讲义05 元素化合物及其性质-2021年高考化学三轮题型抢分讲义

讲义 05 元素化合物及其性质（选择 5） 【高考定位】元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，高考的呈 现形式比较灵活。在选择题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元素及其化合物知识的 应用。元素及其化合物知识点多,涉及面广,与生产、生活、科技等问题密切相关,是化学学习 和研究的重点，其相关知识既为化学概念、原理和物质结构的学习提供了丰富的感性素材, 同时也是高考化学试题中的知识载体、能力的支撑点，高考中这部分内容,单独出题考查的 方式很少,经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的检验、分离与提纯、气体 的制取和性质实验、物质推断、计算等题型融合出现，近几年的高考加强了元素及其化合物 知识与基本概念、基本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提高。 【知识讲解】 一、金属元素及其化合物 1.钠及其化合物 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子 的物质的量一定相等，但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O 的。 (3)Na 分别与 H2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者 缓慢。 (4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 Na2O2 与 SO2 的反应转移电 子应为 2 mol。 (5)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和的 NaHCO3 溶液。 (7)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学 变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但 K 反常。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O；NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2 阴阳离 子个数比均为 1∶2。 2. 铝及其化合物 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是 混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质 与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁 条，最后点燃镁条。 (4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3 不溶于氨水，所以 实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2 过量时生成 HCO－ 3 ， 不过量时生成 CO2－ 3 ，书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 3. 铁及其化合物 (1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4 而不是 Fe2O3。Fe 与 Cl2 反应时生成 FeCl3，与 S 反应时生成 FeS，说明 Cl2 的氧化性大于 S 的。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发 生钝化，但加热后继续反应。Fe 在 Cl2 中燃烧，无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3。 (2)向含 Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅 绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于 Fe2＋的检验。 (3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中 Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方 法是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用 铁氰化钾检验 Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。 (4)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生 成 Fe(OH)3 除 了 用 Fe3 ＋ 与 碱 的 复 分 解 反 应 外 ， 还 可 用 化 合 反 应 ： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 (5)配制 FeCl2 溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制 FeCl3 溶液要加入 浓盐酸防止水解。 (6)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当 pH＝7 时，Fe3＋几乎完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀。 (7)除去酸性溶液 ZnCl2 中的 FeCl2，应先通入 Cl2 或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3＋水解生 成沉淀过滤除去。 (8)制备 Fe(OH)2 的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过 程中必须与 O2 隔绝。同时要牢记 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色)。 (9)Fe(OH)3 胶体的制备方法是将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止 加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 (10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 4. 铜及其化合物 (1)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。 (3)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基。 (4)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入 稀 H2SO4，Cu 继续溶解。 (5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。 (6)铜的焰色反应为绿色。 (7)冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。 (8)铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb 等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al 等)；③白铜(Ni、Zn、Mn)。 