2021届高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用 （详解）

2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活和中国传统文化有着密切的联系。下列说法正确的是( ) A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B.汽车尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素 C.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量 C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D.明矾作净水剂处理饮用水 3.下列说法不正确的是( ) A. 14 15N N和 是同一种元素的两种不同的核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C. 2 5 2 3C H OH HOCH CH和 互为同系物 D.第ⅣA 族元素与 0 族元素均不易得到或失去最外层电子 4.药物 H 的结构简式如右图所示，下列有关药物 H 的说法错误的( ) A.分子式为 16 13 2 2C H N O Cl B.分子中含有两种官能团 C.碱性条件下水解产物酸化后都能与 2 3Na CO 溶液反应 D.该物质苯环上的一溴代物有 5 种 5.下列说法不正确的是( ) A.氯化铁溶液可以腐蚀金属铜，用于刻制印刷电路板 B.医学检验所用“钡餐”的主要成分为碳酸钡 C.次氯酸钠具有氧化性，其稀溶液可用于消毒杀菌 D.在合金中改变少量的某种元素的含量可能会对合金的性质造成很大的影响 6.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.利用图Ⅰ装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C.图Ⅲ装置中，关闭 a、打开 b，可检查装置的气密性 D.利用图Ⅳ装置验证 3 2 2FeCl H O对 分解反应有催化作用 7. AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.284 g 2 4 2 4Na SO Na HPO和 固体混合物中，阴离子总数小于 2 AN B.0.1 AN 个 3Fe(OH) 胶体粒子的质量为 10.7 g C.常温下，pH=2 的盐酸中的 H 总数为 0.01 AN D.14 g 聚乙烯( )含有的质子数目为 8 AN 8.丙烷还原氧化铁的反应为 3 8 2 3 2C H Fe O CO Fe   □，下列叙述中错误的是( ) A. 配平方程后方框内的化学式为 2H O 且化学计量数为 12 B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 10:9 C.还原性： 3 8C H Fe D. 25 C 101kPa 、 条件下，消耗 3 811.2 L C H ，转移的电子数为 A10N 9.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( ) 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 4CH 中碳元素处于最低化合价，具有还原性 可燃冰是一种清洁能源 B 3Fe  具有氧化性  4 4 22NH Fe SO 12H O 作净水剂 C 断裂 3NH 分子中 H—N 键要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 D 有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工 有机玻璃常作光学仪器 10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 2FeI 溶液中通入过量 2Cl ： 2 3 2 22Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl       B. 3NaHCO 溶液与 3AlCl 溶液反应： 3 3 3 23HCO Al Al(OH) 3CO     C.苯酚钠溶液中通入少量 2CO 气体： 2 6 5 2 2 6 5 32C H O CO H O 2C H OH CO     D.用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2 2 22Cu 4OH 2Cu O 2H O      通电 11.给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Fe(s) 2 2NaCl(aq) Cl (g) FeCl (s)  通电 △ B. 2 2MgCl (aq) Mg(OH) (s) MgO(s) 煅烧石灰乳 C. 2 2O (g) H O(1) 3 2 4S(s) SO (g) H SO (aq)   点燃 D. 2 2H (g) CO (g) 2 3 2 3NaCl(aq)N (g) NH (g) Na CO (s) 高温、高压、催化剂 12.金-钒-氧团簇  2 3 4AuVO AuVO AuVO、 、 催化氧化 CO 的反应过程如图所示，下列叙述错误的是 ( ) A. 4 3AuVO CO AuVO CO、 是反应的中间体 B.存在反应 4 3 2AuVO CO AuVO CO   C.反应③⑤互为逆反应 D.总反应为 2 2O 2CO 2CO  13.某同学按如图所示实验操作对 3FeCl 的性质进行探究： 下列分析正确的是( ) A.