突破09 文字说理题之分子的极性和键的极性-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

《物质结构与性质》文字说理题之分子的极性和键的极性 【方法和规律】 1、极性键、非极性键的判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的 共价键以为极性键 2、判断共价键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负 性之差越大，键的极性越强。如：极性：H—F>H—Cl>H—Br 3、分子的极性判断方法——根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断 ABn 型中的中心原子 A 的最外层电子若全部成键(孤电子对数为零)，此分子一般为非极性分子，如：CO2、BF3、 SO3；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键(有未成键的孤电子对)，此分子一般为极性分子，如：H2O、 NH3、PCl3 分子式 中心原子 分子的极性 具体方法： ①An 型(单质)：非极性分子(O3 除外) ②AB 型：极性分子 ③ABn 型： A 上无孤对电子：非极性分子 A 上有孤对电子：极性分子 元素符号 有无孤电子对 CS2 SO2 O3 CH4 NH3 H2O XeF4 【例题精讲】 共价键极性判断方法 答题策略 看电负性差值 答题模板 A 和 B 均为×××形分子，A 的电负性大于 B，则 A 分子的极性强 1 NH 3 和 PH 3 都是极性分子，其中极性较大的是 NH 3，原因是：两者都是三角锥形的分子，N 的电负 性大于 P 【题组集训】 1、已知 OF2 分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ 2、C、O 电负性相差 1.0，由此可以判断 CO 应该为极性较强的分子，但实际上 CO 分子的极性极弱，请解释其 原因_________________________________________________________________________________________ 3、OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 sp3 杂化，OF2 被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是_______________ __________________________________________________________________________________________ 【《物质结构与性质》文字说理题之分子的极性和键的极性】答案 1、OF2 和 H2O 均为 V 形分子，且孤对电子均为 2 对，F 与 O 的电负性差值较 O 与 H 的电负性差值小 2、从电负性分析，CO 中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的， 抵消了共用电子对偏向 O 而产生的极性 3、氧化物中氧元素显负价，而在 OF2 中氧元素的化合价为+2