山东新高考2021届高三第二次模拟考试卷化学（三）（Word版附答案）

（新高考）2021 届高三第二次模拟考试卷 化 学（三） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2020 年春节期间举行的《中国诗词大会》第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深。下列诗 词分析错误的是 A．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 B．“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯，也是高分子化合物 C．“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化 D．“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、NO2 均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4 均为碱性氧化物 3．下列说法不正确的是 A．葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量 B．油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子 C．生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性 D．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯 4．色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白 色或微黄色结晶，微溶于水、易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法 不正确的是 A．色氨酸的分子式为 C11H12N2O2 B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐 D．将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合，在一定条件下最多可形成三种二肽 5．ClO2 气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备 ClO2 的实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A．a 用于平衡气压 B．实验结束后再通空气 C．④装置中，NaClO2 作还原剂 D．⑤的作用是吸收 ClO2 6．主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20，X 与 Y 相邻，Y、W 的最外 层电子数之和等于 Z 的族序数，Z 的最高正价和最低负价代数和为 4，化合物 Y2Q4 可作为火箭 推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是 A．X 和 Z 的单质均存在多种同素异形体 B．Q、Y 和 Z 三种元素只能形成共价化合物 C．Q 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．WZXY 溶液常用于 Fe3+的检验 7．下列有关说法不正确的是 A．35Cl2 与 37Cl2 不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体 B．C6Hn 分子中的六个碳原子在同一直线上，则 n 可能等于 2 C．2，2-二甲基丁烷与 2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同(不考虑立体异构) D． 与 都是酚且互为同系物 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 8．已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个 CO2 分子间距为 a pm，阿伏加德 罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个 CO2 分子的配位数是 8 B．晶胞的密度表达式是  3 -30 A 44 4 2 2a 10N   g·cm−3 C．一个晶胞中平均含 6 个 CO2 分子 D．CO2 分子的立体构型是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 sp3 杂化 9．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对反应 速率的影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 Na2SO3 溶液的试管中同时加 入 2mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是否 已氧化变质 将 Fe(NO3)2，样品溶于稀 H2SO4 后滴加 KSCN 溶液观察溶液是否变红 C 配制 480mL 0.2mol·L−1 CuSO4 将 24g CuSO4·5H2O 固体滴入蒸馏水配置成 500mL 溶液 D 验证 ZnS 的溶解 度大于 CuS 将 CuSO4 溶液滴入 ZnS 悬浊液中，振荡， 可观察到沉淀由白色变为黑色 10．CO 甲烷化反应为 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变 化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．荣获 2019 年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设 计 的 可 充 电 电 池 的 工 作 原 理 示 意 图 如 图 所 示 。 该 可 充 电 电 池 的 放 电 反 应 为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B．充电时，阳极反应为 LiCoO2−xe−=Li(1-x)CoO2+xLi+ C．充电时，Li+由 A 极移向 B 极 D．若初始两电极质量相等，当转移 2NA 个电子时，两电极质量差为 14g 12．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表 Fe，白 球代表 Mg)。则下列说法不正确的是 A．铁镁合金的化学式为 Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶格能：氧化钙>氧化镁 D．该晶胞的质量是 g(NA 表示阿伏加德罗常数的值) 13．二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所 示。下列说法正确的是 A．气体 A 为 Cl2 B．参加反应的 NaClO2 和 NCl3 的物质的量之比为 3∶1 C．溶液 B 中含有大量的 Na+、Cl−、OH− D．可将混合气通过饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 14．