【化学逆袭训练营】2021年全国高考理综模拟化学部分（三）（解析版）

2021 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力模拟测试（三） 化学部分 第 I 卷 选择题 （每题 6 分，共 42 分） 7.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含 着许多化学知识。下列说法错误的是( ) A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 A 项，青铜是一种铜锡合金，正确；B 项，砖块的主要成分是铁的氧化物而非二氧化硅，错误；C 项， 红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，正确；D 项，绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，正确。 8.2020 年 1 月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。下面 为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A．上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种 C．螺[3，4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体 D． 的名称为螺[5，4]壬烷 【答案】B 【解析】上述两种物质中均有 4 个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原 子处于同一平面，故 A 错误；螺[3，3]庚烷结构高度对称，有两种环境的氢原子，则一氯代物有 2 种， 故 B 正确；螺[3，4]辛烷分子式为 C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式为 C8H16，二者分子式不同，不 是同分异构体，故 C 错误；根据题目所给物质名称，可知 的名称为螺[4，5]癸烷，故 D 错误； 故答案为 B。 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 mol NH4HCO3 晶体中，NH＋ 4 、NH3 和 NH3·H2O 总数为 NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235 g 核素 23592U 发生裂变反应：23592U＋10n 裂变,9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA 【答案】C 【详解】 A 项，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g 丙醇为 1 mol， 含有 7 mol C—H 键、2 mol C—C 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，共价键总数为 11NA，错误；B 项，NH4HCO3 晶体中含有 NH ＋ 4 和 HCO－ 3 ，不存在 NH3 和 NH3·H2O，错误；C 项，Na 与 O2 反应生成钠 的氧化物(Na2O、Na2O2 等)，钠元素化合价由 0 升高到＋1,23 g 钠为 1 mol，充分燃烧时转移电子数为 NA，正确；D 项，核素23592U发生裂变反应：23592 U＋10n――→ 裂变 9038Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10 －1＝9,235 g 核素 23592U 为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA，错误。 10.实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完 成相关实验，最合理的是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中的产物 d 中的物质 e 中的物质 A 浓硫酸 Na2SO3 (NH4)2SO3 浓氨水 CaO B 浓硝酸 Cu H2SO4 稀盐酸 Na2S C 稀硫酸 Zn HCl 稀盐酸 MnO2 D 浓硫酸 CH3CH2OH CH2BrCH2Br 溴单质 CCl4 【答案】A 【解析】 a、b 中的物质反应生成 SO2，e、d 中的物质反应生成 NH3，SO2 和 NH3 在 c 中生成(NH4)2SO3，故 A 正 确；e、d 中生成的 H2S 会溶解在稀盐酸中，故 B 错误；MnO2 与稀 HCl 不能生成 Cl2，故 C 错误；浓 硫酸和乙醇在常温下不反应，Br2 会溶于 CCl4 中，不能生成 Br2，故 D 错误。 11.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理 ——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应 B．在表面*H 原子与催化剂的协同作用下，N2 与表面*H 原子反应生成*N2H4 中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应 【答案】B 【详解】 A．H+得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故 A 正确 B．.N2 与 2 个表面*H 原子反应生成 N2H2 中间体，故 B 错误； C．