广西梧州市2021届高三下学期3月联考化学（Word版附答案）

梧州市 2021 届高中毕业班 3 月联考 理科综合 化学部分 本试卷共 38 题，满分 300 分，考试时间 150 分钟 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡规定区域内完成，答题区域外作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Se 79 Sn 119 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A.添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好 B.“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同 C.用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 D.侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异 8.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图： 下列说法正确的是 A.M 的一氯代物有 3 种 B.N、W 组成上相差一个 CH2 原子团，所以互为同系物 C.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应. D.1 mol W 最多可与 2 mol NaOH 发生反应 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA D.某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工 降雨，X、Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与 Z 的单质混 合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X>Y>Z B.X.Y 的简单离子的电子层结构相同 C.W 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强 D.Z 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同 11.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3 －＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O B.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C.向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4 ＋＋OH－＝NH3·H2O D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 H2O2 溶液：2MnO4 －＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋ 10H2O 12.下列实验现象和结论相对应且正确的是 13.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如右。已知：2NaHSO3＝Na2S2O5 ＋H2O。下列说法不正确的是 A.采用的是阳离子交换膜 B.阳极的电极反应式为 2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ C.当阴极生成 0.2 g 气体时，a 室溶液质量减少 1.6 g D.电解后将 b 室溶液进行结晶、脱水，可得到 Na2S2O5 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)无水四氯化锡(SnCl4)用于制作 FTO 导电玻璃，FTO 玻璃广泛用于液晶显示屏、光催 化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如下表： (1)仪器 A 的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后， 开始加热装置丁。反应开始生成 SnCl4 时，需熄灭酒精灯，理由是 。 (3)Cl2 和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯 气外，应控制温度在 范围内(填字母)。 a.114～232℃ b.232～652℃ c.652～2260℃ d.114～246℃ (4)为了确认丁中有 SnCl2 的生成，可选用以下 检验(填字母)。 a.稀盐酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.滴有 KSCN 溶液的 FeCl3 溶液 d.双氧水 (5)碘氧化法滴定分析产品中 Sn(II)的含量。准确称取 11.9 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解， 淀粉溶液做指示剂，用 0.100 mol·L－1 碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现 现象时 达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液 50.00 mL，则产品中 Sn(II)的质量分数为 。 27.(14 分)随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最 多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、 导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下： 已知：Li2CO3 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题： (1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是 (填字母)。 a.适当提高浸出温度 b.使用电动搅拌器 c.适当提高氢氧化钠的浓度 d.增大废料的颗粒 (2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产 中氧化剂选用 H2O2，不选用 NaClO3 的原因是 。在“氧 化浸出”时，温度不宜超过 50℃，其目的是 。“氧化浸出”时生成了难溶 的 FePO4，该反应的离子方程式为 。 (3)“浸出液”循环两次的目的是 。 (4)“沉锂”的温度保持在 95℃，最适宜的加热方式为 。“一系列操作”具体包 括 、洗涤、干燥。 (5)“滤渣 II”经纯化可得 FePO4，流程中生成的 Li2CO3、FePO4 在高温条件下与 H2C2O4 煅烧 可得 LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为 。 28.(14 分)汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。 (1)工业上利用甲烷催化还原 NO，可减少氮氧化物的排放。 已知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。 (2)减少汽车尾气污染的原理为 2NO(g)＋2CO(g)  催化剂 N2(g)＋2CO2(g) △H