠元素，为金属元素；根据在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有 1 个电子；该元素原子的最外层上有 1 个电子，少于 4 个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为 X ＋ ；由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子数为 8 ，已达到相对稳定结构。 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 17 ． 2018· 河北区一模 图 3 － 2 － 11 为部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题。 氟原子的质子数为 ________ ，氖原子的化学性质比较 ________( 填“稳定”或“不稳定” ) ，氯原子在化学反应中易 ________( 填“得到”或“失去” ) 电子，氟元素和氯元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 ________________ 相同。 9 稳定 得到 最外层电子数 图 3 － 2 － 11 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 [ 解析 ] 根据元素的原子结构示意图可知，氟原子的核内质子数为 9 ；氖原子的最外层电子数为 8 ，化学性质比较稳定；氯原子的最外层电子数为 7 ，在化学反应中易得到电子；元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质具有相似性的原因是它们最外层电子数相同。 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构 课题 2 原子的结构 第 3 课时 相对原子质量 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 3 课时 相对原子质量 1 ．镁的相对原子质量为 24 ，其意义是 (    ) A. 一个镁原子的质量为 24 B ．一个镁原子有 24 个质子 C ．一个镁原子的质量是一个碳 12 原子质量的 24 倍 D ．一个镁原子的质量是一个碳 12 原子质量 的 24 倍 D 知识要点分类练 第 3 课时 相对原子质量 2 ．决定相对原子质量大小的主要因素是 (    ) A. 核电荷数和电子数 B ．质子数和电子数 C ．质子数和中子数 D ．中子数和电子数 C 第 3 课时 相对原子质量 3. 已知磷的相对原子质量为 31 ，其原子核内有 15 个质子，则磷原 子的核内有 ________ 个中子，核外有 ________ 个电子。 16 15 [ 解析 ] 原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量≈质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为 31 － 15 ＝ 16 。又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有 15 个电子。 第 3 课时 相对原子质量 4 ．在一般的化学计算中，常用到相对原子质量。请从教材 153 页附录 Ⅱ 中查出下列原子的相对原子质量 ( 保留整数 ) ： 铁 __________ ，钠 __________ ，镁 __________ ，铝 __________ 。 相同质量的以上四种金属，所含原子数目最多的是 ________ 。 56 23 24 钠 27 [ 解析 ] 原子的相对原子质量反映了原子的真实质量，相对原子质量越大，原子的真实质量就越大，相同质量的物质 ( 由原子构成 ) 中所含原子数目就越少。 第 3 课时 相对原子质量 5. 已知某氧原子的相对原子质量为 16 ，某硫原子的相对原子质量为 32 。如果该氧原子的质量为 m ，则该硫原子的质量为 (    ) A. 32 m B ． 2 m C ． m D ．不能确定 B 规律方法综合练 [ 解析 ] 相对原子质量是某原子的质量与一个碳 12 原子质量的 相比较得出的比值，相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小，即相对原子质量与原子的实际质量成正比例关系。设一个硫原子的质量为 x ，则可列式为 ，解得 x ＝ 2 m 。 第 3 课时 相对原子质量 6 ．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子 ( 或质子 ) 质量的 。 0 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 ( 近似值 ) 氢 1 _____ 1 1 碳 12 6 6 _______ __________ 碳 13 _____ 7 _______ 13 钠 11 12 _______ __________ 镁 _____ _____ 12 24 6 12 6 6 11 23 12 12 第 3 课时 相对原子质量 (1) 填写表中空格。 (2) 通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。 ① _________________________________________ ； ② _________________________________________ ； ③ _________________________________________ ； ④ _________________________________________ 。 相对原子质量≈质子数＋中子数  原子核内可能没有中子  质子数不一定等于中子数  不同种原子的质子数不同 ( 合理即可 ) 第 3 课时 相对原子质量 7 ．已知某原子的质量为 3.816×10 － 26 kg ，一个碳 12 原子质量的 为 1.66×10 － 27 kg 。则该原子的相对原子质量是多少？ ( 结果保留整数 ) 解： Ar ＝ ＝ 23 答：该原子的相对原子质量是 23 。 第 3 课时 相对原子质量 8 ． 