浙江省温州市2021届高三下学期3月高考适应性测试（二模）化学试题（Word版附答案）

2021 年 3 月份温州市普通高中选考适应性测试 化学试题 考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂 处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．含离子键的氧化物是 A．Na2O B．HCl C．NO D．KOH 2．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是 A．CH3COOH B．NH3 C．HNO3 D．CH3CH2OH 4．下列物质与俗名对应的是 A．苏打：NaHCO3 B．冰晶石：Na3AlF6 C．蚁醛：CH3CHO D．甘氨酸： 5．下列表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．丙醇的键线式： C．丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOH D．乙醚的球棍模型： 6．下列说法不正确．．．的是 A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 B．1mol 乙烷在光照条件下最多能与 3molCl2 发生取代反应 C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质 D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物 7．下列说法正确的是 A．2—甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体 C．K2O、K2O2 互为同素异形体 D．16O2 和 18O2 互为同位素 8．下列说法不正确．．．的是 A．铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等 B．水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制作耐火木材 C．Cl2 可用于自来水的消毒，因为 Cl2 具有强氧化性 D．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，因为易与二氧化碳、水反应产生氧气 9．下列说法不．正确．．的是 A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质 B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式 C．炼铁高炉中得到的是含碳 2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去 D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生 10．关于反应 NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是 A．Zn 在反应过程中被还原 B．NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物和还原产物之比为 1:1 D．每生成 1mol ZnO 共转移 2mol 电子 11．下列说法不正确．．．的是 A．往浸过火柴头的溶液中加 AgNO3 溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素 B．往 CoCl2·6H2O 晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色 C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却 D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用 2％醋酸溶液洗，最后用水冲洗 12．下列“推理”合理的是 A．因为 MgCl2 溶液低温蒸干得到 Mg(OH)2，所以 NaCl 溶液低温蒸干也可得到 NaOH B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以 Na 投入 CuSO4 溶液中，立即析出红色固体 C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈 D．因为电离出 H+的能力苯酚强于 HCO−3，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清 13．下列反应的方程式不正确．．．的是 A．硫酸铜溶液中加足量氨水：Cu2+ + 4NH3·H2O = Cu(NH3)2+4 +4H2O B．用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl－ + 2H2O===== 电解 H2↑ + Cl2↑ + 2OH－ C．SO2 气体通入足量 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + 3ClO－ = Cl－ + SO2−4 + 2HClO D．等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应： Ba2+ + 2OH－ + NH+4 + H+ + SO2−4 = BaSO4↓ + H2O + NH3·H2O 14．下列说法不正确．．．的是 A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀 B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维 C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 D．聚合物(—[ CH2—CH2—CH— ｜ CH3 CH2—]n )可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 15．有关 N O O N O O H 的说法不正确．．．的是 A．分子中至少有 8 个碳原子共平面 B．分子中含 1 个手性碳原子 C．酸性条件下加热水解有 CO2 生成 D．与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐有 2 种 16．现有 5 种短周期主族元素 X、Y、Z、Q 和 W，原子序数依次增大，且都不在同一主族。 