专题三 氧化还原反应
特色分析 思维模型
以生产生活、科技成果为
背景材料考查氧化还原反应的
基本概念、规律的分析判断,结
合工艺流程和化学实验,设置相
关规律的应用与化学计算,形式
灵活,涵盖元素化合物、电化学
等方面的知识,能够综合考查分
析判断能力
高频考向探究
考向一 氧化还原反应概念和规律
1.氧化还原反应基本概念图解
2.氧化还原反应“四大规律”
高频考向探究
例1 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段
时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为
蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
( )
A.Cu2+将H2O2还原为O2
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O
A
高频考向探究
[解析]硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜,铜元素化合价降低,硫酸
铜作氧化剂,则H2O2作还原剂被氧化生成氧气,故A错误;
开始过氧化氢被氧化生成氧气,表现还原性,作还原剂;继续滴加过氧化氢溶液后,
氧化亚铜转变成铜离子,被氧化,则过氧化氢又表现氧化性,故B正确;
整个过程中反应开始有铜离子,反应结束时还有铜离子,铜离子的量没有变化,符
合催化剂的特点,故C正确;
反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程,根据价态变化,
可知过氧化氢应被还原成水,根据化合价升降总数相等完成离子方程式书
写:Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2++3H2O,故D正确。
高频考向探究
变式 (不定选)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说
法错误的是( )
A.反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O可能作还原剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
BD
高频考向探究
[解析]反应①中H2Te被O2氧化生成Te,体现H2Te的还原性,故A正确;
反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3,Te元素化合价升高,则H2O可能为氧化剂,故B错误;
反应③中H2TeO3→H6TeO6,Te元素化合价升高,发生氧化反应,则H2O2作氧化剂,体现
氧化性,故C正确;
H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化,未发生氧化还原反应,故D错误。
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考向二 氧化还原反应的守恒计算
高频考向探究
氧化还原反应计算“三环节”
例2 国家标准规定,室内甲醛含量不能超过0.08 mg·m-3。银—菲洛嗪法可用于测定
空气中甲醛含量,其原理:①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶
液反应生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物,一定波长下其
吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是( )
a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O CO2+4Ag+H2O
b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1∶4
c.取1 m3空气,经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg,室内甲醛含量达标
A.a正确,b、c错误 B.a、b正确,c错误
C.b、c正确,a错误 D.全部正确
B
高频考向探究
高频考向探究
变式 (不定选)利用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-
并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:
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BD
高频考向探究
高频考向探究
高频考向探究
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命题考向追踪
1.[2020·山东卷] 下列叙述不
涉及氧化还原反应的是( )
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
B
[解析]食醋的主要成分是乙酸,谷物发酵酿造乙酸过
程如下:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸,该过程中发生
了氧化还原反应,A项涉及氧化还原反应;
小苏打用作食品膨松剂,是利用NaHCO3与发酵的面
粉中的有机酸反应产生CO2气体,B项不涉及氧化还
原反应;
含氯消毒剂用于环境消毒,利用了其强氧化性使病菌
的蛋白质失去生物活性,C项涉及氧化还原反应;
NO2参与酸雨的形成,原因是NO2与水反应生成硝酸:
3NO2+H2O 2HNO3+NO,D项涉及氧化还原反
应。
2.[2019·浙江4月选考] 反应8NH3 +3Cl2
N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的
Cl2的物质的量之比为( )
A.2∶3 B.8∶3
C.6∶3 D.3∶2
A
命题考向追踪
[解析] 8 mol NH3参加反应,
其中有2 mol被氧化为N2,
3 mol Cl2被还原为NH4Cl,A
项正确。
D
命题考向追踪
[解析] Cu2+氧化性弱,不能将Fe氧化为Fe3+,正确的离子方程式为Cu2++Fe
Fe2++Cu,D项错误。
4.[2019·北京卷] 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应
的是( )B
命题考向追踪
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
[解析] 发生反应2Fe3++Fe 3Fe2+,但属于氧化还原反应,A项错误;
发生Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀的反应,过量的NaOH溶液用稀盐酸中
和而除去,仅发生复分解反应,B项正确;
Cl2中混有HCl,应通过饱和食盐水除去,C项错误;
发生NO2与水的反应:3NO2+H2O 2HNO3+NO,属于氧化还原反应,D项
错误。
命题考向追踪
1.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足
量盐酸中,向所得溶液中通入标准状
况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧
化。x值为( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
A
教师备用习题
2.钛是二十一世纪的“明星金属”,工业制备金属钛是以金红石为原料,发生
的反应如下。
反应Ⅰ:aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO
反应Ⅱ:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是( )
A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂
B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti,反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子
B
教师备用习题
教师备用习题
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