2021届高三化学二轮复习--近三年高考全国卷双向细目表考点统计和高频考点命题特点规律分析与备考策略39张

近三年高考全国卷双向细目表考点统计和 高频考点命题特点规律分析与备考策略 一、2018～2020年高考（全国Ⅲ卷） 化学科双向细目表 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填空 题 了解 理解 综合 应用 2018 年 201 9年 202 0年 化学 学科 特点 和基 本研 究方 法 1 化学的主要特点是在原子、分子水 平上认识物质。化学可以识别、改 变和创造分子。 √ √ √ 　 　 √ √ √ 2 科学探究的基本过程，学习运用以 实验和推理为基础的科学探究方法。 认识化学是以实验为基础的科学 √ √ √ 　 　 √ √ √ 3 物质组成、结构和性质的关系。化 学反应的本质、基本原理以及能量 变化等规律。 √ √ √ 　 　 √ √ √ 4 定量研究方法是化学发展为一门科 学的重要标志。 √ √ √ 　 　 √ 　　 5 化学与生活、材料、能源、环境、 生命、信息技术等的关系。“绿色 化学”的重要性。 √ √ √ 　 　 √ √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化学 基本 概念 和基 础理 论 物质的 组成性 质和分 类 6 分子、原子、离子、原子团等 概念的含义； √ 　√ 　 　 　 　 　 7 混合物和纯净物、单质和化合 物、金属和非金属的概念 √ 　　 √ 　 　 　 √ 化学用 语及常 用计量 8 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 　 　√ 　 　 　 　 √ 9 熟悉常见元素的化合价。能根 据化合价正确书写化学式（分 子式），或根据化学式判断化 合价。 　 　　 　 √ 　 √ 　 10 原子结构示意图、电子式、分 子式、结构式和结构简式的表 示方法。 　√ 　 √ 　 　 　 　 11 相对原子质量、相对分子质量 的定义，并能进行有关计算。 　 　√ 　 　 　 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 基 本 概 念 和 基 础 理 论 化 学 用 语 及 常 用 计 量 12 质量守恒定律。 　 　　 √ 　 　 　 　 13 能正确书写化学方程式、离子方 程式，并能进行有关计算。 　√ 　 　 √ 　 　 √ 14 物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、 摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏 加德罗常数(NA)的含义。 √ 　√ 　 　 √ √ √ 15 能根据微粒（原子、分子、离子 等）物质的量、数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系 进行有关计算。 √ 　　 　 √ √ √ √ 　 16 溶液浓度的表示方法。 　 　√ 　 　 　 　 　 17 溶液中溶质的质量分数和物质的 量浓度的概念，并能进行有关计 算。 √ 　　 √ √ 　 √ 　 18 配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 √ 　　 √ 　 　 　 　 19 胶体是一种常见的分散系。溶液 和胶体的区别。 　 　√ 　 　 　 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 20 19 年 20 20 年 化 学 基 本 概 念 和 基 础 理 论 物 质 结 构 和 元 素 周 期 律 20 元素、核素和同位素的含义。 √ 　√ 　 　 √ 　 　 21 原子构成。原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系。 √ 　√ 　 　 √ 　 √ 22 原子核外电子排布规律。 √ √ √ 　 　 √ √ 　 23 元素周期律的实质。 √ 　　 √ 　 　 　 　 24 元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。 　 　√ 　 　 　 　 √ 25 以第3周期为例，掌握同一周期 内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 √ 　　 √ 　 √ √ 　 26 以IA和ⅦA族为例，掌握同一主 族元素性质递变规律与原子结构 的关系。 √ 　　 √ 　 √ √ 　 27 金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变规律。 √ 　√ 　 　 √ √ √ 28 化学键的定义。离子键、共价键 的的形成。 　 　√ 　 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 反 应 与 能 量 29 氧化还原反应的本质。常见的氧 化还原反应。 　√ √ 　 　 √ 　 √ 30 常见氧化还原反应的配平和相关 计算。 　√ 　 √ 　 √ √ √ 31 离子反应概念，方程式书写，离 子检验 √ √ √ 　 　 　 √ √ 32 化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。 　 　√ 　 　 　 　 √ 33 热化学方程式的含义，能正确书 写热化学方程式。 　 　√ 　 √ 　 　 　 34 能源是人类生存和社会发展的重 要基础。化学在解决能源危机中 的重要作用。 　 　√ 　 　 　 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 反 应 与 能 量 35 焓变（ΔH）与反应热的含义。 　√ √ 　 　 　 　 　 36 盖斯定律，并能运用盖斯定律进行 有关反应焓变的计算。 　√ 　 √ √ √ √ 　 37 原电池和电解池的构成、工作原理 及应用。