平谷区 2020—2021 学年度第二学期高三年级质量监控
化学试卷
2021.3
注意事项：
1. 本试卷共 8 页，包括两部分，19 道小题。满分 100 分。考试时间 90 分钟。
2. 在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O：16 Na ：23 Cl：35.5 Zn ：
65
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
1. 下列各项所涉及的材料或物质，属于合成高分子的是（ ）
A. 长征五 B 运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷
B. 中科院成功研发的——硅—石墨烯—锗晶体管
C. 我国研制的 AG600 水路两用救援飞机使用的燃料——航空煤油
D. 返回式卫星的烧蚀材料——酚醛树脂
2. 下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ）
A. 原子半径：S Cl B. 沸点： 2 2H O H S
C. 还原性： I Br D. 酸性： 2 4 3 4H SO H PO
3. 下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是（ ）
A. 餐后立即喝水不利于健康
B. 月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂
C. 将食物存放在低温的地方
D. Fe 和稀硝酸反应生成 NO 气体
4. AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1L pH 2 的 2 4H SO 溶液中的 H 数目为 A0.02N
B. 1
3100mL1mol L FeCl 溶液中所含 3Fe 的数目为 A0.1N
C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 A2N
D. 0.2mol NO 和 20.1mol O 于密闭容器中充分反应后，分子总数为 A0.2N
5. 检验下列各溶液是否变质所选用的试剂正确的是（ ）
A B C D
目标溶液 NaOH 4FeSO KI 2 3Na SO
选用试剂 广泛 pH 试纸 KSCN 3AgNO 3BaCl
6. 下图是卤素单质（ 2X ）和 2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是（ ）
A. HX(g) H(g) X(g) 0H
B. 生成 HX 的反应热与途径无关， 1 2 3H H H
C. 过程中： H(g) Cl(g) HCl(g) (HCl)H
H(g) Br(g) HBr(g) (HBr)H
则 HCl (HBr)H H
D. 化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
7. 下列化学用语对现象变化的解释不准确．．．的（ ）
A. 澄清的石灰水久置后出现白色浑浊：
2 3 22Ca OH CO CaCO H O
B. 用石墨电极电解 4CuSO 溶液，阴极附近溶液蓝色变浅： 2Cu 2e Cu
C. 向 4FeSO 溶液中加入 2Br 水，溶液呈黄色： 2 3
22Fe Br 2Fe 2Br
D. 向 2Mg OH 悬浊液中滴加 3FeCl 溶液出现红褐色沉淀：
3 2
2 33Mg OH s 2Fe 2Fe OH s 3Mg
8. 下列实验能达到目的的是（ ）
A B C D
方案
目的 吸收多余尾气 检验和收集 2SO 干燥 3NaHCO
配制一定物质的
量浓度的溶液
9. 对下列溶液的有关判断不正确．．．的（ ）
A. 同温同浓度的 NaCN 溶液和 NaF 溶液的 pH 值，前者大于后者，则酸性： HCN HF
B. 常温时，向 1
30.1mol L CH COOH 溶液中加水稀释，溶液中
3
H
CH COOH
c
c
减小
C. 向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液中 4NH Clc c
D. 随温度升高， 3CH COONa 溶液的 pH 略有降低，不能说明溶液中 OHc 减小
10. 合成某医药的中间路线如下：
下列说法不正确．．．的是（ ）
A. R 的官能团是 OH B. R 的沸点高于 P 的沸点
C. 由 P 生成 M 发生消去反应 D. P 的核磁共振氢谐图只有一组峰
11. 利用太阳能实现光解水。下图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光
照时可在其表面得到产物。下列说法不正确．．．的是（ ）
A. 光照时电子激发装置表面能不断产生电子
B. 将该催化剂置于 3AgNO 溶液中，表面会析出 Ag
C. 光解水时，若在水中加入 NaOH 溶液产生 2H 的速率会下降
D. 该装置将光能转化为化学能
12. 某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：
①将镁条投入冷水中，未见明显现象
②将镁条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水的颜色逐渐褪去
③将镁条放入冷的液溴中，未观察到任何明显现象，再加几滴水，红棕色很快褪去
则下列说法不正确．．．的是（ ）
A. ①说明铁不易和冷水反应 B. 结合①、②说明溴与水反应有酸生成
C. ②说明氧化性 2Br H D. ③说明水对镁和溴反应起催化作用
13. 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) 1197.8kJ molH ，相关数据如下表：
容器 1 容器 2 容器 3
反应温度（ C ） 450 450 600
起始量 22mol SO 、 21mol O 34mol SO 22mol SO 、 21mol O
平衡浓度 1
