讲义04 离子反应-2021年高考化学三轮题型抢分讲义

讲义 04 离子反应（选择 4） 【高考定位】离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离 子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于 离子方程式的正误判断有以下三个特点： (1)所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因设置主要有：化学式的拆 分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明、漏掉部 分反应)等； (2)所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应； (3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。因此在复习离子反应时，除要注意 物质的变化外，还要注意反应前后的实验观象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结 离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。 【知识讲解】 1.离子方程式：离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决 这类题目，考生除有“熟而不漏”的基础知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维 角度，概括起来就是“四查三看七注意”： （1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“ ”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是 否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。 （2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多 种离子参加的反应)。 （3）七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物；“===”“ ”“↑”“↓” 等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如 HCO － 3 不能写成 CO2－ 3 ＋H＋，HSO － 4 通常应 写成 SO2－ 4 ＋H＋，HCOO－不可写成 COOH－等；是否漏掉离子反应，如 Ba(OH)2 溶液与硫酸 铜溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO 2－ 4 的离子反应，又要写 Cu2＋与 OH－的离子反应；电荷及质 量是否守恒，如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写 成 H＋＋OH－＋SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ ＋2H2O；是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加 顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为：2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 2.离子共存：对于只关注离子反应条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析， 主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对 于顺利解答这种类型的离子共存题是很有意义的。 （1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与 CO2－ 3 、HCO－ 3 、SO2－ 3 、HSO－ 3 、S2－、 HS－等易挥发的弱酸的酸根不能共存；OH－与 H＋、NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－、H2PO－ 4 、 HPO 2－ 4 等不能大量共存。 （2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与 SiO2－ 3 、AlO － 2 等不能大量共存；SO 2－ 4 与 Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能大量共存；CO 2－ 3 与 Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大 量共存；S2－与 Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与 Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。 （3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO － 3 与 I－、Br－、Fe2 ＋、S2－、HS－、SO2－ 3 、HSO － 3 等不能共存，MnO － 4 与 I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO2－ 3 、HSO－ 3 、 Fe2＋等不能大量共存，ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－ 3 、HSO － 3 等不能大量共存，S2－与 SO 2－ 3 等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，ClO－与 I－、Br－、Cl－、S2－等 还原性比较强的离子不能大量共存，MnO － 4 与 I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不 能大量共存； Fe3＋与 S2－、HS－、SO2－ 3 、HSO－ 3 、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO － 4 与乙醇、 苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。 （4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与 AlO－ 2 、HCO－ 3 、CO2－ 3 、HS－、S2－、 SO2－ 3 、HSO－ 3 、SiO2－ 3 、ClO－、C6H5O－等不能大量共存；Fe3＋与 AlO－ 2 、HCO－ 3 、CO2－ 3 、SiO2－ 3 、 ClO－等不能共存。 （5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和 SCN－、C6H5O－不能大量共存； Ag＋与 NH ＋ 4 在碱性条件下不能大量共存。 【过关搏杀】 1．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO 2  、C2O 2 4  B．含 S2O 2 3  的溶液：H＋、NH 4  、ClO-、SO 2 4  C． - + c(OH ) c(H ) =Kw 的溶液：Na＋、K＋、CO 2 3  、S2- D．能与 Al 反应放出 H2 的溶液：Na＋、Cu2＋、NO 3  、Cl- 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．与 Al 反应生成 H2 的溶液中：K+、HCO 3  、NO 3  、SO 2 4  B．透明溶液中：Cu2+、Na+、SO 2 4  、Cl－ C．能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO 2 3  、AlO 2  D．