①~④的变化中，有 2 处涉及氧化还原反应 B.③中反应的离子方程式： 3 2 3 2 3 22Fe 3CO 3H O 2Fe(OH) ( ) 3CO    胶体 C.若将 3FeCl 溶液滴加到 2Na S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D.若用 2 3Na SO 代替 2Na S进行实验溶液不可能变成淡绿色 14.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是 ( ) A.充电时，a 极为电源负极 B.充电时，电解质溶液的 pH 不变 C.放电时，每生成 1 mol Bi 消耗 1.5 mol  3 2 4 3Na Ti PO D.放电时，负极反应式为 2Bi 3e H O Cl BiOCl 2H      15.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一周期。它们形成的某 种化合物 M 的结构式如图所示。Y 和 W 的原子序数之和等于 Z 的两倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径 Y>Z>W>X B.W 分别与另三种元素形成的二元化合物均不止一种 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Z>Y D.X、Z、W 三种元素只能形成共价化合物 16.常温下，用 10.2 mol L 盐酸滴定 1 3 225.00 mL 0.2 mol L NH H O  溶液，所得溶液 pH、 4NH 和 3 2NH H O 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表  3 2NH H O  ，曲线②代表  4NH  B.a 点溶液中存在      4 3 2Cl NH NH H Oc c c    C. 3 2NH H O 的电离常数的数量级为 410 D.若选择酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考生根 据要求作答。 （一）必考题：共 42 分 17.（14 分）二氧化硫( 2SO )是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种 气体。某研究小组设计了一套制备及检验 2SO 部分性质的装置，如图所示： (1)检验装置 A 气密性的方法是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中观察到装置 C 中产生黄色浑浊，则装置 B 中的现象是________________________， 证明 2SO 具有_________________________。 (3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 2O 氧化性强于 2SO ，因此装置 C 中 即使有浑浊现象也不能说明是 2SO 导致的。请你写出 2O 与 2Na S溶液反应的化学方程式 ___________________________________________________________________。 ②为进一步探究装置 C 产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表： 序号 实验操作 实验现象 1 向 10 mL1 1mol L 2Na S溶液中通 2O 15 min 后，溶液才出现浑浊 2 向 10 mL1 1mol L 溶液中通 2SO 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 2Na S溶液出现浑浊现象是 2SO 导致的。你认为上表实验 1 反应较 慢的原因可能是_____________________________________________。 (4)装置 D 的目的是探究 2SO 与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________________ _________________________________________________________________________________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 18.（14 分） 2SO NOx、 是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题： （1）二氧化硫在 2 5V O 作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为 1 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) kJ molH a      。催化反应的机理是（填写第二步热化学方程 式）： 第一步： 1 2 2 5 3 2 4SO (g) V O (s) SO (g) V O (s) kJ molH b       第二步：__________________。 第三步： 1 4 2 2 5 34VOSO (s) O (g) 2V O (s) 4SO (g) kJ molH c        （2）一定条件下，用 2 3Fe O 作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为 2 22CO(g) SO (g) 2CO (g) S(1) 0H    催化剂 。80℃时，在容积恒为 1L 的密闭容器中投入总物 质的量为 2mol 的气体，按  2(CO): SOn n 为 1:1、3:1 投料时 2SO 转化率的变化情况如图。