二、非金属元素及其化合物 1.硅及其化合物 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电 池的材料。SiO2 不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 在高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不 是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但 却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3， 但高温下 Na2CO3＋SiO2===== 高温 Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比 碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2 制得低沸点易挥发的 CO2 气体。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材 料。 2. 氯及其化合物 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA 或小于 NA(Cl2 和 H2O 的反应为可逆反应)。 (3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐 酸反应且都不需要加热，如 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性 KMnO4 溶液，用的是 H2SO4 酸化而不是盐酸。 (5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO2－ 3 、I－、Fe2 ＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO －＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以 ClO－与 Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3，其离子方程式为：Ca2＋＋3ClO －＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量 SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓ ＋2Cl－＋SO2－ 4 ＋4H＋(过量 SO2)。 (7)当 Fe 和 Cl2 在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl2 的强氧化性，产物一定 是 FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不 能混合使用，其原因是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (9)由于电离常数 Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO 溶液通入 CO2，不论 CO2 过量还是少量，均发生 CO2 ＋H2O＋ClO － ===HClO＋HCO － 3 ，但 CO2(少)＋Ca(ClO)2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的 CCl4 溶液呈橙 红色。 3. 硫及其化合物 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。 (2)SO2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，表现 SO2 的还原性；SO2 与 H2S 反应， 表现 SO2 的氧化性；SO2 和 Cl2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl2 改成 Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3 沉淀，后者生成 BaSO4 沉淀。 (4)浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进 行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4 的反应。 (5)C 与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4 确定水→品红溶液 确定 SO2→酸性 KMnO4 溶液除去 SO2→品红溶液检验 SO2 是否除净→澄清石灰水检验 CO2。 4. 氮及其化合物 (1)NO 只能用排水法或气囊法收集。 (2)在 NO2 或 NO 与 O2 通入水的计算中常用到 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 两个方程式。 (3)浓 HNO3 显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3＋。 (4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热 易分解。 (5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应一般生成 NO。 (6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体 或 CaO)制取，而检验 NH ＋ 4 需用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气 体，以确定 NH ＋ 4 的存在。 (7)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理 时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收 NH3。 (8)铜与浓 HNO3 反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3 反应时需在试管口才能 看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3 的相互检验。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2 可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如 CO2 和 NaOH 溶液)进行喷泉实验。 【过关搏杀】 1．新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩 目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主 要成分是硅酸盐 B．国庆阅兵中出现的直－20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 C．截止 2019 年 11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D．我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( ) A．