南充市高 2021 届第二次高考适应性考试
理科综合能力测试化学
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、
考生号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ni-59
第 I 卷(选择题 共 126 分)
一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
7.火药是我国古代四大发明之一,《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合,以
烽燧铳极”。这里的“焰消”指的是
A. KNO3 B.KCl C. NaNO3 D. K2CO3
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12g NaHSO4 晶体中阴离子所带电荷数为 0.2 NA
B.0.1 mol/L 的盐酸中,含 H+的数目为 0.1NA
C.标准状况下,2.24LNO2 所含电子数目为 23 NA
D.0.1mol 羟基(-OH)中所含电子数目 0.9NA
9.阿司匹林是一种最简单的古老抗血小板药物,其结构如图所示,下列说法正确的是
A.该分子中含有 3 种官能团
B.能发生取代反应,氧化反应,但不能发生还原反应
C.1mol 该物质与 NaOH 溶液充分反应,最多消耗 1mol NaOH
D.分子中所有原子不共面
10.对于下列实验,能正确描述其过程的化学用语是
A.明矾溶液净水产生胶体:A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.已知还原性:I->Fe2+,向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
C.常温下 0.1mol/L 的醋酸溶液 pH>1:CH3COOH=CH3COO-+H+
D.浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+2OH-=2AlO2-+H2↑
11.下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是
12.X、Y、Z、M、N 为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图,M 元素原子序数
是 N 元素原子序数的一半,下列说法错误的是
A.M 元素形成的氢化物都十分稳定,不易分解
B.工业上常常通过电解 X 的氧化物来制取其单质
C.最高价氧化物的水化物酸性:Z>Y
D.元素 N 可以形成多种单质
13.荷兰科学家 HenK Van Lubeck 建议用 AG 来表示溶液酸度,定义式为 ,
室温下,用 0.01 mol/L 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 0.01 mol/L 的 HA 溶液,滴定曲线如图所示,
下列有关叙述错误的是
A.AG=0 时,溶液呈中性
B.由图知:室温时 0.01mol/L 的 HA 溶液的 pH=4
C.ab 段溶液中:c(A-)>c(HA)
D.b 点溶液中:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
26.(15 分)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]易溶于沸水,微溶于冷水,在医药、食品、化工等领域
有非常广泛的应用。某兴趣小组用葡萄糖、石灰石为主要原料制备少量葡萄糖酸钙并对其纯
度进行测定,实验步骤如下:
I.碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 ,小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,
有利于 .
II.葡萄糖酸的制备
(2)研究发现,随反应温度的升高,葡萄糖转化率也随之升高,但反应温度高于 60℃时,葡
萄糖转化率逐渐减小,葡萄糖转化率减小的可能原因是 .
III.葡萄糖酸钙的制备
(3)“操作 a”是 .过滤、洗涤、干燥,该操作中多个步骤需要使用玻璃棒,其
作用是 .
IV.产品纯度测定
KMnO4 间接滴定法
①称取制得的产品 ag 置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
②加入足量(NH4)2C2O4 溶液,用氨水调节 pH 为 4~5,生成 CaC2O4 沉淀,过滤、洗涤;
③将步骤②洗涤后的 CaC2O4 沉淀溶于足量稀硫酸溶液中,用 cmol/LKMnO4 标准溶液滴定,
消耗 KMnO4 标准溶液 VmL.
(4)III、IV 两个步骤的操作中不需要使用的仪器有 .(填标号)。
(5)IV 中步骤②用氨水调节 pH 为 4~5 的目的是 .
(6)用 KMnO4 标准溶液滴定待测液的反应原理是 .(用离子方程式表示),滴
定操作的指示剂是 .
(7)已知葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的摩尔质量为 Mg/mol,产品中葡萄糖酸钙的纯度
是 .
27.(14 分)煤经甲醇制丙烯技术,可以改变我国“贫油、富煤” 的能源格局。
甲醇催化制丙烯(MTP)的反应为:
①主反应:3CH3OH(g) C3H6(g)+3 H2O(g)
②副反应:2CH3OH(g) C2H4(g)+2 H2O(g)
回答下列问题:
(1)反应①在催化剂 H3AlO6 表面的机理为:
反应①平衡常数的表达式为 .,ΔH= .(用含 a 和 b 的式子表示)。提
高 MTP 反应甲醇的平衡转化率,理论上可采取的措施有 .(任写一点)。
(2)已知 Arrhenius 经验公式为 ,其中 Ea 为活化能,k 为速率常数,R 和 C 为
常数。反应①的 Arrhenius 经验公式的实验数据如右图中的曲线 A 所示,则该反应的活化能
Ea
= kJ·mol-1.当改变外界条件时,实验数据如右图中的曲线 B 所示,则实验可能改
变的外界条件是 .
