【化学逆袭训练营】2021年全国高考理综模拟化学部分（四）（解析版）

2021 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力模拟测试（四） 化学部分 第 I 卷 选择题 （每题 6 分，共 42 分） 7.下列与化学有关的文献，理解错误的是 A. 《问刘十九》：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水 解反应 B. 《清波杂志》：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成 铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液 C. 《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是 蛋白质 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红 色颜料，其主要成分是 HgS 【答案】A 【解析】解：A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故 A 错误； B.胆水是指 CuSO4 溶液， “遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出 了铜单质，故 B 正确； C. “裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故 C 正确； D.朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS，故 D 正确； 8.有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．1 molX 只能消耗 1 molNaOH B．1 molY 最多可与 3 molH2 加成 C．含有苯环和羧基的 Y 的同分异构体共有 3 种 D．NaHCO3 溶液可鉴别 Y 和 Z 【答案】D 【解析】 A. X 含有酯基，水解后生成酚羟基和羧基，则消耗 NaOH2mol，故 A 错误； B. Y 含有苯环和羰基，都能与氢气发生加成反应，则 1 molY 最多可与 4 molH2 加成，故 B 错误； C.含有苯环和羧基，苯环上如果只有一个取代基有一种，如果有两个取代基，一个甲基，一个羧基，位 置有邻、间、对三种，所以符合条件的同分异构体有 4 种，故 C 错误； D. 酚羟基与碳酸氢钠不反应，但羧基可与碳酸氢钠溶液反应，则可用 NaHCO3 溶液鉴别 Y 和 Z，故 D 正确； 故选：D。 9.通过测定混合气中 含量可计算已变质的 (含 )纯度，实验装置如图( 为弹性良好的 气囊)。下列分析错误的是( ) A． 气球中产生的气体主要成分为 、 B．测定气体总体积必须关闭 、 ，打开 C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管 中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．读完气体总体积后，关闭 ，缓缓打开 、 ；可观察到 气球慢慢缩小 【答案】C 【解析】 A．加入酸后 Q 发生发的反应为 、 ，反应产生 和 ，故 A 不选； B．反应产生的 和 使气球变大，将广口瓶中的气体排出，水进入量筒 I 中，所以量筒 I 中水的体 积即为产生 和 的体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭 、 ，打开 ，故 B 不选； C．由 B 分析可知量筒 I 中水的体积即为产生 和 的体积，量筒 II 收集的是 的体积，故选 C； D．读取气体总体积后关闭 ，在缓缓打开 和 ，Q 中气体经 b 除去 后，排水法收集到 ， 同时观察到 Q 气球慢慢缩小，故 D 不选。 10.下列说法错误的是下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O +2H+=SO +3S↓+H2O B．TiC14 水解制备 TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O =TiO2·xH2O↓+4HC1 C．CuCl2 溶液中通入少量 H2S：Cu2++S2－=CuS↓ D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】 A．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸发生歧化反应生成 SO2 和 S，离子方程式为 S2O +2H+═SO2↑+S↓+H2O， 故 A 错误； B．用 TiCl4 制备 TiO2 的反应，为水解反应，可表示为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2？xH2O↓+4HCl，故 B 正 确； C．H2S 为弱酸，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故 C 错误； D．Fe3+会把 I-氧化，正确离子方程式为：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故 D 错误； 综上所述答案为 B。 11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态； 戊为酸性气体，常温下 0.01mol·L－1 戊溶液的 pH 大于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的 是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C．W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D．比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 【 答案】C 【 解析】 Y 元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离 子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以 Y 应为 Al 元素。丁 为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol·L－1 戊溶液的 pH 大于 2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的 HF 和 H2S。结合乙是 Z 的单质，Z 的原子序数比 Al 大，Z 为 S 元素。涉及的反应为 2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z 分 别为 H、O、Al、S。 