突破11 常考题空1 电子排布、电离能和电负性-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

常考题空一 电子排布、电离能和电负性 【方法和规律】 一、描述核外电子运动的几种方法：以 Fe 为例，质量数为 56 表示方法 写法 原子符号 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 M 层电子排布式 原子结构示意图 Fe2+的电子排布式 Fe3+的电子排布式 电子排布图(轨道表示式) 价电子排布图 最外层电子数 价电子总数 【真题感悟】 1、[2019·全国卷Ⅱ·节选]Fe 成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3＋价 层电子排布式为_______________________ 2、[2019·全国卷Ⅲ·节选]在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”) 3、[2019·江苏卷·节选]Cu2+基态核外电子排布式为_______________________ 4、[2018·全国卷Ⅱ·节选]基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形 5、[2018·全国卷Ⅲ·节选] Zn 原子核外电子排布式为________________ 6、[2018·江苏卷·节选] Fe2+基态核外电子排布式为__________________ 7、[2017·全国卷Ⅰ·节选]基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云 轮廓图形状为________________ 8、[2017·全国卷Ⅱ·节选] 氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________ 9、[2017·全国卷Ⅲ·节选]Co 基态原子核外电子排布式为_________________________________________，基态原 子核外未成对电子数较多的是_______________________ 10、[2017·江苏卷·节选] Fe3+基态核外电子排布式为____________________ 11、[2016·全国卷Ⅰ·节选]基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子 12、[2016·全国卷Ⅱ·节选]镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d 能级上的未成对的电子数为_______ 13、[2016·全国卷Ⅲ·节选]写出基态 As 原子的核外电子排布式：________________ 14、[2016·江苏卷·节选] Zn2+基态核外电子排布式为____________________ 15、[2016·四川卷·节选] Na 基态原子的电子排布式是 ，S 和 Cl 中电负性较大的是 16、[2015·全国卷Ⅰ·节选]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象 化描述。在基态 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子 17、[2015·全国卷 II·节选] O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 P 原子的核外电 子排布布式为 18、[2015·江苏卷·节选] Cr3＋基态核外电子排布式为_____________________________ 19、[2015·海南卷·节选] 钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 __________________ 20、[2015·安徽卷·节选] Si 位于元素周期表第____周期第_____族，N 的基态原子核外电子排布式为___________； Cu 的基态原子最外层有_________个电子 【题组集训】 1、Sc 的价电子排布式________________________ 2、V 的价电子排布图_____________________ 3、基态铜原子的核外电子排布式(简写)____________________________ 4、基态 Ga 原子的核外电子排布式(简写)_____________________________ 5、第四周期核外电子排布未成对电子数和周期数相同的基态原子的核外电子排布式(简写)_____________ 6、钛元素基态原子未成对电子数为________，能量最高的电子占据的能级符号为________ 7、基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]______________________。 8、基态 K 原子核外电子排布简写式为______________________________________ 9、基态 Cu 原子中，核外电子占据的最低能层符号是_____，其价电子层的电子排布式为_______________ 10、镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2＋基态原子的核外电子排布为__________________，铬元素在周期表中______区 11、基态钙原子的电子排布式为__________________________，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆 积，其配位数是________ 12、基态钴原子的核外电子排布式为____________________ 13、Fe3＋的电子排布式是___________________________ 14、基态 As 原子的核外电子排布式为______________________________________ 15、基态 S 原子的价电子排布式为_____________________________ 16、镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对电子数为________ 17、基态钛原子的价层电子排布图为_______________________，其原子核外共有______种运动状态不同的电子 18、科学家可以通过________法发现太阳存在大量的铁元素，写出基态 Fe 原子的价电子排布图__________ 19、Cu、Cu2＋、Cu＋基态核外电子排布式分别为_________________、___________________、__________________ 二、微粒半径、电离能和电负性变化规律 1、原子半径和离子半径的变化规律 (优先看电子层数) ①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小 ②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大 ③阳离子半径总比相应原子半径小 如：Na Na+ ④阴离子半径总比相应原子半径大 如：Cl Cl— ⑤同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大 ⑥同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大 ⑦同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小 ⑧同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小 ⑨电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 如：N3— O2— F— Na+ Mg2+ Al3+ ⑩同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小 如：Fe Fe2+ Fe3+ 2、电离能的变化规律 ①同一周期内，从左往右，第一电离能总体上是逐渐增大的，但并非单调地增大，有些反常。一般而言，IIA 族元素的 I1 大于 IIIA 族元素；VA 族元素的 I1 大于 VIA 族元素。如：Be＞B、N＞O，这与原子的外层电子 构型有着密切关系：Be 的价电子排布式是 2s2，为全充满结构，比较稳定，难失电子，而 B 的价电子排布为 2s22p1，没有 Be 不稳定，因此失去第一个电子 B 比 Be 容易， 第一电离能小 ②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小 ③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加 ④同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1 nI ，对主族元素而言，最 外层有 n 个电子，最高化合价为+n 3、电负性的变化规律 ①同周期：从左至右，元素的电负性逐渐增大 ②同主族：从上至下，元素的电负性逐渐减小 【真题感悟】 1、[2019·全国卷Ⅰ·节选] 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________ 2、[2019·全国卷Ⅱ·节选]比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”) 3、[2018·全国卷Ⅰ·节选] 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、_______ 4、[2018·全国卷Ⅰ·节选] Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过下图的 BornHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的 第一电离能为________kJ·mol－1 5、[2018·全国卷 III·节选] 第一电离能 I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 6、[2017·全国卷Ⅲ·节选] 元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是________ 7、[2017·江苏卷·节选] C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________ 8、[2016·全国卷Ⅰ·节选]光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、 O 电负性由大至小的顺序是________ 9、[2016·全国卷Ⅲ·节选]根据元素周期律，原子半径 Ga_____As，第一电离能 Ga_____As。(填“大于”或“小于”) 10、[2015·安徽卷·节选]用“>”或“，，< 【题组集训】 1、氧 2、N>S>C 3、Fe(铁) N>C>Fe>K 4、As 或砷 5、PC>K ①钛、铝的价电子排布式分别是：__________________________________________。 (4)①3d24s2、3s23p1