湖北省十一校2021届高三下学期3月第二次联考化学试题（Word版附答案）

鄂南高中 龙泉中学 襄阳四中 襄阳五中 夷陵中学 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 考试时间：2021 年 3 月 25 日 考试用时：75 分钟 全卷满分：100 分 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2 C．5G 技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类 铝”元素 D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 2．下列化学用语表示错误的是 A．甲烷的比例模型： C．溴乙烷的电子式： B．苯分子的实验式：CH D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室用装置①制取蒸馏水 B．向分液漏斗中加适量水，关闭 b、打开 a，检查装置②的气密性 C．用装置③蒸干 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3 固体 D．装置④可用于干燥并收集 SO2 气体 4．下列说法错误的是 A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B．CaC2、Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比分别为 1∶1、1∶2 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 5．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A．铝热反应 B．皂化反应 C．银镜反应 D．置换反应 6．醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝 等优点，是目前市场上广泛采用的一种服装面料。下列有关说法正确的是 A．纤维素和淀粉的化学式相同，它们互为同分异构体 B．纤维素和淀粉水解，其最终产物不相同 C．[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物 D．三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好 7．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g NaHSO4 固体中含有 H+的数目为 0.5 NA B．12 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA C．1.0 mol Cl2 与 1.0 mol CH4 在光照下反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA D．0.1 mol 环氧乙烷( )中含有σ键的数目为 0.3NA 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： B．Fe2O3 溶于 HI 溶液中： C．用白醋除暖水瓶水垢： D．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 9．下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是 10．化合物 M 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，Y 在自然 界中以化合态的形式存在，Z 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A．化合物 M 中各原子或离子均达到 2 或 8 电子稳定结构 B．X 与 Z 能形成一种极性化合物和一种非极性化合物 C．元素 Z、元素 W、元素 Y 的单质熔点依次升高 D．因 X3YZ3 分子间存在氢键，故 X3YZ3 分子很稳定 11．新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡： （深蓝色）。某同学进 行下列实验： 下列说法不正确的是 A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路” B．试管④中现象是 中平衡正向移动的结果 C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性 D．对比③和⑤可知 Cu(OH)4 2- 氧化性强于 Cu(OH)2 12．我国科研人员提出 CeO2 催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①②③均为取代反应 B．合成 DMC 的总反应为 C．反应①中催化剂的作用是 O-H 键断裂活化 D．1 mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗 2 mol NaOH 13．化学上常用 AG 表示溶液中的 。25℃时，用 0.100 mol • L -1 的 NaOH 溶 液 滴 定 20.00 mL 0.100 mol • L-1HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图 所示，下列说法错误的是 A．Q 点时，溶液中 c(H+)为 1×10 -11.25 mol•L-1 B．N 点时，2c(H+)－2c(OH -)＝c(NO2- )－c(HNO2) C．P 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00mL D．25℃时，HNO2 的电离常数 Ka>1.0×10-5,5 14．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为： 。已知 溶液显酸性， 下列有关说法不正确的是 A．Ca(H2PO4)2 溶液中微粒浓度大小顺序： B．PO43- 的空间构型为正四面体形 C．