A．H 原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al 原子的半径大于 S；同主族元 素，原子序数越大，原子半径越大，S 的原子半径大于 O，排序为 Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H）， A 项错误； B．H、O、Al、S 可以存在于 KAl(SO4)2·12H2O 中，存在离子键，为离子化合物，B 项错误； C．W(H)和 X(O)的化合物可能为 H2O 和 H2O2。H2O 的结构简式为 H—O—H，含有极性键。H2O2 的结 构简式为 H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C 项正确； D．比较 X(O)和 Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为 O 没有它的含氧 酸。D 项错误；本题答案选 C。 12.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．放电过程中，正极附近 pH 变小 C．若 1 mol O2 参与电极反应，有 4 mol H＋穿过质子交换膜进入右室 D．负极电极反应为 H2PCA＋2e－===PCA＋2H＋ 【答案】C 【解析】 A 项，右侧电极上 O2 被还原生成 H2O，为正极，故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极，错误；B 项，放电过程中，正极 O2 得电子与质子结合产生水，c(H＋)减小，pH 变大，错误；C 项，若 1 mol O2 参 与电极反应，有 4 mol H＋穿过质子交换膜进入右室，生成 2 mol 水，正确；D 项，原电池负极发生氧化 反应失去电子，错误。 13.向某二元弱酸 H2A 水溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混合溶液中 lgx（x 为 - 2 c(HA ) c(H A) 或 2- - c(A ) c(HA ) ）与 pH 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．pH=7 时，存在 c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) B．直线Ⅰ表示的是 lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况 C． 2 - 2- 2 c (HA ) c(H A)c(A ) =10-2.97 D．A2-的水解常数 Kh1 大于 H2A 电离常数的 Ka2 【答案】B 【分析】 二元弱酸的 Ka1= - 2 c(HA ) c(H A) ×c（H＋）＞Ka2= 2- - c(A ) c(HA ) ×c（H＋），当溶液的 pH 相同时，c（H＋）相同，lgX： Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示 lg - 2 c(HA ) c(H A) 与 pH 的变化关系，Ⅱ表示 lg 2- - c(A ) c(HA ) 与 pH 的变化关系。 【详解】 A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为 NaHA 和 Na2A，根据物料守恒，存在 c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故 A 错误； B. 由分析：直线Ⅰ表示的是 lg - 2 c(HA ) c(H A) 随 pH 的变化情况，故 B 正确； C. 2 - 2- 2 c (HA ) c(H A)c(A ) = - 2 c(HA ) c(H A) ÷ 2- - c(A ) c(HA ) = 1.22 4.19 10 10   =102.97，故 C 错误； D．pH=1.22 时和 4.19 时，lgX=0，则 c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1= - 2 c(HA ) c(H A) ×c（H ＋）=c（H＋）=10-1.22，K2= 2- - c(A ) c(HA ) ×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常数 Kh1= 14 4.19 10 10   =10-9.81 ＜10-4.19=Ka2，故 D 错误；故选 B。 第 II 卷 非选择题 （共 58 分） 26.（13 分）实验小组对 Na2S2O3 分别与 FeCl3、Fe2(SO4)3 的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3 溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3 溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液(pH=1)。 实验过程 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑 浊 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑 浊 资料：ⅰ.Na2S2O3 在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； ⅱ.Fe3++ 2- 2 3S O ⇌ Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇 2- 2 3S O 无明显现象 (1)配制 FeCl3 溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。 (2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下： ①证明有 Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入 1~2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。 ②实验 I 中紫色褪去时 2- 2 3S O 被氧化成 2- 4 6S O ，相关反应的离子方程式是_______。 ③实验 I 和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 (3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验编号 Ⅳ Ⅴ 实验操作 实验现象 紫色褪去时间 a>b 紫色褪去时间 cb，说明硫酸根离 子能减慢反应速率，褪色时间较长；实验Ⅴ中探究氯离子对速率的影响，向试管 c 中加入氯化钠固体， 紫色褪去时间 c