全国1卷2021届高三第二次模拟考试卷化学（二）（Word版附答案）

2021 届高三第二次模拟考试卷 化 学（二） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．“17 世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金 C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 8．有机物 M、N、Q 的转化关系为： 下列说法正确的是 A．M 分子中的所有原子均在同一平面 B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应 C．M 与 H2 加成后的产物，一氯代物有 6 种 D．Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 9．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2 性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现 象预测”与“解释或结论”均正确的是 选 项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管 1 有气泡、酸雾，溶液中 有白色固体出现 酸雾是 SO2 所形成，白色固体 是硫酸铜晶体 B 试管 2 紫红色溶液由深变浅， 直至褪色 SO2 具有还原性 C 试管 3 注入稀硫酸后，没有现象 由于 Ksp（ZnS）太小，SO2 与 ZnS 在注入稀硫酸后仍不反应 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH 溶液完全转化为 NaHSO3 溶液， NaHSO3 溶液碱性小于 NaOH 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol 硝基(-NO2)与 46g NO2 所含的电子数均为 23NA B．1mol 环己烷中含有共价键数为 12NA C．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA D．电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小 32g 11．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿 命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是 A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B．充电时，电极 b 接正极 C．d 膜是质子交换膜 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 D．充放电时，a 极有 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5，-3 -2 下列叙述正确的是 A．Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性 B．放电条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．X、Y 元素的金属性：XAl，即 X>Y，故 C 错误；D．电 子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则 Mg2+的离子半径小于 O2−的离 子半径，故 D 错误；答案选 A。 13. 【答案】A 【 解 析 】 醋 酸 的 电 离 常 数 - + 3 3 (CH COO ) (H ) (CH COOH) c cKa c  ， 取 对 数 可 得 到 - 3 3 (CH COO )lg lg pH(CH COOH) cKa c   ； A ． 据 以 上 分 析 ， 将 C 点 坐 标 (6 ， 1.7) 代 入 - 3 3 (CH COO )lg lg pH(CH COOH) cKa c   ，可得 lgKa(CH3COOH)=1.7-6 =-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10−5，A 正确；B．根据 A 项分析可知，B 错误；C．当往 10mL 0.10mol·L−1 NaOH 溶液中加入 10mL 0.10mol·L−1 醋酸溶液时，得到 CH3COONa 溶液，溶液呈 碱性，故当 pH=7 时加入的醋酸溶液体积应大于 10mL，C 错误；D．B 点 - 3 3 (CH COO )lg =4(CH COOH) c c ， 又 lgKa(CH3COOH)= 1.7-6=-4.3，则由 - 3 3 (CH COO )lg lg pH(CH COOH) cKa c   得，pH=8.3，c(H+)=10−8.3mol·L−1，结合电荷守 恒 式 ： c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+) 知 ， c(Na+)-c(CH3COO−)=c(OH−)-c(H+)=(10−5.7-10−8.3)mol·L−1，D 错误；答案选 A。 26. 【答案】(1)a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离 圆底烧瓶 A (2)防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反应 (3)淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 CH3COOOH+2H++2I－=I2+CH3COOH+H2O 2 1 V V 【解析】①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中 a，出水口在上面；答案为：a；②实验目 的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入 60℃水，主要 目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；答案为：使低浓度双氧水中的水 变为水蒸气与过氧化氢分离；③圆底烧瓶 B 