相关信息如下表： 元素 相关信息 X 该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂 Y 地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒 Z 同周期中该元素的简单离子半径最小 下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：Q>X B．QW4 和 QY2 熔化，克服的作用力相同 C．Z 与 W 的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H+ + OH- = H2O D．第四周期且与 Y 同主族的元素是一种良好的半导体材料 17．下列说法正确的是 A．室温下，c(Cl－)均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液，两溶液 pH 相等 B．同温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 HCl 溶液，两溶液导电能力相同 C．同温下，NaOH 溶液中 c(Na+)与氨水中 c(NH4+)相等，两溶液由水电离的 c(OH－)的不相 等 D．某温度下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反 应，两溶液的物质的量浓度相等 18．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是 A．1mol 甲酸钠中含有共用电子对的数目为 4NA B．D218O 和 T2O 的混合物 1.1 g，含有的质子数为 0.5NA C．0.1mol CH3COOCH2CH3 与稀硫酸充分反应，生成 CH3COOH 的分子数目为 0.1NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出 32 g 铜，电路中通过的电子数为 NA 19 ． 某 温 度 下 ， 1 mol 乙 醇 和 氢 溴 酸 的 混 合 溶 液 共 20ml ， 发 生 反 应 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，30min 时测得生成溴乙烷的产量为 0.3mol (反应中体积变 化忽略不计）。下列说法正确的是 A．加入适量水，有利于生成溴乙烷 B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大 C．0～10min 的平均反应速率：v(C2H5OH) = 0.5 mol·L－1·min－1 D．若将氢溴酸改用 NaBr(s)与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升 20．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：反应①：2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH1 =－222 kJ·moL-1 反应②：2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 = －566 kJ·moL-1；下列说法正确的是 A．反应①在较低温度不能自发进行 B．CO 的标准燃烧热为ΔH = －566 kJ·moL-1 C．断开 1 mol CO(g)、1 molO2(g)中化学键分别需吸收 1072 kJ、490 kJ，则 C=O 键能为 800kJ·moL-1 D．由反应①②可推知 C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)，ΔH = －172 kJ·moL-1 21．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构 如图。下列推测不正确．．．的是 A．黄铜矿 CuFeS2 中不存在类似多硫化物的硫 硫键 S-S B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢 C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D．在钠－硫高能电池中，Na2S5 做负极反应物 22．一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液 泵推动下不断流动，发生以下反应： Zn+2NiOOH+2H2O+2OH－ Zn(OH)42－+2Ni(OH)2 下列说法不．正确．．的是 A．电极 A 发生还原反应时，电极 B 的质量增加 B．充电时，阴离子迁移：电极 A→电极 B C．放电时，电极 A 的反应式： Zn－2e- + 4OH－ ＝ Zn(OH)42－ D．储液罐中的 KOH 浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能 23．实验测得 0.5mol·L-1Na2SO3 溶液、NaHCO3 和 CH3COONa 的 pH 随温度变化如图所示。 已知 25℃电离平衡常数(Ka) 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 Ka 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 下列说法不正确．．．的是 A．25℃时，若 Na2SO3 浓度为 0.1mol·L-1，则溶液 pH=10 (忽略二级水解和 H2O 的电离) B．③曲线 45℃时的变化，主要原因是 NaHCO3 发生分解生成 Na2CO3 C．由图表可知，①曲线为 CH3COONa 溶液 D．a、b 两点的 pH 前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离 24．合成气(CO、H2)制甲醇(CH3OH)。已知：主反应：CO + 2H2 = CH3OH 副反应：…（略）。 若使用催化剂 A 时，甲醇选择性为 50%，若使用催化剂 B 时，甲醇选择性为 90% 。(选 择性：生成 CH3OH 的物质的量与 CO 转化的物质的量的比值)。下列说法不正确．．．的是 A．选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢 B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但平衡常数相同 第 21 题图 第 22 题图 图 第 23 题图 C．使用催化剂 B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高 D．对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂 A 大于催化剂 B 25．