FeCl3 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B．过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂 D．Na 具有还原性，可用于高温下与 TiCl4 反应制备 Ti 3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是( ) A．氯化铁用于净水的反应原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B．将氧化铁加入 HI 溶液中发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．含有 Fe2+的溶液中大量存在 H+、Mg2+、Cl-、NO 3  D．向含 1molFeBr2 的溶液中通入 1molCl2 充分反应转移 2mol 电子 4．下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（ ） A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料 B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境 D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境 5．中国努力争取 2060 年前实现碳中和。下列说法不．正确的是( ) A．积极鼓励植树造林，降低空气中 2CO 含量 B．可利用 CaO 或氨水捕集废气中的 2CO C．一定条件下，将 2CO 转化为 3CH OH ，实现 2CO 的资源化利用 D．研发新型催化剂将 2CO 分解成碳和 2O ，同时放出热量 6．过氧化铬 5CrO 常温下是一种蓝色晶体，制备 5CrO 的方法： 2- + 2 7 2 2 5 2Cr O +4H O +2H =2CrO +5H O ，其相关性质的说法不正确的是( ) A．过氧化铬不稳定，易溶于酸并分解放出氧气 B． 5CrO 中 Cr 为+6 价 C． 5CrO 中存在两个过氧键(—O—O—) D． 2- 2 7Cr O 发生还原反应得到 5CrO 7．已知 Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液， 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确．．．的是 A．Na2S2O4 具有还原性，可用做抗氧化剂 B．Na2S2O4 应干燥密封保存在低温处 C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成 1mol NaHSO4 转移电子 2mol D．锌粉法是制备 Na2S2O4 的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反 应中二氧化硫被还原 8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选 项 实验 现象 结论 A． 向足量含淀粉的 FeI2 溶液 中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2＋ B． 向 FeCl2 溶液中加入足量 Na2O2 粉末 出现红褐色沉淀 FeCl2 溶液部分变质 C． 向铜粉中加入 0.1mol/LFeCl3 溶液 溶液变蓝，试管底 部有固体 3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ D． 向某晶体的水溶液中先加 入 Fe2＋的溶液，后滴加几滴 氯水 先无明显变化，当 滴加几滴氯水后混 合液出现红色 该晶体一定含有 SCN-，且 Fe3＋的 氧化性比氯气的氧化性强 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 往 2 2Na O 和水反应后得到的溶液中滴加 几滴酚酞 溶液开始无明显变化， 最后变成红色 2 2Na O 和水反应有 NaOH 生成 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀，有刺激 性气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 C Al 箔插入稀硝酸中 无明显现象 Al 箔被钝化 D 将一小块 Na 放入 75%的酒精中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中 的氢 10．黄铜矿(主要成分 CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4 和 SO2 气体，为了验证生 成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法 不正确的是 A．气流顺序是 a→b→e→f→g→h→c→d B．铜网的作用是除去未反应的氧气 C．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气 D．实验中的 Ba(NO3)2 溶液可用 BaCl2 溶液代替 11．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去) 下列说法正确的是( ) A．玻璃纤维的作用是防止 E 装置中液体倒吸入 D 装置中 B．E 装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢 C．要使 B 装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸 D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管 D，再加热圆底烧瓶 B 12．NiS 因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂 NiS 以抵消仪器的热胀冷缩。 NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H2S 通入稀硫酸酸化的 NiSO4 溶液中，过滤， 制得 NiS 沉淀，装置如图所示： 下列对实验的叙述错误的是 A．装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N2 的目的是排除装置中的空气 B．装置 B 中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤 13．实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量 Na2S2O3·5H2O。已知 Na2SO3 在溶液中易结块。下列说法不正确的是 A．装置 A 的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠 B．装置 B 中反应物的理论投料比为 n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1 C．装置 C 用于吸收未参与反应的 SO2 D．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品 14．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图： 下列说法中错误的是 A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B．