天津市十二区县重点学校2021届高三下学期毕业班联考模拟（一）化学试题（Word版附答案）

2021 年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。 2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ge 73 第 I 卷 在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ） A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素 B. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaO·CuO·4SiO2 C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽 为根。”这里的黄芽是指硫 D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传 统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 2. 下列化学用语正确的是( ) A. 乙酸分子的比例模型 B. 二氧化硅的分子式为 2SiO C. Mg 和 Cl 形成离子键的过程： D. 氡( 222 86 Rn )的质子数为 86，中子数为 136 3. A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略 去)。下列说法正确的是（ ） A. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 Al B. 若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液 C. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D. 若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 4. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 41mol CH 与 21mol Cl 在光照下反应生成的 3CH Cl 分子数等于 AN B. 常温下，含 4 30.5mol NH NO 与 3 2x mol NH H O 的中性溶液中，含有 + 4NH 的数目为 A(0.5 x)N C. 反应 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)ΔH 92.4kJ / mol   ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电 子的数目为 A0.3N D. 含 0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在 A0.2N 个氢键 5. CO 甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的 能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不正确．．．的是（ ） A. 步骤①只有非极性键断裂 B. 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C. 步骤③需要吸收热量 D. 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 碱性溶液中： ClO 、 2S  、 2 3SO  、 Na  B. 含有大量 3NO 的水溶液中： 4NH 、 2 4H PO 、 2 4SO  、 3 4PO  C. pH 0 的溶液中： Na  、 Cl 、 4MnO 、 2 4SO  D. 中性溶液： 3Fe  、 4NH 、 - 2A1O 、 3CH COO 7. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是 （ ） A. 装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B. 装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C. 实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 8. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B. 常温下 1mol 乙最多与含 4molNaOH 的水溶液完全反应 C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙分子中碳原子轨道杂化类型为 sp2 和 sp3，且所有的碳原子可能共平面 9. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 向 2Ca(ClO) 溶液中通入少量 2CO 制次氯酸： - - 2 2 3ClO +H O+CO =HClO+HCO B.  3 2Ag NH OH   与较浓盐酸反应生成 AgCl ：   + - + - + 3 4 22Ag NH +OH +3H +Cl =AgCl +2NH +H O    C. 2Cl 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3： - - - 2 3 22Cl +6OH 3Cl +ClO +3HΔ O D. 向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO ： - - 2+ 2- 4 2 4 22MnO +5SO +4OH =2Mn +5SO +2H O 10. 4NaAlH 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 a nm 。下 列说法错误的是( ) A. 4NaAlH 晶体中，与 4AlH 紧邻且等距的 Na  有 8 个 B. 设阿伏伽德罗常数的值为 AN ，则晶体的密度为 23 -3 3 A 1.08 10 g cma N   C. 制备 4NaAlH 的反应选择在乙醚( 3 2 2 3CH CH OCH CH )中进行，也可以在水中进行 D. 4AlH 的空间构型为正四面体形 11. 某学生探究 0.25mol/L Al2( SO4)3 溶液与 0.5mol/L Na2CO3 溶液的反应，实验如下： 下列分析不正确的是 A. 实验 I 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3 B. 实验 2 中，白色沉淀 b 含有 CO3 2- C. 实验 l、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关 D. 检验白色沉淀 a、b 足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2 溶液 12. 三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为 MOH。常温下，向 20mL 0.5mol/L MOH 溶液中逐滴加入浓度为 0.25mol/L的HCl 溶液，溶液中 lg    + MOH M c c 、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中 和率( MON MON  被中和的 的物质的量中和率 反应前 的总物质的量 )的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为 10-4.8 B. a 点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-) C. b 点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+) D. 溶液中水的电离程度：c 点＜d 点 第 II 卷 13. 硅、锗( 32 Ge ，熔点 937℃)和镓( 31Ga )都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理 探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的 应用。锗与硅是同主族元素。 (1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。 (2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点 4 4SiCl GeCl ，解释原因。_______。 (3)镓( 31Ga )的同族元素 Al ，其气态单个 3AlCl 分子的空间构型为_______，事实证明熔融态 氯化铝可挥发出二聚分子 2 6Al Cl ，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。 Al 和 Cl 都是第 3 周期元素，在第 3 周期所有元素中，第一电离能比 Al 高的有_______种。 (4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方 法。下面是一种提取锗的流程： ① NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快 NaClO 溶 液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。 ②操作 1 和操作 2 是_______。 ③ 2GeO 的熔点为 1086℃，利用氢气还原 2GeO ，每生成146kg 的 Ge 放出 a kJ 的热量，该 反应的热化学方程式为_______。 14. 法匹拉韦 是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而 最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F 是合成法 匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下： 已知： (1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_______。B 的系统命名为_______。 (2)A 可以 2 3Na CO 反应产 2CO ，B 与 NaOH 浓液反应的化学方程式是_______。 (3)反应①的反应物和条件是_______。 (4)写出符合下列条件的 的同分异构体 G 的结构简式：_______。 ①1mol G 和足量钠反应生成 22mol H ②不考虑 ③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为 1∶2 (5)合成 E 分三步进行，③为取代反应，中间产物 2 和 E 互为同分异构体，请写出中间产物 2 和 E 的结构简式。中间产物 2_______、 E_______。 (6)依据中间产物的生成判断反应②的目的是_______。 (7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物 2，还有另一个含有两个五元环的副产物， 该副产物的结构简式为_______。 15. 硫氰化钾( KSCN )俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫 氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：① 3NH 不溶于 2CS ， 2CS 密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放： 2CS 、水和催化剂。 ③ 催化剂 2 3 4 4液浴、加热CS +3NH NH SCN+NH HS ，该反应比较缓慢且 4NH SCN在高于 170℃ 易分解。 回答下列问题： (1)装置 A 中反应的化学方程式是_______。 (2)装置 C 的作用是_______。 (3)制备 KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭 1K ，保持三颈烧瓶内液温 105℃一段时间， 然后打开 2K ，继续保持液温 105℃，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，写出装置 D 中生成 KSCN 的化学方程式：_______。 (4)装置 E 的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 3NH 时的离子方程式_______。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、 洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中 KSCN【  M KSCN 97g / lmo 】的含量：称取10.0g 样品。配成1000mL 溶 液量取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 a 作指示剂，用 30.1000mol / L AgNO 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 3AgNO 标准溶液18.00mL 。 [已知：滴定时发生的反应： - +SCN +Ag =AgSCN↓(白色)。] ①滴定过程的指示剂 a 为_______(用化学式表示) ②晶体中 KSCN 的质量分数为_______。 ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则 KSCN 的质量分数__。(偏大、偏小或无 影响) 16. 研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题： (1)利用 3NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下： 3 2 24NH (g)+6NO(g) 5N (g)+6H O(l) ΔH