pH=7 的溶液中：Fe3+、NH 4  、Cl－、NO 3  3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、 2- 4SO 、Na+、 - 4MnO B．pH=1 的溶液中: CH3COO−、 2- 4SO 、K+、Cl- C．遇酚酞变红的溶液中：Na+、、K+、NO - 3 、CO 2- 3 D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl-、NO - 3 、Na+ 4．硫铁矿焙烧后的烧渣含有 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液 分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．过量 Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO42- B．过量 SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO42- C．过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH－ D．过量 Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO42-、OH－ 5．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．Sn 溶于 3FeCl 溶液： 3 4 2Sn Fe S= n Fe    B．  3 32Ag NH NO   溶液中通入 2H S ： 2 22Ag H S=Ag S 2H    C． 4 3NH HSO 溶液中加入足量  2Ba OH 溶液： 2 3 3 2HSO Ba OH BaSO H= O      D．    3Cr OH s 中同时加入 NaOH 溶液和 2 2H O 制 2 4Na CrO ：   - 2 2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O   6．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO 2  ＋4NH 4  ＋2H2O B．足量 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应：HCO 3  + Ca2+＋OH－= CaCO3↓+ H2O C．向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋ =2Fe(OH)3＋3Mg2＋ D．NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液反应：CO 2 3  ＋2H＋= H2O＋CO2↑ 7．下列离子方程式书写错误的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸) 2 3 2 22Fe(OH) 6H 2I =2Fe I 6H O      B．标准状况下将 112 mL 氯气通入 110mL1mol L 溴化亚铁溶液中 2 3 22Fe Cl =2Fe 2Cl    C．等物质的量 2MgCl 、 2Ba(OH) 和 HCl 溶液混合： 2 2 2Mg 3OH H =Mg(OH) H O      D．  3 2Ca HCO 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2：3 混合： 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H= O      8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将过量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO 2- 4 ＋Cl-＋2H＋ B．电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O 电解 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ C．NaHCO3 溶液水解：HCO - 3 ＋H2O=CO 2- 3 ＋H3O＋ D．同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH + 4 ＋OH-=NH3·H2O 9．混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确 的是 A．等物质的量的 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入 Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋ B．等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 C．等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2：Fe2＋、I－、Br－ D．等物质的量的 Al3＋、H＋、NH + 4 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H＋、Al3＋、NH + 4 、Al(OH)3 10．氯化亚铜，化学式 CuCl 或 Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐 酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2 强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。 实验室制备氯化亚铜∶ 方法 1∶CuCl2 溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成 HCuCl2 溶液，加水稀释可得 CuCl 沉淀; 方法 2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应 得到的 NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得 CuCl 沉淀。 工业制法∶向 CuSO4 和 NaCl 的混合溶液中加入 Fe 粉或通入 SO2，充分反应后再用大量的 水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。 上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( ) A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O B．CuCl2+Cu+2Cl- △ 2[CuCl2]- C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+ D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO 2 4  +2H2O 11．已知某100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均 一状态，可能还含有 3Fe  、 2Ba  、 H 、 2 4SO  。为了进一步确认，加入足量 2BaCl 溶液， 生成 23.3 g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是( ) A．原溶液中肯定不存在 3Fe  、 2Ba  B．原溶液中 H 的物质的量浓度为 12 mol L C．向原溶液中加入 3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为 3 2 2HCO +H = CO H O    D．向100 mL 原溶液中加入 0.2 L 11 mol L 的  2Ba OH 溶液时，生成的成质量刚好最大 12．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线 物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) A．