突破10 溶度积( Ksp)的相关计算-备战2021年高考化学《化学反应原理》逐空突破系列

溶度积( Ksp)的相关计算 【方法与技巧】 类型一 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度 饱和溶液时的物质的量浓度与 Ksp 的关系 应用：比较溶解度的大小 1:1 型 spKx  1:2 型或 2：1 型 3 4 spKx  1:3 型或 3:1 型 4 27 spKx  例 1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。试求此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小 类型二 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度 例 2、甲烷重整可选氧化物 NiOAl2O3 作为催化剂。工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO3)3 混合液加入氨水调节 pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节 pH＝12 时，c(Ni2＋)为______ (已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16) 类型三 根据溶度积规则判断沉淀是否生成 溶度积规则 Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出 Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Qc”“=”或“7.0 1015 ,水解程度大于电离程度,溶液显碱性。 ②配制 5mo1·L1100mL FeCl3 溶液时，若不出现浑浊现象，则 c(Fe3+)×c3(OH−) ⩽ Ksp[Fe(OH)3], 因 25℃时 KSP[Fe(OH)3]=4.0×1038，则 c(OH−) ⩽ 2×1013mol/L，故 c(H+) ⩾ 0.05mol/L，则加入盐酸的体积至少为 (0.1L×0.05mol/L)/(2mol/L)=0.0025L=2.5mL，故答案为：2.5。 11、①0.043；②5 解析：①根据图像可知，在 pH=13 时，c(S2)=5.7×102mol/L，在 0.10mol·L1H2S 溶液中，根据 S 元素守恒可知： c(S2)+ c(H2S)+c(HS)="0.1" mol/L，而 c(S2)=5.7×102mol/L，因此 c(H2S)+c(HS)="0.1" mol/L 5.7×102 mol/L= 0.043 mol/L。②由于 Ksp(MnS)=2.8×1023，在某溶液 c(Mn2+)="0.020" mol·L1，则开始形成沉淀需要的 S2的浓度是 c(S2)= Ksp(MnS)÷c(Mn2+)=2.8×1013÷0.020 mol/L=1.4×1011mol/L，根据图像中 c(S2)与溶液的 pH 关系可知，此时溶液 pH=5，Mn2+开始形成沉淀。 12、5.0