“反应 I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“滤渣 1”的主要成分为氧化铁 D．“反应 III”的化学方程式为 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl 15．以高硫铝土矿(主要成分为 2 3Al O 、 2 3Fe O )，还含有少量 2FeS )为原料，生产氧化铝并 获得 3 4Fe O 的部分工艺流程如下： 下列叙述不正确．．．的是( ) A．加入 CaO 可以减少 2SO 的排放同时生成建筑材料 4CaSO B．向滤液中通入过量 2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的    2 2 3n FeS : n Fe O 1:5 D．“烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分离出来 16．某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回 收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是( ) A．步骤①操作中，生成的气体可用 CuSO4 溶液吸收 B．检验滤液 1 中是否含有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水 C．步骤②操作中，应先加 6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol·L-1H2SO4 D．滤渣 1 和滤渣 2 成分均含有 H2SiO 3 17．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ） A．步骤②中，应先通 CO2 再通 NH3 B．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 C．步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水 D．除去粗盐中 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液 →BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸 18．天然海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发 电时燃煤排放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是 （ ） A．天然海水 pH≈8 的原因是由于海水中的 CO32-、HCO3-水解 B．“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42- C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 19．制取 Na2CO3 和高纯 Si 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A．反应①属于固氮反应 B．步骤②为先向饱和食盐水中通入 CO2 至饱和后，再通入 NH3 C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制作太阳能电池 20．针对新冠肺炎疫情，需对场所杀菌消毒。下列物质不宜用作杀菌消毒的是( ) A．高锰酸钾溶液 B．无水酒精 C．双氧水 D．次氯酸钠溶液 21．由辉铋矿(主要成分 Bi2S3，含 SiO2 等杂质)制备 Bi2O3 的工艺如下图所示： 已知：Bi2S3 不溶于水和硫酸，调 pH 后得到碱式硝酸铋(BiONO3)沉淀。下列对工艺流程的 分析正确的是 A．滤渣 1 只有 SiO2 B．滤液 1 加入试剂 X 后能循环利用，则试剂 X 是 HCl C．气体 1 为 H2 D．转化时生成碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的离子方程式为 2Bi3＋＋CO 2 3  ＋4OH-=(BiO)2CO3↓＋ 2H2O 22．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．CaO2 可作长途运输鱼苗的供氧剂 B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘 C．NaClO 可用于自来水的杀菌消毒和净化 D．Al 与 MgO 的混合物可作铝热剂用于冶炼 Mg 23．已知 HClO 的电离常数 K 介于 H2CO3 的 Ka1 与 Ka2 之间，能正确表示下列反应的离子方 程式的是( ) A．向等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 3 倍体积的等浓度的稀盐酸： 3H++CO 2 3  +2OH-=HCO 3  +2H2O B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：7H2O2+2MnO 4  +6H+=10H2O+2Mn2++6O2↑ C．将少量 SO2 通入“84”消毒液中：SO2+3ClO-+H2O=SO 2 4  +Cl-+2HClO D．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+CO 2 3  +H2O=Cl-+HCO 3  +HClO 24．某同学通过查阅得到以下资料： 材料一：BaSO4、BaSO3 都难溶于水，BaSO4 难溶于强酸，但 BaSO3 可溶于强酸，故 BaSO4 作为造影剂用于 X 射线检查，而 BaSO3 不能。 材料二：三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl。 在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入一定量的 SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论 中正确的是( ) A．白色沉淀是 BaSO3 B．无法确定白色沉淀的成分 C．白色沉淀是 BaSO3 和 BaSO4 的混合物 D．FeCl3 被 SO2 还原为 FeCl2 25．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．吸收时主要反应的化学方程式为 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C．采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、NO2 的充分吸收 D．若尾气中 n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中 NO 含量升高 参考答案 【过关搏杀】 1．B【解析】A. 高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不 是硅酸盐，故 A 错误； B. 锂铝合金属于合金，为金属材料，故 B 正确； C. 光纤的主要成分是二氧化硅，故 C 错误； D. 太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故 D 错误。 2．A【解析】A．FeCl3 溶液用于蚀刻铜制品，是利用 FeCl3 的强氧化性，故选 A； B．过氧乙酸用于杀菌消毒，是利用过氧乙酸的强氧化性，故不选 B； C．甘油用作化妆品的保湿剂，是因为甘油具有吸水性，故不选 C； D．