收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化 氢最终主要收集在圆底烧瓶 A；答案为：圆底烧瓶 A；(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应 制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧 化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防 止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高 大量分解；②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；答案为： 使过氧化氢和冰醋酸充分反应；(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘 的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标 准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶 液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘 单 质 为 氧 化 产 物 ， 乙 酸 为 还 原 产 物 ， 故 离 子 方 程 式 为 ： CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O ； 答 案 为 ： CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O；③通过 CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O 及 滴 定 反 应 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ， 找 出 过 氧 乙 酸 和 硫 代 硫 酸 钠 的 关 系 式 为 ： 3 2 2 2 3CH COOOH ~ I ~ 2Na S O ， 3 2 2 2 3 3 2 CH COOOH ~ I ~ 2Na S O 1mol 2mol 0.1000mol/L V 10 Lx   得 x=5.000×V2×10−5mol，则原过氧乙酸的浓度 5 2 2 3 1 1 100mL5.000 10 mol 5.0mL mol/L10 V Vc V L V        ；答 案为 2 1 V V 。 27. 【答案】(1) b ＜ (2)T3＞T2＞T1 7.32×10−3 (3)a→b N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+ 条件温和、生成氨的同时释放电能 【解析】(1)①NH3 分子中一个 N 原子与三个 H 原子形成 3 对共用电子对，N 原子还有 1 对孤电子对，NH3 电子式为： ；②根据合成氨的反应机理与各步能量的关系图可知， 反应 b 需要的能量最大，反应需要的能量越高，反应速率越慢，需要能量最高的反应决定总 反应速率，所以决定反应速率的一步是 b；③根据能量图，反应物的总能量高于产物的总能量， 则反应为放热反应，ΔH＜0；(2)①正反应为放热反应，相同压强下，温度越高，对应 NH3 的 含量越小，所以图中温度 T1、T2、T3 大小关系是 T3＞T2＞T1；②设 M 点 N2 反应的物质的量 为 x mol，反应三段式为： 2 2 3+ (mol) 5 15 0 (mol) x 3 N g 3H g 2NH x 2x (mol) 5-x 15-3x 2x g( ) ( ) ( ) 起始量 变化量 平衡量 M 点平衡时 NH3 的质量分数为 40%，即 34x 28 5 2 15   =40%，可得 x=2，则平衡时 c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，平衡常数为 K= 2 3 4 3 9 =7.32×10−3；(3)①根据 装置电极 b 上 MV2+转化为 MV+可知，b 电极为正极、a 电极为负极，原电池工作时，电子从 负极 a 电极经过导线流向正极 b 电极，即 a→b；②固氮酶区域中 N2 转化为 NH3，MV+转化为 MV2+ ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 、 原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 ， 所 以 发 生 的 反 应 为 ： N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+；③该电化学装置工作时，可将化学能转化为电能，同时利用生 物酶在室温下合成氨，不需要高温条件、反应条件温和，所以与传统化工工艺相比，该工艺 的优点为：条件温和、生成氨的同时释放电能。 28. 【答案】(1)温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高，会发生 其他副反应，导致产率降低） (2)Na2SO4 (3)AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O (4) 432 氨浸 氯化焙烧 (5)使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度 电解 【解析】(1)“氯化焙烧”过程中，若温度过高，氯化物会进入烟尘逃逸，或者会发生其他副 反应，导致产率降低，故答案为：温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度 过高，会发生其他副反应，导致产率降低）；(2)滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤 液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有 SO2−4 ，则此钠盐的化学式是 Na2SO4 ， 故 答 案 为 ： Na2SO4 ； (3) 根 据 上 述 分 析 可 知 ， 氨 浸 时 发 生 的 化 学 反 应 为 AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O ， 故 答 案 为 ： AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O ； (4)①N2H4 是共价化合物，其电子式是 ，故答案为： ；②沉银过程中 发生反应 4Ag(NH3)2Cl+N2H4==4Ag+N2+4NH4Cl+4NH3，则理论上 1mol N2H4 完全反应所得到 4mol Ag，其质量为 4mol×108g/mol=432g，故答案为：432；③所得母液为 NH4Cl，向其中加 入烧碱，可反应得到 NaCl 和 NH3·H2O，可返回“氯化焙烧”和“氨浸”工序中循环使用，故答案 为：氯化焙烧；氨浸；(5)助熔剂 Na2CO3 和 Na2B4O7 既可以降低了银的熔点，减少能耗，又可 以使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度，可用银锭作阳极，纯银作阴极，硝酸银作电 解质溶液构成电解池，进一步精练银锭，即采用电解的方法进一步直接精炼银锭，故答案为： 使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度；电解。 35.【答案】(1)4s24p4 H2S 或硫化氢 (2)O=C=O AVN 11.2 (3)π 6 5 sp2 (4)4    210 10 A 64 4 56 4 32 8 524 10 1032 10 N          或    210 10 A 184 4 524 10 1032 10 N      【解析】(1)Se 是 34 号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式 是 1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为 4s24p4；硒所在主族元素是第 VIA， 简单氢化物化学式通式是 H2X，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结 合，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使 物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于 H2O 分子之间存在氢键，增加了分 子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第VIA的简单氢化物中沸点最低的是H2S； (2)①在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键。其中 CO2 是由极性键构成的非极性 分子，其空间构型为直线型，结构式是 O=C=O；②VL 标准状况下 CO2 的物质的量是 n(CO2)= VL 22.4 / 22.4 V L mol  mol，由于在 1 个 CO2 分子中含有 2 个π键，所以 22.4 V mol CO2 气体中含有的π键数目为 22.4 V mol×2×NA/mol= AVN 11.2 ；(3)已知某化合物的结构简式为 ， 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，根据结构简式可知，形成大 π键的原子个数是 5 个，有 6 个电子参与成键，因此可表示为π 6 5 ，其中 Se 的杂化方式为 sp2； (4)根据晶胞结构分析可知，由面心上 Cu 与 2 个 S 相连，晶胞中每个 Cu 原子与 4 个 S 相连， Cu+的配位数为 4；②晶胞中 Fe2+数目=8× 1 8 +4× 1 2 +1=4，Cu+的数目=6× 1 2 +4× 1 4 =4，S2−数目 为 8×1=8 ， 所 以 晶 胞 内 共 含 4 个 CuFeS2 ， a=b=524pm ， c=1032pm ， 则 晶 体 的 密 度 ρ =    210 10 A 64 4 56 4 32 8 524 10 1032 10 N m V           g/cm3 或    210 10 A 184 4 524 10 1032 10 N      g/cm3。 36.【答案】(1)CH2=C(CH3)CH2CH3 (2)3，4—二甲基—3—己烯 (3)消去反应 (4) +2H2O (5)碳碳双键，酯基 (6)3 、 、 (7)CH3CH2Br(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OH CH3CH2 COH(CH3)CHO 【解析】（1）根据 F 的结构简式，结合 A 的分子式分析 A 为 CH2=C(CH3)CH2CH3，故答 案为：CH2=C(CH3)CH2CH3；（2）由以上分析可知 B 为 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，根 据系统命名法命名为 3，4—二甲基—3—己烯，故答案为：3，4—二甲基—3—己烯；（3）根 据 F 的结构简式及 G 的分子式分析，F→G 的过程为脱去一个水分子，形成双键的过程，该 反应为消去反应，故答案为：消去反应；（4）D 为 CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M 为 ， 反 应 的 方 程 式 为 ， 故 答 案 为 ： ；（5）根据上 述分析 N 为 ，其中所含官能团为：碳碳双键，酯基，故答 案为：碳碳双键，酯基；（6）X 为苯乙醇，对应的同分异构体①遇 FeCl3 溶液显紫色，则羟 基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，若苯环上只有两个取代基，则另一取代基 为乙基，只能为对位，若苯环上有三个取代基，则一个为羟基，两个是甲基，两个甲基的可 以 位 置 在 羟 基 的 邻 位 或 间 位 ， 所 以 共 3 种 ， ， 故 答 案 为 ： 3 ； ；（7）E 为 CH2BrCBr(CH3)CH2CH3， 可先水解生成 CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，端点的羟基在铜催化条件下可以被氧化生成醛，2 号碳上的羟基由于 2 号碳上没有氢原子，所以不能被氧化，醛基被弱氧化剂氧化，酸化后反 应生成酸，反应的流程为： CH3CH2Br(CH3)CH2Br CH3CH2COH(CH3)CH2OH CH3CH2CO H(CH3)CHO 。