江西省八所重点中学 2021 届高三联考
理科综合化学试卷
2021.4
考生注意:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 300 分。考试时间 150 分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。
3.第 I 卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题
卷上作答,答案无效。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
第 I 卷(选择题)
一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
7.江西九江是一座有着 2200 多年历史的江南文化名城,古称浔阳、江州、柴桑等,其滨临长
江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是( )
A.白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客,……,举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中,葡萄糖
在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇。
B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少,鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交
汇处,不容易因胶体聚沉而形成三角洲。
C.李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。
D.陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下,草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是
土壤中缺少氮肥。
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.46g 乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为 3NA
B.0.1 molNH3 溶于足量水所得溶液中的 NH3·H2O、NH4+的个数之和为 0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2 与 CH4 光照时完全反应,生成物中气体分子数目小于 0.2NA
D.常温下,用惰性电极电解 0.2mol·L-1AgNO3 溶液,当两极产生气体的物质的量相等时,电路
中通过电子数为 0.4NA
9.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验,能达到实验目的的是
10.新型止泻药盐酸洛哌丁胺(俗称易蒙停)结构如
下图,它可用于控制急慢性腹泻的症状,下列说法不
正确的是()
A.易蒙停的化学式为 C29H34Cl2N2O3
B.向易蒙停溶液中加入 FeCl3 溶液,溶液能显紫色
C.易蒙停与足量氢气反应,生成的分子中存在 2
个手性碳原子
D. 1mol 易蒙停最多能与 5molNaOH 发生反应
11.M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,Z 的一种单质具有漂白性,X 和 Y
二者原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构
如图所示(箭头表示共用电子对由 W 提供)。下列说法正确的是()
A.最高价氧化物对应的水化物酸性:Yc(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)
D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2 溶液中存在关系式:
2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)
26.(14 分)文献表明:相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于 Fe2+.为检验这一结论,某研
究性小组进行以下实验:
资料:i.无水氯化铁在 300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解
ii.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,光照易分解;FeC2O4·2H2O 为黄色固
体,溶于水,可溶于强酸。
iii.配合物的稳定性可以用稳定常数 K 来衡量,如 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式
为: 。已知 K[Fe(C2O4)3]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2x103,
(实验 1)用以下装置制取无水氯化铁
(1)仪器 X 的名称是 .装置 D 的作用是 .
(2)欲制得纯净的 FeCl3,实验过程中点燃装置 F 处酒精灯的时机是 .
(3)装置的连接顺序为 A→ .(按气流方向,用大写字母表示)。
(实验 2)通过 Fe3+和 C2O42-在溶液中的反应比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱。
(4)取实验 2 中少量晶体洗净,配成溶液,滴加 KSCN 溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变
红,说明晶体含有+3 价的铁元素。其原因是 .
(5)经检验,亮绿色晶体为 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O.设计实验,确认实验 2 中没有发生氧化还原反
应的操作和现象是 .
(6)取实验 2 中的亮绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方
程式:
(实验 3)又设计以下装置直接比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。
(7)描述达到预期目的可能产生的现象: .
27.(14 分)次锰酸根离子(MnO43-),水溶液呈亮蓝色,它在一些有机物的氧化过程中会以中间
体出现,该离子不稳定,易发生歧化反应,工业上常用软锰矿(主要成分 MnO2,含有少量的
SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3 以及其他不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流
程如下:
(1)请写出一种增大 NaOH 溶液浸出效率的方法 .
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 .
(3)写出 MnO42-转变为紫红色溶液的离子反应方程式 .
(4)整个流程中的 .(填化学式)能重复利用。
(5)流程中的 MnO42-也常被惰性电极电解得到紫红色溶液,则电解时阳极反应方程式 .
(6)软锰矿也可以用于制备 MnCO3.
①制备时,往 MnSO4 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液,该反应的离子方程式为 .
②若使用(NH4)2CO3 时,可能发生反应 MnCO3(s)+2OH-(aq)=Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),该反应平衡
常数 K= .(已知 pKsp[Mn(OH)2]=12.7,pKsp(MnCO3)=10.77)
28.(15 分)汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质(CO、NOx 和碳氢化合物)
转化为无害物质,其内部具有细密的网格状横截面,类似蜂窝结构,上面沉积了很多诸如铂、
钯、铑等贵金属涂层。
(1)三元催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是 .有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会
漏出无色无味液体,说明该三元催化器工作状态 .(填“正常”或“异常”)
(2)汽车排放的尾气中同时存在 NOx 和 CO,利用它们的相互作用可将 NOx 还原成无害物质,
原理如图所示:
若尾气中 c(NO2):c(NO)=1:1,发生脱氮反应,反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 305.1kJ,
则该脱氮反应的热化学方程式为: .
(3)某研究中心为测评 M、N 两种品牌的三元催化器的性能,进行如下实验:分别将其中催化
剂置于两个容积为 2L 的刚性密闭容器中,在 400℃,各充入物质的量相等的 NO 和 CO 发生反
应 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g),测定容器内总压强随时间的变化,数据如下图:
①平衡时,两品牌中 NO 的转化率:M N(填“大于、等于或小于”),装有 M 品牌催化剂
的容器中 NO 的平衡转化率为 .