Na 与 TiCl4 反应制备 Ti，体现金属钠的还原性，故不选 D。 3．D【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶 体)+3H+，故 A 错误； B．铁离子能够把碘离子氧化为碘单质，将氧化铁加入 HI 溶液中发生反应： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故 B 错误； C．Fe2+与 H+、NO 3  会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误； D．由于还原性 Fe2+＞Br-，1molFeBr2 的溶液中，Fe2+为 1mol；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Cl2 先反应 0.5mol，转移电子 1mol；Br-为 2mol，Cl2+2 Br-=2Cl-+ Br2，Cl2 只有 0.5mol，转移电 子 1mol；向含通入 1molCl2 充分反应转移 2mol 电子，故 D 正确。 4．C【解析】A．N2+3H2 2NH3，该反应为可逆反应，不能完全转化，循环使用氮 气和氢气，可以减少成本，提高原料利用率，A 不符合题意； B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，使用热交换装置，充分利用可节 约能源，B 不符合题意； C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是：提高了食盐利用率，缩短了生产流程，降低了 纯碱的成本，C 符合题意。 D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫，目的是保护环境，防止污染环境，D 不符合题 意。 5．D【解析】A．植物可通过光合作用吸收 CO2，植树造林可降低含量，A 正确； B．CaO 或氨水具有碱性，能与酸性气体 CO2 反应，B 正确； C．将 CO2 转为 CH3OH 燃料，可实现资源优化利用，C 正确； D．分解反应需要吸收热量，D 错误。 6．D【解析】A．过氧化铬中含有过氧键，性质类似于过氧化钠， 性质不稳定，易溶于酸 并分解放出氧气，故 A 正确； B．由题给方程式可知，反应中没有元素发生化合价改变，该反应为非氧化还原反应，重铬 酸根中铬元素为+6 价，则过氧化铬中铬元素化合价为+6 价，故 B 正确； C．过氧化铬中铬元素化合价为+6 价，由化合价代数和为 0 可知，过氧化铬中 4 个氧原子显 +4 价、1 个氧原子显+1 价，则过氧化铬中存在两个过氧键，故 C 正确； D．由题给方程式可知，反应中没有元素发生化合价改变，该反应为非氧化还原反应，故 D 错误。 7．C【解析】A．Na2S2O4 中 S 元素的化合价为+3 价，具有还原性，可用做抗氧化剂，故 A 正确； B．因为 Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处， 故 B 正确； C．因为 NaHSO3 不稳定，能被氧化成 NaHSO4，所以在空气中反应生成 NaHSO4，故 C 错 误； D．二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价，而制备 Na2S2O4 中的硫元素化合价为+3 价，所以 反应中二氧化硫被还原，故 D 正确。 8．A【解析】A．滴加 2 滴氯水后，溶液变蓝，说明碘离子先被氧化为碘单质，氯气先氧化 碘离子，可以得出结论还原性：I- > Fe2+，A 正确； B．过氧化钠具有强氧化性，能够把亚铁离子全部氧化为铁离子，不能证明氯化亚铁溶液是 否变质， B 错误； C．金属铜的还原性小于铁，铜不能把铁离子还原为金属铁，正确反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++ Cu2+，C 错误； D．使溶液变红的可能原因是溶液中生成的 Fe3+与 SCN-反应生成血红色络合物，向某晶体 的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，则原溶液中没有 Fe3+，所以 Fe3+是 Fe2+被 Cl2 氧化的产物。离子反应方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯气的氧化性比 Fe3+更强，D 错误。 9．B【解析】A．往 2 2Na O 和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞，溶液会先变红后褪色， A 错误； B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，是因为浓硫酸有脱水性，并放出大量热，浓硫 酸在加热条件下与还原性物质反应，被还原成有刺激性气体产生，B 正确； C．铝在浓硝酸中常温下会发生钝化，C 错误； D．75%的酒精中含有水，水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，钠先与水反应生成氢气，D 错 误。 10．D【解析】先通过浓硫酸除去空气中的水蒸气，黄铜矿在空气中煅烧，再利用铜网除去 二氧化硫气体中的氧气，最后用足量的硝酸钡溶液吸收二氧化硫气体生成硫酸钡沉淀，利用 硫酸钡沉淀的质量计算黄铜矿的纯度。 A．根据对实验的分析知，顺序正确，A 项不符合题意； B．二氧化硫有还原性，过量的氧气会与二氧化硫在水溶液中生成硫酸根离子，无法达到实 验目的：验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应，所以未反应的氧气需要除去，B 项不符合 题意； C．该实验是通过测定硫酸钡的质量来获得黄铜矿的纯度，所以二氧化硫需要被完全吸收， 通入过量的空气可达到此目的，C 项不符合题意； D．实验目的之一是验证生成的二氧化硫能与某些钡盐溶液反应，根据强酸制弱酸的原理， 二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，只能利用酸性条件下硝酸根离子的氧化性进行验证，D 项 符合题意。 11．B【解析】A．玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞导气管，故 A 错误； B．E 装置是尾气处理装置，氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气和氯化氢，故 B 正确； C．要使 B 装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，故 C 错误； D．为防止铜和氧气反应，实验中先加热圆底烧瓶 B，再加热硬质玻璃管 D，故 D 错误。 12．B【解析】A．装置 A 在滴加浓盐酸前通入 N2 的目的是排除装置中的空气，防止生成 的硫化镍被氧化，A 正确； B．装置 B 中应盛放饱和硫氢化钠溶液以除去氯化氢，B 错误； C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水，除去水中溶解的氧气，防止硫化镍被氧化，C 正确； D．装置 D 连接抽气泵可将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤，以得到硫化镍，D 正确。 13．B【解析】由图示知，产品 Na2S2O3 在三颈烧瓶中生成，Na2S2O3 中 S 元素化合价为+2 价，原料 Na2S 中 S 元素化合价为-2 价，根据升降守恒推测装置 A 中制得的气体中应该含有 S 元素，且化合价高于+2 价，可能为 SO2，若为 SO2，则装置 A 中可用 Na2SO3 与浓硫酸反 应制取 SO2，随后 SO2 进入装置 B 中与 Na2S、Na2CO3 发生反应生成 Na2S2O3，装置 C 用于 吸收过量的 SO2。 