郴州市 2021 届高三第三次教学质量监测试卷
化学
班级：__________姓名：___________准考证号：__________
（本试卷共 6 页，全卷满分：100 分，考试时间：75 分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形
码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标
号涂黑．写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的．
1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
B．500 米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型
纯金属材料 C．抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84 消毒液”消毒处理，该物质的有效成
分是次氯酸钙
D．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式： H Cl O— — B． 2CaO 的电子式： 2
2
Ca O O
∶ ∶∶ ∶
C． 2CO 分子的比例模型 D．乙醇的分子式： 3 2CH CH OH
3．某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．1mol 该物质可与 27molH 发生加成反应 B．结构中含氧官能团有 3 种（不考虑醇与酚
的区别）
C．分子中能与 3NaHCO 反应的官能团只有 COOH—
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（ ）
A．工业制取金属铝：电解熔融 2 3Al O B．实验室制取 3NH : 可用无水 2CaCl 干燥
C．用镁粉和空气反应制备 3 2Mg N D． NaI 溶液与浓 2 4H SO 混合制备 HI
5． AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 31L1mol / LCH COOH 溶液中含有 AN 个 3CH COOH 分子
B．标准状况下，11.2L 臭氧所含质子数为 A8N
C． 0.2molNO 与 20.1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 A0.4N
D．标准状况下， 42.24LCCl 中含有的 C Cl 键数为 A0.4N
6．下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测量锌粒和 3mol / L 硫
酸反应生成 2H 的体积
制备并收集
乙酸乙酯
加热熔融的
纯碱固体
制取并收集 2SO
7．科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中 W X Y Z、 、 、
为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 X Y、 在同一周期．下列说法正确的是（ ）
A．X 的氢化物均为气体 B．原子半径： X Y
C．Y 与 W 形成的所有化合物仅含有极性共价键
D． 2ZY 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入 2H S 除去废水中的 2Cu 等重金属离子： 2 2S Cu CuS
B．向 2NaAlO 溶液中滴入足量 3 2Ca HCO 溶液：
2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2
3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO
D．工业上用石灰乳制取漂白粉： 2 2Cl 2OH ClO Cl H O
9．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示．下列
叙述正确的是（ ）
A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B．总反应速率由第①步反应决定
C．第③步反应原子利用率为100% D．总反应为吸热反应
10．将浓盐酸滴入 4KMnO 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液
中加入 3NaBiO ，溶液又变为紫红色， 3BiO 反应后变为无色的 3Bi ．下列说法错误的是
（ ）
A．滴加盐酸时， 4KMnO 是氧化剂， 2Cl 是氧化产物
B．此实验条件下，还原性： 2 3Cl Mn Bi
C．若有 30.2molNaBiO 参加了反应，则整个过程转移电子为 A0.8N
D．已知 Bi 为第 VA 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分．在每小题给出的四个选项中，
有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有
选错的得 0 分．
11．实验室分离 3Fe 和 3Al 的流程如图：
3 3 3
3
Al Fe
Al
Fe
浓盐酸 乙醚 水
、 酸化 萃取、分液 反萃取 蒸馏
乙醚
已知 3Fe 在浓盐酸中生成黄色配离子 4FeCl ，该配离子在乙醚（ 2Et O ，沸点34.6 C ）中
生成缔合物 2 4Et O H FeCl ．下列说法错误的是（ ）
A．酸化后，铁元素在溶液中主要以 4FeCl 形式存在
B．萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出
C．反萃取后，铁元素在溶液中主要以 3Fe 形式存在
D．蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度
12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向 3FeCl 溶液中通入足量的 2H S 生成两种沉淀 3Fe