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡 的影响 在 4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中加入 数滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液 若溶液由黄色变为 橙色，则生成物浓度 减小平衡逆移 B 探究油脂碱性条件下 水解情况 取 5 g 动物脂肪，加入适量 95%乙醇，加 入 6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段 时间后取清液，加入新制氢氧化铜 若出现绛蓝色，则油 脂发生水解 C 检验铜和浓硫酸反应 之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加 入盐酸和 BaCl2 溶液 若出现白色沉淀，则 硫酸剩余 D 验证乙醇脱水生成乙 烯 在试管中加入 2g P2O5 并注入 4 mL95% 乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰 酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶 液褪色，则生成乙烯 非选择题部分 二、非选择题 （本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）已知乙醛的沸点为 20.8℃，乙醇的沸点为 78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因 是 ▲ 。 （2）有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的 CO2 和 SiO2 硬 度大小关系 CO2 ▲ SiO2(填“＞”、“＜”或“＝”)，从结构的角度说明理由 ▲ 。 27．（4 分）取 1.77 g 镁铝合金投入到 100 mL 2.00 mol·L-1 的盐酸中，合金完全溶解，放出氢 气 1.904 L（已折算成标况）请计算 （1）镁铝合金中镁的质量分数= ▲ %（保留三位有效数字） （2）上述溶液中继续滴加 V mL 1.00 mol·L-1 的 NaOH 溶液，得到沉淀 3.10 g。 则 V 的最大值= ▲ mL。（写出计算过程） 28．（10 分）化合物 X 是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对 X 开展探究实验。 其中：X 是一种盐，由 3 种常见元素组成；混合气体 B 只含有两种成分。请回答： （1）组成 X 的 3 种元素是 ▲ (填元素符号)，X 的化学式是 ▲ 。 （2）步骤 I， 发生反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）在潮湿环境中 X 与水(物质的量 1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反 应方程式 ▲ 。 （4）气体 C 通入足量(NH3)氨化 BaCl2 溶液能得到白色沉淀的原因是 ▲ 。 （5）强酸性溶液 D 也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式 ▲ 。 29．（10 分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。 （1）写出黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式 ▲ 。 （2）硫酸的生产中，下列说法不．正确．．的是 ▲ 。 A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率 B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒 C．接触室中反应采用 400~500℃，主要是因为提高原料的平衡转化率 D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3 从下而上，水从上而喷下 （3）分别将 1 mol 的 SO2(g)、1.45 mol 的 O2(g)通入 P1、P2 和 P3 恒压容器中发生反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） ΔH = -196 kJ·moL-1 ， 相同时间内测得 SO2 的转化率α随温度的变化 如图所示。(对于气相反应，用某组分 B 的平衡 压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡 常数，记作 Kp，如 p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总 压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)。请回答： ①据图判断 P1、P2、P3 的大小关系 ▲ 。 ②判断 X、Y、Z 中属于平衡点的是 ▲ （填“X”、“Y”、“Z”），并计算该温度下平 第 28 题图 第 29 题（3）图 衡的 Kp= ▲ 。(用含 P1 或 P2 或 P3 的式子表示)。 （4）为减少 SO2 的排放，工业上常将 SO2 转化为 CaSO4 固定，但存在 CO 又会同时发生 以下两个反应： 反应 活化能 平衡常数 Ⅰ CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1 Ea1 K I Ⅱ CaSO4(s) + 4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1 Ea2 （Ea2 > Ea1） KII （KII >> K I） ①恒容、恒温(T1)条件下，反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的 总趋势如图。结合．．已知信息．．．．分析 c(SO2)浓度随时间 t 变化 的原因 ▲ 。 ②恒容、恒温(T2，T2>T1)条件下，请在右图中画出 T2 条件 下 c(SO2)浓度随时间 t 变化图。 30．（10 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某兴趣小组．．．．．用 高钛渣（主要成分为 TiO2，含少量 Fe2O3 和二氧化硅）为原料制备纳米 TiO2，流程如下： 已知：①TiCl4 沸点 136.4°C，极易水解：TiCl4 + 3H2O TiO(OH)2↓ + 4HCl ②TiO(OH)2 TiO2 + H2O ③TiO2 化学性质稳定，是偏酸性的两性氧化物，不溶于水、有机物，也不溶于稀 酸、稀碱等。 请回答： （1）步骤Ⅰ，小火加热的目的是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．