在 Ca(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至 - 3HCO 完全反应 B．将 Cl2 通入 FeBr2 溶液至 Fe2＋完全氧化 C．将 NH3 通入 CuSO4 溶液至 Cu2＋完全沉淀 D．在 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀物质的量最大 13．下列离子方程式书写错误的是( ) A．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO 2- 4 + 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO2 + H2O =HCO - 3 + HClO C．等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O D．Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2：3 混合：Ca2++ HCO - 3 + OH-=CaCO3↓+H2O 14．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确 的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH + 4 、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B NH + 4 、Fe3+、Br-、SO 2- 4 过量 Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、SO 2- 4 足量 SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO 2- 3 +2HClO D K+、Na+、CO 2- 3 、AlO - 2 少量 HCl H++AlO - 2 +H2O=Al(OH)3↓ 15．下列 A～D 四组反应中，其中 I 和 II 可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将 0.1molCl2 通入含 0.3molFeBr2 的溶液 将 0.3molCl2 通入含 0.1 molFeBr2 的溶液 C Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液 D NaHSO4 溶液 Ba(OH)2 溶液反应恰好呈中性 NaHSO4 溶液 Ba(OH)2 溶液反应使 2- 4SO 恰好沉淀 16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离 子方程式书写正确的是( ) 选 项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH 4  、Fe2＋、SO 2 4  少量 Ba(OH)2 溶液 2NH 4  +SO 2 4  +Ba2＋+2OH－ =BaSO4↓+2NH3·H2O B Mg2＋、HCO 3  、Cl－(物质的量 比 1：1：1) 过量 NaOH 溶 液 Mg2＋＋HCO 3  ＋3OH－=H2O＋ Mg(OH)2↓＋CO 2 3  C K＋、NH3·H2O、CO 2 3  通入少量 CO2 2OH－＋CO2=CO 2 3  ＋H2O D Na＋、NO 3  、SO 2 3  NaHSO4 溶液 SO 2 3  ＋2H＋=SO2↑＋H2O 17．向某 NaAlO2、Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1 的盐酸，测得溶液中的 2 3CO  、 3HCO 、 2AlO 、 3Al  的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3 的电离平衡常数 7 1K 4.3 10  ， 11 2K 5.6 10  ；Al(OH)3 的酸式电离平衡常数 136.3 10K   ； 则下列说法正确的是( ) A．V1：V2=1：4 B．M 点时生成 CO2 为 0.05mol C．原混合溶液中的 2 3CO  与 2AlO 的物质的量之比为 1：3 D．a 曲线表示的离子方程式为 3 2 2AlO 4H Al 2H O    18．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方 程式的书写正确的是 A．向 NaH2PO4（aq）中滴入少量的 Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO - 4 = Ba3（PO4） 2↓+PO 3- 4 +6H2O B．在含有 1mol 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入 1mol 的 Ba（OH）2： 2Al3++3SO 2- 4 +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C．向浓度为 1.25mol/L 的 NaOH（aq） 1 L 中通入 22.4 L（标准状况测定）的 CO2 气体： 2OH-+ CO2 = CO 2- 3 + H2O D．向 KCN（aq）中通入少量的 CO2 气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO 2- 3 19．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ．6H2O。下列有关说法正 确的是 A．降温结晶后的母液中能大量共存的离子有：H+、NO - 3 、Cl-、K+ B．可用铁氰化钾检验 Fe2+，现象为溶液变为蓝色 C．检验溶液中 NH + 4 反应的离子方程式为：NH + 4 + OH- = NH3．H2O D．摩尔盐溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO 2- 4 恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH + 4 +2SO 2- 4 =2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3．H2O 20．已知还原性 2- 3SO ＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子 Cl-、Br-、I-、 2- 3CO 、 2- 3SO 、 2- 4SO 。 为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①用 pH 试纸测得混合液呈碱性； ②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊； ③滴加少量氯水，加 CCl4 振荡后，CCl4 层未变色； ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是( ) A．由实验①和②可确定溶液中一定含有 2 3CO  B．由实验③可确定溶液中一定不含 Br-、 I- C．由实验④可确定溶液中一定含有 2 4SO  D．该溶液中一定含有 I-、 2 4SO  ，可能含有 2 3SO  21．某无色溶液中可能含有 K 、 3Fe  、 2Cu  、 2 4SO  、 2 3SO  、 2 3CO  、 Cl 、 Br 这几 种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：① pH 试纸检验，溶液的 pH 7. ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的 2BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入 4CCl 振荡，静置后 4CCl 层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入 3 2Ba(NO ) 和 3HNO 溶液，有白色 沉淀产生⑤在滤液中加入 3AgNO 和 3HNO 的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判 断中正确的是 A．