的氧化性强于 S
B
向浓度均为 10.1mol L 的 4CuSO 和
4MgSO 混合溶液中滴加少量
NaOH 溶液
先出现浅蓝色沉淀
2Cu(OH) 的溶度积比
2Mg(OH) 的小
C 向 3FeCl 溶液中滴入几滴30% 的 有气体产生，一段时间 3Fe 能催化 2 2H O 分解，
2 2H O 溶液 后， 3FeCl 溶液颜色加
深
且该分解反应为放热反应
D
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少
量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加
入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
13．2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了
一个可充电的世界．Garnet 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质．某 Garnet
型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
（电池总反应为： 6 1Li C Li LaZrTaO LaZrTaO 6Cx x
放电
充电
）
A．放电时，b 极为负极 B．充电时，固态电解质中 Li 移向 a 极
C．放电时，a 极反应 1 xLiLaZrTaO- e Li Li LaZrTaOx x
D．充电时，若转移 0.01mol 电子，b 极质量减少 0.07g
14．常温下，已知 7 11
al 2 3 a2 2 3K H CO 4.3 10 K H CO 5.6 10 ， ．某二元酸 2H R 及
其钠盐的溶液中， 2
2H R HR R 、、 三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示，下
列叙述正确的是（ ）
A． 2H R 的二级电离常数 a2K 的数量级为 510
B．在 pH 4 的溶液中： 23 R Na H OHc c c c
C．等体积、等浓度的 NaOH 溶液与 2H R 溶液混合后，溶液中： 2
2R H Rc c
D．向 2 3Na CO 溶液中加入过量 2H R 溶液，发生的反应是：
2 2
3 2 2 2CO H R CO H O R
第Ⅱ卷（非选择题 共 54 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 15~17 题为必考题，每个试题考
生都必须作答．第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分．
15．（14 分）2020 年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可
以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献．二氧化氯 2ClO 就是其中一种高效消毒
灭菌剂．氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的 2ClO 制备方法，其中一种是用 3NaClO 与
3CH OH 在催化剂、 60 C 时，发生反应得到 2ClO ，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸
收、释放进行了研究．
已知：① 2ClO 的浓度较大时易分解爆炸，一般用 2CO 或空气稀释到10% 以下，实验室也常
用稳定剂吸收 2ClO ，生成 2NaClO ，使用时加酸只释放出 2ClO 一种气体；② 2ClO 与 KI反
应的离子方程式为： 2 2 22ClO 10I 8H 2Cl 5I 4H O ；③有关物质沸点如下表：
物质
3CH OH HCOOH 2ClO
沸点 64.7 C 100.8 C 11 C
请回答：
（1）仪器 d 的名称是_____________，仪器 b 的作用是_______________________________．
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 2ClO 的化学方程式_________________________．
（3）在 2ClO 释放实验中，发生的离子反应方程式是__________________________________．
（4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是
___________________________________．
（5） NaOH 吸收 2ClO 尾气，生成物质的量为1:1的两种阴离子，一种为 2ClO ，则另一种
为________．
（6）自来水厂用碘量法检测水中 2ClO 的浓度，其实验操作如下：取 200.0mL 的水样，加入
足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液．再用 0.1000mol / L 2 2 3Na S O
标准溶液滴定碘单质 2 2
2 2 3 4 6I 2 S O 2I S O ，达到滴定终点时用去 2 2 320.00mLNa S O
标准溶液，测得该水样中 2ClO 的含量为______________ mg / L （保留一位小数）．
16．（13 分）钼酸钠晶体 2 4 2Na MoO 2H O 常用于配制金属缓蚀剂．图为利用钼精矿（主要
成分是 2MoS ，含少量 PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．回答下列问题：
2 3
2 4 2
2
Na CO
Na MoO 2H O(s)
SO (g) A
空气 沉淀剂 溶液
钼精矿 焙烧 浸取 过滤 结晶 重结晶
气体 废渣 母液
（1）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是___________________（写一