则图中 表示  2(CO): SO 1:1n n  的变化曲线为__________________（填字母）；若曲线 2b SO 的平衡转化 率是 42%，用 2SO 表示 30min 内的平均反应速率是_____________。 （3）一定温度下，在容积恒为 1L 的密闭容器中，充入 0.30 mol NO 与过量的金属 Al，发生的反 应存在如下平衡： 2 2 3 4 2Al(s) 2NO(g) N (g) Al O (s) 03 3 H    。已知在此条件下 NO 与 2N 的消 耗速率与各自的浓度有如下关系（ 1 2k k、 为速率常数）：    2 1 2 2 2(NO) (NO), N Nv k c v k c    。 ①在 1T 温度下， 1 1 1 0.004 L mol mink     ， 1 2 0.002mink  ，该温度下反应的平衡常数的值为 _____________。 ② 2T 温度下，NO 的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为_____________；温度 1T _____________ 2T （填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_____________。 19.（14 分）电解锰工业会有大量的阳极泥(主要含 2MnO ，杂质 4 4PbSO CaSO、 等)产生，煅烧氧化 法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。 已知：还原时发生的反应为 2 4 2 2 32Na MnO HCHO 2MnO Na CO 2NaOH    回答下列问题： (1)将阳极泥煅烧氧化的目的是______________________________________________，滤渣的主要 成分是___________________。 (2)由于二氧化锰在不同的煅烧温度下被氧化的深度不同，所以氧化得到的锰酸钠量也不同，通过 实验发现煅烧温度与产品产率的关系如图所示。其最佳煅烧温度是_______________。 A.310~340℃ B.340~400℃ C.450~470℃ D.520~550℃ (3)操作Ⅰ是______________，实验室进行此操作须用到的玻璃仪器有__________________。 (4)加入甲醛进行还原，理论上每产生 43.5 g 的二氧化锰，需要消耗质量分数为 37%的甲醛 ______________________g(小数点后保留两位有效数字)。 (5)检验洗涤滤饼的滤液中是否含有 Na 的物理方法是_________________________________。 (6)已知： 2 4Na MnO 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应 (Mn 的化合价既有升高又有降低)。实验发现：向暗绿色锰酸钠溶液中通入 2CO ，溶液变为紫红 色，同时生成黑色固体，该反应的离子方程式为__________________________________ 。 （二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.[选修 3：物质结构与性质]（14 分）元素 H、N、O、S、Fe 之间可形成多种化合物。请回答下 列问题： (1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为____________；其最外层电子的电子云形状为__________。 (2)N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；下列状态的 O 中，最容 易失去最外层电子的是_______________________(填序号)。 A. 2 2 31s 2s 2p B. 2 2 41s 2s 2p C. 2 2 3 11s 2s 2p 3s D. 2 2 2 11s 2s 2p 3s (3)写出一种与 2 4SO  互为等电子体的微粒的化学式_________， 4NH 的空间构型为__________。 (4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是________________(用化学符号表示，用…表示氢键)， 4 3 2NH OH NH H O    △ ， 4NH 转化为 3NH 的过程中，没有发生变化的有______(填序号)。 A.键角 B.粒子的空间构型 C.杂化轨道类型 (5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构： ①晶胞 a 属于_________________堆积； ②用含有 π 的式子表示出晶胞 b 的空间利用率___________________； ③若晶胞 c 的密度为 -3g cm  ，则铁的原子半径 r  _________________cm。(用含 AN、 的式子表 示， AN 表示阿伏加德罗常数的值)。 21.[选修 5：有机化学基础]（14 分）祛痰平喘药东喘宁( )是一种常见的 镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成： 已知：① ； ② 2HNO 不稳定，常用 2NaNO 和 HCl 的临时混合溶液代替； ③D 是一种有机盐酸盐，O、N、Cl 原子或离子达到 8 电子稳定结构，与 2H O 反应水解生成物除 E 外还有 2N 和 HCl。 请回答： (1)写出化合物 D 的结构简式：____________________________。 (2)下列说法不正确的是____________________(填序号)。 A.反应 A→B 需要控制温度，否则发生消去反应而生成副产物 B.反应 B→C 中有机物分子发生了氧化反应 C.1 mol 化合物 G 最多能和 3 mol NaOH 发生反应 D.H 的分子式为 11 10 4C H O (3)写出 F→G 发生反应的化学方程式：__________________________________________________。 (4)芳香族化合物 M 是 F 的同分异构体，写出所有符合下列要求的 M 的结构简式： ____________________________。 ①能发生银镜反应；② 1H -NMR 图谱中有四组峰；③分子中不含过氧键。 (5)利用题给信息和条件，用硝基苯 6 5 2C H NO 和乙酸酐  3 2CH CO O   为原料合成另一种解热镇 痛药阿司匹林( )，无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。 2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版 广东地区专用 答案以及解析 一、选择题 1.答案：B 解析：食品包装袋中放入的生石灰为干燥剂，不能防氧化，A 错误；雾霾主要由二氧化硫、氮氧化 物和可吸入颗粒物组成，汽车排放的尾气和冬季燃煤取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的重要因 素，B 正确；石英玻璃的主要成分为 2SiO ，不是硅酸盐，C 错误；“香”体现的是分子的运动，D 错 误。 2.答案：D 解析：酸性重铬酸钾溶液能与酒精发生氧化还原反应而变色，A 不符合题意；葡萄糖被人体吸收利 用提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成 2 2CO H O和 ，B 不符合题意；锻打铁制品时将红热的铁制 品投入水中淬火时铁与水发生了反应，生成 3 4 2Fe O H和 ，属于氧化还原反应，C 不符合题意；明矾 净水的原理是铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，该胶体吸附水体中的悬浮物而聚沉，属于 非氧化还原反应，D 符合题意。 3.答案：C 解析：本题考查对同位素、同系物、同素异形体等概念的理解。 14 15N N和 质子数相同，质量数不 同，是氮元素的两种不同的核素，A 正确；金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，两者互为同素异 形体，B 正确； 2 5 2 3C H OH HOCH CH和 均表示乙醇，为同一种物质，C 错误；第ⅣA 族元素原子的 最外层电子数为 4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，通常通过形成共价键使原子的最外层 达到稳定结构，而 0 族元素原子的最外层已经达到稳定结构，也不易得失电子，D 正确。 4.答案：D 解析：A 项，根据结构简式可知药物 H 的分子式为 16 13 2 2C H N O Cl ，正确；B 项，该分子中含有氯 原子和酰胺键两种官能团，正确；C 项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙 二酸，都能与 2 3Na CO 溶液反应，正确；D 项，该物质苯环上的一溴代物有 6 种，错误。 5.答案：B 解析：本题考查金属元素单质及其化合物的性质和用途。 3Fe  具有较强氧化性，能与单质铜反 应，使之转化为 2Cu  ，即 3 2 22Fe Cu Cu 2Fe    ，应用这一性质可以刻制印刷电路板，A 正 确；医学检验所用“钡餐”的主要成分为不溶于水也不溶于胃酸的硫酸钡，碳酸钡能溶于胃酸中，有 2Ba  生成，会造成人体重金属中毒，B 错误；次氯酸钠具有氧化性，能使蛋白质变性，故可用于 杀菌消毒，C 正确；向合金中加入不同种类或含量的合金元素，可制得不同性能的合金，故合金中 某一成分的含量改变可能对合金的强度、刚度、硬度等性质造成很大影响，D 正确。 6.答案：A 解析：KCl 是强酸强碱盐，在水中不发生水解反应，所以可以用图Ⅰ装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl，A 正确；形成喷泉的条件是烧瓶内外产生压强差，而氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷 泉，B 错误；图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，故关闭 a、打开 b，不管气密性是否良 好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C 错误；温度和催化剂都可影响 反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D 错误。 7.答案：D 解析：284 g 2 4 2 4Na SO Na HPO和 固体混合物的物质的量为 2 mol，所含阴离子总数为 2 AN ，故 A 错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，B 错误；常温下，pH=2 的盐酸中   1H 0.01mol Lc    ，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的 H 总数，C 错误； 的最简式为 2CH ，每个 2CH 含 8 个质子，14 g 含有 1 mol 2CH ， 所含质子数目为 8 AN ，D 正确。 8.答案：D 解析：本题考查氧化还原反应的方程式配平与相关计算。