已知 CaF2 晶胞中每个 Ca2+ 被 8 个 F- 包围，则 F- 的配位数是 4 D．芯片加工时用氢氟酸除去硅表面的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性 15．我国某科研机构设计如图装置，利用 K2Cr2O7 实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水 毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小。下列说法中错误 的是 A．工作时，N 极附近溶液 pH 升高 B．工作时，每转移 3 mol 电子，N 极室和 M 极室质量变化相差 65 g C．a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 D．N 电极反应式为 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16． (13 分)某化学研究小组针对 CO 还原 Fe2O3 的实验进行改进，具体实验装置如下图所示： 改进实验对部分实验仪器进行了改装： ①W 形管：注意中部凸起部分要比两端高一些，防止因左边产生的气体较多，导致液体 溢出到右边。 ②利用“水量法”，事先测算出集气瓶左边所有装置的容积为 130 mL，并在装满澄清石 灰水的集气瓶外侧表面画线标出上部容积 130 mL 所在位置。 请回答下列问题： （1）A 处制备 CO 的反应方程式 ，浓硫酸的作用为 ，此处 选择水浴加热的优点是 。 （2）装置 C 的作用 。 （3）装置 D 的作用 。（填 A、B、C、D） A．根据液面下降，确定装置内的空气是否排尽 B．防止 CO 逸散，污染环境 C．用于检验和吸收 CO2 D．测量过剩的 CO 的体积 （4）将反应后固体溶于足量稀硫酸后，所得的溶液中只有 Fe2+，同时收集到 22.4 mL 的 气体，并称取 D 中沉淀的质量为 0.6 g，则原 Fe2O3 物质的量为 。 （5）实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞立即 ， 拆开其余实验装置，清洗整理。 17．(14 分)甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂,主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。 甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ，C 的结构简式为 。 （2）F 中含氧官能团的名称为 。 （3）写出 A→B 的化学方程式 ， 该反应的反应类型为 。 （4）M 是 D 的同分异构体，其苯环上的取代基与 D 相同但位置不同，则 M 可能的结构 有 种。 （5）下列有关甲氧苄啶的说法正确的是 （填字母）。 A．分子式为 C14H17O3N4 B．遇 FeCl3 溶液显紫色 C．能与盐酸发生反应 D．1 mol 甲氧苄啶能与 6 mol H2 发生反应 （6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙腈（CH3-CN）为主要原料制备 的合成路线。 18．（14 分）煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种 气体燃料，有利于提高煤的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤 的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是煤生产 CH3OH，CH3OH 对优化终端能源 结构具有重要的战略意义。 （1）煤的直接甲烷化反应为 C(s)+2H2(g) CH4(g) ∆H ＝ －75.6 kJ•mol－1 ，在不同含 金催化剂条件下的反应历程如下图所示： 催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是_________（填“AuF”或“AuPF3+”），该 反应在___________（填“高温”或“低温”）下自发进行。 （2）煤的液化可以合成甲醇。已知 “气化”：C (s)+2H2O (g)＝CO2(g)+2H2(g) △H1＝+90.1 kJ•mol－1 催化液化Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g)＝CH3OH(g)+ H2O (g) △H2＝－49.0 kJ•mol－1 催化液化Ⅱ：CO2 (g)+2H2 (g)＝CH3OH(g)+1/2 O2(g) △H3＝a kJ•mol－1 则反应 C(s)+ H2O(g) +H2(g) ＝ CH3OH(g) ∆H＝ kJ•mol－1 （3）一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平 衡常数为 Kp＝4.80×10-2 kPa-2 ，向恒容容器中充入 2 mol H2 和 1 mol CO，反应达平衡状 态时，甲醇的分压 p(CH3OH)＝3.0 kPa，则平衡时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为 _______%（计算结果保留一位小数，Kp 是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压＝ 总压×物质的量分数）。 （4）燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再 氧化成(NH4)2SO4。 已知常温下亚硫酸的电离常数 Ka1＝1.5×10-2 ，Ka2＝1.0×10-7 ，一水合 氨的电离常数为 Kb＝1.8×10-7 。 ①向混合液中通空气氧化的离子反应方程式： ② 关于 NH4HSO3 溶液，下列说法正确的是： A．NH4HSO3 溶液呈酸性是因为 B．NH4HSO3 溶液中 C．NH4HSO3 溶液中 D．NH4HSO3 溶液中 ③常温下，若溶液中 =0.15 时，溶液的 pH＝___________。 19．