传统工业合成氨需要高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对 环境友好，故 C 正确； D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应速率越快，故 D 正确； 答案选 B。 12. 一 种 太 阳 能 储 能 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 已 知 锂 离 子 电 池 的 总 反 应 为 ： Li1 － xNiO2 ＋ xLiC6 放电 充电 LiNiO2＋xC6。下列说法错误的是( ) A．该锂离子电池为二次电池 B．该锂离子电池充电时，n 型半导体作为电源正极 C．该锂离子电池放电时，Li＋从 a 极移向 b 极 D．该锂离子电池放电时，b 极上发生还原反应，电极反应式为 Li1－xNiO2＋xe－＋xLi＋===LiNiO2 【答案】B 【解析】A 项，题图所示锂离子电池能实现充电和放电，为二次电池，正确；B 项，充电时 a 极为阴 极，则 n 型半导体为电源负极，错误；C 项，电池放电时，Li＋从负极向正极移动，即 Li＋从 a 极向 b 极移动，正确；D 项，电池放电时，b 极为正极，发生还原反应，其电极反应式为 Li1－xNiO2＋xe－＋xLi ＋===LiNiO2，正确。 13.甲胺 3 2CH NH 是一种一元碱，其在水中电离可生成 3 3CH NH OH 和 。常温下，向 50.0 mL pH=12 的甲胺溶液中滴加 mL 0.10mol / LV 的稀盐酸，混合溶液的温度 ( )T 与所加盐酸的体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A. a c 的过程中    3 2 3 3CH NH CH NHc c 与 之和不变 B. a b c、 、 三点水的电离程度逐渐增强 C. b 点离子浓度关系：        3 3Cl CH NH H OHc c c c      D.据 b 点可知甲胺为弱碱，常温下的电离平衡常数 3.4 b 10K  【答案】：C 【解析】 酸碱中和反应放热，温度最高时的 b 点酸碱恰好完全反应，据此可求出甲胺的浓度为 0.1 40 0.08mol / L50   ，而  OH 0.01mol / Lc   ，故为一元弱碱。 a c 的过程中，根据物料守恒，    3 2 3 3CH NH CH NHn n 与 之和不变，但随着盐酸的加入，溶液体积发生改变，浓度之和不守恒，A 项 错误；三点中 b 点恰好中和，成分是盐，水的电离程度最大，B 项错误； b 点恰好中和，成分是 3 3CH NH Cl ，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，    H OHc c  ，甲胺是弱碱， 3 3CH NH 水解，    3 3Cl CH NHc c  ，因此        3 3Cl CH NH H OHc c c c      ，C 项正确；电离常数       3 3 3 3.4 b 3 2 CH NH OH 0.01 0.01 1.43 10 10CH NH 0.08 0.01 c c K c          3.4 410 3.98 10   ，D 项错误。 第 II 卷 非选择题 （共 58 分） 26.(15 分）以苯甲醛为原料，通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸，主要反应式为： 有关物料的部分物理性质如下表： 名称 相对分子 质量 性状 相对密度/  3g cm 沸点/℃ 常温下溶解度或溶解性 溶剂水 溶剂乙醚 苯甲醛 106 无色液体 1.0 179 微溶 易溶 苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.34g 40.8 g 苯甲醇 108 无色液体 1.0 205 微溶 易溶 乙醚 74 无色液体 0.71 35 微溶 — 主要实验装置及步骤如下： 已知：①  6 5 3 6 5 3C H CHO NaHSO C H CH(OH)SO Na 饱和溶液 （易溶于水，不溶于乙醚） 6 5 3 3 6 5 2 3 2 2C H CH(OH)SO Na NaHCO C H CHO Na SO CO H O     ②苯甲酸的溶解度随温度升高而增大 回答下列问题： （1）实验开始时先向三颈烧瓶中加入适量的烧碱溶液，再通过恒压滴液漏斗分批共滴加 21.2mL 苯甲 醛。仪器的作用是_______________，导管 B 的作用是_________________。 （2）仪器 C 是中学实验室中的一种常见仪器，其名称是________，操作甲的名称是________，乙醚的 作用是________。 （3）向上层清液 D 中加入饱和 3NaHSO 溶液的目的是________，若要提高苯甲醛的利用率，简述处理 抽滤后得到的固体的方法________。 （4）经操作丙得到苯甲酸粗产品，其中杂质主要为________（填化学式），苯甲酸粗产品经过________ （填写实验操作名称）可以获得纯度较高的产品。 （5）若最后得到的苯甲酸的质量为 54g，则产品苯甲酸的产率是________（保留两位有效数字）。 