反应中 C 元素的化合价由 8 3  价变为+4 价，化合价升高，失电子，发生氧化反应， 3 8C H 作还原剂，Fe 元素的化合价由+3 价变为 0 价，化 合价降低，得电子，发生还原反应， 2 3Fe O 作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守 恒，配平的该反应方程式为 3 8 2 3 2 23C H 10Fe O 9CO 20Fe 12H O   ，A 正确；该反应中氧化剂 为 2 3Fe O ，氧化产物为 2CO ，则二者物质的量之比为 10:9，B 正确；反应中 3 8C H 作还原剂，Fe 为 还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性： 3 8C H Fe ，C 正确；未给出 25℃，101 kPa 条件下气体的摩尔体积，则无法计算该条件下消耗 11.2 L 3 8C H 转移的电子数目，D 错误。 9.答案：D 解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染 比煤、石油、天然气都小得多，A 项错误；  4 4 22NH Fe SO 12H O 净水原理是 3Fe  水解生成氢氧化 铁胶体，吸附水中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B 项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时 吸收大量热量，能使环境温度降低， 3NH 分子中化学键没有断裂，C 项错误；PMMA 具有透光性 好、易加工等优点，常作光学仪器等，D 项正确。 10.答案：B 解析：本题考查离子方程式的书写。 2Cl 过量， 2Fe I 和 都被氧化，反应的离子方程式应为 2 3 2 22Fe 4I 3Cl 2Fe 2I 6Cl       ，再过量的氯气还能将碘单质继续氧化，A 错误； 3HCO 与 3Al  能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳和氢氧化铝， B 正确； 6 5C H OH的酸性比 3HCO 的酸性强， 3HCO 不能和 6 5C H O 反应产生 6 5C H OH ，正确的离子方程式为 6 5 2 2 6 5 3C H O CO H O C H OH HCO     ，C 错误；硫酸铜溶液显弱酸性，反应物中不能写 OH ，正确的离子方程式为 2 2 22Cu 2H O 2Cu O 4H     通电 ，D 错误。 11.答案：B 解析：本题考查常见无机物之间的转化关系。电解 NaCl 溶液可得到 2Cl ， 2Cl 与 Fe 反应生成 3FeCl ，无法直接生成 2FeCl ，A 错误； 2MgCl 能与 2Ca(OH) 发生复分解反应生成 2Mg(OH) ， 2Mg(OH) 高温下能分解生成 MgO，B 正确；S 在空气中燃烧不能直接生成 3SO ，只能生成 2SO ， C 错误； 2 2N H与 可在高温、高压、加催化剂的条件下反应生成 3NH ，将 3NH 和 2CO 通入 NaCl 溶 液中得到 3NaHCO ，不能直接得到 2 3Na CO ，D 错误。 12.答案：C 解析： 2 3 4AuVO AuVO AuVO、 、 为反应的催化剂， 4 3AuVO CO AuVO CO、 是反应的中间体，A 项 正确；反应②③的总反应为 4 3 2AuVO CO AuVO CO   ，B 项正确；反应③的反应物和反应⑤的 生成物不相同，不互为逆反应，C 项错误；总反应为 2 2O 2CO 2CO  ，D 项正确。 13.答案：B 解析：①中产生淡黄色沉淀 S，溶液变淡绿色，说明有 2Fe  生成，属于氧化还原反应，②中的黑 色沉淀，是由 2 2Fe S 与 反应生成的 FeS，③中 3 2 3Fe CO 与 发生相互促进的水解反应生成 3Fe(OH) 胶体及 2CO ，④是 3Fe(OH) 胶体在盐的作用下发生聚沉，②~④变化中均无电子的转移，A 项错 误，B 项正确；若将 3FeCl 溶液滴加到 2Na S溶液中，则 2S  是过量的，还原生成的 2Fe  会立即与 2S  作用生成黑色的 FeS 沉淀，溶液不会变成淡绿色，C 项错误； 2 3SO  也能将 3Fe  还原为 2Fe  ， D 项错误。 14.答案：C 解析：由图知充电时，Bi 的化合价升高，Bi 电极为阳极，则与其相连的 a 极为电源正极，A 错 误；阳极反应式为 2Bi 3e H O Cl BiOCl 2H      ，阴极反应式为    2 4 3 2 43 3NaTi PO 2e 2Na Na Ti PO   ，有 H 生成，故电解质溶液 pH 减小，B 错误；由得 失电子数相等及电极反应式知，C 正确；放电时负极反应式为    3 2 4 2 43 3Na Ti PO 2e NaTi PO 2Na   ，D 错误。 15.答案：D 解析：同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径 Y>Z>W>X，故 A 正确；O 与另三 种元素形成的二元化合物均不止一种，如 2 2 2H O H O和 、CO 和 2CO 、NO 和 2NO 等，故 B 正确； 同一周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强(氧、氟除外)，故 C 正确；H、 N、O 形成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵，故 D 错误。 16.