山东新高考2021届高三第二次模拟考试卷化学（四）（Word版附答案）

（新高考）2021 届高三第二次模拟考试卷 化 学（四） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼 丹术”中涉及的史实解释错误的是 选 项 史 实 解 释 A “胡粉[(PbCO3∙Pb(OH)]2 投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理 B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理 C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也” 置换反应原理 D “铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也” 平衡移动原理 2．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立 即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在 SO 2−4 或 SO2−3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的 方法 3．某同学用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是 A．实验前两溶液的 pH 相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入 CaCl2 溶液后生成的沉淀一样多 D．加入 CaCl2 溶液后反应的离子方程式都是 CO2−3 +Ca2+=CaCO3↓ 4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是 A．该配合物的配位数为 4 B．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg C．Mg 单质晶体结构符合 A3 型最密堆积 D．化合物中 C 元素的杂化方式为 sp2、sp3 5．实验小组进行如下实验： 已知：Cr2(SO4)3 稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3 为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或 叙述不正确的是 A．①中生成蓝紫色溶液说明 K2Cr2O7 在反应中表现了氧化性 B．操作Ⅱ中仅发生反应：Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓ C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与 Cr3+的水解平衡移动有关 D．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色 6．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该分解过程是：2NO =====催化剂N2+O2 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 B．实验室制取 NO 可以用铜与稀硝酸反应 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO 分解生成 5.6L N2 转移电子数约为 6.02×1023 7．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A(如图所示)，短周期元素 X、Y、Z 原子序数依 次增大，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y2 可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘 介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是 A．离子半径：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．化合物 A 中，中心原子 X、Z 均为 sp3 杂化 8．企鹅酮( )可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可发生取代反应 C．1mol 企鹅酮转化为 C10H21OH 需消耗 3mol H2 D．所有碳原子一定不可能共平面 9．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是 A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化 B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜，加热煮 沸，观察是否出现红色沉淀 C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑(Ag2S)的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪 去，该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．将 SO2 通入足量稀 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设 通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，逸出的 NO 气体和 SO2 气体的体积比为 2∶3 10．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要 含有 Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以 TeO2 形式存在。 ②TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时反应的离子方程式为 TeO2+2OH−=TeO2−3 +H2O C．“碱浸”后所得的滤渣中含有 Au、Ag，可用稀盐酸将其分离 D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．如图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为 钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是 A．该电池工作时不发生氧化还原反应 B．放电时，负极的反应为 Na15Sn4-15e−=15Na++4Sn C．充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D．充电时，a 极接电源的正极，b 极接电源的负极 12．CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平 衡：CuCl(s)+2Cl−(aq) [CuCl3]2−(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是 A．“浸取”过程中的主要反应为 CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S↓ B．浸取所得到的 FeCl2 溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C．