②通过实验测得,v 正=k 正 p(NO)·p2(CO),v=k 逆 p(N2)p2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数,只与温度有
关,p 为对应气体分压)。在 400℃,若选择两品牌中效果更佳的催化剂参与反应,第 10min 的
v 正:v 逆= .
(4)另一研究小组为探究在不同温度下,M 品牌的催化对 CO、NO 转化的影响,将固定比例
的 NO 和 CO 混合气体以一定的流速通过装有 M 品牌的三元催化器的排气管,相同时间内测量
尾气中的 NO 的含量,得出脱氮率(即 NO 的转化率)随温度的变化关系图,如下所示:
①由图中数据可知,该品牌的催化剂使用的最佳温度范围是 .
A.温度越低越好 B.200℃~350℃C.500℃~700℃D.850℃~1000℃
②某汽车在年检时发现尾气明显异常,修车师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜
色,并表示清洗三元催化器无效,只能更换,请从化学角度解释尾气异常原因 .
③通过大量数据发现,图中 BC 段为平衡状态,且平衡脱氮率= m、
n 为常数),请分析 1000℃时的 D 点能否表示平衡脱氮率,并结合数据说明原因 .
35.[化学-选修 3:物质结构与性质](15 分)
碳是地球上组成生命的最基本元素之一,与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,
构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z 是常见的三种冠醚,其结
构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+与 X 的空腔大小相近,恰好能进入到 X 的环内,且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳
定结构 W(如图)。基态碳原子核外有 种运动状态不同的电子,其外围电子轨道表示式
为 ,W 中 Li+与孤对电子之间的作用属于 (填标号)
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是
②冠醚 Y 能与 K+形成稳定结构,但不能与 Li+形成稳定结构,理由是 。
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是 ,C-O-C 的键角 109°28’(填
“>”“<”或“=”)
(2)碳的一种同素异形体-石墨,其晶体结构及晶胞如图 1、图 2 所示。则石墨晶胞含碳原子
个数为_个。已知石墨的密度为ρgcm3,c-C 键键长为 rcm,阿伏加德罗常数的值为 NA,计算石墨
晶体的层间距 d 为 cm
(3)碳的另一种同素异形体-金刚石,其晶胞如图 3 所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)
沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平
上的投影图应该是图 (从 A~D 图中选填)
36.[化学-选修五:有机化学基础](15 分)
有机物 J 是一种汽油抗爆震剂,也是一种油溶性抗氧化剂,其合成路
线下:
(1)芳香烃 A 的结构简式为 ,B→C 的反应类型为 。
(2)D 的名称为 。H 官能团名称为 。
(3)写出 D+I→J 的化学方程式 。
(4)写出任意一种符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 。
①含氧官能团相同②不含环状结构③核磁共振氢谱有 3 组峰且面积比为 4:2:1
(5)结合上述流程和所学知识,以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线
化学答案
7-13 BCCCCBD
26.【答案】14 分,除标注外,每空 2 分
(1)圆底烧瓶(1 分) 收集氯化铁(1 分)
(2)待 F 装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯
(3) AECFDB;
(4)K[Fe(C2O4)3]3->K[Fe(SCN)3],说明[Fe(C2O4)3]3-比 Fe(SCN)3 更稳定, [Fe(C2O4)3]3-中的
Fe3+不能与 SCN-反应转化为 Fe(SCN)3,也就不能显示血红色。加入硫酸后,H+与 C2O42-结合
可使平衡逆向移动,c(Fe3+)增大,遇 KSCN 溶液变红
(5)取少量实验 2 中的亮绿色溶液,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,不出现蓝色沉淀
(6)2 2 2CO2 3C2O42-
(7)电流计的指针发生偏转,一段时间后,左侧溶液变为浅绿色,右侧有气泡产生
27【答案】14 分,每空 2 分
(1)粉碎矿渣、搅拌溶液、升高温度、提高 NaOH 浓度等(合理即可)
(2)5MnO2+2KNO3+8KOH==5K2MnO4+N2↑+4H2O
(3)3MnO42-+4H+==2MnO4-+MnO2+2H2O
(4)MnO2
(5)MnO42--e- ==MnO4-
(6)①Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+CO2↑+H2O ② 101.93 或 85.11
28.【答案】15 分,除标注外,每空 2 分
(1)增大接触面积,提高催化效率(1 分); 正常(1 分)
(2)3CO(g)+ NO(g) +NO2(g)=3CO2(g)+N2(g) ΔH=-915.3kJ·mol-1
(3)①等于 ; 80% ②648
(4)①C(1 分)
②三元催化器内部的金属催化剂受高温影响而失活,需要更换
③不能(未说明原因的不得分)。结合图中 B 点和 C 点坐标以及平衡脱氮率公式可知,
m=0.69,n=2.5×10-3,则平衡脱氮率=0.69 - 2.5×10-7T2,当 T=1000 时,代入公式可得平衡脱
氮率=44%,明显与 D 点纵坐标不符。
35【答案】15 分,除标注外,每空 2 分
(1)①6(1 分) D(1 分)
②Li+半径比 Y 的空腔小很多,不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构
③四面体(1 分)