能书写电极反应和总反应 方程式。 √ √ 　 √ 　 √ √ √ 38 常见电源的种类及其工作原理。 √ 　√ 　 　 　 √ 　 39 金属发生电化学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措 施。 　 　√ 　 　 　 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 40 化学反应速率的概念和定量表示 方法。能正确计算化学反应的转 化率（α）。 　 √ √ 　 √ √ 　 　 41 反应活化能的概念，催化剂的重 要作用。 　 　√ 　 　 　 　 √ 42 化学反应的可逆性及化学平衡的 建立。 　 　√ 　 　 　 　 　 43 掌握化学平衡的特征。了解化学 平衡常数（K）的含义，能够用化 学平衡常数进行相关计算。 　 √ √ √ √ √ √ √ 44 外界条件(浓度、温度、压强、催 化剂等)对反应速率和化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般 规律。 √ √ 　 √ 　 √ √ √ 45 化学反应速率和化学平衡的调控 在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。 　 　√ 　 　 √ 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填空 题 了解 理解 综合 应用 2018 年 2019 年 2020 年 电 解 质 溶 液 46 电解质的概念、强电解质和弱电解质 的概念。 　 　√ 　 　 　 　 　 47 电解质在水溶液中的电离，以及电解 质的导电性。 √ 　　 √ 　 　 √ 　 48 水的电离，离子积常数。 　 　√ 　 　 　 　 　 49 了解溶液pH的含义及其测定方法，能 进行pH的简单计算。 √ 　√ 　 　 　 　 √ 50 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 能利用电离平衡常数进行相关计算。 　 　　 √ √ 　 　 　 51 盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。 　 　√ 　 　 　 　 　 52 了解离子反应的概念、离子反应发生 的条件。掌握常见离子的检验方法。 √ 　√ √ 　 　 √ √ 53 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理 解溶度积（Ksp）的含义，能进行相 关的计算。 √ √ √ √ √ 　 　 　 以上各部分知识的综合应用 　 √ 　 　 √ 　 √ 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 　 　 54 了解常见金属及其重要化合物的 制备方法。掌握其主要性质及其 应用。 √ √ √ √ 　 　 　 　 55 合金的概念及其重要应用。 √ 　 √ 　 　 　 √ 　 常见 非金 属元 素 （如H、 C、N、 O、Si、 S、Cl 等） 56 常见非金属单质及其重要化合物 的制备方法。 √ 　 √ 　 　 　 √ √ 59 常见非金属单质及其重要化合物 的主要性质及其应用。 √ 　 　 √ 　 　 　 √ 57 常见非金属元素单质及其重要化 合物对环境质量的影响。 √ 　 √ 　 　 √ 　 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 常见 有机 物及 其应 用 58 有机化合物中碳的成键特征,立体构 型。 √ 　 √ 　 　 　 √ 　 59 了解有机化合物的同分异构现象。 能正确书写简单有机化合物的同分 异构体。 √ √ √ 　 √ √ √ 　 60 常见有机反应类型。 √ √ 　 √ 　 √ √ √ 61 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主 要性质及其重要应用。 √ 　 √ 　 　 √ 　 　 62 乙醇、乙酸的结构和主要性质及重 要应用。 　 　 √ 　 　 　 　 √ 63 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要 性质及其重要应用。 √ 　 √ 　 　 　 　 　 64 常见高分子材料的合成反应及其重 要应用。 　 　 √ 　 　 　 　 　 以上各部分知识的综合应用 　 　 　 　 √ 　 √ 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化学 实验 65 化学实验室常用仪器的主要用途和 使用方法。 √ √ √ 　 　 √ √ √ 66 常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方 法)。 √ 　 　 √ 　 　 √ √ 67 掌握常见物质进行检验、分离和提 纯的方法。掌握溶液配制方法。 √ √ 　 √ 　 　 √ √ 68 根据化学实验的目的和要求，能做 到：设计实验方案；正确选用实验 装置；掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理 实验数据，得出合理结论；评价或 改进实验方案。 　 √ 　 　 √ 　 √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 物 质 结 构 与 性 质 原 子 结 构 与 元 素 性 质 69 了解原子核外电子的运动状态、能 级分布和排布原理。能正确书写 1——36号元素原子核外电子、价 电子的电子排布式和轨道表达式。 　 √ √ √ 　 　 　 　 70 电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 　 　 √ 　 　 √ 　 　 71 电子在原子轨道之间的跃迁及其简 单应用。 　 　 √ 　 　 √ 　 　 72 了解电负性的概念，并能用以说明 元素的某些性质。 　 √ √ 　 　 　 √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 物 质 结 构 与 性 质 化 学 键 与 分 子 结 构 73 离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。 　 √ 　 √ 　 √ 　 　 74 共价键的形成、极性、类型（σ键 和π键），配位键的含义。 　 √ √ 　 　 　 　 √ 75 能用键能、键长、键角等说明分子 的某些性质 　 　 　 √ 　 　 　 　 76 杂化轨道理论及简单的杂化轨道类 型（sp、sp2、sp3）。 　 √ √ 　 　 √ 　 √ 77 能用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测简单分子或离子的空 间结构。 　 √ 　 √ 　 √ √ 　 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 分 子 间 作 用 力 与 物 质 的 性 质 78 范德华力的含义及对物质性质的 影响。 　 　 √ 　 　 　 　 　 79 氢键的含义，能列举存在氢键的 物质，并能解释氢键对物质性质 的影响。 　 √ √ 　 　 　 √ 　 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 晶 体 结 构 与 性 质 80 晶体的类型，不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。 　 √ √ 　 　 　 √ 　 81 晶格能的概念，晶格能对离子晶 体性质的影响。 　 　 √ 　 　 　 　 　 82 分子晶体结构与性质的关系。 　 　 √ 　 　 　 　 √ 83 了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。 　 　 √ 　 　 　 　 　 84 理解金属键的含义，能用金属键 理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。 　 √ √ √ 　 √ 　 　 85 了解晶胞的概念，能根据晶胞确 定晶体的组成并进行相关的计算。 　 √ √ 　 √ √ 　 √ 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 有 机 化 学 基 础 有 机 化 合 物 的 组 成 与 结 构 86 能根据有机化合物的元素含量、相 对分子质量确定有机化合物的分子 式。 √ 　 　 　 √ 　 　 　 87 了解常见常见有机化合物的结构。 了解有机物分子中的官能团，能正 确表示它们的结构。 　 √ √ 　 √ √ 　 √ 88 确定有机化合物结构的化学方法和 某些物理方法(如质谱、红外光谱、 核磁共振氢谱等）。 　 √ √ 　 　 √ 　 　 89 能正确书写有机化合物的同分异构 体(不包括手性异构体)。 　 √ 　 　 √ √ 　 √ 90 能根正确命名简单的有机化合物。 　 √ 　 　 √ √ √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 有 机 化 学 基 础 烃 及 其 衍 生 物 的 性 质 与 应 用 91 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 √ √ 　 √ 　 √ 　 　 92 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的 结构与性质，以及它们之间的相互 转化。 √ √ 　 √ 　 √ 　 √ 93 烃类及衍生物的重要应用以及烃的 衍生物合成方法。 　 √ √ 　 　 √ 　 　 94 根据信息能设计有机化合物的合成 路线。 　 √ 　 　 √ 　 √ 　 合 成 高 分 子 95 合成高分子的组成与结构特点。能 依据简单合成高分子的结构分析其 链节和单体。 √ 　 √ 　 　 √ 　 　 二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分，体现了高考命 题的主题——“一点四面”，即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力；通过对“一点四面”的考查，发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。 Ⅰ、选择题 （一）近年高考选择题的命题特点 ⑴内容基础、题型稳定：考查内容为化学主干知识和 基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾 有机基础、元素化合物、化学实验和简单计算。 ⑵不断调整，回归基础，逐步贴近课标要求。 ⑶关注社会、生产生活、科技发展，重视理论联系实 际，加强知识应用，淡化死记硬背。 ⑷淡化热点，突出能力（分析推理、理解能力、计算 能力等）。 ⑸试题力图回避人人皆知的熟题，减少规律化和程式 化的试题，体现考试的公平 。 一、化学与生活 二、化学计量与化学计算 三、元素周期律 四、化学实验 五、电化学 六、有机化学 七、电解质溶液 八、离子反应 九、氧化还原反应 十、反应机理 （二）对高考选择题题命题趋势的思考与启示 Ⅱ、非选择题 （一）近年高考选择题的命题特点 ⑴体现综合，学科内综合题比例不断扩大。 ⑵试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命 题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能力、分 析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点 。 ⑶重视从图像或图表中获取信息的能力考查（学会利 用信息、整合信息分析解决问题）。 ⑷突出学科特色，重视试题内容和工业生产和生活实 际的联系。