(14 分)碲是一种重要的战略稀散元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导 体、制冷等元件不可缺少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工 艺提取、回收并制备高纯碲： [25℃时，PbSO4 和 PbCO3 的 Ksp 分别为 1.6×l0-5（mol•L-1 )2、7.4×10-14（mol•L-1 )2] （1）写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式 。 （2）分铜阳极泥(含 PbSO4)与 Na2CO3 混合“湿法球磨”，PbSO4 可转化为 PbCO3，此 反应的化学方程式为 。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原 因是_____________________。 （3）分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含 SeO2 与 SO2。烟气在低温区用水 吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 （4）分硒阳极泥盐酸浸出液中 Te4+用 SO2 还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为： SO2+H2O=H2SO3、 。研究表明，Cl-离子浓度为 0.1 mol•L-1 时的活化能比 Cl-离子浓度为 0.3 mol•L-1 时的活化能大，说明较高浓度 Cl- 可作该 反应的 。 （5）整个工艺路线中可以循环利用的物质有（填化学式） 。 鄂南高中龙泉中学 襄阳四中襄阳五中夷陵中学 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学参考答案及解析 1、答案：B 【解析】芯片的主要成分为硅，B 错误。 2、答案：D 【解析】聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl— 3、答案：D 【解析】蒸馏装置若使用温度计，温度计水银球应位于支管口下沿处，用海水制取蒸馏水时 不必使用温度计，A 错误；装置②中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭 b、打开 a，不 管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，B 错误；用 装置③蒸干 FeCl3 溶液得到的是 Fe(OH)3 固体，C 错误； 4、答案：A 【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A 项错误；CaC2、Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比分别为 1∶1、1∶2，B 项正确；基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，占据 1s、2s、2p 三个能级，所以有三种能量不同的电子，C 项正确；区分晶体和非 晶体最可靠的科学方法是 X-射线衍射法，D 项正确。 5、答案：B 【解析】铝热反应、银镜反应、置换反应均有单质生成，所以 A、C、D 项错误；皂化反应为 油脂的水解，没有发生氧化还原反应，B 项正确。 6、答案：C 【解析】它们的通式都是（C6H10O5）n，聚合度 n 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体， 故 A 错误；纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖，故 B 错误；二醋酸纤维素还有未完全酯 化的羟基，吸湿性更好，故 D 错误。 7、答案：B 【解析】 A 项，易忽视 NaHSO4 固体中没有 H+ 而错选； B 项，金刚石中每个碳原子平均含有 2 个碳碳单键，故 12 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA，正确； C 项，CH4 与 Cl2 在光照下的反应是连续反应，还会生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生 成 CH3Cl，故 CH3Cl 的分子数小于 NA ，B 错误； D 项，易忽略 C—H 键数目而错判，0.1 mol 环氧乙烷中含有共价键的数目为 0.7NA ，错误。 8、答案：A 【解析】 A 选项，正确； B 选项，Fe3+会氧化 I－，Fe2O3 +2I－+6H+ ═ 2Fe2+ +I2+3H2O B 错误； C 选项，石灰石是难溶物，应写化学式，C 错误； D 选项，反应的离子方程式为 C6H5O－+ CO2 + H2O ═ C6H5OH + HCO3 －，D 错误。 9、答案：C 【解析】 A 项，通入过量的 CO2 气体，产生白色沉淀，溶液中也可能含有 A1O2 －等； B 项，混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时 必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可 与 NaOH 反应，无法检验淀粉是否剩余，错误； C 项，正确； D 项滴入 AgNO3 溶液之前应先加稀硝酸中和 NaOH，D 错误。 10、答案：C 【解析】化合物 M 中形成 3 个共价键的 B 未达到 8 电子稳定结构，A 项错误； H2O 和 H2O2 均为极性分子，B 项错误； 元素 O、Na、B 的单质依次为分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，C 项正确； 氢键是较强的分子间作用力，只影响物质的物理性质，分子的稳定性与氢键无关。D 项错误。 