2017· 宝坻二中月考改编 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的质子数为 34 ，一个硒原子的实际质量是一个碳 12 原子质量 的 79 倍，下列有关硒原子的说法中，不正确的是 (    ) A. 核外电子数为 34 B ．相对原子质量为 79 C ．核电荷数为 34 D ．中子数为 79 D 考题展示 第 3 课时 相对原子质量 [ 解析 ] 由题意可知硒的质子数为 34 ，相对原子质量为 79 ，根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知核电荷数、核外电子数为 34 ，再根据相对原子质量≈质子数＋中子数，可知中子数为 79 － 34 ＝ 45 。 第 3 课时 相对原子质量 规律总结 解决原子结构示意图的问题 关键要正确理解四个“决定” (1) 质子数决定元素的种类。 (2) 最外层电子数决定元素的化学性质。 (3) 质子数与中子数决定相对原子质量。 (4) 质子数与核外电子总数是否相同决定了是原子还是离子。 第 3 课时 相对原子质量 核外电子的排布规律 (1) 第一层不超过 2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个 ( 第一层为最外层时不超过 2 个 ) 电子。 (2) 排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层 ( 仅限前三层 ) 。 (3) 每层最多容纳的电子数为 2 n 2 ( n 代表电子层数 ) 。 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 3 元素 课题 3 元素 第 1 课时 元素 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 1 课时 元素 1 ．下列关于元素的认识错误的是 (    ) A. 判断元素种类的依据是质子数 B ．所有质子数为 11 的原子都属于钠元素 C ．元素的化学性质与质子数密切相关 D ．氧元素和硫元素的原子的最外层电子数均为 6 ，所以其化学性质相似 C 知识要点分类练 知识点 1  元素的概念 第 1 课时 元素 2 ． (1) 水 (H 2 O) 、过氧化氢 (H 2 O 2 ) 、二氧化碳 (CO 2 ) 中都含有 ____ 元素，其原子核内质子数为 _____ 。 (2) 核电荷数为 ________ 的所有原子统称为碳元素， ____________ 、 ________________ 等很多物质中都含有碳元素。 氧 8 6 碳酸钙 二氧化碳 ( 合理即可 ) 第 1 课时 元素 3 ．根据图 3 － 3 － 1 所示的粒子结构示意图回答问题。 属于同种元素的粒子是 ____ ，因为 ________________________ ； 化学性质相似的粒子是 ____ ，因为 ________________________ 。 BD BD 的核电荷数 ( 或质子数 ) 相同 AC AC 的最外层电子数相同 图 3 － 3 － 1 第 1 课时 元素 4 ．下列各组元素中都属于非金属元素的是 (    ) A. 碳、汞、溴 B ．氧、氢、铁 C ．磷、硫、碘 D ．铜、钙、氯 C 知识点 2  元素的存在及分类 第 1 课时 元素 铝 氧 氧 5 ．地壳中含量最多的金属元素是 ________ ，最多的非金属元素是 ________ ，生物细胞中含量最多的元素是 ________ 。 第 1 课时 元素 6 ．在水、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有 (    ) A ．氧元素 B ．氧分子 C ．氧气 D ．以上各项都有 A 知识点 3  物质的组成和构成 [ 解析 ] 水、二氧化碳和二氧化锰中不可能含有氧气，也不会含有氧分子，这几种物质中都含有氧元素。 第 1 课时 元素 7 ．水 (H 2 O) 是生命活动中不可缺少的物质。有关水的说法不正确的是 (    ) A. 水是由氧、氢两种元素组成的 B ．水是由水分子构成的 C ． 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的 D ． 1 个水分子是由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成的 D 第 1 课时 元素 8 ． 2019· 南开区期中 硒具有防癌抗癌作用，这里的“硒”指 (    ) A. 元素 B ．原子 C ．单质 D ．离子 A 规律方法综合练 第 1 课时 元素 9 ．图 3 － 3 － 2 是过氧化氢分子分解的示意图，请结合图中信息写出你能获得的化学知识。 图 3 － 3 － 2 第 1 课时 元素 (1) 微观上：过氧化氢是由 ____________ 构成的， 1 个过氧化氢 分子是由 __________ 和 __________ 构成的，在化学反应前后分子 种类 ________( 填“改变”或“不变”，下同 ) ，原子种类 _______ 。 (2) 宏观上：过氧化氢是由 ________________ 组成的，在化学反应 前后物质种类 ________( 填“改变”或“不变”，下同 ) ，元素种 类 ________ 。 过氧化氢分子 2 个氢原子 2 个氧原子 改变 不变 氢元素和氧元素 改变 不变 第 1 课时 元素 10 ． ( 多选 )2019· 河北区期中改编 下列说法中正确的是 (    ) A. 某物质中只含一种元素，则该物质一定是纯净物 B ．不同种元素的根本区别在于其原子核内质子数不同 C ．元素化学性质与其原子的最外层电子数关系密切 D ．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 BC 考题展示 [ 解析 ] 氧气 (O 2 ) 和臭氧 (O 3 ) 的混合物中只有氧元素一种元素，但属于混合物；最外层电子数相同的元素，化学性质相似；质子带正电荷，但质子不是离子。 