（体现学以致用的思想） ⑸体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新， 主观题题目情景和问题思维容量有较大提高。 （二）对高考选择题题命题趋势的思考与启示 三、2021年高考化学科二轮复习策略 ⒈增强考试说明意识，提高备考的针对性 ⒉增强高考题型意识，提高备考的有效性 ⒊增强课堂效率意识，提高备考的高效性 ⑴基本概念和基础理论的复习 ⑵元素化合物知识复习 ⑶化学实验复习 ⑷化学反应原理题的复习 ⑸化学计算题复习 ⒋增强课后作业及测试意识，提高备考的准确性 ⒌增强答题的规范意识，提高备考的保障性 ⒍加强师生情感沟通，实现高考突破 实验专题复习的主要内容 ⑴化学实验基础知识：常用仪器的规格及用途 、化学实验基本操作、化学实验室安全知识、物质 的检验、分离与提纯。 ⑵常见气体的实验室制法 ①内容：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、 NO2、C2H4 ②要求：原理（一般方法、特殊方法）、装置（ 反应装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置） 、实验步骤、操作方法、收集方法、检验方法、净 化方法、尾气吸收方法） ⑶常见物质的制备 ①无机物制备 ⅰ硫酸亚铁的制备（原理、铁屑过量、趁热过滤 、重结晶、产率计算等） ⅱ氢氧化亚铁的制备（原理、硫酸亚铁和NaOH 的配制、氢氧化亚铁得保护等） ⅲ氢氧化铝制备（原理、沉淀、过滤、洗涤、干 燥、称量、产率计算等。） ②有机物制备（溴苯、乙酸乙酯） 主要考点：反应原理（主反应、副反应）、实验 装置（回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热 等）、实验安全（防暴沸、防倒吸等）、分离提 纯（萃取分液、蒸馏等）、产物检验、产率计算 等。 ⑷教材中的重要性质实验和定量实验 ①钠、铁与水反应的实验（必修1） ②铜、碳与浓硫酸反应实验（必修1） ③氨的喷泉实验和催化氧化实验（必修1） ④影响化反应速率的因素探究实验（必修2、选 修4） ⑤设计原电池实验（必修2 、选修4 ） ⑥石蜡油的裂化实验（必修2） ⑦乙醇催化氧化和乙酸乙酯制备（必修2） ⑧海带中碘元素的检验和提取（必修2） ⑨证明醋酸、碳酸和硼酸的相对强弱（选修4） ⑩电解实验（选修4） ⑾两个定量实验：中和滴定（选修4）、中和热 测定（必修2） 【题型特点】 根据反应历程图判断催化剂、催化剂作用和 选择，分析断键及能量变化；计算活化胡(能垒)等 题型1：能量变化机理图 例1．理论研究表明，在101 kPa和298 K下， HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如 图所示。下列说法错误的是(　　) A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 例2．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析 合理的是（ ） A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 【答案】B 题型2：催化反应机理图 （一）直线图式 （二）循环图式 例3、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助 锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说 法不正确的是（ ） A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价 B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能 D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O 【答案】C 题型3：催化反应与能量变化机理图——能垒图 例4．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路 径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已 标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列 说法错误的是(　　) 　　 A．CO的催化氧化反应为2CO＋O2===2CO2 　　B．反应路径1的催化效果更好 　　C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV 　　D．路径1中最大能垒(活化能)E正＝1.77 eV 【答案】　B 题型4：物质结构与反应历程 例5.（2019全国卷I）固体界面上强酸的吸附和离解是多 相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶 解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3mol·L－1(设冰 的密度为0.9g·cm－3) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H＋＋Cl－ 【答案】D 新信息的处理 ⑴读题干应该读什么，怎么读，读到什么程度 才算合适？ ⑵对于所给陌生信息应该怎么读，关键要读懂 什么？ 一、存在的问题 二、策略 ⑴读题干 • 读什么？关键读有机物结构变化 • 怎么读？观察——对比（相同部分画圈，不同 部分画曲线）——联想（熟悉的变化联想已学 知识，陌生的变化找信息提示） • 读到什么程度？找出每步流程的结构变化，分 析变化部分是否是学过的官能团之间的转化， 是代表读懂了，不是则找问题中是否有信息提 示，若无相关问题可跳过，若有则可做个记号 往下读。待做问题时在细读。 ⑵读信息 利用画圈的方法分析陌生结构和陌生反应 的断键和成键位置来分析反应机理（圈经过的 地方就是断键位置，断键后再根据产物判断成 键方式），达到会分析，会模仿的目的。 谢谢！