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资料简介
催化剂、活化能与反应历程(3) ——快慢反应 【必备知识】 1、根据有效碰撞理论,活化能越小,反应速率越大;催化剂降低反应的活化能,提高反应速率,但不改变反应 最终的平衡产率 2、慢反应决定整个反应速率 【经典练习】 1、[2018·全国卷Ⅰ·节选]对于反应 2N2O5(g)―→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程: 第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3―→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3―→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________ A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有 NO3 C.第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 2、[2014·全国卷Ⅰ]已知分解 1molH2O2 放出热量 98kJ,在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机理为 H2O2+I-―→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与 I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 3、化学工作者对 NO 与 H2 的反应进行研究,提出下列 3 步机理:(k 为速率常数) 第一步:2NO N2O2 快反应,平衡时:v 正=k 正·c2(NO)=v 逆=k 逆·c(N2O2) 第二步:N2O2+H2===N2O+H2O 慢反应 第三步:N2O+H2===N2+H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是________ A.v(第一步逆反应)

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