【答案】 （1）冷凝回流反应体系中物质（1 分）平衡气压，使苯甲醛顺利滴下（1 分） （2）分液漏斗（1 分）萃取和分液（2 分）作萃取剂，将苯甲醇和苯甲醛萃取至乙醚中（2 分） （3）将苯甲醛转变成易溶于水不溶于乙醚的 6 5 3C H CH(OH)SO Na ，从而从乙醚中析出（2 分）将抽滤 后得到的固体溶解到饱和碳酸氢钠溶液中，充分反应后，将所得混合物转移至分液漏斗中静置，分液 得到的苯甲醛循环利用（2 分） （4）NaCl（2 分）重结晶（1 分） （5）44%（2 分） 【解析】（1）仪器 A 为球形冷凝管，其主要作用是冷凝回流苯甲醛和苯甲醇，以提高苯甲醛的利用率 和苯甲醇的产率。恒压滴液漏斗中导管 B 的作用是平衡三颈烧瓶和恒压滴液漏斗中气压，使苯甲醛顺 利滴下。 （2）反应结束后，将三颈烧瓶中的液体冷却至室温，然后转移到分液漏斗中，加入乙醚进行充分振荡， 静置，经过分液得到上层的乙醚溶液和下层苯甲酸钠的水溶液，所以仪器 C 是分液漏斗，操作甲包含 萃取和分液两个过程，乙醚的作用是作萃取剂，将苯甲醇和苯甲醛萃取至乙醚中。 （3）上层清液 D 中含有溶质苯甲醛和苯甲醇，由已知信息①得知 6 5C H CHO 和 3NaHSO （饱和溶液） 发生可逆反应，生成易溶于水、不溶于乙醚的 6 5 3C H CH(OH)SO Na ，从而从乙醚中析出。根据已知信 息①可知，若要提高苯甲醛的利用率，可以将抽滤后得到的固体转化为苯甲醛，循环利用，具体方法 是将从乙醚中析出的晶体（即抽滤后得到的固体）溶解到饱和碳酸氢钠溶液中，充分反应后，将所得 混合物转移至分液漏斗中静置，最后分液得到苯甲醛，循环利用。 （4）向苯甲酸钠水溶液中加入浓盐酸，生成苯甲酸和 NaCl，经操作丙得到苯甲酸粗产品，其中杂质 主要为 NaCl，苯甲酸粗产品经过重结晶可以获得纯度较高的产品。 （5）由题给信息可知， 1 ( ) 21.2mL 1.0g mL 21.2gm    苯甲醛 ， 1 21.2g( ) 0.20mol 106g mol n    苯甲醛 ， 理论上 0.20mol 苯甲醛完全反应，得到苯甲酸的物质的量为 0.10mol，即理论上 1( ) 0.10mol 122g mol 12.2gm    苯甲酸 ，但实际上得到苯甲酸的质量是 5.4g，故其产率 5.4g 100% 44%12.2g    。. 27.（15 分）铌是涡轮发动机的重要组成金属，以高钛渣(含有 2 5 2 5 2Nb O Ta O TiO CaO、 、 、 )为原料制取 单质铌的流程如图甲： 已知：①MIBK 为甲基异丁基酮。②钽铌液中含有 2 7 2 7H TaF H NbF、 。③ 5Nb(OH) 难溶于水。 (1)酸溶前，常将高钛渣进行研磨，原因为_________________________。 (2)酸溶时， 2 5Ta O 发生的反应的化学方程式为_________________________。 (3)酸溶时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如图乙所示，则HF的最佳浓度________________ 1mol L 。 (4)沉铌时，发生的反应的化学方程式为_____________________。 (5)电解制备铌的原理如图丙所示： ①a 极为电源的________________极，石墨极发生__________________反应。 ② 2 5Nb O 极发生的电极反应为______________________。 (6)已知高钛渣中 2 5Nb O 的含量为 53.2%，整个流程中 Nb 的损耗率为 5%，则 10 t 该高钛渣可制得 Nb_______________kg。 【答案】(1)增大接触面积，提高酸溶时反应速率 (2) 2 5 2 7 2Ta O 14HF 2H TaF 5H O  (3)0.5 (4) 2 7 3 2 5 4H NbF 7NH 5H O Nb(OH) 7NH F    (5)①负 氧化 ② 2 2 5Nb O 10e 2Nb 5O   (6)3534 【解析】 本题考查铌的工艺制备流程，涉及流程分析、化学方程式书写、电化学等。 (1)将高钛渣进行研磨，可以增大接触面积，提高酸溶时反应速率。 (2)由钽铌液中含有 2 7 2 7H TaF H NbF、 可知， 2 5Ta O 酸溶得到的产物为 2 5 2 7 2Ta O 14HF 2H TaF 5H O  。 (3)由图乙可知，HF 的最佳浓度为 10 1g L ，得其物质的量浓度为 0.5 1mol L 。 (4)结合已知②③知，铌液中铌的存在形式为 2 7H NbF ，沉铌时通入 3NH 将 2 7H NbF 转化为 5Nb(OH) ， 发生反应的化学方程式为 2 7 3 2 5 4H NbF 7NH 5H O Nb(OH) 7NH F    。 (5)①由 2O  移动方向可知，a 极为电源的负极，石墨极为阳极，发生氧化反应。 ② 2 5Nb O 极发生的电极反应为 2 2 5Nb O 10e 2Nb 5O   。 (6)10 t 高钛渣中含有 2 5Nb O 的质量为 10×1000 kg×53.2%=5320 kg，则含有铌元素的质量为 93 25320kg 3720kg266   ，可制得单质铌的质量为 3720 kg×95%=3534 kg。 28.（13 分） 2SO NOx、 是主要的空气污染源，需要经过处理才能排放。回答下列问题： （1）二氧化硫在 2 5V O 作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。热化学方程式为 1 2 2 32SO ( g) O (g) 2SO (g) kJ molH a      。