条即可），写出焙烧时生成 3MoO 的化学方程式______________________________________．
（2）“浸取”时产生的气体 A 是_______________．
（3）若“过滤”前加入的沉淀剂为 2Na S，则废渣的成分为___________（填化学式）．
（4）“结晶”前需向滤液中加入 2Ba(OH) 固体以除去 2
3CO ．若滤液中
2
4MoO 0.40mol / Lc ， 2
3CO 0.20mol / Lc ，要使钼元素无损失， 2
3CO 的最大去
除率是_____________［已知： 9
sp 3BaCO 1.0 10K ， 8
sp 4, BaMoO 4.0 10K ］．
（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原
因是_____________________________________________________________________．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在缓蚀剂中的
腐蚀速率实验结果如图所示．要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠（摩尔质量为 M）
的物质的量浓度为___________ mol / L ．
17．（12 分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染
的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题．回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成 22molNO 的能量变
化）．1molNO 氧化为 2NO 的焓变 H ___________ kJ / mol ．
（2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2 40.40molN O ，发生反应
1
2 4 2N O (g) 2NO (g) QkJ molH ，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间 /s 20 40 60 80 100
1
2NO / mol Lc 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
① 0 ~ 40s 内， 2NOv _____________．
②达平衡时，反应体系吸收的热量为_________________ kJ （用 Q 表示）．
③该温度下反应 2 2 42NO (g) N O (g) 的化学平衡常数 K _______________．
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题．在金属 Pt Cu、 和铱 (Ir) 的
催化作用下，密闭容器中的 2H 可高效转化酸性溶液中的硝态氮 3NO ，其工作原理如图：
① Ir 表面发生反应的方程式为________________________________．
②若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的结果是_________________________________．
（二）选考题：共 15 分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则
按所做的第一题计分．
18．在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF-31A 洲际战略导弹是
我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了 Fe Cr Ni C、 、 、 等多种元素．请
回答：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_____________， 3FeCl 的熔点为306 C ，沸点为315 C ，
3FeCl 的晶体类型是__________．
（2）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示．已知：氧化亚铁晶体的密度为 3
Ag cm , N 代表阿伏
加德罗常数的值．在该晶胞中，与 2Fe 紧邻且等距离的 2Fe 数目为__________； 2Fe 与 2O
最短核间距为_____________ pm．
（3）硫酸镍溶于氨水形成 3 46Ni NH SO 蓝色溶液．
① 3 46Ni NH SO 中阴离子的立体构型是______________；
②在 3 46Ni NH SO 中 2Ni 与 3NH 之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的
成键原子是___________．
（4）无水 3CrCl 和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于 3 3CrCl 6NH ．已
知：若加入 3AgNO 溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为 AgCl ；若加入 NaOH
溶液并加热，无刺激性气体产生．请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物
的结构式_____________，1mol 该配合物中含有 键的数目为____________．
19．化合物 G（ ）是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：①A 的最简式为 2 5C H ，分子中有两种氢原子且数目比为 2 :3 ；②苯环上的烃基可被酸
性 4KMnO 溶液氧化为 COOH— ．
（1）①的反应类型是_________，E 的名称是__________．