肯定不存在的离子是 3Fe  、 2Cu  、 2 3CO  、 Br B．肯定存在的离子是 K 、 2 4SO  、 2 3SO  C．无法确定原溶液中是否存在 Cl 和 2 3CO  D．若步骤④改用 2BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响 22．某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)：Na+、K+、Cu2+、 Al3+、Fe2+、Cl-、 2- 3CO 、 2- 3SO 、 - 3NO 、 2- 4SO ，且各种离子的物质的量浓度相等。某化学 兴趣小组的同学为探究该溶液的组成，进行了如下 2 个实验： ①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然 澄清，且溶液中阴离子种类不变； ②另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 A．步骤②的白色沉淀可能为 BaSO4 和 BaCO3 的混合物 B．若该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则该溶液一定由 6 种离子组成 C．步骤①仅能确定 - 3NO 的存在，不能确定其它离子的存在 D．难以确定原溶液中 Al3+的存在与否 23．以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液 间反应的多样性。 已知：①Cu+ 稀硫酸 Cu+Cu2+，Cu2+ -I CuI↓(白色)+I2； ②Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol/LNa2SO3 溶液 ①饱和 Ag2SO4 溶液 I.产生白色溶液沉淀 ②0.2mol/LCuSO4 溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀 0.1mol/LAl2(SO3)3 溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀 下列有关分析错误的是( ) A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为 2 3SO  +Ag2SO4=Ag2SO3+ 2 4SO  B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有 Cu + C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化 的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有 2 3SO  D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色，则说明沉淀中含有 2 3SO  、Al3+和 OH- 24．下列有关图像的说法正确的是 A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系 B．图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系 C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉 物质的量的变化关系 D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 25．用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有 Cu2+、 Ag+的溶液中回收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法错误的是( ) A．试剂 1 是 NaCl 溶液，其发生反应的离子方程式为 Ag++Cl- =AgCl↓ B．试剂 2 是 Fe 粉，物质 2→Cu 的离子反应为 Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu C．试剂 3 发生反应的离子方程式为 AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．分离 1、2、3 的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂 4 反应需加热 参考答案 【过关搏杀】 1．A【解析】A．偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A 符合题意； B．酸性条件下，硫代硫酸根转化为 S 单质和二氧化硫气体，B 不符合题意； C．该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存， C 不符合题意； D．该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能 存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D 不符合题意。 2．B【解析】A．与 Al 反应能生成 H2 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若 为强酸性溶液， - 3NO 存在时不会产生 H2， 3HCO 在酸性、碱性条件均不能共存，A 项不符 合题意； B． Cu2+、Na+、 2 4SO 、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，B 项符合题意； C． 能使甲基橙变黄的溶液，pH>4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中 H+与 2AlO 、 2 3CO  反 应不能大量共存且 Al3+与 2AlO 、 2 3CO  因双水解均不能共存，C 项不符合题意； D．pH=7 的溶液呈中性，Fe3+水解呈酸性，不能大量共存，D 项错误。 3．C【解析】A.高锰酸根离子在溶液中为紫色，无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，故 A 错误； B.pH=1 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与弱酸根醋酸根离子生成醋酸，不能大量共 存，B 错误； C.遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 Na+、、K+、NO - 3 、CO 2- 3 四种离子之间不发生 任何反应，能大量共存，故 C 正确； D.加入铝粉能生成氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强酸溶液中，不能存在 NO - 3 ， 强碱溶液中不能存在 OH-，故 D 错误。 4．B【解析】硫铁矿焙烧后的烧渣，用过量硫酸浸取，过滤，滤液中含有大量的 Fe2＋、H＋、 Al3＋、Fe3＋、SO42-。 A. Cl2 与 Fe2＋发生氧化还原反应，溶液中无 Fe2＋，A 错误； B. SO2 与 Fe3＋发生氧化还原反应，溶液中无 Fe3＋，B 正确； C. 氨水不用氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，C 错误； D. Na2O2 与水反应生成 NaOH，与氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，溶液中存在 AlO2-，D 错误。 5．D【解析】A．电荷不守恒，正确写法为： 3 4 2Sn 4Fe =Sn 4Fe    ，故 A 错误； B．银离子以配位离子存在，正确写法为  3 2 2 4 322 Ag NH H S Ag S 2NH 2NH         ， 故 B 错误； C． 