A．由分析知，蒸馏烧瓶中盛放的固体可能为亚硫酸钠，A 正确； B．由分析知装置 B 中发生反应：SO2+Na2S+Na2CO3→Na2S2O3，根据得失电子守恒结合 Na 元素守恒初步配平得：4SO2+2Na2S+Na2CO3→3Na2S2O3，结合 C、O 元素守恒，确定右边添 加 1 个 CO2，完整方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，故理论投料比 n(Na2CO3)： n(Na2S)=1：2，B 错误； C．由分析知，装置 C 用于吸收多余的 SO2，C 正确； D．SO2可能与 Na2S 发生副反应生成 S 单质，另外此时也可能发生副反应生成 Na2SO3，Na2SO3 易吸水结块，故需先过滤，再对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等操作，最终 得到产品 Na2S2O3·5H2O，D 正确。 14．B【解析】以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝，由 流程可知，NaOH 溶解时 Fe2O3 不反应，过滤得到的滤渣中含有 Fe2O3，碳酸氢钠与偏铝酸 钠反应生成 Al(OH)3，过滤得到 Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成 Al 和氧气，纯 铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与 NaH 反应生成铝氢化钠（NaAlH4），据此解答。 A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，增大接触面积，A 正确； B．滤液中含有过量 NaOH 和 NaAlO2 溶液，加入 NaHCO3 溶液后 - 3HCO 分别与 OH-、 - 2AlO 反应，反应的离子方程式 OH-+ - 3HCO = 2- 3CO +H2O、 - 2AlO + - 3HCO +H2O= 2- 3CO +Al(OH)3 ↓， 与泡沫灭火器的原理不同，故 B 错误； C．铝土矿加 NaOH 溶解时，Al2O3 溶解而 Fe2O3 不反应，则过滤所得滤渣 I 主要成分为氧化 铁，故 C 正确； D．由分析可知，“反应 III”的化学方程式为 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ，故 D 正确。 15．C【解析】A．二氧化硫与氧化钙、空气反应可得到硫酸钙，可做建筑材料，A 项正确； B．向滤液中通入过量 2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O ，B 项正确； C．FeS2+16 2 3Fe O =11 Fe3O4+2SO2，则反应消耗的    2 2 3n FeS : n Fe O 1:16 ，C 项错误； D． 3 4Fe O 具有铁磁性，故可以用磁铁分离，D 项正确。 16．A【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应 ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中 ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶 得到粗 ZnSO4•7H2O，滤渣 1 含有 SiO2、CuS，向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H2O2 溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣 2 含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜， 经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。 A．步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用 CuSO4 溶液吸收，故 A 正确； B．滤液 1 中除含有 Fe2+，还含有 Fe3+，加入 KSCN 和新制的氯水不能检验，故 B 错误； C．过氧化氢在酸性条件下可氧化 CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故 C 错误； D．滤渣 1 含有 SiO2、CuS，滤渣 2 含有硫和二氧化硅，故 D 错误。 17．D【解析】饱和 NaCl 溶液中通 NH3、CO2，可以制取 NaHCO3，再加热分解可制备纯碱； 海水中的镁离子可用于提取氯化镁，海水中的溴离子，可用氧化的方法制备溴单质。 A．饱和 NaCl 溶液中通 NH3、CO2，可以制取 NaHCO3，如果先通入 CO2，因为其溶解度很 小，所以产率很低，所以要先通入溶解度很大的 NH3，A 错误； B．⑤反应中，Br2 被还原成 HBr，B 错误； C．MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水，因为水解生成的 HCl 会挥发，导致水解程度 增大，MgCl2·6H2O 会转变为 Mg(OH)2，再转变为 MgO，C 错误； D．NaOH 溶液用来除去 Mg2+，BaCl2 溶液用来除去 SO42-，Na2CO3 溶液用来除去过量的 Ba2+ 和 Ca2+，盐酸用来除去过量的 OH-和 CO32-，D 正确。 18．D【解析】火力发电时燃煤排放的含 SO2 的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入 氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。 A．海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3 等离子，在这些离子 中能发生水解的是 CO32-、HCO-3 离子，CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-，HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH- 它们水解呈碱性，所以天然海水的 pH≈8，呈弱碱性，故 A 正确； B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2 进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的 硫元素的化合价为+4 价，具有还原性，所以氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如 亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3+O2=2H2SO4，故 B 正确； C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化 后海水中生成的酸(H+)，故 C 正确； D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的 酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以 SO42-的物质的量浓度排放 出来的海水中浓度小，故 D 错误。 19．B【解析】A．