3SO / mol Lc 1C 2C 3C
容器内总压强 P 1P 2P 3P
平衡转化率 1 2SO 2 3SO 3 2SO
平衡时 3SO 的百分含量 w 1w 2w 3w
平衡常数 1K 2K 3K
下列各项关系中全部正确的（ ）
A. 3 1C C 、 3 1P P B. 1 2w w 、 1 3
C. 1 2K K 、 2 12C C D. 1 2 2 3SO SO 1 、 2 3K K
14. 某同学为探究 Al 和 3NO 反应情况，做如下实验：
实验
现象 溶液无色，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使温润红色石
蕊试纸变蓝
产生气泡，能使温润红色石
蕊试纸变蓝
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅰ的离子反应： 3
3 2 2Al 3NO 6H Al 3NO 3H O
B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明 3NO 只有在碱性或中性时才被还原到最低价
C. 对比Ⅰ、Ⅱ说明 3NO 在碱性条件下氧化性更强
D. 实脸Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明 3NO 在酸、碱及中性溶液中都能被还原
第二部分 非选择题（共 58 分）
本部分共 5 大题，共 58 分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在
试卷上作答无效。
15.（10 分）燃煤烟气中含有较多的 2SO ，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措
施。
（1）向燃煤中加入生石灰，可以有效减少 2SO 的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分
__________。（化学式）
（2）利用工业废碱液（主要成分 2 3Na CO ）吸收烟气中的 2SO 并可获得无水 2 3Na CO 。
①吸收塔中发生反应离子方程式__________，酸性： 2 3 2 3H SO _____ H CO （填“ ”或“ ”）。
②向 2 3H SO 溶液中滴加 NaOH 溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随 pH 变化如图。
由此可知 3NaHSO 溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），结合化学用语解释原因
____________________。
（3）用 2NaClO 溶液吸收 2SO 。已知：酸性条件下 2ClO 会转化成 2ClO 和 CJ ， 2ClO 具有
更强的氧化性。
①用 2NaClO 吸收 2SO 时，吸收率和溶液 pH 的关系如下图，随 pH 升高吸收率降低的原因是
__________。
② 2NaClO 溶液加 2 4H SO 酸化后溶液中， 2ClO : Cln n __________。
16.（12 分）布洛芬缓释高分子药物 P 的合成路线如下图所示：
（1）M 中含氧官能团的名称是__________，是否存在顺反异构__________（填“是”或“否”）。
（2） N 的核磁共振氢谐图有两组吸收峰， N 的名称是__________。
（3） M 与过量的 N 反成生成 C ，若 M 过量生成 C'，则 C'的结构简式是__________。
（4）反应Ⅰ的反应类型是___________。
（5）过程Ⅰ的合成过程中也用到试剂 HCN ，写出该过程中任意一种中间产物的结构简式：
__________。
（6）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。
（7）写出 P 在 NaOH 溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式_____________________。
17.（12 分）用含铬废水（主要含 3Cr 、 3Fe ），制取强氧化性的重铬酸钾（ 2 2 7K Cr O ）方案
如下 ：
已知：① 2 2
2 7 2 4Cr O H O 2H 2CrO 橙色 黄色
②金属离子沉淀的 pH 如下：
离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
3Cr 4.9 6.8
3Fe 1.5 2.8
③不同温度下化合物的溶解度如下：
物质
溶解度/（ g/100g 水）
0 C 40 C 80 C
2 4K SO 7.4 14.8 21.4
2 2 7K Cr O 4.7 26.3 73
回答下列问题：
（1）证明 3Cr 沉淀完全的方法是____________________。
（2）写出固体Ⅰ中加入 2 2H O 和 KOH 溶液后发生反应的离子方程式____________________。
（3）操作 A 的名称是__________，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的__________，酸化
时不能用盐酸的理由是_____________________。
（4）操作 B 由多步组成，下列有关说法正确的是__________。
a. 获得 2 2 7K Cr O 晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤
b. 实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体，待水自然滤出，重复 2~3 次
c. 所得晶体需用80 C 的热水洗涤
（5）电解法制备 2 2 7K Cr O 时可用下图装置：
① M 是电源的____________（“正极”或“负极”）。
②右侧的电极反应式____________________。