答案：A 解析：由图可知，曲线①代表  3 2NH H O  ，曲线②代表  4NH  ，A 项正确；a 点溶液中    4 3 2NH NH H Oc c   ，此时溶液的 pH 为 9.26，溶液显碱性，    OH Hc c  ，根据电荷守 恒，可知    4NH Clc c  ，B 项错误； 3 2NH H O 的电离常数表达式为         4 b 3 2 3 2 NH OH NH H O NH H O c c K c      ，a 点时，    4 3 2NH NH H Oc c   ，     4.74 b 3 2NH H O OH 10K c     ，其数量级为 510 ， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为 4NH Cl ， 4NH 水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色， D 项错误。 二、非选择题 17.答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡 产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置 A 气密性良好（2 分） (2)酸性 4KMnO 溶液褪色（2 分）；还原性（2 分） (3)① 2 22 H O+2Na S 4NaOO +2 H+2S （2 分） ②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（2 分） (4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置 D 中的酒精灯，溶液恢复原色（2 分） (5) - 2- 2 + 42 2SO H O 4H+Br +2 +2Br +SO （2 分） 解析：(1)检验装置 A 气密性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插 入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明 装置 A 气密性良好。 (2)装置 B 中， 2SO 与酸性 4KMnO 溶液发生氧化还原反应， 4KMnO 被还原为 2Mn  ，使得酸性 4KMnO 溶液褪色，体现了 2SO 的还原性。 (3)① 2Na S具有还原性， 2O 具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生 S 单质和 NaOH， 反应的化学方程式为 2 22 H O+2Na S 4NaOO +2 H+2S 。 ②根据 2O 、 2SO 气体分别通入 2Na S溶液中产生 S 单质的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化 性： 2 2SO O ， 2Na S溶液出现浑浊的现象是 2SO 导致的。表中实验 1 反应较慢的原因可能是 2O 不易溶于水，而 2SO 易溶于水。 (4)装置 D 的目的是探究 2SO 与品红作用是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分 液漏斗的活塞，再点燃装置 D 中的酒精灯加热，溶液恢复原色。 (5)生成的 2SO 通入装置 E 中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 - 2- 2 + 42 2SO H O 4H+Br +2 +2Br +SO 。 18.答案：（1） 1 2 4 2 2 4 3 2V O (s) O (g) 2SO (g) 2VOSO (s) kJ mol2 a b cH         （3 分） （2）b（2 分）； 1 10.014 mol L min   （2 分） （3）①1（2 分）②81.25（2 分）；大于（1 分）；温度为 2T 时的平衡常数比温度为 1T 时的大，此 反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1T 大于 2T （2 分） 解析：（1）根据盖斯定律可知，（总反应×3-第一步反应×2-第三步反应 ) 2 得第二步反应： 1 2 4 2 2 4 3 2V O (s) O (g) 2SO (g) 2VOSO (s) kJ mol2 a b cH         （2）投入气体总物质的量相同、容积相同  2(CO): SOn n 变为 3:1, (CO)c 增大  2, SOc 减小，所以 2SO 的转化率增大，故图中表示  2(CO): SO 1:1n n  的变化曲线为 b；曲线 b 表示  2(CO): SO 1:1,n n  由图知 30 min 时反应达到平衡， 2SO 的平衡转化率为 42%，   1 1 2 42% 1molSO 0.014 mol L min1L 30minv      。 （3）①在 1T 温度下， 1 1 1 0.004 L mol mink     ， 1 2 0.002mink  ，根据反应方程式可知      22 11 2 1 2 2 2 2  N(NO)  N , (NO) 2 N , 1L mol2 (NO) 2 c kv v k c k c K c k         。②列三段式如下：       2 2 3 1 1 1 4 2Al(s)+2NO(g) N (g)+ Al O (s)3 3 / mol L 0.30 0 / mol L 0.26 0.13 / mol L 0.04 0.13        起始浓度 变化浓度 变化浓度  2 1 1 2 2  N 0.13 L mol 81.25L mol(NO) 0.04 cK c       。温度为 2T 时的平衡常数比温度为 1T 时的大，此反应 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1T 大于 2T 。 19.