（2）C 的中官能团的名称是__________，F 的结构简式为_________________________．
（3）写出 C D 的反应方程式__________________________________________．
（4）F 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_______种．
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应、银镜反应
（5）以乙烯和 A 为原料（无机试剂任选），用尽量简短的合成路线设计制备
3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH ．写出合成路线图．
高三化学参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分．在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的．
1．【答案】D【解析】A．温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、
甲烷等，A 错误；B．“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金，不属于新型纯金属材料，B
错误；C．“84 消毒液”由氯气与氢氧化钠反应制得，其有效成分是次氯酸钠，C 错误：D．水
煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，D 正确
2．【答案】B【解析】A．次氯酸分子中含有 1 个 H O 键和 1 个 O Cl 键，其正确的结构式
为： H O Cl ，A 错误；B．过氧化钙中过氧根中存在共价键，B 正确；C．二氧化碳中间
为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，C 错误；D．乙醇的结构简式为 3 2CH CH OH ，分子
式为 2 6C H O ，D 错误．
3．【答案】A【解析】A．苯环可以和氢气加成，酯基不能，故1mol 该物质可与 26molH 发生
加成反应，A 错误；B．该有机物的官能团有羧基、羟基、酯基，共 3 种，B 正确；C．该有
机物中羧基可以和 3NaHCO 反应，酚羟基不能反应，C 正确：D．该有机物的官能团有
2CH OH— 基团，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确．
4．【答案】A【解析】A． 3AlCl 是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动
的离子，因此不能用 2 3Al O ，要使用电解熔融 2 3Al O 的方法冶炼 Al ，A 正确：B． 3NH 会被
无水 2CaCl 吸收，因此不能使用无水 2CaCl 干燥 3NH ，B 错误；C．镁是活泼的金属，在空
气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与 2CO 反应生成氧化镁
和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备 3 2Mg N ，应该用氮气与镁化合，C 错误；D．浓
硫酸能氧化 HI NaI， 与浓 2 4H SO 混合不能生成 HI，D 错误．
5．【答案】C【解析】A． 3CH COOH 是弱酸，在溶液中会电离， 31L1mol / LCH COOH 溶
液中 3CH COOH 分子少于 AN 个，A 错误；B．标准状况下，11.2L 臭氧的物质的量是 0.5mol ，
由于 1 个 3O 分子中含有 24 个质子，则 30.5molO 中所含质子数为 A12N ，B 错误；
C． 0.2molNO 与 20.1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为
2 A A AN N(NO) 2N O 0.2N 0.2N 0.40N ，C 正确；D．标准状况下，四氯化碳为
液体， 42.24LCCl 中含有的 C Cl 键数原大于 A0.4N ，D 错误．
6．【答案】A【解析】A．锌粒与硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞
向外移动，从而可以读取的体积，A 正确：B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂的条件
下，加热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠溶液来分离提纯乙酸乙酯，本
实验缺少浓硫酸，反应不能发生，B 错误；C．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的 2SiO 反
应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，C 错误；D．铜和稀硫酸不反应，可以用铜和浓硫酸加热
制取 2SO ，D 错误．
7．【答案】D【解析】由题意可知， W X Y Z、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
只有 X Y、 在同一周期，可知 W 位于第一周期，则 W 为 H，则 Z 为 Cl ．题给结构中Ⅹ形成
四个单键，Y 能形成两个单键或一个双键，则 X 为 C Y， 为 O．A．碳的氢化物有多种，可以
是气体、液体、固体，A 错误；B．C 的原子半径大于 O，B 错误；C． 2 2H O 含有非极性键，
C 错误：D． 2ClO 可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D 正确．
8．【答案】C【解析】A． 2H S 是弱酸，在离子方程式中不能拆，A 错误；
B． 2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO ，生成的 2