③电解池的总反应方程式____________________。
（6）测定产品的纯度：
称取 2 2 7g K Cr Oa 产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用 mol/Lb 的 4FeSO 标准溶液进行
滴定，至恰好完全反应时消耗 4FeSO 溶液的体积为 mLc ，则 2 2 7K Cr O 产品的质量分数表达
式是____________________。
（ 2 2 3 3
2 7 2Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O ； 2 2 7K Cr O ： 294g/mol ）
18.（12 分）实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成
果。
反应包括两步：
Ⅰ. 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) 1 40.9kJ/molH
Ⅱ. 32CO(g) 2H ( g) CH OH(g) 2 90.4kJ/molH
（1）由 2CO 合成 3CH OH(g) 的热化学方程式____________________。
（2）恒压下，按 2 2CO : H 1:3n n 时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡
产率随温度的变化如下图所示。（分子筛膜能选择性分离出 2H O ）。
①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为__________ C 。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____________________。
（3）如果在不同压强下， 2CO 和 2H 的起始物质的量比仍为1:3 ，测定 2CO 的平衡转化率和
3CH OH 的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知：
2CO 的平衡转化率
2 2
2
CO CO
100%CO
n n
n
初始 平衡
初始
3CH OH 的平衡产率
3
2
CH OH
100%CO
n
n
平衡
初始
①压强 1 2_____p p （填“ ”或“ ”），原因____________________。
②其中上图中纵坐标表示 2CO 平衡转化率的是图__________（填“甲”或“乙”）。
③图乙中 1T 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因____________________。
19.（12 分）学习小组对 3FeCl 催化 2 2H O 分解实验进行探究：
Ⅰ. 实验：
① ② ③
操
作
现
象
a. 溶液迅速变红棕色，并有较多
气泡产生
b. 2min 时，反应变缓，溶液颜
色明显变浅
无明显现象
a. 溶液变棕色，开始 5s 后产生较
少的气泡
b. 2min 时试管内反应速度加快
（1）对比实验①和③中的现象 a 证明____________________。
（2） 2 2H O 中滴加 3FeCl 溶液颜色均变深，有同学提出观点是 2 2H O 的分解是放热反应，促
进了 3Fe 水解，支持该观点的操作方法是____________________。
（3）上述实验证明了 3FeCl 的催化作用，催化机理可表示为：
3 2
2 2 22Fe H O 2Fe O 2H 和____________________。
Ⅱ. 为了验证反应中 3Fe 和 2Fe 之间转化关系的存在，需要进一步实验：
再另取两只试管分别为：a、b
（4）a 中盛有 2 210% H O 溶液，滴加 3 滴 3FeCl 溶液反应开始后，立即滴入 3 6K Fe CN 溶
液，出现蓝色沉淀说明有__________出现。
（5）b 中盛有蒸馏水，向其中滴加 3 滴 3FeCl 溶液后，再滴加 3 6K Fe CN 溶液，结果观
察到试管内溶液变为绿色，（ 3Fe 遇 3 6K Fe CN 溶液呈绿色）设置该实验的目的
____________________。
（6）再向实验Ⅰ中的①试管滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，2min 后溶液红色褪去；再次滴
加 KSCN 溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN 被未分解的
2 2H O 氧化了，并预测产物中应该有 2
4SO ，分析产物中产生 2
4SO 的合理性__________。实
验证实了该同学的预测是正确的。
Ⅲ. 关于 3Fe 与SCN 的反应：
（7）有同学推测 3Fe 与SCN 也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是
____________________。
（8）基于上述推测，该同学设计下图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧盛
有 3FeCl 的烧杯中滴入 3 6K Fe CN ，指针发生明显偏转，对此，你的推断是：
____________________。
平谷区 2020—2021 第二学期高三化学质量监控
参考答案及评分细则
1 2 3 4 5 6 7
D B D C B C C
8 9 10 11 12 13 14
D B C C C D D
15.（10 分）
（1） 4CaSO （1 分）
（2）① 2
2 3 2 3 22SO CO H O 2HSO CO （2 分）， （1 分）
②酸性（1 分），因为 3HSO 在水溶液中存在 3 2 2 3HSO H O H SO OH 和
2
3 3HSO SO H 两个过程， 3HSO 的电离大于水解．．．．．．．，所以显酸性（2 分）.