催化反应的机理是（填写第二步热化学方程式）： 第一步： 1 2 2 5 3 2 4SO (g) V O (s) SO (g) V O (s) kJ molH b       第二步：__________________。 第三步： 1 4 2 2 5 34VOSO (s) O (g) 2V O (s) 4SO (g) kJ molH c        （2）一定条件下，用 2 3Fe O 作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为 2 22CO(g) SO (g) 2CO (g) S(1) 0H    催化剂 。80℃时，在容积恒为 1L 的密闭容器中投入总物质的 量为 2mol 的气体，按  2(CO) : SOn n 为 1:1、3:1 投料时 2SO 转化率的变化情况如图。则图中表示  2(CO) : SO 1:1n n  的变化曲线为__________________（填字母）；若曲线 2b SO 的平衡转化率是 42%， 用 2SO 表示 30min 内的平均反应速率是_____________。 （3）一定温度下，在容积恒为 1L 的密闭容器中，充入 0.30 mol NO 与过量的金属 Al，发生的反应存 在如下平衡： 2 2 3 4 2Al(s) 2NO(g) N (g) Al O (s) 03 3 H    。已知在此条件下 NO 与 2N 的消耗速率 与各自的浓度有如下关系（ 1 2k k、 为速率常数）：    2 1 2 2 2(NO) (NO), N Nv k c v k c    。 ①在 1T 温度下， 1 1 1 0.004 L mol mink     ， 1 2 0.002mink  ，该温度下反应的平衡常数的值为 ____________。 ② 2T 温度下，NO 的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为_________________________；温 度 1T _____________ 2T （填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是 _____________________________________。 【答案】 （1） 1 2 4 2 2 4 3 2V O (s) O (g) 2SO (g) 2VOSO (s) kJ mol2 a b cH         （2 分） （2）b（2 分） 1 10.014 mol L min   （2 分） （3）①1（3 分）②81.25（3 分）大于（2 分）温度为 2T 时的平衡常数比温度为 1T 时的大，此反应为放 热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1T 大于 2T （2 分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，（总反应×3第一步反应×2第三步反应 ) 2 得第二步反应： 1 2 4 2 2 4 3 2V O (s) O (g) 2SO (g) 2VOSO (s) kJ mol2 a b cH         （2）投入气体总物质的量相同、容积相同  2(CO) : SOn n 变为 3:1, (CO)c 增大  2, SOc 减小，所以 2SO 的转化率增大，故图中表示  2(CO) : SO 1:1n n  的变化曲线为 b；曲线 b 表示  2(CO) : SO 1:1,n n  由 图知 30 min 时反应达到平衡， 2SO 的平衡转化率为 42%，   1 1 2 42% 1molSO 0.014 mol L min1L 30minv      。 （3）①在 1T 温度下， 1 1 1 0.004 L mol mink     ， 1 2 0.002mink  ，根据反应方程式可知      22 11 2 1 2 2 2 2  N(NO)  N , (NO) 2 N , 1 L mol2 (NO) 2 c kv v k c k c K c k         。②列三段式如下：       2 2 3 1 1 1 4 2Al(s)+2NO(g) N (g)+ Al O (s)3 3 / mol L 0.30 0 / mol L 0.26 0.13 / mol L 0.04 0.13        起始浓度 变化浓度 变化浓度  2 1 1 2 2  N 0.13 L mol 81.25L mol(NO) 0.04 cK c       。温度为 2T 时的平衡常数比温度为 1T 时的大，此反应为放 热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得 1T 大于 2T 。 35.（15 分）（物质结构与性质）联氨  2 4N H 可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其 中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题： （1） 2Cu  基态核外电子排布式为________。 （2） 2 4 21molN H H O 含  键的数目为________。 （3） 2Cu O 与 3 2NH H O 反应能形成较稳定的  3 2Cu NH  的原因是________。 （4） 2 4N H 的晶体类型是________。 2 4N H 与 2O 的相对分子质量相近，但 2 4N H 的熔点（2℃）沸点（114℃） 分别远远高于 2O 的熔点（－218℃）、沸点（－183℃），原因是________。 （5）NaClO 发生水解可生成 HClO。