3CO 会继续与 2Ca 反应，故离
子方程式应该为： 2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Ca Al(OH) CaCO ，B 错误；C．饱
和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则反应生成碳酸氢钠
沉淀，反应的离子方程式为： 2
3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO ，C 正确；D．工
业上用石灰乳制取漂白粉， 2Ca(OH) 不拆，离子方程式是
2
2 2 2Cl Ca(OH) Ca ClO Cl H O ，D 错误．
9．【答案】B【解析】A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量高，能量越高越不
稳定，则第②步反应的中间体稳定，A 错误；B．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能
量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由
第①步反应决定，B 正确；C．由反应机理知，第③步反应还有 H 产生，原子利用率不是100% ，
C 错误；D．从图中可以看到，反应物总能量比生成物总能量高，所以总反应为放热反应，D
错误．
10．【答案】D【解析】A．滴加盐酸时，生成氯气， Cl 元素的化合价升高，则 4KMnO 是氧
化剂， 2Cl 是氧化产物，A 正确；B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
4 2 2 22KMnO 16HCl 2MnCl 2KCl 5Cl 8H O 中
2 3
3 4 22Mn 5BiO 14H 2MnO 5Bi 7H O ，所以还原性强弱顺序是：
2 3Cl Mn Bi ，B 正确；C．若有 30.2molNaBiO 参加了反应，则整个过程转移电子为
20.2mol (5 3) 0.2mol (7 2) 0.8mol5
，即 A0.8N ，C 正确；D． Bi 元素属于金属
元素， Bi 不具有较强的非金属性，D 错误．
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分．在每小题给出的四个选项中，
有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有
选错的得 0 分．
11．【答案】D【解析】A．酸化后， 3Fe
在浓盐酸中生成黄色配离子 4FeCl ，A 正确；B．萃
取分液时，乙醚密度比水小，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，B 正确；C．反萃取后，
铁元素在溶液中主要以 3Fe 形式存在，C 正确：D．乙醚沸点34.6 C ，蒸馏时最好水浴加热，
蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫石棉网加热，D 错误．
12．【答案】BC【解析】A．氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁和硫和水，只有一
种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A 错误；B．相同浓度的 2Cu 和 2Mg 中加入 OH ，先出现
浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此 2Cu(OH) 的溶度积比 2Mg(OH) 的小，B
正确；C．过氧化氢分解产生气体，氯化铁溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反
应是放热反应，C 正确：D．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入 3NO ，发生反应的离
子方程式为： 2
3 23Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O ，体现了硝酸根在酸性环境中
3HNO 的强氧化性，结论错误，D 错误．
13．【答案】BD【解析】电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时 Li 的移动方向可知，
b 极为正极，则 a 极为负极，充电和放电时的电极反应分析如下：
电极 电极反应
放电（原电池）
正极（b 极）
1 xxLi Li LaZrTaO xe LiLaZrTaO
正极（a 极）
x 6Li C xe xLi 6C
充电（电解池）
阳极（b 极）
1 xLiLaZrTaO xe xLi Li LaZrTaO
阴极（a 极）
x 6xLi 6C xe Li C
A．电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时 Li 的移动方向可知，b 极为正极，A 错误；
B．充电时，a 为阴极，b 为阳极， Li 移向阴极，B 正确：C．放电时 a 电极上发生反应
x 6Li C xe xLi 6C C 错误；D．b 极反应， 1 xLiLaZrTaO xe xLi Li LaZrTaO
，
若转移 0.01mol 电子，则有 0.01molLi 从 b 电极中脱去，电极减重
0.01mol 7 g / mol 0.07g ，D 正确．
14．【答案】AB【解析】二元酸 2H R 存在两步电离： 2H R HR H ，根据图上第一个
交点， 2c H R c HR ， 1.3
a1
c HR c H
c H 1.0 10c(H,R)K
；
2HR R H ，根据图上的第二个交点，
2
2 4.3
a2
c R c H
c R c HR , c H 1.0 10
c HR
K
； 2R 发生两步水解：
2 9.7w
2 h1
a2
KR H O HR OH , 1.0 10KK ；
12.7w
2 2 h2
1
HR H O H R OH , 1.0 10
a
KK K