已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H+的位能曲线图如图 2 所 示。下列说法错误的是 A．过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定 B．生成①的过程所需活化能较低，速率快 C．①②③④中碳原子的杂化方式相同 D．丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物③ 15．25℃时，向 NaHCO3 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述正确的是 A．图中 a=2.6 B．25℃时，HCO−3+H2O H2CO3+OH−的 Kh=1.0×10−6.4 C．M 点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl−)+2c(CO2−3 )+c(OH−) D．若要表示题目条件下 pH 与 lg 的变化关系，则曲线应该在平行于曲线 x 的下方 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水，微 溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利 用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以 t-Bu 表示叔丁基)与 N2H4． 氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化 钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定量 NaNO2 溶液与 50%硫酸混合，发生反应：H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4。可利用亚 硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在 40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： 。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为 t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH。 ①装置 a 的名称是 。 ②该反应需控制温度在 65℃，采用的实验措施是 。 ③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温 下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。 (3)产率计算 ①称取 2.0g 叠氮化钠试样，配成 100mL 溶液，并量取 10.00mL 溶液于锥形瓶中。 ② 用 滴 定 管 加 入 0.10mol·L−1 六 硝 酸 铈 铵 [(NH4)2Ce(NO3)6] 溶 液 40.00mL[ 发 生 的 反 应 为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10mol·L−1 硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO4)2] 为 标 准 液 ， 滴 定 过 量 的 Ce4+ ， 终 点 时 消 耗 标 准 溶 液 20.00mL( 滴 定 原 理 ： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为 (保留 2 位有效数字)。若其他操作及 读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是 (填 字母)。 A．锥形瓶用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显 增强，且产生无色、无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式： 。 17．(12 分)三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、 锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。 回答下列问题： (1)基态 Ge 原子价电子排布图为 ，Ge 原子的电子发生跃迁时会 吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 (填“连续”或“线状”)光谱，鉴定 Ge 元素的存在。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3； 二锗酸钠：Na2Ge2O5 等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。 ①Na2GeO3 中锗原子的杂化方式是 。 ②推测 1mol GenH2n+2 中含有的σ键的数目是 。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属 Ge，其熔点只有 7℃，其中 EMIM+结构如图所 示。 ①该物质的晶体类型是 。 ②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是 。 (4)独立的 NH3 分子中 H—N—H 的键角为 107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中 H—N—H 的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)107.3°。 (5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数 是 ；已知晶胞边长为 a pm，乙图为甲图的俯视图，A 点坐标为(0，0，0)，B 点坐标为(a/2， a，a/2)，则 D 点坐标为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm−3，则阿伏加德罗常数 NA= (列出计算式)。 18．(12 分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是过氧化物类的消毒剂，可以利用侯氏制碱法得到的 Na2CO3 进行制备，流程图如下： 已知：①产物 A 中可能含有少量的 Cu2+、Fe3+金属离子杂质。②硅酸钠可与 Cu2+、Fe3+等高价金 属离子形成沉淀。 请回答下列问题： (1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用如图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开 弹簧夹 (填“a”或“b”)，通入 (填化学式)。 (2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备 CO2，并用生成的 CaO 和 NH4Cl 反应制备氨气，将 NH3 和 CO2 通入饱和食盐水制备 NaHCO3 晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏 制碱法的优点是 (至少写两点)。 (3)“反应”需控制温度在 20℃左右，写出“反应”中生成产品 D 的化学方程式： ，加 Na2SiO3 的作用是 。 (4)流程图中可循环使用的物质有 。 (5)操作 F 的主要步骤有 。 (已知 NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示)。 (6)为了测定产品 D 的纯度，某小组的方法是：取 mg 产品 D 配成 100mL 的溶液，取出 20mL 0.0100 mol·L−1 硫酸酸化的 KMnO4 溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为 V mL。 产品的纯度为 %(用含有 m 和 V 的式子表示)。 19．(11 分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备 MnSO4 和 Mg(OH)2 的工艺流程如图所示(已知 软锰矿的主要成分是 MnO2，还含有 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10−12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。 (1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收 SO2 的化学方程式为 。 (2)向浸出液中添加适量 MnO2 的作用是 ；滤渣 2 的 主要成分是 。 (3)“沉锰”的离子方程式为 。 (4)“沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn2+和 Mg2+沉淀率的影响如图所示。 ①由图可知，“沉锰”的合适条件是 。 ②当温度高于 45℃时，Mn2+和 Mg2+沉淀率变化的原因是 。 (5)将 NH3 通入 0.015mol·L−1 MgSO4 溶液中，使 Mg2+恰好完全沉淀即溶液中 c(Mg2+)=1.0×10−5 mol·L−1，此时溶液中 NH3·H2O 的物质的量浓度为 (忽略反应前后溶液体积的变化， 计算结果保留 2 位小数)。 20．(12 分)西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙 星中间体S 的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1） 的化学名称是__________。 （2） C 的结构简式为__________， C 生成 D 的反应类型是__________。 （3） D 生成 E 的化学方程式为_________________________________。 （4）X 的同分异构体中，与 X 含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异 构，X 除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为 3∶2∶2∶2 的物质结构简式为_______（写化学式）。 （5）写出 为原料制备 的合成路线：__________ （其他试剂任选）。 化学答案 1. 【答案】B 【解析】“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素，A 正确；高级脂肪酸酯不属于高分子化合 物，B 错误；“炎炎”体现了太阳能转化为热能，C 正确；由“漉鼓以为汁”可知，“漉鼓”涉及过 滤，D 正确。 2. 【答案】C 【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故 A 错误；硅酸属 于纯净物，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故 B 错误；Na2O2 为过氧化物，Fe3O4 为碱性氧 化物，Al2O3 属于两性氧化物，故 D 错误。 3. 【答案】B 【解析】葡萄糖作为人类重要能量来源，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧 化生成二氧化碳和水，同时释放能量，故 A 正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下 能发生水解，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 B 不正确；生石灰与水反应 生成碱，草木灰溶液显碱性，蛋白质在碱性物质中能够发生变性，所以生石灰、草木灰等可 用于腌制松花蛋，故 C 正确；植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，分子中含有的碳 碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确。 4. 【答案】D 【解析】根据色氨酸的结构简式可知，其分子式为 C11H12N2O2，A 正确；色氨酸分子中含 有羧基、氨基和碳碳双键，能发生取代、加成、酯化、中和反应，B 正确；氨基是碱性基团， 羧基是酸性基团，则色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐， C 正确；同种氨基酸之间也可形成二肽，能形成 2 种二肽，色氨酸和甘氨酸反应时，色氨酸可 以氨基脱氢，或者羧基脱羟基，有 2 种，则将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合，在一定条 件下最多可形成 4 种二肽，D 不正确。 5. 【答案】B 【解析】根据实验装置分析可知，装置①为制取 Cl2 的装置，浓盐酸和 MnO2 在加热的条 件下发生反应：MnO2+4HCl(浓)==== △ MnCl2+2H2O+Cl2↑，装置②为吸收挥发的 HCl 的装置，装 置③干燥装置，装置④为制备 ClO2 的装置，装置⑤可吸收 ClO2，装置⑥为尾气处理装置，据 此分析解答问题。A．长导管 a 可使装置内外压强相等，有平衡气压的作用，正确；B．ClO2 浓度较大时易分解爆炸，因此在实验开始时就要通入空气，以稀释 ClO2 的浓度，防止爆炸， 错误；C．装置④为制备 ClO2 的装置，NaClO2 中的 Cl 元素的化合价由+3 价升高至+4 价，作 还原剂，正确；D．根据上述分析可知，装置⑤可吸收 ClO2，正确。 6. 【答案】B 【解析】由以上分析知，Q 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 K 元素，A．X 为 C 元素，Z 为 S 元素，C 元素的单质有金刚石、石墨等，S 元素的的单质有单 斜硫和斜方硫等，则 C 和 S 的单质均存在多种同素异形体，A 项正确；B．Q 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 S 元素，Q、Y 和 Z 三种元素还可以形成铵盐，如(NH4)2S、NH4HS，均属于 离子化合物，B 项错误；C．Q 为 H 元素，W 为 K 元素，Q 和 W 形成的化合物为 KH，溶于 水发生反应 KH+H2O=KOH+H2↑，则生成 KOH 溶液，呈碱性，C 项正确；D．