4 3NH HSO 溶液中加入足量  2Ba OH 溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式 为： + 2 4 3 3 2 3 2NH +HSO Ba 2OH =BaSO H O+NH H O       ，故 C 错误； D． 2 2H O 在碱性条件下将    3Cr OH s 氧化为 2 4Na CrO ，根据电子转移守恒配平得：   - 2 2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O   ，故 D 正确。 6．C【解析】A．氨水是弱碱，向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH 4  ，故 A 错误； B．澄清石灰水的化学式为 Ca(OH)2，足量 NaHCO3 溶液可将 OH－全部反应，故反应的离子 方程式为：2HCO 3  + Ca2+＋2OH－= CaCO3↓+ CO 2 3  +2H2O，B 错误； C．由于 Fe(OH)3 在水中的溶解度小于 Mg(OH)2，因此，向 Mg(OH)2 悬浊液中加入 FeCl3 溶 液，发生了沉淀转化，白色沉淀转化为红褐色沉淀。故 C 正确； D．NaHCO3 溶液中 HCO 3  不可拆分，NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液反应的离子反应为：HCO 3  ＋H＋= H2O＋CO2↑，故 D 错误。 7．C【解析】A．Fe(OH)3 溶于 HI 后生成的 Fe3+能将 I-氧化为 I2，自身被还原为 Fe2+，离子 方程式为 2 3 2 22Fe(OH) 6H 2I =2Fe I 6H O      ，A 正确； B．标准状况下 112mL 氯气为 0.005mol，溴化亚铁为 0.01mol，Fe2+的还原能力强于 Br-，Fe2+ 刚好被 Cl2 完全氧化，B 正确； C．等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合时，H+先与 OH-反应，剩余一半的 OH-与 Mg2+反应，离子方程式为 Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O，C 错误； D．Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2：3 混合，OH-过量，则 3HCO 全部 与 OH-反应生成 2 3CO  ， 2 3CO  再与 Ca2+反应生成 CaCO3，离子方程式为 2 3 3 2Ca HCO OH CaCO H= O      ，D 正确。 8．A【解析】A．将过量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为 SO2＋H2O＋ClO-=SO 2- 4 ＋Cl-＋2H＋，故 A 正确； B．电解氯化镁溶液生成的氢氧化镁是沉淀，离子方程式为 Mg2++2Cl- +2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故 B 错误； C．NaHCO3 溶液水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式为 HCO - 3 ＋H2O=H2CO3＋OH-，故 C 错误； D．由于 NH4HSO4 电离的 H+、NH + 4 中 H+结合 OH-的能力强于 NH + 4 ，所以同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，反应的离子方程式为 H+＋OH-=H2O，故 D 错误。 9．D【解析】A. 离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+，在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、 H+的溶液中加入 Fe，Fe 先和氧化性强的离子发生反应，则反应先后顺序为 Fe3＋、Cu2＋、H＋， 故 A 错误； B. 在含等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2，CO2 先是和 Ca(OH)2 发生反应生 成碳酸钙沉淀和水，其次是氢氧化钠，再是和碳酸钠之间发生反应，最后和碳酸钙发生反应， 故 B 错误； C. 离子的还原性顺序为 I-＞Fe2+＞Br-，在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2， 氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，反应先后顺序为 I－、Fe2＋、Br－，故 C 错误； D. 含等物质的量的 Al3＋、H＋、NH + 4 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，OH-先和 H＋反应生成 水，再和 Al3＋反应生成 Al(OH)3 沉淀，然后和 NH + 4 反应生成一水合氨，最后和 Al(OH)3 反 应生成偏铝酸根离子和水，反应的先后顺序为 H＋、Al3＋、NH + 4 、Al(OH)3，故 D 正确。 10．A【解析】A．CuCl 溶于氨水，CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，故 A 正确； B．铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的 NH4[CuCl2]，CuCl2 溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸，反应条件不同，故反应方程式不成立，故 B 错误； C．工业制法(Fe)，2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故 C 错误； D．工业制法(SO2)，2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O-=2CuCl2↓+SO 2 4  +4H+，铜离子不能在碱性条件下 大量共存，故 D 错误。 11．B【解析】①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含 3Fe  ； ②加入足量 2BaCl 溶液，生成 23.3 g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫 酸钡，物质的量为 0.1mol ，原溶液中一定含有 2 4SO  ，浓度为 11 mol L ，推出原溶液中一 定不含 2Ba  ； ③已知的阳离子( Na  和 2Mg  )所带正电荷浓度总和为 1 1 11.0 mol L 0.5 2 mol L 2 mol L        ，阴离子( Cl 和 2 4SO  )所带负电荷浓度总和为 1 1 13.0 mol L 1mol L 2 5 mol L        ，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 H ，浓 度为 13 mol L ； 结论：原溶液中一定存在 Na  、 2Mg  、 Cl 、 H 、 2 4SO  ，一定不存在 3Fe  、 2Ba  。 A．原溶液中肯定不存在 3Fe  、 2Ba  ，故 A 正确； B．原溶液中 H 的物质的量浓度为 13 mol L ，故 B 错误； C．溶液中含氢离子，向原溶液中加入 3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为 3 2 2HCO +H = CO H O    ，故 C 正确； D．原溶液中一定含有H ，浓度为 13 mol L ，物质的量为 0.1L×3mol∙L-1=0.3mol，镁离子 的物质的量为 0.1L×0.5mol∙L-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为 0.1mol ，向100 mL 原溶 液中加入 0.2 L 11 mol L 的  2Ba OH 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol 氢 氧根先与 0.3mol 氢离子反应生成水，余下 0.1mol 正好将 0.05mol 镁离子沉淀完全，生成的 成质量刚好最大，故 D 正确。 