．A．根据分析， 2H R 的二级电离常数
4.3
a2 1.0 10K ，则数量级为 510 ，A 正确；B．溶液中电荷守恒为
2c Na c H 2c R c HR c OH ，在 pH 4 时溶液中 2c R c HR ，
故 23c R c Na c H c OH ，B 正确：C．等体积、等浓度的 NaOH 溶液与 2H R
溶液混合后，二者恰好反应生成 NaHR HR， 可以电离也可以水解，由于 4.3
a2 1.0 10K 大
于 12.7
h2 1.0 10K ，则以电离为主，溶液显酸性，故电离产物 2c R 大于水解产物
2c H R ，C 错误；D．根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于
al 2 a2 2 al 2 3 a2 2 3H R H R H CO K H COK K K ，可得酸性：
2 2 3 3H R HR H CO HCO ，可得酸根离子结合氢离子能力：
2 2
3 3CO HCO R HR ；那么向 2 3Na CO 溶液中加入过量 2H R 溶液，因为过量酸性
溶液，可以将 2
3CO 转化为 2CO ，酸性足量生成 HR ，发生的反应是：
2
3 2 2 2CO 2H R CO H O 2HR ，D 错误．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第 15~17 题为必考题，每个试题考
生都必须作答．第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分．
15．（14 分，每空 2 分）
【答案】（1）分液漏斗 导出 2ClO 气体，冷凝回流 3CH OH
（2） 3 3 2 4 2 2 4 2CH OH 4NaClO 2H SO 4ClO HCOOH 2Na SO 3H O
催化剂
△
（3） 2 2 24H 5ClO Cl 4ClO 2H O
（4）水浴加热
（5） 3ClO
（6）135.0
【解析】（1）b 是球形冷凝管，由于甲醇易挥发，则作用是对甲中的甲醇蒸汽具有冷凝回流的
作用，同时让产生的气体逸出：（2）甲醇被氧化为甲酸 3(HCOOH) NaClO， 还原生成 2ClO ，
硫酸生成硫酸钠，反应方程式为
3 3 2 4 2 2 4 2CH OH 4NaClO 2H SO 4ClO HCOOH 2Na SO 3H O
催化剂
△
；（3）稳定
剂吸收 2ClO ，生成 2NaClO 2 ，加盐酸后 2ClO 发生歧化反应释放 2ClO ，发生的离子反应
方程式是： 2 2 24H 5ClO Cl 4ClO 2H O ；（4）生成的 2ClO 要在 60 C 反应，温
度不能过高，裝置甲直接加热，无法控制温度，故用水浴加热；（5） NaOH 吸收 2ClO 尾气，
生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为 2ClO ，氯元素由 4 价得电子降低到 3 价，
那么还有一部分氯元素由 4 价失电子升高到 5 价，则另一种为 3ClO ；（6）根据题目信息，
2 2
2 2 2 3 2 32ClO ~ 5I ~ 10S O S O ， 的物质的量为 0.1mol / L 0.02L 0.002mol ，故 2ClO 的
物质的量为 0.0004mol ，质量为： 0.0004mol 67.5g / mol 0.027g 27.00mg ，水样中
2ClO 的含量为 27.00mg 0.2L 135.0mg / L ．
16．（13 分，除标注外，每空 2 分）
【答案】（1）固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率（1 分）
2 2 3 22MoS 7O 2MoO 4SO
高温
（2） 2CO
（3） PbS
（4）95%
（5）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度
（6） 0.15
M
【解析】 2MoS PbS、 在焙烧中 S 转化成 2SO Mo， 和 Pb 元素应转化成氧化物，加入碳酸钠
溶液浸取，然后加入沉淀剂过滤，除去废渣，废渣应是含 Pb 元素，加入沉淀剂时， Mo 元素
形式没发生改变，即碳酸钠溶液与 3MoO 反应， Mo 转化成 2
4MoO ，然后结晶获得产品．
（1）提高焙烧速率的措施粉碎矿石或鼓入适当过量的空气等；氧化产物是还原剂被氧化后得
到的产物， Mo 的化合价由 2 价 6 价，S 的化合价由 1 价 4 价，该反应中的氧化
产物是 3MoO 和 2SO ，据此写出方程式．（2）根据上述分析 Mo 元素转化成 2
4MoO ，其离
子方程式为 2 2
3 3 4 2MoO CO MoO CO ．（3）由钼精矿的杂质为 PbS 可知，除重金属
离子就是出去溶液中的 2Pb ，因此废渣为 PbS ．（4）钼元素无损失，
2 2
4 sp 4c Ba c MoO BaMoOK ，此时
8
42 7 1 2
32
3
BaMoO 4.0 10c Ba 1.0 10 molL CO0.40c CO
Ksp
， 完全转化成沉淀，
32 2 2 2
3 sp 3 3 32
BaCOc Ba c CO K BaCO ,c CO CO
c Ba
Ksp
， 残留最低浓度，应是
2c Ba 最大，
9
32 2
3 72
BaCO 1 10c CO 1.0 10 mol / L1 10c Ba
Ksp
，即残留 2
3CO 最低
物质的量浓度为 2 11.0 10 mol L ； 2
3CO 最大去除率 (0.2 0.01) / 0.2 0.95 ．（5）由于
使用的次数较多后，母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度，所以进行必须净化处理．（6）
根据图像，碳素钢的缓释效果最好时，钼酸钠的浓度为 1150mg L ，因此缓蚀剂中钼酸钠的
物质的量浓度为 10.15 mol LM
0.15
molLI
17．（12 分，每空 2 分）
【答案】（1） 56
（2）① 1 10.005mol L s ② 0.3Q ③ 0.56L / moL
