绝密★启用前
试卷类型：A
2021 年 3 月高三适应性调研考试
理科综合 化学部分
(本试卷考试时间 150 分钟，满分 300 分)
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5 毫米及以上黑
色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Se 79 In 115
一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
B.人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因
C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D.科学家把塑料袋等材料通过断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等
8.甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙、丙三种物质互为同分异构体
B.乙的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构)
C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
9.实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非
玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是
A.配制一定浓度和体积的 NaOH 溶液 B.石油分馏
C.重结晶法提纯苯甲酸 D.从海带灰中提取碘单质
10.“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分
子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的热化学方程式为 HC≡CH(g)＋HCl(g)＝H2C＝CHCl(g) △H＝－2.24×10 － 24
eV·mol－1
B.反应物或产物在催化剂表面进行物理吸附和解吸附
C.该历程中活化能为 1.68×10－24 eV
D.碳碳三键键能：CH≡CH>M1
11.工业电解 Na2CO3 溶液的装置如图所示，X、Y 两极均为惰性电极，已知 c2>c1。下列说法正
确的是
A.x 极为阴极，发生还原反应
B.装置中为阴离子交换膜
C.X、Y 两极产生的气体 M 和 R 体积比略大于 2：1
D.若 Na2CO3 溶液足量，在电解前期，当通过相同电量时，理论上可制备等物质的量的 NaHCO3
和 NaOH
12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，
其分子中所有原子均达到 8 电子稳定结构；Y 元素至少能形成 6 种氧化物，W 的单质可用于
自来水消毒。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Xr(Z)
C.X、Y、Z、W 四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D.简单氢化物的还原性：WB，故三点中 k 逆最大的是 F 点，因此
v 逆最大的也是 F 点。在达到平衡状态 E 点的反应过程中，当 CO 转化率刚好达到 50%时，v 正
v 逆
＝ k 正 x（CO2）x（H2）
k 逆 x（CO）x（H2O）
＝k 正
k 逆
× x（CO2）·x（H2）
x（CO）·x（H2O）
＝k 正
k 逆
÷x（CO）·x（H2O）
x（CO2）·x（H2）
＝K
Q
，E 点平衡
常数 K＝1，当 CO2 转化率刚好达到 50%时，
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5
Q＝0.5×0.5
0.5×0.5
＝1，v 正
v 逆
＝K
Q
＝1÷1＝1。
(4)催化剂参与了反应，改变反应历程，但不能改变ΔH，故 A 错误；催化剂使 k 正和 k 逆同
时增大，且倍数相同，故 B 错误；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，故 C 正确；
催化剂不改变 CO2 的平衡转化率，故 D 错误。
答案：(14 分，每空 2 分)
(1)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
(2)温度升高，两个反应的速率均加快，但温度升高对反应Ⅰ的影响更大(或温度升高，催
化剂活性降低，使合成甲醇反应速率减慢)
(3)①因为 KA＝KE＝KG＝1，平衡常数相同，反应温度相同 ②C F 1
(4)ABD
35.解析：(1)Cu 位于第四周期第ⅠB 族，其价层电子排布式为 3d104s1，因此 Cu＋价层电子
排布式为 3d10。(2)①SO 2－
4 中σ键数为 4，孤电子对数为6＋2－4×2
2
＝0，则空间构型是正四面
体形； 根据 EDTA 的结构简式，该结构中有两种碳原子：饱和碳原子和形成双键的不饱和碳
原子，饱和碳原子为 sp3 杂化，不饱和碳原子为 sp2 杂化。②C、N、O 属于同一周期，同一周
期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA 族元素的第一电离能大于第ⅥA 族
的，所以第一电离能大小顺序是 N＞O＞C，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，
即 O＞S，故最大的为 N。③根据阳离子的结构图可以看出，铜离子分别与 4 个氨分子和 2 个
水分子形成配位键，氨分子和水分子内部有共价键，即该阳离子中存在配位键和共价键；该
化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。
(3) Cu 原子有 4 个位于棱上，6 个位于面上，故个数为 6×1
2
＋4×1
4
＝4，In 原子有 8 个位于顶
点上，4 个位于面上，1 个在体心，故个数为 8×1
8
＋4×1
2
＋1＝4，Se 原子有 8 个，全部在晶
胞内部，共 8 个，因此晶体的化学式为 CuInSe2；晶胞从顶部向底部看 Se 原子分布有四层，
排布符合 ABABAB，故堆积方式为面心立方最密堆积；C 原子位于下面正方体的体对角线的1
4
处，故坐 标为
1
4
，3
4
，1
8 ；根 据ρ＝ m
V
， 质量 m＝ 4×64＋4×115＋8×79
NA
g ，体积 V＝
0.524×0.524×1.032×10－21cm3，所以 CuInS2 晶体的密度是 4×64＋4×115＋8×79
NA×0.524×0.524×1.032×10－21
g·cm－3。
答案：(15 分，除标注外，其余每空 2 分)
(1)3d10(1 分)
(2)①正四面体形(1 分) sp2、sp3 ②N(1 分) ③共价键和配位键 H2O(1 分)
(3)CuInSe2 面心立方最密堆积(1 分)
1
4
，3
4
，1
8 4×64＋4×115＋8×79
NA×0.524×0.524×1.032×10－21
36.解析：(1)由 E 的结构及 A 的分子式可知，A 为 ，由 A 的分子式(C6H6O)及 B
的分子式(C6H5NO3)结合 E 的结构可知，B 为 ，B 与 CH3COCl 反应生成 C，由 C 的分子
式(C8H7NO4)知，C 为 ，C 在 Fe/HCl 条件下生成 D，则 D 为 ，D 与
生成 E。(1)由分析知 B 是 A 发生硝化反应得到的，故反应条件为浓硫酸、加热；
B 的名称是对硝基苯酚或 4硝基苯酚。(2)由分析知反应Ⅰ是取代反应，反应Ⅱ是还原反应。
(3)酚羟基的还原性比较强，很容易被氧化，故在合成化合物 H 的流程中，反应Ⅰ的目的是保
护酚羟基，防止其被氧化；H 中含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯基。(4)由 F 和 G 的结构简
式来看，2 个溴原子取代了 2 个氢原子，故反应方程式为 ＋2Br2―→
＋2HBr。(5)D 为 ，其同分异构体“既能发生水解反应，又
能发生银镜反应”即含甲酸酯(HCOO—)，因此指的是苯环中含有—NH2 和 HCOO—结构，若
苯环上含有三个基团：—NH2、—CH3 和 HCOO—，共有 10 种，如 ；若苯环上含
有两个基团：—CH2NH2 和 HCOO—，共有 3 种，如 ；若苯环上含有两个基团：
— NH2 和 HCOOCH2 — ， 共 有 3 种 ， 如 ； 若 苯 环 上 含 有 一 个 基 团 ：
HCOOCH(NH2)—，只有 1 种，即 ，故共有 17 种。(6)乙醇氧化可以得到乙酸，
乙酸 与乙醇 发生酯 化反应 得到乙 酸乙酯( )，乙酸 乙酯发 生酯缩 合反应 生成
， 与苯胺( )发生合成路线中 D 到 E 的反应即可得到
。
答案：(15 分，除标注外，其余每空 1 分)
(1)浓硫酸、加热 对硝基苯酚(或 4硝基苯酚)
(2)取代反应 还原反应
(3)保护酚羟基(2 分) (酚)羟基、酯基
(4)2Br2 2HBr
(5)17(2 分)
(6)
(4 分，每步 1 分，扣完为止)
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