WZXY 为 KSCN， KSCN 溶液常用于 Fe3+的检验，D 项正确；答案选 B。 7. 【答案】D 【解析】35Cl2 与 37Cl2 是同种单质，不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体，故 A 正确；如为 H—C≡C—C≡C—C≡C—H，则为直线形分子，故 B 正确；2，2-二甲基丁烷中含有 3 种等效氢原子，则一氯代物有 3 种，2，4-二甲基戊烷中含有 3 种等效氢原子，则一氯代物 也有 3 种，故 C 正确；含有的酚羟基的数目不同，则结构不同，不互为同系物，都属于酚， 故 D 不正确。 8. 【答案】B 【解析】A．面心立方最密堆积配位数为 12，故 A 错误；B．该晶胞中最近的相邻两个 CO2 分子间距为 a pm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离 为 a pm，则晶胞棱长= 2 a pm= 2 a×10−10cm，晶胞体积=( 2 a×10−10cm)3，该晶胞中二氧化 碳 分 子 个 数 =8× 1 8 +6× 1 2 =4 ， 晶 胞 密 度 =     3 3A 3 3 -30-10 A 44 4 44 4= g / cm = g / cm 2 2a 102a 10 Nm V N     ，故 B 正确；C．该晶胞中二氧化碳 分子个数=8× 1 8 +6× 1 2 =4，故 C 错误；D．二氧化碳分子是直线形分子，C 原子价层电子对个 数是 2，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化类型为 sp，故 D 错误；故选 B。 9. 【答案】D 【解析】发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能探究浓度对速率的影响， 故 A 错误；Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能 检验是否变质，应溶于水加 KSCN 溶液检验，故 B 错误；选 500mL 容量瓶，CuSO4·5H2O 的 质量为 0.5L×0.2mol·L−1×250g·mol−1=25.0g，故 C 错误；ZnS 转化为 CuS 沉淀，可观察到沉淀 由白色变为黑色，验证 ZnS 的溶解度大于 CuS，故 D 正确。 10. 【答案】C 【解析】根据图示可知：在步骤①中，反应开始时是 CO 气体和 H2，后来反应变为 CO 气 体和·H，只断裂了 H2 中的 H—H 键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤①中只有 非极性键断裂，A 正确；步骤②是 CO 气体与·H 结合形成·CHO，由于该过渡态的相对能量较 反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，B 正确；反应物的能量比生 成物的能量高，所以发生步骤③的反应会放出热量，C 不正确；催化剂只能改变反应途径，降 低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使 用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率，D 正确。 11. 【答案】CD 【解析】A．汽车燃烧汽油等化石燃料，排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排 放到空气中，在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一 些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光 化学烟雾污染，故 A 正确；B．可充电电池的放电反应为 LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，则放 电时正极反应为 Li(1-x)CoO2+xLi++xe−=LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反 应逆转，则反应为 LiCoO2−xe−=Li(1-x)CoO2+xLi+，故 B 正确；C．由图知，A 电极为电解池的 阴极，B 电极为电解池的阳极，充电时，Li+由 B 极移向 A 极，故 C 错误；D．若初始两电极 质量相等，当转移 2NA 个电子时，负极减少 2mol Li 其质量为 14g，正极有 2mol Li+迁入，其 质量为 14g，两电极质量差为 28g，故 D 错误；故答案选 CD。 12.【答案】CD 【解析】依据均摊法计算，晶胞中共有 4 个铁原子、8 个镁原子，故化学式为 Mg2Fe，一 个晶胞中含有 4 个“Mg2Fe”，其质量为 g= g，D 不正确；在元素周期表中，镁元素在钙 元素的上一周期，故 Mg2+半径比 Ca2+半径小，氧化镁的晶格能比氧化钙大，C 不正确。 13.【答案】C 【解析】根据题意分析，气体 A 为 H2，故 A 错误；在 NCl3 溶液中加入 NaClO2 溶液加热 反应生成 ClO2、NH3 和溶液 B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 可 知 ， 反 应 还 生 成 NaCl 与 NaOH ， 方 程 式 为 6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH，参加反应的 NaClO2 和 NCl3 的物质的量之 比为 6∶1，故 B 错误；根据上述分析可知，溶液 B 中含有 NaCl 与 NaOH，则含有大量的 Na+、 Cl−、OH−，故 C 正确；二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除 去 ClO2 中的 NH3，故 D 错误。 14.【答案】C 【解析】A．据图可知过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)能量更低，所以更稳定，故 A 正确；B．活 化能越小反应速率越快，据图可知生成①的过程所需活化能较低，反应速率较快，故 B 正确； C．①②中均有一个碳原子为 sp2 杂化，其他碳原子均为 sp3 杂化，故 C 错误；D．据图可知生 成①的过程所需活化能较低，反应更容易进行，选择性更强，所以主要产物为③，故 D 正确； 故答案为 C。 15.【答案】A 【解析】A．根据 N(7.4，1)点，lg =1，则 =10，碳酸的一级电离常数 Ka1= =10×10−7.4=10-6.4，将 M 点 c(H+)代入一级电离常数公式，解得 =102.6， a=2.6，正确；B．该反应的平衡常数 Kh= ，根据 M 点， =10−2.6，c(H+)=10−9， c(OH−)=10−5，代入数值，此反应的平衡常数为 10−7.6，B 错误；C．M 点溶液中，依据电荷守 恒 c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+ 2c(CO 2−3 )+c(OH−)+c(HCO −3 ) ， 此 时 溶 液 为 NaHCO3 和 NaCl 的 混 合 溶 液 ， c(Na+)>c(HCO−3)+c(H2CO3)，所以 c(H+)+c(H2CO3)