HCO 的空间构型是________，中心原子的杂化类型是________。 （6）已知 2Cu O 晶胞的结构如图所示： ①在该晶胞中， Cu 的配位数是_________。 ②已知该晶体密度为 3 g / cmd ， AN 表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为_________nm（用 含 d 和 AN 的代数式表示）。 【答案】 （1） 9[Ar]3d （或 2 2 6 2 6 91s 2s 2p 3s 3p 3d ）（1 分） （2） A7N （1 分） （3） 3 2NH H O 中 3NH 的 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键（2 分） （4）分子晶体（1 分）；联氨分子间存在氢键， 2O 的分子间作用力为范德华力（2 分） （5）V 形（1 分）； 3sp （1 分） （6）2（2 分）； 7 73 3 A A (64 2 16) 2 28810 10N d N d            或 （2 分） 【解析】（1）Cu 是 29 号元素，核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 11s 2s p 3s p 3d3 4s2 ， 2Cu  基态核外电子排布式 为 2 2 6 2 6 91s 2s 2p 3s 3p 3d 。 （2） 2 4N H 的结构式为 、水的结构式为 ，单键均为  键，两者结合后生成 2 4 2N H H O ， 2 4 21molN H H O 中含有 A7N 个  键。 （3） 3 2NH H O 中 3NH 的 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，故容易形成  3 2Cu NH  。 （4） 2 4N H 的结构式为 ，存在真实的分子，故为分子晶体；联氨和氧气比较，联氨分子间存 在氢键， 2O 的分子间作用力为范德华力，故联氨的熔沸点较高。 （5）由于在 H、Cl、O 中，O 的电负性最强，所以 O 为中心原子， 键数为 2，孤电子对数为 6 2 22   ， 所以 VSEPR 构型为四面体，为 3sp 杂化，分子构型为 V 形。 （6）①由题目给出的晶胞可知，Cu 的配位数是 2。②根据给出晶体结构， 3 A 2M N a   ，带入数值可得 晶胞参数 73 A (64 2 16) 2 10 nma N d     。 36.（15 分）（有机化学基础）化合物 G 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化 合物的路线如下： 已知：RCOOH+ 一定条件 +H2O 回答下列问题： (1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。 (2)F 中含氧官能团的名称：______，______，______。 (3)D+H→E 的化学方程式：______。 (4)已知 N 为催化剂，E 和 M 反应生成 F 和另一种有机物 X，X 的结构简式为______。 (5)D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3∶2∶2∶1 (6)根据上述信息，设计由 和 为原料，制备 的合成路线______(无机试剂任 选)。 【答案】（1）光照 取代反应 （2） 羰基 （酚）羟基 醚键 （3） +H2O （4） 乙醇（ 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ） （5）6 【分析】 由图示可知，A 与 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 B ； 与 NaCN 在一定 条件下发生取代反应生成 C ； 在酸性条件下水解生成 D ； 与 在一定条件下反应生成 E ； 与  2 5 3HC OC H 在 作催化剂反应生成 F 和 2 5C H OH ； 与 在碱性条件下反应生成 G ，结合有机化合物的相关知识分析分析可 得； 【详解】 (1)由分析可得反应①A 与 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 ； 与 NaCN 在一定条件下发生取代反应生成 ，故答案为：光照；取代反应； (2)F 中所含官能团的名称为：羰基、醚键、（酚）羟基以及碳碳双键，其中含氧官能团为：羰基、醚键、 （酚）羟基，故答案为：羰基；醚键；（酚）羟基（顺序可颠倒）； (3)由分析可知 D 为 ，H 为 E 为 ，则 D+H→E 的化学方 程式为： +H2O，故答案为： +H2O； (4)已知 N 为催化剂， 与  2 5 3HC OC H 在 作催化剂反应生成 和 2 5C H OH ，则 X 为 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ，故答案为：乙醇（ 2 5C H OH 或 3 2CH CH OH ）； (5)D 分子式 8 8 2C H O 有多种同分异构体，同时满足 a.含苯环的单环化合物 b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3∶2∶2∶1，则有 、 、 、 、 、 ，共 6 种，故答案为：6； (6) 2Cl 在光照条件下发生取代反应生成 ； 与 NaCN 反应生成 ； 在酸性条件下水解生成 ； 与 反应生成目标物 ，则 其合成流线为： 故答案为：