（3）① PH 越低溶液中的 2ClO 多，氧化性越强， 2SO 更易吸收，吸收率越高（1 分）.
② 4:1（2 分）
16.（12 分）
（1）羧基，否（每空 1 分，共 2 分）
（2）乙二醇（1 分）
（3） （2 分，写错不得分）
（4）加成（1 分）
（5）
（1 分，任写一个即可，有错不得分）
（6） （2 分，不配平扣 1 分，生成物写错
不得分）
（7） 2 2HOCH CH OH
（共 3 分，写对一个 1 分，有错时该结构简式不得分）
17.（12 分）
（1）测定溶液Ⅰ的 PH ，若 PH 6.8 则沉淀完全（1 分，其它方法合理也给分）
（2） 2
2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH 2CrO 8H O （2 分，不配平扣 1 分，生成物写错不
得分）
（3）过滤（1 分），溶液中存在如下平衡： 2 2
2 7 2 4Cr O H O 2CrO 2H ，加入硫酸，
增大．． C H ，使平衡逆向移动．．．．．．．．，促进 2 2 7K Cr O 的生成（1 分）
2
2 7Cr O 具有强氧化性，在酸性条件下 Cl 能被 2
2 7Cr O 氧化（1 分）
（4）a b（共 1 分，有错不得分）
（5）①负极（1 分）
② 2 22H O 4e O 4H （或 2 24OH 4e 2H O O ）（1 分）
③ 2 4 2 2 2 7 2 24K CrO 4H O 2K Cr O 4KOH 2H O
通电
（2 分）
（6）
369 10bc
a
（1 分）
18.（12 分）
（1） 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) 49.5kJ/molH （2 分）
（2）①210（1 分）
②分子筛膜从反应体系中不断分离出 2H O ，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高
（2 分）
（3）① （1 分），生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大 3CH OH 的平衡产率
增大（2 分）
②乙（2 分）
③反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。 1T 时温度高，体系中以反应．．．．．．．．．．Ⅰ．为主，反应．．．．．Ⅰ．前后．．
分子数相等．．．．．，压强改变对平衡没有影响（2 分）
19.（12 分）
（1） 2 2H O 浓度增大，反应速率加快（1 分）
（2）把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高，（或用手触摸试管底部，感觉温度是否
发热）（2 分）
（3） 2 3
2 2 22Fe 2H H O 2Fe 2H O （1 分）
（4） 2Fe （1 分）
（5）证明 3Fe 的存在不会干扰对 2Fe 的鉴别（2 分）
（6）SCN 中S 元素的化合价为-2 价，具有还原性，可以被 2 2H O 氧化升高到+6 价，生成 2
4SO
（2 分）
（7） 3 2
2 2 22Fe H O 2Fe O 2H （1 分）
（8） 3 6K Fe CN 氧化了 KSCN ； 3 6K Fe CN 加入 3FeCl 溶液中，增强 3FeCl 的氧化
性。（2 分）
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