广东省2021届高三下学期3月综合测试（三）化学试题（Word版附答案）

注意事项： 华南师大附中 2021 届高三综合测试（三） 化学试题 满分 100 分，考试时间 75 分钟 1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。 2．选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再 选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先 划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 K 39 Ni 59 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 44 分） 一、单项选择题（本大题共 16 小题，1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分，满分 44 分。在每小题列 出的四个选项中只有一项符合题目要求） 1. 下列说法错误的是 A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B．干燥剂硅胶的成分是Na2SiO3 C．人工固氮的主要产物是NH3 D．沙子可用于制备粗硅 2. 下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是 性质 应用 A 浓硫酸有强吸水性 可用作干燥 SO2、HCl 气体 B SiO2 熔点高、硬度小 可用作光纤 C SO2 具有漂白性 可使紫色石蕊试液褪为无色 D 浓硝酸具有强氧化性 和甲苯发生取代反应制备TNT 炸药(三硝基甲苯) 3. 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A． BCl3 B ． NF3 C ． K2O2 D． H2O 4. 下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是 A．NaOH 溶液 B．Na2SiO3 溶液 C．氢氟酸溶液 D．浓硝酸 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6. 关于实验操作或方法，下列说法错误的是 A. 中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应以减小误差 B. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要检查是否漏水 C. 用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 D. 海带提碘实验中可用 CCl4 溶解海带灰，增强碘的浸出率 7.下列离子方程式正确的是 A．海水提溴过程中用 SO2 溶液吸收溴蒸汽： B．FeO 溶于足量稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O C．向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性： ClO－+CH3COOH=HClO+CH3COO－ D．向 Na2S2O3 溶液中通入过量氯气： 图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A．图示中 代表的离子的电子式为 B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C．图 b 和图c 中发生的化学反应完全相同 D．图 b 能证明氯化钠固体含有离子键 8. 下列实验无法实现鉴别目的是 A．用CO2 鉴别NaAlO2 溶液和CH3COONa 溶液 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和NO2 C． 用BaCl2 溶液鉴别 SO3(g)和SO2 D．用浓氨水鉴别AgNO3 溶液和Al(NO3)3 溶液 9. 设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸氢钾固体中阴离子所带电荷数为 2NA B．Na2O2 和 CO2 反应，生成 0.1molO2, 转移的电子数为 0.2 NA C．1 mol·L−1(NH4)2SO4 溶液中，含有 NH4+的数目小于 2 NA D．常温下，将 2.7 g 铝片投入过量浓硫酸中充分反应转移电子数为 0.3 NA 10. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H3ZO4 0.1mol·L－1 溶液对应的 pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素非金属性：Z>W B．简单离子半径：W＜Y C．X 和 Y 形成的化合物含有离子键 D．简单氢化物的沸点：X＜Z 11. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应为：S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH 已知①碳的燃烧热为ΔH1 ②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3 则 ΔH 为 A．3ΔH1+ΔH2－ΔH3 B．ΔH3 + 3ΔH1－ΔH2 C．ΔH1+ΔH2－ΔH3 D．ΔH3+ΔH1－ΔH2 13. 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2 结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂 铁 的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为 惰性有机溶剂）。 下列说法错误的是 A．Ni 是该电解池阴极导电材料 B．电解制备需在无水条件下进行 C．阳极发生的反应：2Br－-2e－=Br2 D．该电解池的总反应为Fe + 2 + H2↑ 14. 装置(I)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池 Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(II)为电解示意 图。 当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是 A．闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H++2e－= H2↑ B．闭合 K 时，A 电极反应式为：NiO2+2e－+2H+= Ni(OH)2 C．给装置(I)充电时，B 极参与反应的物质被氧化 D．给装置(I)充电时，OH－ 通过阴离子交换膜，移向A 电极 15. Mg3N2 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO 氧化 NH3 制 得 N2，然后与镁反应得到 Mg3N2。已知 Mg(NH2)2+H2，Mg3N2 是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃 E 处酒精灯 B．装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水 C．装置D 与装置 F 可以对调 D．取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 Mg3N2 3 华南师大附中 2021 届高三综合测试（三） 化学试题 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 二、非选择题（共 4 小题，共 56 分） 16. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成 SO2 的最低浓度) 设计了如下实验 (加热和夹持装置已省略)。已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应， 当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 （1）请写出锌与硫酸反应产生SO2 的化学方程式 。 （2）在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是 。 （3）装置中干燥管 C 的作用是 。 （4）移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D 装置中加入足量的 H2O2 溶液，再加入足 量的BaCl2 溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克. ①加入H2O2 溶液发生反应的离子方程式是 。 ②浓硫酸与锌反应的临界浓度为： mol/L。(用含 a 的计算式表示，忽略溶液体积变化) （5）导管 A 竖直部分较长，其作用是 。 （6）另甲同学提出测定方案：将D 中的溶液酸化后，利用标准酸性 KMnO4 溶液测定原溶液中的 SO 2- ， 从而计算临界浓度。乙同学认为相对于（4）中的测定方法，此方案会使测定结果偏高，你认为乙同学的理 由是 。 17. 铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、 SiO2等杂质）为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下： － － － 回答下列问题： （1）“焙烧”时Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学方程式是 。 （2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图 所示。最佳的反应条件为 目。 （3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水 泥 的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 。 （4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和 （填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a，a 6.5（填“小 于”或“大于”），目的是 （用离子方程式表示）。 （5）已知CH3OH 被氧化生成CO2，写出生成Cr(OH)SO4 的化学方程式 。 （6）某厂用m1kg 的铬渣（含 Cr2O3 40%）制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，产率为 。 （摩尔质量：Cr2O3—152 g/mol Cr(OH)SO4—165 g/mol） 18. CO2/ HCOOH 相互转化应用广泛。 (1)CO2 催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3 溶液(CO2 与KOH 溶液反应制得)中通入H2 生成 HCOO－，其离子方程式为 。 其他条件不变，HCO3 转化为 HCOO 的转化率随温度的变化如图-1 所示。反应温度在40℃~80℃范围 内，HCO3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。 (2) HCOOH 燃料电池。装置如图-2 所示，两电极区间用允许 K+、H+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质 A 为 (填化学式)。 ②甲酸在常温下为液体，甲酸的燃烧热为254.4 kJ/mol，写出甲酸燃烧的热化学方程式 。 (3) HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH 分解生成CO2 和 H2 可能的反应机理如图-3 所示。 ①HCOOD 催化释氢反应除生成CO2 外，还生成 (填化学式)。 ②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。 19. 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图： 已知：①CS2 不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。实 验步骤如下： （1）制备NH4SCN 溶液：CS2+3NH3 NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢） ①实验前，经检验装置的气密性良好。 ②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，使 A 中产生的气体缓缓通入D 中，至 CS2 消失。 则：装置 A 中反应的化学方程式是 ；装置 C 的作用是 ; 三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS2 液体，目的是 。 （2）制备KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭K1，将装置 D 加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学 方程式是 。一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH 溶液，继续保持加热，制得 KSCN 溶液。写出制备KSCN 溶液的化学反应方程式 。 （3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶， ，干 燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液，量取 20.00mL 于锥形瓶中，加入适量 稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO3)3 溶液做指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN－ + Ag+= AgSCN↓（白色）。则滴定终点的现象是 。 ②晶体中KSCN 的质量分数为 。 2- 2- 华南师大附中 2021 届高三综合测试（三）化学试题答案 1-5 BABDC 6-10 DCCBB 11-16 CCACDC 17.（14 分，每空2 分）（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）检验装置气密性 1.8  2a （3）防倒吸 （4）①SO3 +H2O2=SO4 +H2O ② 233 0.1 （5）导气、冷凝回流 （6）实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确 高温 18.（14 分）（1）2Cr2O3+ 4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4 +4CO2 （2 分） （2）60 （1 分） 2- + 2- 38m2 （3）4CaO·Fe2O3·Al2O3 （2 分） （4） H2SiO3 （2 分） 小于（1 分） 2CrO4 +2H ⇌Cr2O7 +H2O （2 分） （5）Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4↓+CO2↑+ Na2SO4+4H2O （2 分） （6） 100% （2 分） 33m1 19. （14 分）（1）HCO3 －＋H2 HCOO－＋H2O （2 分） 温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性 增强 （2 分） （2）①HCOO－＋2OH――2e－＝HCO3 －＋H2O（2 分）；H2SO4 （2 分） ②HCOOH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)△H= -254.4 kJ/mol（2 分） （3）①HD（2 分） ②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度（2 分） 20．（14 分）(1)2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O （2 分） 观察气泡流速，以 便控制加热温度 （1 分） 使反应物充分接触，防止发生 倒吸 （2 分） （2）NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑ （1 分） NH4SCN + KSCN + NH3↑ +H2O （2 分） （3）过滤，洗涤 （2 分） （4）滴入一滴 AgNO3 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 （2 分） 97.0% （2 分）