11、答案：A 【解析】 ①为硫酸铜溶液，不会产生丁达尔现象，故 A 错误；④中现象为深蓝色溶液，为 Cu(OH)2 + 2OH － Cu(OH)42－，正向移动的结果，B 正确；⑤中葡萄糖与 Cu(OH)2 反应生成砖红色沉淀 Cu2O，可证明葡萄糖具有还原性，故 C 正确；③⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化， 说明 Cu(OH)42－氧化性强于 Cu(OH)2，故 D 正确。 12、答案：A 【解析】②为加成反应，A 错误；由反应示意图可知，反应物为 CH3OH、CO2，生成物为 CH3OCOOCH3、H20，B 正确；反应①中催化剂的作用是使 O-H 键断裂活化，C 正确；DMC 为 CH3OCOOCH3，属于酯类，在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3 +2NaOH—→2CH3OH+Na2CO3,1 mol DMC 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol，D 正确。 13、答案：C 【解析】 A 选项，Q 点时 AG＝－8.5，结合 25℃时 KW＝1×10－14，可求出 c(H+)＝1×10－11.25 mol•L－1，A 正确； B 选项为质子守恒，正确； C 选项，加入 NaOH 溶液体积为 20 mL 时，NaOH 与 HNO2 恰好完全反应生成 NaNO2，NaNO2 溶液呈碱性，而 P 点溶液的 AG=0，即 c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，故加入 NaOH 溶液的体积 小于 20mL，C 错误； D 选项，25℃时，M 点溶液中，由 AG=8.5 及 KW=10－14，可求出 c(H+)=10－2.75mol•L－1，则 HNO2 的电离常数 Ka> 1.0×10－5.5，D 正确 【关键点拨】本题如果把纵坐标 V[NaOH(aq)]改成横坐标，大多数考生会比较熟悉，做题的时 候可以将图像转化成熟悉的图像，从而方便解题。 14、答案：D 【解析】 Ca(H2PO4)2 溶液显酸性，故 H2PO4 －的电离程度大于水解程度，所以溶液中 c(H2PO4 －)＞c(H+)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A 正确；PO43－的中心原子 P 原子的价层电子对数为 4，所 以采取 sp3 杂化，空间构型为正四面体形，B 正确；CaF2 晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F－包围，根 据化学式可知每个 F－被 4 个 Ca2+包围，即 F－的配位数是 4，C 正确；氢氟酸为弱酸， SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 反应生成 SiF4 和 H2O，容易与硅分离除杂。D 错误。 15、答案：B 【解析】本题考查原电池的反应原理、电极反应等电化学知识。 放电过程中，M 极电极反应为 C6H5OH － 28e－ + 11H2O═6CO2↑+ 28H+，N 极电极反应为 Cr2O72－ + 6e- + 7H2O ═ 2Cr(OH)3↓ +8OH－ 由于该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的 H+应迁移到中间室，a 为阳离子交换膜， 生成的 OH－应迁移到中间室，与 H+反应生成 H2O，使 NaCl 溶液浓度降低，b 为阴离子交换膜。 每转移 3 mol 电子，M 极室减少 3 mol H+和 9/14 mol CO2，共 31.3 g，N 极室减少 4 mol OH－， 共 68 g，因此 N 极室和 M 极室质量变化相差 36.7 g，B 错误。 16.（13 分） （1） OHCOHCOOH C 2 80  浓硫酸 （2 分）；脱水剂（多答催化剂不扣分，只答催化剂不给分） （1 分）； 受热均匀，且容易控制温度（2 分）； （2） 安全瓶，防止 D 中的液体倒吸使 W 形管发生炸裂（2 分）； （3） ABC（2 分，选不全 1 分，见错 0 分） （4） 0.005mol（2 分） （5） 点燃尾气（2 分） 解析：由题意知 n（CaCO3）=n（CO2）=0.006mol，说明 Fe2O3 被还原生成 n（Fe）=2/3* n（CO2） =0.004mol；根据生成气体的量，求出参与反应的 n（Fe）=n（H2）=0.001mol；反应后所得溶 液只有 Fe2+，说明与 Fe3+反应的 n（Fe）=0.004-0.001mol=0.003mol，生成的 n（Fe2+）=3n（Fe） =3*0.003mol=0.009mol；故溶液中 n 总（Fe2）=0.009mol+0.001mol=0.01mol，根据铁元素守恒 n （Fe2O3）=½ *n（Fe2+）=0.005mol 17.（14 分） （1）对甲基苯酚（或者 4-甲基苯酚）（1 分） （1 分） （2）醛基和醚键（2 分） （3） （2 分）取代反应（1 分） （4）15（2 分）（5）CD（2 分）（部分得 1 分，有错 0 分） （6） （3 分） （前两步各 1 分，后两步共 1 分） 【解析】 由 A 的分子式可知 A 的不饱和度Ω=4，再结合 B 逆向分析可知 A 的结构简式为 ，由题目 已知信息可知 C 的结构简式为 ，进而知道 D 的结构简式为 ，由 F 的结构再 结合题目所给信息可知 G 的结构简式为 。由此，流程中除了 H 其他物质结构简式 都已确定。由于流程这个没给与 H 有关的信息，题干中也没涉及与 H 有关的问题，所以本题 不需要推断 H 的结构。 （1）A 的结构简式为 ，化学名称为对甲基苯酚（或者 4-甲基苯酚）；C 的结构简式为 。 （2）由 F 结构简式可知，分子中含氧官能团只有醛基和醚键。 （3）A→B 的化学方程式为 ，该反应为取代反应。（4）D 的结 构简式为 ，所以 M 分子中含有苯环且苯环上也连有 2 个溴原子，1 个醛基和 1 个羟 基，首先 2 个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的 位置， 、 、 、 、 、 ，共有以上 16 种结构，除去 D 本身一种，所以同分异构体还有 15 种。 （5）由甲氧苄啶结构简式可知，其分子式为 C14H18O3N4，A 错误；由于甲氧苄啶分子中不含 酚羟基，所以遇 FeCl3 溶液不显紫色，B 错误；由于甲氧苄啶分子中含有氨基，具有碱性，因 此能与盐酸发生反应，C 正确；甲氧苄啶有一个苯环，还有 3 个碳氮双键，都能与 H2 发生加 成反应，所以 1mol 甲氧苄啶能与 6mol H2 发生反应，D 正确。 （6）由产物 的结构简式，结合题目中所给的信息，逆合成分析可得合成路线 为 。 18.（14 分，每空 2 分） （1） ；低温 （2）+41.1 （3） 28.6% （4） 2HSO3- + O2 ==2SO42- +2H+ B C（部分得 1 分，有错 0 分） ③4 【分析】 本题考查了能量图像分析、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、电化学的有关知识等。 综合性强，难度较大。 【解答】 （1）由图像可知使用 为催化剂时，到达过渡态更容易，所以 的催化效果更好； 的焓变小于 0，熵变也小于 0，根据 反应自发，可判断 出反应在低温条件下自发进行； （2）根据盖斯定律“气化”+“催化液化Ⅰ”可得 ； （3）设开始时 CO 的压强为 p kPa， 的压强为 2p kPa， 起始： p 0 变化： 3 6 3 平衡：p-3 2p-6 3 2 2 3 4.8 10( 3) (2 6)PK p p      ，解得 = 5.5 kPa， 甲醇的物质的量分数 分压 总压 3 100% 28.6%2.5 5 3     ， 故答案为：28.6%； （4）2HSO3- + O2 ==2SO42- +2H+ A、 溶液 ===NH4+ + H SO3- , H SO3-继续电离出氢离子呈酸性，A 错；B、 溶液中电荷守恒 c（NH4+）+ c（H+）= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，B 正 确；C、 溶液中物料守恒 c（NH4+）+ c（NH3·H2O） = c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)， C 正确；D、 溶液中 HSO3-电离常数 ，HSO3-水解常数 13 2 14 1 w h 107.6105.1 100.1      aK KK ，HSO3-电离大于水解，c(SO32-)>c(H2SO3)，D 错误。 ③已知常温下亚硫酸的电离常数 ， 。 )( )()( )( )()( )( )()(k 32 2 3 2 3 2 3 32 3 21 SOHc SOcHc HSOc SOcHc SOHc HSOcHckaa     =1.5×10-9，又 15.0)c )c 32 2 3   SOH SO （ （ ，所以 c（H+）=1.0×10-4，pH=4； 19.（14 分） （1）Cu2+ + 2e－= Cu （2 分） （2）PbSO4 +CO32-== PbCO3+SO42-（2 分，写可逆符合可以不扣分） 反应一段时间后，生成的 PbCO3 覆盖在 PbSO4 表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球 磨使 PbCO3 脱离 PbS04 表面，Na2CO3 继续与 PbSO4 接触，反应继续朝生成 PbCO3 的方向进行。 （2 分） （3） 1∶2 （2 分） （4）2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓（或 2H2SO3+Te4++2H2O=2S042－+8H++Te↓）（2 分） 催化剂（2 分） （5）H2SO4（1 分）、HCl（1 分） 【解析】 (1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反应：Cu－2e－=Cu2+、Fe －2e－=Fe2+、Zn－2e－=Zn2+等，阴极发生还原反应： Cu2++2e－=Cu 。 (2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接分离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳 酸铅，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4 和 PbCO3 的 Ksp 分别为 1.6×l0－5（mol•L－1)2、7.4×10－14（mol•L －1)2，则 c(CO32－)/c(SO42－)=Ksp(PbCO3)/Ksp(PbSO4)=7.4×10－14（mol•L－1)2/1.6×l0－5（mol•L－1)2= 4.625 ×10－9。当溶液中 CO32－与 SO42－物质的量浓度之比大于 4.625 ×10－9 时，PbS04 可转化为 PbCO3。该沉淀转化反应生成的 PbCO3 覆盖在 PbSO4 表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停 止。球磨使 PbCO3 脱离 PbSO4 表面，Na2CO3 继续与 PbSO4 接触，反应继续朝生成 PbCO3 的方 向进行。 (3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中 SeO2 与 SO2 在低温区用水吸收回收硒， 该过程的化学方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 ，其中氧化剂（SeO2）与还原剂（SO2） 物质的量之比为 1∶2 。 (4)分硒阳极泥盐酸浸出液中 TeCl4（Te4+）被 SO2 还原可以得到单质碲： SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te↓ （或 2H2SO3+Te4++2H2O=2SO42－ +8H++Te↓）。Cl－浓度大，反应的活化能小，说明较高浓度的 Cl－能改变反应的活化能，故可作 该反应的催化剂。 (5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分 别要用到硫酸和盐酸，而在烟气回收硒的过程中能产生硫酸、盐酸浸碲液 SO2 还原过程中能 产生大量硫酸和盐酸，故可以循环利用的物质有硫酸、盐酸。