12．A【解析】A．Ca(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至 - 3HCO 完全反应，反应的离子方 程式为 Ca2++ - 3HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，继续滴加 Ca(OH)2 溶液不再发生其他反应，即原 反应不会发生变化，A 符合题意； B．由于 Fe2+的还原性比 Br-强，将 Cl2 通入 FeBr2 溶液先与 Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+， Fe2+完全氧化后如果继续通入 Cl2，溶液中的 Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应 发生了变化，B 不符题意； C．将 NH3 通入 CuSO4 溶液至 Cu2+完全沉淀，发生反应 2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 + 4NH ， 若继续通入 NH3，会发生络合反应 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应 发生了变化，C 不符题意； D．在 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为 2Al3++3 2- 4SO +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加 Ba(OH)2 溶液，溶液中会发生 反应 2- 4SO +2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2 - 2AlO +BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D 不符题 意。 13．C【解析】A．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，以明矾的物质的量为 1mol，含有 2mol Al3+、3mol 2- 4SO ，Al3+恰好生成沉淀时，消耗 3mol Ba(OH)2， 2- 4SO 完全沉淀时，消耗 3mol Ba(OH)2，若所加 Ba(OH)2 的物质的量大于 3mol，则会有 Al(OH)3 溶解，因此使沉淀的物质 的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++ 3SO 2- 4 + 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故 A 正确； B．因酸性：H2CO3>HClO> - 3HCO ，则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO-+ CO2 + H2O =HCO - 3 + HClO，故 B 正确； C．等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合时，H+先与 OH-反应，剩余一半的 OH-与 Mg2+反应，因此反应离子方程式为 2H++4OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2H2O，故 C 错误； D．Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2：3 混合，OH-过量，则 - 3HCO 全部 与 OH-反应生成 2- 3CO ， 2- 3CO 再与 Ca2+恰好反应生成 CaCO3，反应离子方程式为 Ca2++ HCO - 3 + OH-=CaCO3↓+H2O，故 D 正确。 14．D【解析】A．Fe3+与 S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B． + 4NH 、Fe3+、Br-、 2- 4SO 之间互不反应能够共存，加入过量 Na2S 发生反应： 2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故 B 错误； C．K+、Na+、ClO-、 2- 4SO 之间互不反应能够共存，SO2 过量，次氯酸根离子能够把二氧化 硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O= 2- 4SO +Cl−+2H +，故 C 错误； D．K+、Na+、 2- 3CO 、AlO - 2 之间互不反应能够共存，少量 HCl 与 AlO - 2 反应生成沉淀，离 子方程式为：H++ AlO - 2 +H2O =Al(OH)3↓，故 D 正确。 15．C【解析】A．铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁和稀硝酸反应生成硝酸 铁、NO 和水：Fe+4H++ 3NO =Fe3++NO↑+2H2O，故 A 不选； B．将 0.1molCl2 通入含 0.3molFeBr2 的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化 Fe2+，离子方 程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；将 0.3molCl2 通入含 0.1molFeBr2 的溶液中，由于氯气过量， Fe2+和 Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故 B 不选； C．Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液中加入足量的 NaHCO3 溶液， 离子方程式均为：Ca2++2 3HCO +2OH-=CaCO3↓+ 2 3CO  +2H2O，故 C 选； D．NaHSO4 溶液 Ba(OH)2 溶液反应恰好呈中性，NaHSO4 和 Ba(OH)2 的物质的量之比为 2:1， 离子方程式为：2H+ 2 4SO  +2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4 溶液 Ba(OH)2 溶液反应使 2 4SO  恰好沉淀，NaHSO4 和 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ 2 4SO  +Ba2+=H2O+BaSO4↓，故 D 不选。 16．B【解析】A. 少量 Ba(OH)2 溶液， OH-先与 Fe2+反应， + 4NH 不能参加反应，正确的离 子反应为： 2+ 2- 2+ - 4 2 4Fe +SO +Ba +2OH =Fe OH +( ) BaSO  ，故 A 错误； B. 过量 NaOH 溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为 Mg2＋＋HCO 3  ＋3OH －=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO 2 3  ，故 B 正确； C. 通入少量 CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为： 2- + 3 2 2 3 4 22NH H O+CO CO +2NH +H O  ，故 C 错误； D. - 3NO 在酸性条件下具有强氧化性，与 2- 3SO 发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故 D 错误。 17．