N2 与 H2 在一定条件下合成 NH3，是氮元素的单质变为化合物的过程， 因此属于氮的固定，A 项正确； B．室温下 CO2 在饱和食盐水中溶解度不大，而 NH3 易溶于水，先通入 NH3 使溶液呈碱性， 有利于 CO2 的吸收，因此要先向饱和食盐水中通人足量 NH3 ，再通人 CO2 气体，B 项错误； C．反应⑤、⑥中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C 项正确； D．高纯硅是制作太阳能电池的材料，D 项正确。 20．B【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，高锰酸钾溶液是医院的常 用消毒剂，选项 A 不符合； B．酒精能够使蛋白质变性，但不是用无水酒精，而是用 75%左右的酒精水溶液消毒，选项 B 符合； C．双氧水具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项 A 不符合； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使病毒蛋白变性，宜用作杀菌消毒剂，选项 A 不符合。 21．C【解析】辉铋矿(主要成分是 Bi2S3、含杂质 SiO2 等)制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶 液和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，盐酸 是防止 FeCl3 及 BiCl3 水解生成不溶性沉淀，得到滤渣 1 为 S、SiO2，滤液中含有 Bi3+、H+、 Fe3+，滤液中加入铁粉过滤得到粗铋：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi、2Fe3++Fe=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2++H2↑，滤液 1 主要是氯化亚铁，向滤液 1 中通入氯气或氧气，可将 Fe2+转化为 Fe3+得到主要含有 FeCl3 的溶液，可用于辉铋矿浸出操作，达到循环使用的目的，“粗铋”中 含有的杂质主要是 Fe，通过熔盐电解精炼除去 Fe，得到精铋，加入硝酸溶解调节 pH 得到 碱式硝酸铋，与碳酸铵溶液反应得到碱式碳酸铋，母液为硝酸铵，将碱式碳酸铋煅烧生成 Bi2O3。 A．由上述分析可知，滤渣 1 为 S、SiO2，故 A 错误； B．由上述分析可知，试剂 X 的作用是氧化 Fe2+，而 HCl 不能达到目的，故 B 错误； C．由上述分析可知，气体 1 为 H2，故 C 正确； D．由上述分析可知，转化时生成碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]是利用碱式硝酸铋与碳酸铵溶液反 应，反应离子方程式为 2BiONO3+ 2- 3CO =(BiO)2CO3+2 - 3NO ，故 D 错误。 22．A【解析】A．过氧化钠和过氧化钙都是过氧化物，都可以与水或二氧化碳反应生成氧 气，都可以用作供氧剂，A 项符合题意； B．食盐中的碘元素是碘酸钾的形式，需要加入 KI 发生氧化还原反应，生成的碘单质，才 能使淀粉变蓝色，B 项不符合题意； C．NaClO 具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，但是没有净化功能，C 项不符合题意； D．铝热剂是铝热反应的反应物，Mg 的金属活动性比 Al 强，该置换反应无法进行，D 项不 符合题意。 23．C【解析】A．等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸 钠的物质的量相等，3 倍物质的量的稀盐酸加入到 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，盐酸先 与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应生成二氧化碳和水： CO 2 3  +2H+=CO2↑+H2O，故离子方程式为 3H++ CO 2 3  +OH-═CO2↑+2H2O，故 A 错误； B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中，H2O2 中的-1 价的 O 元素会被 - 4MnO 氧化为 氧气， - 4MnO 被还原为 Mn2+，故离子反应为 5H2O2+2 MnO 4  +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故 B 错误； C．“84”消毒液的主要成分为 NaClO，将少量 SO2 通入“84”消毒液中发生氧化还原反应，离 子反应方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO 2 4  +Cl-+2HClO，故 C 正确； D．HClO 的电离常数 K 介于 H2CO3 的 Ka1 与 Ka2 之间，故将少量氯气通入纯碱溶液中，生 成的是 ClO-，离子方程式为 Cl2+2CO 2 3  +H2O═Cl-+2HCO 3  +ClO-，故 D 错误。 24．D【解析】A．二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉 淀，A 项不符合题意； B．根据 A 项知，白色沉淀的成分使硫酸钡，可以确定，B 项不符合题意； C．如果没有氯化铁，氯化钡和二氧化硫不反应，在氯化铁的作用下只能生成硫酸钡，C 项 不符合题意； D．分析方程式的化合价，Fe 由 FeCl3 中的+3 价，降低为 FeCl2 中的+2 价，被还原，硫元素 由 SO2 中的+4 价升高到 FeSO4 中的+6 价，SO2 是还原剂，D 项符合题意。 25．B【解析】该工艺中 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1，原理为： NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若 n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的 NO 无法被 Ca(OH)2 吸收，造成排放气体中 NO 含量升高；若 n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被 Ca(OH)2 吸收，则发生了 4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中 Ca(NO3)2 含量升高，. A．根据分析过程，该工艺中 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1，可以提高 Ca(NO2)2 的产 率及纯度，吸收时主要反应的化学方程式为 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故 A 正确； B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故 B 错误； C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中 NO、NO2 的充分 吸收，故 C 正确； D．尾气中 n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，发生反应 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的 NO 无法被 Ca(OH)2 吸收，造成排放气体中 NO 含量升高，故 D 正确。