加水有利于 CuCl(s)+2Cl−(aq) [CuCl3]2−(aq)平衡逆向移动，析出 CuCl，Cl-浓度增大 D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 13．合成某种胃药的核心反应如图： 下列说法正确的是 A．反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应 B．生成Ⅲ的原子利用率为 100% C．反应物Ⅱ中的两个 N—H 键的活性不同 D．生成物Ⅲ的分子式 C22H24O2N5Cl 14．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H 将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法错误的是 A．CO2 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B．该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂 C．有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物 D．催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2 O 结合含碳微粒 15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、 压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为 1L]。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B．图中压强的大小关系为 p1>p2>p3 C．图中 a 点对应的平衡常数 K=5/16 D．达到平衡状态 A．b 所需要的时间：a>b 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．(12 分)用海底锰结核(主要成分为 MnO2，含少量 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属 锰、镁的一种工艺流程路线如下： 已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38 ②溶液中某离子浓度≤1.0×10−6mol·L−1 时，认为该离子沉淀完全。 完成下列问题： (1)“锰结核粉末”中 MnO2 与 SO2 反应的离子方程式为 。 (2)“滤液 1”中 c(Mn2+)为 0.18mol·L−1，则“调节 pH”的范围为 ，“滤渣 2”的成分 为 。 (3)“Ⅲ” 处 “ 萃 取 剂 ” 萃 取 的 成 分 是 ； “Ⅳ” 处 用 “ 盐 酸 反 萃 ” 的 作 用 是 。 (4)MgCl2·6H2O 制 取 无 水 MgCl2 时 ， 需 要 在 干 燥 的 HCl 气 流 中 加 热 分 解 。 HCl 的 作 用 为 。 (5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为 。 (6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原 MnO2 生成 Mn2+ 的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式： 。 17．(12 分)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图 A)，晶胞参数 a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图 B)，黑磷烯与石墨烯结构相似， P 的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结 构中只有一种等效的三配位 P，所有 P 原子的成键环境一样，图 A 中编号为①的 P 原子的晶胞内 坐标为(0.50，0.090，0.598)。请回答下列问题： (1)写出 P 原子的价电子排布： 。 (2)P 和 F 的电负性大小顺序是 x(P) (填“”)x(F)。P 和 F 形成的分子 PF3 和 PF5， 它们的几何构型分别为 、 。 (3)①黑磷中 P 原子杂化类型是 。黑磷中不存在 (填字母)。 A．共价键 B．σ键 C．π键 D．范德华力 ②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ，原因是 。 (4)图 A 中编号为②的 P 原子的晶胞内坐标为 ，黑磷的晶胞中含有 个 P 原子。 18．(12 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处 理 SO2 气体。 (1)①如图为 1mol CH4 完全燃烧生成气态水的能量变化和 1mol S(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学方程式： 。 ②某温度下，向体积为 2L 的容器中充入 6mol H2、4mol CO2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) ΔH”“N>C>H>Mg，故 B 正确；Mg 单 质的晶体排列方式为六方最密堆积，为 A3 型最密堆积，故 C 正确；配合物中碳原子形成碳碳 双键和单键，故其杂化方式为 sp2 和 sp3，故 D 正确。 5. 【答案】B 【解析】①中生成蓝紫色溶液，可知有 Cr2(SO4)3 生成，反应中 Cr 元素的化合价降低，发 生还原反应，说明 K2Cr2O7 在反应中作氧化剂，表现了氧化性，A 正确；溶液①为酸性溶液， 滴加 NaOH 溶液会发生中和反应，即除发生 Cr3++3OH−=Cr(OH)3↓，还发生 H++OH−=H2O，B 不正确；将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中 Cr3+和 CrO −2发生相互促进 的水解反应生成 Cr(OH)3 灰绿色沉淀，C 正确；溶液③中含 CrO−2，滴加过量稀硫酸，先沉淀 后溶解，最终生成 Cr3+，溶液又变为蓝紫色，D 正确。 6. 【答案】C 【 解 析 】 根 据 图 示 ， NO 在 催 化 剂 作 用 下 转 化 为 氮 气 和 氧 气 ， 该 分 解 过 程 是 ： 2NO =====催化剂N2+O2，故 A 正确；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室 制取 NO，故 B 正确；过程②为 NO 在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键 需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要 释放能量，故 C 不正确；根据反应 2NO =====催化剂N2+O2，O 元素由-2 价变为 0 价，生成 1mol O2， 同时生成 1mol N2，转移 4mol 电子，标准状况下，NO 分解生成 5.6L(0.25mol) N2，转移电子 数约为 0.25mol×4×6.02×1023mol−1=6.02×1023(个)，故 D 正确。 7. 【答案】D 【解析】短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，观察负离子结构为 ，Y 成 一个共价键，为-1 价，不是第三周期元素，且原子序数大于 X，应为 F 元素又因为 Z 与 Y2 可 以形成分子 ZY6，且 Z 位于第三周期，所以 Z 为 S 元素；X 得到一个电子成 4 个共价键，说 明其最外层为 3 个电子，为 B 元素，据此分析解答。A．电子层数 F−B，则有 BH3