（3）① 2 2 2 2H N O N H O 催化剂 ②不利于降低溶液中的含氮量
【解析】（1）由图可知，① 2 2N (g) O (g) 2NO(g) 180kJ / molH ，②
2 2 2N (g) 2O (g) 2NO (g) 68kJ / molH ，②-①得
2 22NO(g) O (g) 2NO 112kJ / molH ，则1molNO 氧化为 2NO 的焓变
56kJ / molH ．（2）① 0 ~ 40s 内，
2 1 1
2
NO 0.20mol / L 0mol / LNO 0.005mol L s40s
cv t
；②根据表中数据可知，
达到平衡时 2NO 的平衡浓度为 0.3mol / L ，则反应生成 2NO 物质的量为
0.3mol / L 2L 0.6mol ，根据热化学方程式可知，生成 22molNO 吸收 QkJ 的热量，则达
平衡时，反应体系吸收的热量为 QkJ 0.6mol 0.3QkJ2mol
；③根据题中数据列出三段式：
2 4 2N O (g) 2NO (g)
起始浓度 (mol / L) 0.20 0
转化浓度 (mol / L) 0.15 0.30
平衡浓度 (mol / L) 0.05 0.30
该温度下反应 2 4 2N O (g) 2NO (g) 的化学平衡常数
2 2
2
2 4
NO (0.30mol / L) 1.8mol / L N O 0.05mol / L
cK c
，则反应 2 2 42NO (g) N O (g) 的化学平衡常
数 1 0.56L / mol1.8mol / LK ；（3）①由工作示意图可知： Ir 表面发生反应的方程为
2 2 2 2H N O N H O 催化剂 ；②由图可知，在 Pt 颗粒表面， 3NO 转化为铵根，若导电基体
上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是 3NO 更多转化为铵根存在溶液中，不利于降低溶液中含氮
量．
（二）选考题：共 15 分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则
按所做的第一题计分．
18．（15 分，除标注外，每空 2 分）
【答案】（1） 6 23d 4s 分子晶体 （2）12 103
36 10
AN
（3）①正四面体 ②配位键（1 分） N（1 分）
（4） 3 36Cr NH Cl A24N （1 分）
【解析】（1）Fe 原子核外电子排布式为 2 2 6 2 6 6 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，处于过渡元素，除最外层
外价电子外还包含 3d 电子，故价电子排布式为 6 23d 4s ； 3FeCl 的熔点为306 C ，沸点为
315 C ，据此可知氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体；（2）以 2Fe 顶点研究，与 2Fe
紧邻且等距离的 2Fe 处于面心，每个顶点为 8 个晶胞共用，每个面为 2 个晶胞共用，与 2Fe
紧邻县等距离的 2Fe 数目为 3 8 122
；晶胞中 2Fe
数目 21 18 6 4 O8 2
， 离子数目
11 12 44
，晶胞质量 24 (56 16) g,Fe
AN
与 2O 的最短核间距等于晶胞棱长的 1
2
，设
二者最短距离为 rpm ，则晶胞棱长 2rpm ，则： 33 104 (56 16) g gcm 2r 10 cm
AN
，
解得 103
36 10 pm
A
r N
．（3）① 2
4SO 中 S 原子的孤电子对数 6 2 2 4 02
，价层
电子对数 4 0 4 ，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；② 2Ni 提供空轨道，
3NH 中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N；（4）加入 3AgNO
溶液，能将所有氯沉淀，说明 Cl 为外界，加入 NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生，说
明 3NH 在内界，故该配合物的结构式为 3 36Cr NH Cl ．该配合物中 Cr 与 6 个 3NH 之间
的配位键均为 键， 3NH 中 N H 键为 键，故1mol 该配合物中含有 键的数目为 A24N ．
19．（15 分，除标注外，每空 2 分）
【答案】（1）取代反应 邻羟基苯甲酸
（2）氯原子、羧基
（3）
（4）13
（5）
【解析】甲苯和氯气发生取代反应，甲苯中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，由 逆推，
可知 D 是 、C 是 、B 是 ； 和甲醇发生酯化反应生成 ，
F 是 ；（1）苯环上的氢原子被氯原子取代，E 中母体是羧基，命名为邻羟基苯甲酸：
（2）C 是 ，官能团的名称是羧基、氯原子，E 酯化反应后生成 F，机构为 ：
（3） 与氢氧化钠溶液反应生成 ，反应的方程式是
3NaOH 一定条件 2NaCl 2H O ；（4）①遇氯化铁溶液发生显色反应，
含有酚羟基：②能发生水解反应、银镜反应说明是甲酸酯；符合条件的 的同分异构
体，若苯环上有 2 个取代基 2OH CH OOCH— 、— 有 3 种结构：若苯环上有 3 个取代基
3OH OOCH CH 、 、 ，有 10 种结构，共 13 种；（5）A 的最简式为 2 5C H ，根据烃的通式，
A 的分子式为 4 10C H ，分子中有两种氢原子且数目比为 2 :3 ，因为推断 A 为正丁烷，根据题
干所给流程信息， 2
3 2 2 3
O
3CH CH CH CH CH COOH 催化剂 制备乙酸；乙烯和溴发生加成
反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和 3CH COOH 发
生酯化反应生成 3 2 2 3CH COOCH CH OOCCH ．
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