(3)将甲醇和水蒸气按一定比例混合后,保持反应混合物的气流通过催化剂的流速不变,甲醇
转化率、乙烯选择性和丙烯选择性随水醇比的变化如下左图。随水醇比的增加,甲醇转化率
下降的可能原因为 .或 .,本工艺最佳水醇比为 .
(4)MTP 工艺会产生 CO2 废气,可以利用混合传导膜(MECC)技术进行废气中 CO2 的脱除并
富集资源化,如上右图,脱除 CO2 发生的电极反应方程式为 .
28.(15 分)镍是一种重要的有色金属原料,具有广泛的用途。一种从红土镍矿(主要成份为
NiO,还含有少量 FeO、Fe2O3)中提取金属 Ni 并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)2]的
工艺流程如下:
请问答下列问题:
(1)酸浸过程中发生的主要反应化学方程式为 .“初步
沉铁”中,向酸浸后的溶液中通入 NH3 调节溶液的 pH 至 1.5 左右,
溶液温度保持 80℃左右,鼓入空气,一段时间后沉淀出黄铵
铁矾。鼓入的“空气”除了起到搅拌、加快反应速率的作用外,还
能够起到 .作用。
(2)“深度沉铁”中加入 H2O2 溶液促进进一步沉铁,溶液中 c(H2O2
随时间 t 的变化关系如右图所示,反应开始 10-20min 内 c(H2O2)
迅速减小,其原因是 .溶液中 Fe3+转化为黄铵铁矾的
离子方程式为 .证明 Fe3+已经完全沉淀的实验步骤和现象是 .
(3)已知几种金属离子的难溶物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示(金属离子的起始
浓度 0.1mol·L-1)
“深度沉铁”通入 NH3 调节溶液 pH 的范围是 .
(4)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可以制得 Ni2O3,同
时获得混合气体,NiC2O4 煅烧分解的化学方程式为 .
(5)以黄铵铁矾为原料可制备得到新型锂离子电池的电极材料 LiFePO4.此外,可将一定浓
度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解制得
磷酸亚铁锂沉淀,这一方法中,阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 .
35.[化学——物质结构与性质](15 分)1751 年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制
得金属镍。回答下列问题:
(1)Ni 元素位于周期表中 ,其基态原子外围电子排布式是 ,其中能量
最高电子位于
能级。
(2)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH-CH2OH),其相对分子质量等于
丙醛(CH3CH2CHO),但两者沸点相差较大,原因是 .
(3)实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。右图为丁二酮肟结构,
该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是 .其中
C 原子的杂化方式为 .,1mol 该物质含σ键
mol.丁二酮肟离子可与 Ni2+反应,生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍
[Ni(C4N2O2H7)2],二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”,可知与 Ni2+形成配位键的原
子为 .
(4)AB 型离子晶体离子配位数和离子半径比有关:
NiO 属于离子型晶体,该晶体中 O2-半径为 140pm,Ni2+半径为 69pm,则 NiO 晶体构型
属于下列 (填序号)晶体类型。
(5)已知 NiO 晶胞密度为 dg/cm3,则镍氧原子间的最短距离为 cm(用含 d 的式子表
示)。
36.[化学——有机化学基础](15 分)碘海醇具有耐热性好,毒性低等优点,是临床中应用
广泛的造影剂,化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体,其合成路线如下。
已知: 回答下列问题:
(1)A 的化学名称是 .
(2)B 所含官能团名称是 .
(3)B→C 的反应类型是 .
(4)E→F 的反应过程中产生一种有机副产物 X,写出 X 结构简式 .
(5)G 的结构式为 .
(6)有机物 J 的分子式为 C9H7O6N,是 C 的同系物,则该有机物苯环上有 4 个取代基,其中核
磁共振氢谱为 3 组峰,峰面积比为 3:2:2 的同分异构体有 .种,任写一种的结构
简式简式 .。
(7)参照化合物 H 的上述合成路线,设计一条以 和 为起始原料制备
的合成路线: (无机试剂任选)。