答案：(1)将 2MnO 转化为可溶性盐（2 分）； 4 4PbSO CaSO、 （2 分） (2)C（2 分） (3)过滤（1 分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2 分） (4)20.27（2 分） (5)焰色反应（1 分） (6) 2 2 4 2 4 2 33MnO 2CO 2MnO MnO 2CO      （2 分） 解析：(1) 根据流程图分析，煅烧氧化后溶解、过滤得到含锰盐和滤渣，故煅烧氧化的目的是将 2MnO 转化为可溶性盐，易与 4 4PbSO CaSO、 等分离开。滤渣的主要成分为 4 4PbSO CaSO、 。 (2)由图中曲线变化趋势得出，450~470℃时产品产率最高，故最佳煅烧温度是 450~470℃。 (3)将固体和液体分离开的操作为过滤。实验室中过滤须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (4)锰酸钠溶液中加入还原剂(甲醛)，根据反应 2 4 2 2 32Na MnO HCHO 2MnO Na CO 2NaOH    ，得出关系式 2HCHO 2MnO ，由题意知  2MnO 0.5moln  ，可得 (HCHO) 0.25moln  ，设需要消耗质量分数为 37%的甲醛的质量为 gm ， 所以 37% 0.2530 m  ， 20.27m  。 (5)金属元素可以用焰色反应来检验。钠元素的焰色反应为黄色。 (6)根据题意有： 2 4Na MnO 溶液中通入 2CO ， 2 4Na MnO 发生歧化反应，溶液变为紫红色(生成 4NaMnO )，同时生成黑色固体( 2MnO )，故反应的离子方程式为 2 2 4 2 4 2 33MnO 2CO 2MnO MnO 2CO      。 20.答案：(1) 6 23d 4s （1 分）；球形（1 分） (2)N>O>S（2 分）；C（1 分） (3) 4CCl (其他合理答案也可)（1 分）；正四面体形（1 分） (4)N—H…N（1 分）；C（1 分） (5)①体心立方（1 分） ② 2 π6 （2 分） ③ 3 A 7 N （2 分） 解析：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为 6 23d 4s ，其最外层电子是 4s 电子，电子云形状为球 形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的 2p 能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序 为 N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D 项分别表示 O 激发态、 O 激发态，由于 O 再失去 一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是 2 2 3 11s 2s 2p 3s 。(3) 2 4SO  有 32 个价 电子，5 个原子，等电子体有 2 3 2 3 4 4S O CCl PO 、 、 等； 4NH 中 N 原子为 3sp 杂化， 4NH 为正四面体 形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是 N—H…N； 4NH 、 3NH 中 N 原子均为 3sp 杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)①晶胞 a 属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为 b ， 晶胞 b 中共有 4 个铁原子，其总体积为 34 (4 / 3)πb ，晶胞的面对角线长为 4b ，晶胞的参数为 2 2b ，晶胞的体积为 316 2b ，空间利用率  3 3 24 (4 / 3)π 16 2 π6b b    。③一个晶胞 c 中含 有 1 个铁原子，质量为 A 56 gN ，晶体 c 为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的 2 倍，即为 2 cmr ，晶胞体积为 3 38 cmr ，则 3 A 568 r N   ，解得 3 A 7 cmr N 。 21.答案：(1) 或 （2 分） (2)ABC（2 分） (3) （3 分） (4) （4 分） (5) （3 分） 解析：本题以东喘宁的合成为背景，考查有机反应类型判断、同分异构体和相关化学方程式书 写、合成路线设计等。 (1)根据思路分析，D 为 或 。 (2)A→B 如果温度过高，间二苯酚可能反应生成多硝基取代物，不会发生消去反应，A 错误； B→C 硝基变成了氨基，发生了还原反应，B 错误；G 中有 1 个酚酯基，1 mol 酚酯基反应消耗 2 mol NaOH，所以 1 mol 化合物 G 最多能和 4 mol NaOH 发生反应，C 错误；根据 H 的结构可知其 分子式为 11 10 4C H O ，D 正确。 (3)由已知①知 F 中 — CHO 和 3 2CH CO O 反应生成 ，然后原醛基邻位的 酚羟基与 发生取代反应形成酯基并生成乙酸。 (4)能发生银镜反应，说明结构中有醛基或甲酸酯基， 1H -NMR 图谱中有四组峰说明结构中有四种 不同化学环境的氢原子，有一定的对称性，分子中不含过氧键，说明结构中没有 — O — O — ，符 合条件的 M 的结构有 4 种。 (5)阿司匹林(乙酰水杨酸)可通过水杨酸 和乙酸酐来合成，对照硝基苯，水杨酸中有处于 邻位的羟基和羧基，所以需要在硝基苯中引入这两种基团并消去硝基。根据题干信息，羟基可按 照题中从 B 到 E 流程得到，可通过 E 到 F 的反应得到醛基，再将醛基氧化得到羧基，然后通过水 杨酸和乙酸酐反应得到阿司匹林。