A【解析】因为 Al(OH)3 的电离平衡常数最小，故 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴 加入 -11mol L 的盐酸后，首先发生反应 - + 2 2 3AlO +H +H O=Al(OH) ，曲线 a 表示 - 2AlO ， 由图可知 - 2AlO 反应完毕时，加入盐酸 50mL，根据方程式可知， - + -1 2n(AlO )=n(H )=0.05L 1mol L =0.05mol  ； 2AlO 反应完毕时，发生反应 2- + - 3 3CO +H =HCO ， 曲线 b 表示 2- 3CO ，曲线 c 表示 - 3HCO ；由图可知，与 2- 3CO 反应的盐酸的体积为 100mL-50mL=50mL ，根据方程式可知， 2- + -1 3n(CO )=n(H )=0.05L 1mol L =0.05mol  ； 2- 3CO 反 应完毕后，发生反应 - + 3 2 2HCO +H =CO +H O ，曲线 d 表示 - 3HCO ，由图可知，与 - 3HCO 反应的盐酸的体积为150mL-100mL=50mL ，根据方程式可知 - + 3n(HCO )=n(H ) ； - 3HCO 被消 耗完之后，发生反应 + 3+ 3 2Al(OH) +3H =Al +3H O ，则曲线 e 表示 Al3+，由图可知， 3Al(OH) 反应完毕，根据方程式可知 + 3n(H )=3n[Al(OH) ]=3×0.05mol=0.15mol ，该阶段加人盐酸体积 为 -1 0.15mol =0.15L=150mL1mol L 。 A．由上述分析可知，原溶液中 2- 3n(CO )=0.05mol ，V1 时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离 子为 0.025mol，由反应 2- + - 3 3CO +H =HCO 可知，需要盐酸为 0.025mol，盐酸的体积为 25mL， 故 1V =50mL+25mL=75mL ，由上述分析可知， 2V =150mL+150mL=300mL ，故 1 2V :V =75mL:1300mL=1:4 ，A 正确； B．由上述分析可知，M 点时溶液中 2- 3CO 完全转化为 - 3HCO ，没有 CO2 生成，B 错误； C．由上述分析可知，原混合溶液中的 2- 3CO 与 - 2AlO 的物质的量之比为 0.05mol:0.05mol=1:1， C 错误； D．由上述分析可知，a 曲线表示的离子方程式为 - + 2 2 3AlO +H +H O=Al(OH) ，D 错误。 18．B【解析】A.磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水， 反应的离子方程式为 Ba2++2OH—+2H2PO - 4 = BaHPO4↓+ HPO 4 2- +H2O，故 A 错误； B.溶液中 1mol KAl（SO4）2 与 1mol Ba（OH）2 反应生成 2 3 mol Al（OH）3 和 1molBaSO4↓， 反应的离子方程式为 2Al3++3SO 2- 4 +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故 B 正确； C.溶液中 1.25mol 氢氧化钠与 1mol 二氧化碳反应生成 0.25mol 碳酸钠和 0.75mol 碳酸氢钠， 反应的离子方程式为 5OH-+4CO2 = CO 2- 3 +3HCO - 3 +H2O，故 C 错误； D.由电离常数可知，电离程度为 H2CO3＞HCN＞HCO - 3 ，则氰化钾溶液中通入与少量二氧化 碳气体反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 CO2+H2O+CN-= HCN+ HCO - 3 ，故 D 错误。 19．D【解析】A．降温结晶后的母液中含有亚铁离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件 下具有氧化性，两种能发生氧化还原反应，不能共存，A 错误； B．可用铁氰化钾检验 Fe2+，现象为溶液产生蓝色沉淀，B 错误； C．检验溶液中 NH + 4 应加入强碱溶液并加热产生氨气，反应的离子方程式为 NH + 4 + OH-  NH3↑+H2O，C 错误； D．摩尔盐溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO 2- 4 恰好完全沉淀(隔绝空气)则两者按照物质的量比 为 2：1 进行反应，离子反应为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH + 4 +2SO 2- 4 =2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3．H2O，D 正确。 20．C【解析】①用 pH 试纸测得混合液呈碱性，因 2- 3CO 、 2- 3SO 都能水解使溶液呈碱性， 故 2- 3CO 、 2- 3SO 中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊， 因 CO2、SO2 都能使饱和石灰水变浑浊，故 2- 3CO 、 2- 3SO 中至少存在一种；③滴加少量氯水， 加 CCl4 振荡后，CCl4 层未变色，由于还原性 2- 3SO ＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶 液中存在 2- 3SO ，则氯水先与 2- 3SO 反应，无法确定是否含 Br-、I-；④加 BaCl2 溶液产生白色 沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由于 BaSO4 不仅难溶于水、而 且难溶于盐酸，故溶液中一定存在 2- 4SO ；⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中产 生白色沉淀，溶液中一定含 Cl-；据此分析作答。 A．①用 pH 试纸测得混合液呈碱性，因 2- 3CO 、 2- 3SO 都能水解使溶液呈碱性，故 2- 3CO 、 2- 3SO 中至少存在一种；②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊，因 CO2、SO2 都能使饱和石灰水变浑浊，故 2- 3CO 、 2- 3SO 中至少存在一种；由实验①和②可确定溶液中 2- 3CO 、 2- 3SO 至少存在一种，不一定含有 2 3CO  ，A 错误； B．③滴加少量氯水，加 CCl4 振荡后，CCl4 层未变色，由于还原性 2- 3SO ＞I-＞Br-，而加入 的氯水是少量的，若溶液中存在 2- 3SO ，则氯水先与 2- 3SO 反应，无法确定是否含 Br-、I-，B 错误； C．④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，由 于 BaSO4 不仅难溶于水、而且难溶于盐酸，故溶液中一定存在 2- 4SO ，C 正确； D．根据分析，无法确定溶液中是否含 I-，D 错误。 21．D【解析】无色溶液中一定不存在有色离子： 3Fe  、 2Cu  ； pH① 试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子 2 3CO  或 2 3SO  ； ② 取少量原溶液，向溶液中加入过量的 2BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸 钡不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在 2 4SO  ； ③ 另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，说明没有 2 3CO  ，再加入 4CCl 振荡，静置后 4CCl 层呈橙红色，橙色物质为溴单质，说明溶液中一定存在 Br ； ④ 用分液漏斗分液，取上层溶液，加入 3 2Ba(NO ) 和 3HNO 溶液有白色沉淀产生，说明有 硫酸钡生成，即含有 2 3SO  ， ⑤ 在滤液中加入 3AgNO 和 3HNO 的混合溶液有白色沉淀产生，由于 ③ 加入氯水引进了氯 离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子； 由电荷守恒可知溶液中还一定含有 K  ； 根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为： 2 3SO  、K  、Br ，一定不存在的离子为： 3Fe  、 2Cu  、 2 4SO  、 2 3CO  ，无法确定的离子为： Cl ， A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为： 3Fe  、 2Cu  、 2 4SO  、 2 3CO  ，一定含有 2 3SO  、 K  、 Br ，故 A 错误； B．