第 1 课时 元素 规律总结 元素与原子比较 元素 原子 概念 质子数相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ① 是宏观概念 ， 只说明物质的宏观组成 ②只讲种类 ， 不讲个数 ③元素可以组成单质和化合物 ① 是微观粒子 ， 说明物质的微观结构 ②既讲种类 ， 又讲个数 ③原子可以构成分子 ， 也可以构成物质 联系 ① 元素的概念是建立在原子的基础上 ， 是质子数相同的一类原子的总称；②原子的核电荷数决定元素的种类 ， 最外层电子数与元素的化学性质关系密切 谢 谢 观 看！ 第三单元 物质构成的奥秘 课题 3 元素 课题 3 元素 第 2 课时 元素符号 元素周期表 知识要点分类练 规律方法综合练 考题展示 第 2 课时 元素符号 元素周期表 1 ．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 (    ) A ．氯 cl B ．氢 h C ．镁 Mg D ．铜 CU C 知识要点分类练 知识点 1  元素符号 [ 解析 ] 本题考查元素符号的书写。氯元素的元素符号为 Cl ，氢元素的元素符号为 H ，铜元素的元素符号为 Cu 。 第 2 课时 元素符号 元素周期表 2 ．中华文化，博大精深。利用元素名称，仿照示例，用相应的 元素符号填成语。 示例： Fe 石心肠 功高 Ca 世 ______ 墙铁壁  火树 ______ 花  一诺千 ______ 十全十 ______   汗流浃 ______   大快人 ______ Cu Ag Au Mg Ba Zn 第 2 课时 元素符号 元素周期表 3 ． (1) 写出下列符号的意义。 ① H ： ______ ， ___________ 。  ② 2H ： ______________ 。      ③ H ＋ ： ______________ 。   ④ 2H ＋ ： _____________ 。      (2) 请用正确的化学符号填空。 ① 2 个氮原子： _________ 。  ② 3 个氦原子： _________ 。      ③ 2 个钠离子： _________ 。  ④ 3 个氯离子： _________ 。      ⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别为 _______ 。 ⑥碳原子结构示意图： ____________ 。 氢元素 1 个氢原子 2 个氢原子 1 个氢离子 2 个氢离子 2N 3He 2Na ＋ 3Cl － Al 、 O 第 2 课时 元素符号 元素周期表 4 ．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 (    ) A ．拉瓦锡 B ．门捷列夫 C ．道尔顿 D ．阿伏加德罗 B 知识点 2  元素周期表 第 2 课时 元素符号 元素周期表 D 5 ．图 3 － 3 － 3 是元素周期表中硫元素的信息，对图中信息理解错误的是 (    ) A ．原子序数 B ．元素名称 C ．元素符号 D ．中子数 图 3 － 3 － 3 第 2 课时 元素符号 元素周期表 6 ．图 3 － 3 － 4 摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断相关叙述 正确的是 (    ) A. 磷原子 (P) 质量是 30.97 B ． Cl 表示一个氟原子 C ．三种元素都是非金属元素 D ．三种元素在周期表中属于同一族 C 图 3 － 3 － 4 第 2 课时 元素符号 元素周期表 [ 解析 ] 通过元素周期表中的信息可知， P 的相对原子质量为 30.97 ，相对原子质量不是原子的实际质量；元素符号 Cl 表示氯元素，微观上表示一个氯原子； P 和 S 属于固态非金属元素， Cl 属于气态非金属元素，它们都是非金属元素；三种元素在周期表中都在第三周期，属于同一周期而不是同一族。 第 2 课时 元素符号 元素周期表 7 ． 1 ～ 18 号元素的原子结构示意图等信息如下表所示，回答下列问题。 规律方法综合练 第 2 课时 元素符号 元素周期表 (1) 原子序数为 12 的元素位于周期表中第 ________ 周期，它属于 ________( 填“金属”或“非金属” ) 元素。 (2) 在化学反应中，原子序数为 16 的元素的原子容易 _______( 填“得到”或“失去” ) 电子，所形成的粒子的符号是 ________ 。 (3) 根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 ____________ 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。 三 金属 得到 S 2 － 最外层电子数 第 2 课时 元素符号 元素周期表 依次递增 (4) 分析表格发现：同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加最外层电子数 ___________ 。 元素的周期数与原子核外的 ___________ 相等。 (5) 写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个。 阳离子： ________________ ，阴离子： _______________ 。 电子层数 Na ＋ ( 或 Mg 2 ＋ 或 Al 3 ＋ ) O 2 － ( 或 F － 或 N 3 － ) 第 2 课时 元素符号 元素周期表 8 ． 2017· 天津改编 截止到目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕 (Eu) 是一种稀土元素，根据图 3 － 3 － 5 判断下列说法中错误的是 (    ) A. 铕属于非金属元素 B ．铕的原子序数是 63 C ．铕原子中的质子数为 63 D ．铕的相对原子质量是 152.0 A 考题展示 图 3 － 3 － 5 第 2 课时 元素符号 元素周期表 [ 解析 ] 在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，正下方的是相对原子质量。 第 2 课时 元素符号 元素周期表 规律总结 在元素周期表中，同一周期的原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一主族的元素原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增加。 谢 谢 观 看！