步骤Ⅱ，发生的主要反应为 TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得 TiCl4 第 29 题（4）图 C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，最好用浓 NaOH 溶液代替氨水 D．步骤Ⅳ，为提高产率，反应后的容器在后续操作中需要洗涤并转移利用 （3）步骤Ⅳ，调 pH 的目的是 ▲ ；为制得纳米 TiO2，后续操作步骤Ⅴ是 ▲ 。 （4）为了测定 TiO2 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 ① 一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再用硫酸酸化的 KMnO4 标准溶液滴定 Ti3+ 至全部生成 Ti4+。 从下列选项中选出合理的操作并排序：( ▲ ) →( ▲ )→取酸式滴定管检漏、水洗 并用 KMnO4 标准溶液润洗→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→重复滴定，记录数据，并处理。 a. 向滴定管中注入 KMnO4 标准溶液 b. 量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶 c. 往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液 d. 滴定至不再有气泡产生，记录读数 V2 e. 滴定至溶液呈微红色，30s 内不褪色，记录读数 V2 f. 称取 m g TiO2，溶解后配成 100 mL 待测溶液 g. 排气泡后调节液面，记录数据 V1 ② 酸化 KMnO4 溶液的酸还可选择下列 ▲ ； A．HCl B．CH3COOH C．H2C2O4 如果选择上述其它酸，测定结果将 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 31．（12 分）某研究小组合成抗心绞痛药物雷诺嗪，设计合成路线如下： 已知：（1） （2） （3） 请回答： （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A．1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 3 种不同化学环境的氢原子 B．1mol E 与足量 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 4 mol C．F→G 的反应类型是氧化反应 D．雷诺嗪的分子式是 C24H33N3O4 （2）化合物 X 的结构简式是 ▲ ；化合物 Y 的结构简式是 ▲ 。 （3）B ＋ C → D 的化学方程式是 ▲ 。 （4）写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①包含 ； ②包含碳氧双键和—NH－Cl 结构。 （5）以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任 选） ▲ 。 2021 年 3 月份温州市普通高中选考第二次适应性测试 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B C B A C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B C C D D C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D A C D B 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键（1 分） （2）＞（1 分），因为碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。它们都属于 原子晶体，共价键越强，硬度越大。（2 分，回答出一点给 1 分） 27. （4 分） （1）54.2（2 分）（2）220（1 分） 据（1）得 n(Mg)=0.04 mol， n(Al)=0.03 mol 【 m(Mg(OH)2)=2.32g m(Al(OH)3)=2.34g 现沉淀 m=3.10g,故沉淀为 Mg(OH)2 和部分的 Al(OH)3 】。 V 最大值时沉淀为 Mg(OH)2 和部分的 Al(OH)3，此时溶液仅有 Na+、AlO2 -、Cl- 据电荷守恒： n(AlO2 -)=0.03-(3.10-0.04×58)/78=0.02mol， n(Cl-)=0.1×2.00=0.2mol n(Na+) = V×1.00 = n(AlO2 -) +n(Cl-)=0.02+0.2，解得 V=0.220 L= 220 mL（1 分） （其他合理过程也给分） 28. （10 分） （1）Ca C N （1 分） ，CaCN2 （1 分） （2）2NO+3H2O2=6H++2NO3- 或 2 NO2+H2O2=2H++2NO3- （2 分，符号错不给分，仅方程 式系数错，给 1 分。写成化学方程式不给分。） （3）2CaCN2 + 2H2O = Ca(HCN2)2 + Ca(OH)2 （2 分，符号错不给分，仅方程式系数错， 给 1 分。写成离子方程式不给分。） （4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。或氨水促进 碳酸充分电离，得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合形成沉淀。（2 分， 其他合理理由也给分） （5）取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有 Fe3+，否则 无；另一份加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有 Fe2+，否则无。若既有血红色， 又有蓝色沉淀，则 Fe3+、Fe2+两种离子均有。 【或取铁溶解后溶液分为二份。一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有 Fe3+，否则无；另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有 Fe2+，否则无。 若既有血红色，又能使高锰酸钾褪色，则 Fe3+、Fe2+两种离子均有。（2 分。Fe3+、Fe2+ 检验 1 分，指出可能共存 1 分。其他合理检验也给分）】 29. （10 分） （1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2(1 分） （2）CD(1 分） （3）①P1