原溶液中一定不存在 2 4SO  ，故 B 错误； C．根据分析可知，溶液中一定不存在 2 3CO  ，故 C 错误； D．若步骤 ④ 目的是检验是否含有 2 4SO  ，改用 2BaCl 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子 的判断也无影响，故 D 正确。 22．D【解析】由实验①可知，溶液中一定含有硝酸根离子和亚铁离子，亚铁离子与碳酸根 离子和亚硫酸根离子生成沉淀不能共存，则溶液中一定没有碳酸根离子和亚硫酸根离子；由 实验②可知，溶液中一定含有硫酸根离子；由各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒可知 溶液中还应该存在除亚铁离子以外的阳离子。 A.由分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，亚铁离子与碳酸根离子生成沉淀不能共存，则溶 液中一定没有碳酸根离子，加入氯化钡溶液不可能生成碳酸钡沉淀，故 A 错误； B.由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子、亚铁离子和硫酸根离子，若该溶液的焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明溶液中一定存在钾离子，由各种离子的物质的量浓度相等 和电荷守恒可知溶液中可能不含有其他离子，则该溶液一定由 4 种离子组成，故 B 错误； C.由分析可知，步骤①说明溶液中一定含有硝酸根离子和亚铁离子，故 C 错误； D.由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子、亚铁离子和硫酸根离子，由各种离子的物质的 量浓度相等和电荷守恒可知，若该溶液含有钠离子或钾离子种的一种，可能不含有铝离子； 若溶液中含有氯离子，由各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒可知溶液中含有铝离子， 则溶液中是否存在铝离子，取决于溶液中是否存在氯离子，故 D 正确。 23．A【解析】A．实验Ⅰ中 0.2mol/LNa2SO3 溶液滴入饱和 Ag2SO4 溶液，由于 Ag2SO4 饱和 溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是 Ag2SO4 沉淀，考虑 2 3SO  浓度较大，因此推断白色 沉淀为 Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++ 2 3SO  =Ag2SO3↓，故 A 错误； B．Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，有紫红色 固体生成，说明有单质铜生成，则沉淀中含有 Cu+，故 B 正确； C．由白色沉淀可知之前所取上层清液中有 2 4SO  ，由加入 KI 生成 CuI 白色沉淀和 I2，碘单 质与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，因而推断生成的 I2 参与了其他反应，因而有还原剂 2 3SO  ， 故 C 正确； D．根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无 2 4SO  ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱， 还可使酸性 KMnO4 溶液褪色，可以推测沉淀中含有 Al3+和 OH-，可使酸性 KMnO4 溶液褪色 是因为存在有还原性的 2 3SO  ，故 D 正确。 24．C【解析】A.向某明矾溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀 又逐渐溶解，前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为 3:1，图像与之不符，故 A 错误；B.假设 NaOH 和 Na2CO3 分别为 1mol，向含有 1molNaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中 滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗 1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成 1molNaHCO3，消耗 HCl 1mol；最后 1molNaHCO3 再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗 HCl 1mol， 所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为 2:1，图像与之不符，故 B 错误；C. 在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生 Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O， 当硝酸消耗完之后， 铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁离子 的量逐渐减小直至为 0，最终两步反应消耗铁的量为 1：0. 5=2：1，与图像相符合，C 正确； D. KNO3 溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在 KNO3 中少 量的 NaC1 可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故 D 错误。 25．B【解析】在含有 Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂 1，得到物质 1 和物质 3，向物质 1 中加入过量 Fe 粉，经一系列反应产生 Cu 单质，则物质 1 中含有 Cu2+，加入的试剂 1 将原 混合物中的 Ag+转化为沉淀，该试剂中含有 Cl-，为 NaCl 溶液，物质 3 是 AgCl。向含有 Cu2+ 的溶液中加入过量 Fe 粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质 2 中含 Cu 及过 量的 Fe，再向物质 2 中加入稀盐酸，Fe 与 HCl 发生置换反应变为 FeCl2 进入溶液，Cu 仍然 是固体，通过过滤、洗涤可分离得到 Cu 单质，则试剂 2 是盐酸。物质 3 是 AgCl，向其中 加入氨水得到银氨溶液，试剂 3 为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银 镜反应，得到 Ag 单质。 A．试剂 1 是 NaCl 溶液，Cl-与 Ag+反应产生 AgCl 沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓，A 正确； B．试剂 2 是盐酸，物质 2 是 Fe、Cu 混合物，物质 2→Cu 的离子反应为 Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑， B 错误； C．试剂 3 是氨水，与 AgCl 发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为 AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C 正确； D．分离 1、2、3 都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试 剂 4 是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生 Ag 单质，D 正确。